湖北省隨州市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末提升考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、生產(chǎn)、生活中蘊(yùn)含了豐富的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說法正確的是A．合成纖維和光導(dǎo)纖維都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維復(fù)合材料屬于碳的同素異形體C．中草藥中常含有苷類、生物堿、有機(jī)酸等成分，煎煮中草藥不適宜使用鐵鍋D．蛋白質(zhì)作為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物只有水和二氧化碳

2、下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A．將少量過氧化鈉放入水中：B．二氧化硫的水溶液吸收溴蒸氣：C．溶液和溶液反應(yīng)：D．工業(yè)制漂白粉：

3、在加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

4、下列關(guān)于各裝置與其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻玫降膶?shí)驗(yàn)結(jié)論的說法中正確的是（

）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)

裝置

目的

或

結(jié)論

測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率試管中收集到無(wú)色氣體，說明銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分振蕩后靜置，待溶液分層后,先讓下層液體從下口流出，再把上層液體從上口倒出除去HCl氣體中混有的少量Cl2

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是A．高錳酸鉀溶液與草酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)剛開始緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快B．實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣（Cl2＋H2OHCl＋HClO）C．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,增大KCl的濃度則溶液的顏色變淺

7、下列說法不正確的是A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)

ΔH=＋185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1HNO3分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同

8、如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)；達(dá)到平衡時(shí)，VA=1.2aL，則下列說法不正確的是

A．反應(yīng)開始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大C．打開K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為2.4aL(連通管中氣體體積不計(jì))D．打開K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會(huì)增大

9、在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．含N元素的分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移B．由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種C．增大NO的量，的平衡轉(zhuǎn)化率變大D．在反應(yīng)過程中是中間產(chǎn)物

10、一定溫度下，在恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。測(cè)得各物質(zhì)濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示(已知：凈反應(yīng)速率等于正、逆反應(yīng)速率之差)。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)：正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B．b點(diǎn)：凈反應(yīng)速率等于零C．上述可逆反應(yīng)中X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3：4D．該條件下，達(dá)平衡時(shí)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

11、已知CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H＞0。在密閉容器中充入等體積的反應(yīng)物，測(cè)得平衡時(shí)CO2、H2的氣體壓強(qiáng)對(duì)數(shù)有如圖所示關(guān)系，壓強(qiáng)的單位為MPa。下列說法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)的Kp=(MPa)B．T1＞T2C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的p(CO2)=1000MPaD．當(dāng)容器中CH4與CO的壓強(qiáng)比為1∶2時(shí)，不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

12、醋酸溶液中存在電離平衡，下列各項(xiàng)不正確的是A．醋酸溶液中離子濃度關(guān)系滿足：B．將0.10mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有的離子濃度都減小C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

13、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．在pH>7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SOB．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－C．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SOD．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO

14、在相同溫度下，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液分別與足量的鋅粉反應(yīng)，下列說法正確的是A．電離程度：前者＞后者B．兩者的電離常數(shù)：前者＞后者C．兩者產(chǎn)生的氫氣體積：前者＜后者D．開始反應(yīng)時(shí)的速率：前者＞后者

15、溫度，向的蒸餾水中通入一定量的，保持溫度不變，測(cè)得溶液的為2，下列敘述正確的是A．T小于25B．該溶液中由水電離出來(lái)的的濃度是C．通入促進(jìn)了水的電離D．該溫度下加入等體積的溶液可使該溶液，恰好呈中性

16、25℃時(shí)，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A緩慢加熱溶液至60℃，用傳感器測(cè)得溶液逐漸減小溶液中逐漸增大，逐漸減小B乙酸乙酯在堿性條件下水解，用電導(dǎo)儀測(cè)得溶液電導(dǎo)率逐漸減小的電導(dǎo)率大于的電導(dǎo)率C將等量的檸檬酸鈉分別加入等體積的水和鹽酸中，用溫度傳感器測(cè)得后者溶液溫度更低檸檬酸鈉和鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D壓縮和混合氣體，用色度傳感器測(cè)得氣體顏色先變深后緩慢變淺平衡正向移動(dòng)

A．AB．BC．CD．D

17、下列敘述中不正確的是A．對(duì)于陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，溶度積大的溶解度也大B．向含有Ca(OH)2固體的溶液中加入適量的水使Ca(OH)2溶解，又達(dá)到平衡時(shí)，Ca(OH)2的溶度積不變C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，難溶電解質(zhì)電離出的離子的濃度之積就是該難溶電解質(zhì)的溶度積D．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，但AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)

18、某溫度下，等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H＋)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是

