湖北省隨州市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末自測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、《本草綱目》中記載“冬月灶中所燒薪柴之灰，令入以灰淋汁，取堿浣衣”。下列關(guān)于文中“堿”的敘述錯(cuò)誤的是A．該堿的主要成分是B．常溫下，其水溶液的pH大于7C．它和溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀D．“取堿浣衣”利用的去污原理是油脂的皂化反應(yīng)

2、下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是A．過(guò)量通入飽和碳酸鈉溶液：B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：C．溶液滴入溶液中：D．溶液與足量的溶液反應(yīng)：

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液：、、、B．含的溶液：、、、C．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：、、、D．水電離出來(lái)的的溶液：、、、

4、下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)纖維素水解的產(chǎn)物是否含有葡萄糖將脫脂棉放入試管中，加入濃硫酸后攪成糊狀。微熱得到亮棕色溶液，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察現(xiàn)象有磚紅色沉淀生成，說(shuō)明產(chǎn)物中含有葡萄糖B驗(yàn)證苯環(huán)對(duì)甲基有活化作用將甲苯與高錳酸鉀溶液混合，充分振蕩后觀察現(xiàn)象水層紫紅色褪去，可見二者能發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)對(duì)甲基有活化作用C檢驗(yàn)苯中的苯酚取少量樣品，加入適量的濃溴水，觀察現(xiàn)象滴加溴水后，若未出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明苯中不存在苯酚D探究能否與間形成配位鍵向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，觀察現(xiàn)象先生成淺藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，得到深藍(lán)色溶液；說(shuō)明沉淀溶于氨水生成，能與間形成配位鍵A．AB．BC．CD．D

6、下列事實(shí)不能用勒夏特利原理來(lái)解釋的是A．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3B．熱的純堿溶液去油污能力較強(qiáng)C．加催化劑使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3D．常溫下pH=3的H2SO4溶液中水的電離程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的電離程度

7、某化學(xué)反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)，較高溫度下非自發(fā)．有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS>0D．ΔH<0，ΔS<0

8、在一定溫度下，容積相同的兩個(gè)密閉容器中，一個(gè)充入2molSO2、1molO2，另一個(gè)充入2molSO3，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.6kJ/mol分別達(dá)到平衡時(shí)，下列六種說(shuō)法中正確的有()

①二氧化硫的轉(zhuǎn)化率與三氧化硫的分解率之和為1

②達(dá)到平衡所需的時(shí)間相等③密度相等④壓強(qiáng)相等

⑤放出與吸收的熱量相等⑥二氧化硫的濃度相同A．3種B．4種C．5種D．6種

9、從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)CH+濃度相同的鹽酸和硫酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)硫酸反應(yīng)速率快D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變A．AB．BC．CD．D

10、將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。500℃時(shí)，在體積為100mL的固定容積的密閉容器中充入0.1molCO2、0.3molH2，測(cè)得CO2濃度與CH3OH濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化B．平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%C．從反應(yīng)開始到10min時(shí)，H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)D．500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

11、一定條件下，在恒容絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)

ΔH=+9.48kJ·mol-1。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，2υ正(HI)=υ逆(H2)B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．向容器中充入氮?dú)?，正反?yīng)速率增大D．若起始加入1molI2和1molH2，充分反應(yīng)后放出熱量9.48kJ

12、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的電離程度：C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：

13、某物質(zhì)所發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如圖所示，在其他條件不變時(shí)，升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學(xué)平衡常數(shù)KB．水的離子積常數(shù)C．化學(xué)反應(yīng)速率vD．溶液的pH

14、下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論，A相同溫度下，分別測(cè)定濃度均為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH后者大于前者水解常數(shù)：Kh(CH3COO－)<Kh(CO)B將密封有紅棕色NO2氣體的圓底燒瓶浸入冰水中氣體顏色變淺反應(yīng)2NO2N2O4△H>0C分別向0.1mol?L?1的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的Na2CO3溶液醋酸溶液中有氣泡產(chǎn)生，硼酸溶液中無(wú)氣泡酸性：硼酸＞醋酸＞碳酸D將0.1mol?L?1AgNO3溶液和0.05mol?L?1NaCl溶液等體積混合，再向混合液中滴入0.05mol?L?1NaI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A．AB．BC．CD．D

15、下列說(shuō)法正確的是

A．50℃時(shí)，將pH=4的溶液與pH=10的溶液等體積混合，所得溶液pH=7B．向氨水中逐滴加入鹽酸，同時(shí)測(cè)定溶液的導(dǎo)電性，結(jié)果如圖所示。依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可推知氨水屬于弱電解質(zhì)C．等pH的鹽酸和醋酸溶液，分別與少許等量相同形狀的鎂條反應(yīng)，醋酸溶液中反應(yīng)的平均速率更快D．用等濃度的鹽酸分別中和等濃度的氨水和NaOH溶液，當(dāng)兩溶液均呈中性時(shí)，則兩溶液中的離子：

16、如圖為某實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液在升溫過(guò)程中(不考慮水揮發(fā))的變化曲線。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的等于c點(diǎn)溶液的B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，C．b點(diǎn)溶液中D．a(chǎn)b段，pH減小說(shuō)明升溫促進(jìn)了的電離，同時(shí)抑制了的水解

17、向廢水中加入硫化物可以依次獲得、納米粒子。常溫下，的，，溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．的數(shù)量級(jí)為B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CuS溶液為過(guò)飽和溶液C．向p點(diǎn)的溶液中加入少量固體，溶液組成由p向q方向移動(dòng)D．平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全(當(dāng)平衡常數(shù)時(shí)，該反應(yīng)趨于完全)

