浙江省嵊州市高中化學(xué)高三下冊期末高分預(yù)測試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類有益的是A．金屬的腐蝕B．橡膠的老化C．氨的合成D．食物的腐敗

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molCH2Cl2含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NAB．0.1mol·L-1的鹽酸中含有氯離子總數(shù)為0.1NAC．一定條件下，1molN2與3molH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NAD．1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，生成O2的分子數(shù)目為NA

4、右圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是

A．離子半徑:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氫化物的穩(wěn)定性:H2W>H2XD．工業(yè)上利用電解熔融態(tài)YR和Z2X3的方法制取金屬Y和Z

5、吲哚生物堿具有抗菌、抗炎、抗腫瘤等多種活性，其一種中間體結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于吲哚生物堿中間體的敘述中錯(cuò)誤的是

A．該化合物苯環(huán)上的二氯代物有6種同分異構(gòu)體B．該化合物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．該化合物與足量加成后1個(gè)產(chǎn)物分子中含5個(gè)手性碳原子D．該化合物屬于芳香族化合物

6、“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”是只需控制第一個(gè)反應(yīng)，就能使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生，如圖所示。已知：①Cu2++4NH3?H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+（該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2的催化劑）；②已知裝置A、C中所用硫酸的濃度相同，裝置B、D中所用金屬鋅的質(zhì)量完全相同

下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵條件是整套裝置的氣密性良好B．因?yàn)樾纬稍姵兀匝b置D中生成氫氣的反應(yīng)速率一定大于BC．導(dǎo)管a的作用是平衡A和B內(nèi)氣壓D．裝置H中出現(xiàn)淺黃色渾濁，可證明非金屬性：O>S

7、某同學(xué)利用下圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)條件。下列不合理的是

A．①區(qū)電極的電極反應(yīng)式為，電極附近滴加溶液未出現(xiàn)藍(lán)色，被保護(hù)B．②區(qū)電極的電極反應(yīng)式為，電極附近滴加溶液出現(xiàn)藍(lán)色，被腐蝕C．③區(qū)電極上產(chǎn)生氣泡，電極附近滴加溶液后出現(xiàn)藍(lán)色，被腐蝕D．④區(qū)電極附近滴加酚酞后變成紅色，電極附近滴加溶液出現(xiàn)藍(lán)色，被腐蝕

7、已知：.常溫下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的隨溶液變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中的數(shù)值：與相等B．常溫下，電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為C．點(diǎn)溶液中存在：D．Z點(diǎn)溶液中存在：二、試驗(yàn)題

8、葡萄糖酸亞鐵【(C6H11O7)2Fe】是常用的補(bǔ)鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。用下圖裝置制備FeCO3，并利用FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)可得葡萄糖酸亞鐵?；卮鹣铝袉栴}：

（1）a的名稱為_________。

（2）打開a中K1、K3，關(guān)閉K2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K3，打開K2。在_________(填儀器標(biāo)號(hào))中制得碳酸亞鐵。實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的H2作用有_________、____________。(寫2條)

（3）將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時(shí)間過長會(huì)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。用化學(xué)方程式說明原因____________。

（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇、過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是_________________。

（5）用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，離子方程式為______________，此法產(chǎn)品純度更高，原因是_______________。三、工藝流程題

9、以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3、MnS，含少量Fe2O3、Al2O3)為原料制取大顆粒的電池用Mn2O3。其工藝主要包括“浸錳”“除雜”“氧化”三步。

(1)浸錳。向碳酸錳礦中依次加入1.0mol·L-1KMnO4溶液、稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾得到含MnSO4的酸浸液和S。

①生成S的反應(yīng)的離子方程式為___________。

②碳酸錳礦不能先加入稀硫酸的原因是___________。

③當(dāng)用相同體積、不同濃度的KMnO4溶液浸錳時(shí)，反應(yīng)一定時(shí)間，Mn2＋浸出率隨KMnO4溶液濃度的變化如圖所示，當(dāng)KMnO4溶液的濃度大于1.5mol·L-1時(shí)，Mn2＋浸出率降低的原因是___________。

(2)除雜。上述酸浸液中Mn2＋的濃度為1.6mol·L-1，加堿調(diào)節(jié)pH，使酸浸液中Fe3＋、Al3＋完全沉淀(離子濃度小于10-5mol·L-1)與Mn2＋分離，溶液pH調(diào)節(jié)的范圍為___________(設(shè)加堿時(shí)溶液體積不變)。過濾后，再加堿使Mn2＋沉淀完全。已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Mn(OH)2]=1.6×10-13。

(3)氧化。將一定質(zhì)量的Mn(OH)2沉淀在空氣流中加熱，在750℃～850℃時(shí)，所得剩余固體質(zhì)量占原Mn(OH)2質(zhì)量的比值為97.75%，在900℃～1000℃時(shí)，所得剩余固體質(zhì)量占原Mn(OH)2質(zhì)量的比值為88.76%。若要獲得Mn2O3，應(yīng)控制反應(yīng)的溫度為___________。四、原理綜合題

10、SO2是大氣污染物，SO2廢氣的處理可以先用H2還原成H2S后再設(shè)法回收S，主要涉及反應(yīng)：3H2+SO2H2S+2H2O。完成下列填空：

(1)寫出硫化氫的電子式_______，硫原子的核外有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)列舉一個(gè)硫元素比氧元素非金屬性弱的事實(shí)：_______。

(3)在一定溫度下，向2L反應(yīng)器中通入含SO2的廢氣與H2，經(jīng)過10min，有0.4mol水生成，則這段時(shí)間內(nèi)v(SO2)=_______。

(4)一定條件下SO2與H2的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(t)、壓強(qiáng)(P)的變化如下圖所示：

①根據(jù)上述信息可以判斷：P1_______P2(填“>”、“<”或“=”)

②隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K將_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

③SO2廢氣的另一種處理方法是用Na2SO3溶液吸收，得到NaHSO3溶液。

(5)寫出該方法吸收SO2的化學(xué)方程式_______。

(6)所得的NaHSO3溶液呈酸性，運(yùn)用相關(guān)化學(xué)用語進(jìn)行解釋_______。

11、填空。

(1)X、Y兩者物理性質(zhì)有差異的主要原因是___________。代號(hào)結(jié)構(gòu)簡式水中溶解度/g(25℃)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃X

0.245100Y

1.7114295(2)CO(NH2)2分子中C原子的雜化方式為___________，1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為___________，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是___________。

(3)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)ΔH=-313kJ·mol-1，F(xiàn)—F鍵的鍵能為159kJ·mol-1，Cl—Cl鍵的鍵能為242kJ·mol-1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為___________kJ·mol-1.ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的___________(填“高”或“低”)。

(4)一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。

“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是___________。為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)下述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是___________。參數(shù)分子分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol-1CH40.43616.40CO20.51229.91(5)維生素B1的結(jié)構(gòu)式如圖，晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有___________。

12、

(庚)是合成某些高分子材料和藥物的重要中間體。某實(shí)驗(yàn)室以溴代甲基環(huán)己烷為原料合成有機(jī)物庚，合成路線如下：

回答下列問題：

(1)乙的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)寫出丙轉(zhuǎn)化成丁的化學(xué)方程式_______。

(3)戊分子中含有的官能團(tuán)名稱是_______。

(4)丁轉(zhuǎn)化成戊的反應(yīng)類型是_______。

(5)庚的同分異構(gòu)體有很多，其中同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。

①在稀硫酸、加熱條件下能夠水解

②能和新制Cu(OH)2共