A．曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，消耗的NaOH的量相同D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

19、25℃時(shí)，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按1∶10的體積比混合后，溶液恰好呈中性，則混合前此強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的pH和為（

）A．12B．13C．14D．15

20、下列各項(xiàng)關(guān)系中正確的是A．常溫下,pH均為3的硫酸鋁和醋酸兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度之比為1:108B．常溫下pH=a的稀H2SO4與pH=b的氨水等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則a+b<14C．25℃時(shí)0.1mol·L-1NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)0.1mol?L-1NaCl溶液的KWD．pH相同的三種溶液①NH4Cl

②(NH4)2SO4

③NH4HSO4，c(NH4+)大小關(guān)系為：①>②>③二、填空題

21、I.2A?B+C在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。

(1)若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；

(2)若B為固體，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈_______態(tài)；

(3)若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡_______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)

II.在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(4)用D表示的平均反應(yīng)速率為_______，A的轉(zhuǎn)化率為_______。

(5)如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度_______(填“增大”、“減少”或“不變”)。

(6)若向原平衡體系再投入1molA和1molB，平衡_______(填“右移、左移或不移”)。

III.氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；ΔH=-92.4kJ/mol。

(7)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是_______。

(8)溫度為T℃時(shí)，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。三、實(shí)驗(yàn)題

22、實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水體中氯離子含量，實(shí)驗(yàn)過程如下：向水樣中加入溶液作指示劑，用溶液滴定至終點(diǎn)。已知：為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下，?；卮鹣铝袉栴}：

(1)滴定時(shí)，應(yīng)使用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

(2)滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷標(biāo)志是___________。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：編號(hào)123(水樣)10.0010.0010.003.754.013.99

計(jì)算水樣中氯離子的含量為___________(保留2位小數(shù))。

(4)滴定結(jié)束后，溶液中的殘余，則此時(shí)溶液中___________。

(5)下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低的是___________。(填字母)A．錐形瓶洗滌后未干燥B．滴定前，未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管C．滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)D．滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡四、原理綜合體

23、是燃煤煙氣中的主要污染物之一，可通過如下多種方法治理。

(1)用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、)將在高溫下還原成單質(zhì)硫。其中涉及到的主要反應(yīng)有：

反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

反應(yīng)3：

①反應(yīng)1的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。

②CO和反應(yīng)生成S(g)和的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)煙氣中可以用“亞硫酸銨吸收法”處理。

①吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②測(cè)得25℃時(shí)溶液pH與各組份物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示。b點(diǎn)時(shí)溶液，則_______。

(3)電解法脫硫：用溶液吸收氣體，所得混合液用圖所示的裝置進(jìn)行電解，可實(shí)現(xiàn)吸收劑的循環(huán)利用。

①圖中a由極要連接電源的填_______(“正”或“負(fù)”)極。

②電解裝置中使用陰離子交換膜而不使用陽(yáng)離子交換膜的原因是_______。五、填空題

24、合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對(duì)保護(hù)環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：

已知：①“浸取”時(shí)，轉(zhuǎn)化為可溶性離子，轉(zhuǎn)化為可溶性離子；②常溫下，，，。

回答下列問題：

(1)在周期表中的位置為_______，其基態(tài)原子價(jià)電子軌道表示式為_______。

(2)所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______，“浸取”時(shí)加入的溶液顯_______(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

(3)“除雜”加入過量鋅粉發(fā)生的離子方程式為_______；“冷凝吸收”過程中通入過量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。

(4)常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與的關(guān)系如圖，橫坐標(biāo)為溶液的，縱坐標(biāo)為或物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)(假設(shè)離子濃度時(shí)，離子已沉淀完全)。從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得的溶度積_______，某廢液中含離子，為沉淀離子可以控制溶液中值的范圍是_______。

(5)高能鋰離子電池的總反應(yīng)為2Li+FeS=Fe+Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖(圖中X、Y為電極，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì))。

①中間隔室b可以得到的主要物質(zhì)Z是_______(填化學(xué)式)。

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_______。

25、如圖為相互串聯(lián)的A、B、C三個(gè)電解池，X、Y為直流電源的兩個(gè)電極。電解過程中，發(fā)現(xiàn)石墨電極附近溶液先變紅。已知：外電路通過0.4mol電子的電量時(shí)，停止通電。請(qǐng)回答下列問題：

(1)電源中Y電極為直流電源的________極。

(2)

若A中KCl溶液(足量)的體積是200mL。A中總反應(yīng)的離子方程式為：__________。將A中電解后溶液加水稀釋至4L，則