18、某溫度下，相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，下列判斷不正確的是(

)

A．電離平衡常數(shù)：HA>HBB．結(jié)合H+的能力：B->A-C．導(dǎo)電能力：c>bD．與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉體積：Va>Vb

19、今有室溫下的四種溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，體積為VL；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴(kuò)大10倍，所得溶液pH變?yōu)?a－1)B．V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，則V1:V2＝11:9C．①與④兩溶液等體積混合，混合液pH＝7D．①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等

20、下列說(shuō)法正確的是A．常溫時(shí)，某物質(zhì)的溶液中由水電離出的，若時(shí)，則該溶液的pH一定為B．某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)，若將此溫度下的NaOH溶液aL與的稀硫酸bL混合，若所得混合液，則C．溶液和溶液中，前者較大D．濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，離子總濃度后者較大二、填空題

21、對(duì)于以下三個(gè)反應(yīng)，從反應(yīng)開始進(jìn)行到達(dá)到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問(wèn)題。

(1)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

再充入PCl5(g)，平衡向____方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率____，PCl5(g)的百分含量____。

(2)2HI(g)I2(g)+H2(g)

再充入HI(g)，平衡向____方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，HI的分解率____，HI的百分含量____。

(3)2NO2(g)N2O4(g)

再充入NO2(g)，平衡向____方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率____，NO2(g)的百分含量____。三、實(shí)驗(yàn)題

22、某興趣小組用固體堿熔法制備高錳酸鉀，流程如下：

(1)步驟Ⅰ中加熱時(shí)選用鐵坩堝而不用瓷坩堝，請(qǐng)說(shuō)明理由_______。

(2)步驟Ⅲ中通入二氧化碳后，除高錳酸鉀外還會(huì)產(chǎn)生難溶物MnO2和某正鹽，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)步驟Ⅳ中關(guān)于抽濾的說(shuō)法，正確的是_______。

A．為防止濾紙被腐蝕，可用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾

B．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出

C．洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)沉淀

D．吸濾完成時(shí)應(yīng)先拆下抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管，再關(guān)閉水龍頭

E．顆粒太小的沉淀在快速過(guò)濾時(shí)易透過(guò)濾紙，故不宜用減壓過(guò)濾

(4)為測(cè)定步驟Ⅵ中得到的KMnO4產(chǎn)品的純度，現(xiàn)將其配制成溶液，通過(guò)與已知濃度的草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定來(lái)計(jì)算。

①在滴定操作前，需用移液管量取一定體積的草酸鈉溶液于錐形瓶中。移液管放液的操作是_______，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管。

②滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：

檢漏→蒸餾水洗滌→_______→_______→_______→_______→_______→開始滴定。

A．烘干

B．裝入滴定液至零刻度以上

C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

D．用洗耳球吹出潤(rùn)洗液

E．排除氣泡

F．用滴定液潤(rùn)洗2至3次

G．記錄起始讀數(shù)

③滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色發(fā)生變化，未等半分鐘即讀數(shù)，結(jié)果讀數(shù)后溶液又變回原色，則測(cè)得的高錳酸鉀產(chǎn)品的純度_______(填“偏高”或“偏低”或“不受影響”)。四、原理綜合體

23、化學(xué)反應(yīng)與能量變化是化學(xué)家研究的永恒話題。回答下列問(wèn)題：

(1)氫氣是理想的綠色能源。在101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)一定溫度、催化劑條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入4molCO和6molNO，發(fā)生反應(yīng)，起始?jí)簭?qiáng)為p0kPa。10min末反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的。

①判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填標(biāo)號(hào))。

a．CO、NO、CO2、N2濃度之比為2：2：2：1

b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

e．CO2的生成速率和CO的生成速率相等

②時(shí)間內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率為___________mol/(L·min)。該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(用分壓代替濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用含的代數(shù)式表示)。

③若在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖甲所示，NO的轉(zhuǎn)化率在650℃～900℃之間急劇下降的原因是___________。

(3)有機(jī)物的電化學(xué)合成是目前研究的熱點(diǎn)之一，我國(guó)學(xué)者利用雙膜三室電解法合成了ClCH2CH2Cl，該方法的優(yōu)點(diǎn)是能耗低、原料利用率高，同時(shí)能得到高利用價(jià)值的副產(chǎn)品，其工作原理如圖乙所示。

①氣體X為___________，膜Ⅰ適合選用___________(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)交換膜。

②穩(wěn)定工作時(shí)CuCl2溶液的濃度___________(填“增大”“減小”“不變”“無(wú)法判斷”)。

③若制得2molClCH2CH2Cl，飽和食鹽水質(zhì)量減小___________g。五、填空題

24、以黃鐵礦(主要成分是，含少量)和軟錳礦(主要成分是，含少量、)為原料制備的工藝流程如下。

已知溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時(shí)()的pH8.17.52.23.7沉淀完全時(shí)()的pH9.69.03.24.7

回答下列問(wèn)題：

(1)提高“酸浸”率的方法有_______、_______(任答兩條)。濾渣中有S和_______；“酸浸”得到的濾液中含有、，則該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式是_______。

(2)若“調(diào)pH”后的溶液中濃度為，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是_______。

(3)“沉錳”時(shí)的離子反應(yīng)方程式是_______。

(4)結(jié)合圖像分析，得到晶體所需