浙江省舟山市高中化學(xué)高考模擬期末自我評估考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列敘述正確的是A．食品袋中常放有硅膠和鐵粉，都能起到干燥的作用B．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)C．明礬可用于自來水的殺菌消毒D．小蘇打可用于治療胃酸過多

3、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．乙烯和丙烯的混合氣體中鍵數(shù)目為B．鋅與某濃度的濃硫酸反應(yīng)，生成和的混合氣體(標準狀況)，鋅失去電子數(shù)目為C．標準狀況下溶于水得到的溶液中，和的總數(shù)等于D．濃鹽酸分別和反應(yīng)制備氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為

4、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對LiTFSI一種親水有機鹽進行摻雜和改進，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖2，A、B、C、D為同一周期的短周期元素，C與E位于同一主族。下列說法正確的是

A．元素A、D形成的分子中一定不含非極性鍵B．第一電離能：B>C>AC．電負性：D>E>CD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：E>D

5、丙醛和丙酮()的相互關(guān)系是A．同系物B．官能團異構(gòu)C．位置異構(gòu)D．碳鏈異構(gòu)

6、實驗室用亞硫酸鈉固體粉末與的硫酸制取少量的二氧化硫。圖中裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．生成B．干燥C．收集D．吸收尾氣

7、鉀離子電池是一種新興的電池，一種鉀離子電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)為，下列說法正確的是

A．放電時，向a極移動B．放電時，a極發(fā)生的反應(yīng)為C．充電時，b極發(fā)生還原反應(yīng)D．充電時，理論上電路通過8mol，b極質(zhì)量減小39g

7、常溫下，往溶液中滴入溶液，溶液pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

已知：。

A．a(chǎn)點溶液中，B．b點溶液中，C．c點溶液中，D．a(chǎn)→c的滴定過程中，可能存在二、試驗題

8、堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構(gòu)造如圖1所示。放電時總反應(yīng)為Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下圖2所示：

回答下列問題:

（1）堿性鋅錳電池中，鋅粉、MnO2、KOH的作用分別是（每空只選1個）_______、_______、______。

a．正極反應(yīng)物b．正極材料

c．負極反應(yīng)物

d．負極材料

e．電子導(dǎo)體

f．離子導(dǎo)體

（2）“還原焙燒”過程中，無需外加還原劑即可在焙燒過程中將MnOOH、MnO2還原為MnO，起還原作用的物質(zhì)是___________。

（3）“凈化”是在浸出液中先加入H2O2，再加入堿調(diào)節(jié)溶液pH到4.5左右，再過濾出沉淀。請完整說明這樣操作的目的是______________。Zn(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2開始沉淀的pH5.51.98.0沉淀完全的pH8.03.210.0

（4）“電解”時，陽極的電極反應(yīng)式為___。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是____(填化學(xué)式)。

（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2?！胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（6）某堿性鋅錳電池維持電流0.5A(相當于每秒通過5×10-6mol電子)，連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時仍有____%的金屬鋅未參加反應(yīng)。三、工藝流程題

9、銅陽極泥分銀渣含有鉛、錫、鋇以及金、銀等有價值的金屬元素，具有較高的綜合利用價值，其中錫主要以形式存在，鉛、鋇主要以硫酸鹽的形式存在。分銀渣分離的工藝流程如圖，請回答下列問題：

已知：

①常溫下，部分碳酸鹽、硫酸鹽的溶度積常數(shù)如下表：鹽②不溶于水，也難溶于酸和堿。

(1)已知Sn與C同主族，則基態(tài)Sn原子的價層電子軌道表示式為_______。

(2)請根據(jù)提供的數(shù)據(jù)判斷分銀渣分離的工藝流程中，①②③④應(yīng)該填入的元素名稱分別為_______；X、Y溶液的溶質(zhì)分別為_______。

(3)工藝流程中鋇碳酸轉(zhuǎn)化的原理為_______(用離子方程式表示)，使轉(zhuǎn)化成，需要使最少等于_______。

(4)加入HCl、溶液可使Au、Ag轉(zhuǎn)化成、，寫出Au轉(zhuǎn)化成的離子方程式：_______。

(5)富金銀溶液中加入Pb粉可置換出Au、Ag，若將5molPb粉加入一定體積的富金銀溶液中，恰好完全反應(yīng){Pb粉只與、反應(yīng)}，可置換出4mol金屬單質(zhì)(Au、Ag)，則富金銀溶液中、的物質(zhì)的量濃度之比為_______。四、原理綜合題

10、加深對含氮氧化物的研究，有利于為環(huán)境污染提供有效決策?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH1=-114kJ·mol-1；

C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-395kJ·mol-1；

2NO(g)N2(g)+O2(g)ΔH3=-181kJ·mol-1。

C(s)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式為___________；關(guān)于該可逆反應(yīng)，改變下列條件，一段時間后，正反應(yīng)速率增大的是_____(填字母)。

A．恒溫下，縮小反應(yīng)容器體積

B．恒容下，降低反應(yīng)溫度

C．恒溫恒容下，通入一定量的N2

D．恒溫恒容下，將CO2移出容器

(2)T°C時，存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率與NO2、N2O4的濃度關(guān)系為：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆為速率常數(shù)，僅與溫度有關(guān))，且lgv正~lgc(NO2)與lgv逆~lgc(N2O4)的關(guān)系如圖所示。

①表示v正的直線是____(填“A”或“B")。

②T°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

③T°C時，向剛性容器中充入一定量NO2，平衡后測得c(NO2)為0.1mol·L-1，平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為____________(保留一位小數(shù))。平衡后v逆=________(用含a的表達式表示)。

④上題③中的反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，繼續(xù)通定量入一的NO2，NO2的平衡濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)為減少汽車尾氣中NOx的排放，某研究小組在實驗室以耐高溫催化劑催化NO轉(zhuǎn)化為N2，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。結(jié)合(1)中的反應(yīng)，若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因是_______________；用平衡移動原理解釋加入CO后，NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率增大的原因：__________。

11、現(xiàn)有屬于前4周期的元素A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價陽離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)D的元素名稱___________。

(2)A、B、C三種元素電負性由大到小的順序為___________(用元素符號表示)，第一電離能D___________Al(填“>”、“<”或“=”)

(3)C元素原子的電子軌道表示式為_______，E元素在元素周期表中的位置_________。

(4)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子簡化的電子排布式為________。

(5)B和G形成分子W的結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物W的分子式為___________，B、G原子的雜化類型分別為___________、___________。

12、螺螨酯(H)是一種廣譜殺螨劑，具有低毒、低殘留、安全性好、無公害等特性。螺螨酯的一種合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)物質(zhì)A的名稱為_____；C分子中官能團的名稱為_____。

(2)D→E的反應(yīng)類型為_____。

(3)C+E→F的化學(xué)方程式為_____。

(4)L的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(5)滿足下列條件的E的芳香族同分異構(gòu)體有_