浙江省余姚市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末深度自測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是ABCD鐵門表面噴漆橡膠里加炭黑用扇子扇煤爐火木頭電線桿稍稍烤焦A．AB．BC．CD．D

2、下列化學(xué)或離子方程式中，錯(cuò)誤的是A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

B．聚丙烯的制備：

C．CuSO4溶液中加入過量氨水：D．新制的銀氨溶液中加入幾滴乙醛，并水浴加熱：

3、下列離子可以在指定條件下大量共存的是A．常溫下，的溶液中：、、B．使紫色石蔤顯紅色的溶液中：、、C．澄清透明的溶液中：、、D．溶液中：、、

4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度均為0.1mol·L-1的KCl溶液和CH3COONH4溶液的pH，結(jié)果都為7兩溶液中水的電離程度相同B向飽和NaHCO3溶液中通入適量SO2，將所得氣體依次通入品紅溶液和澄清石灰水，品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁酸性：H2SO3>H2CO3C向甲醛溶液中滴加過量氨水，再加入甲醛檢測(cè)試劑(MBTH)，無明顯現(xiàn)象(氨水與MBTH不反應(yīng))氨水可用來吸收甲醛D取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，用CCl4萃取分液，再向水層中滴入KSCN溶液，溶液變成紅色Fe3+與I-發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A．AB．BC．CD．D

6、下列敘述中不能用勒夏特列原理解釋的是A．碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸B．向溶液中加入固體后顏色變深C．工業(yè)上選擇溫度為500℃合成氨D．將，溶液加熱蒸干不能得到固體

7、下列反應(yīng)或過程沒有自發(fā)性的是A．高溫下，煅燒石灰石B．常溫下，水分解成氫氣與氧氣C．雙氧水在催化作用下分解D．常溫下，冰融化為水

8、如圖所示，初始體積均為1L的兩容器，甲保持恒容，乙保持恒壓。起始時(shí)關(guān)閉活塞K，向甲中充入1molPCl5(g)，乙中充入1molPCl3(g)和1molCl2(g)。恒溫下，均發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。達(dá)平衡時(shí)，乙的容積為0.8L。下列說法不正確的是

A．平衡時(shí)PCl5(g)的體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙B．從乙中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，再次平衡時(shí)乙中n(PCl5)=0.2molC．打開K一段時(shí)間，再次平衡時(shí)乙容器的體積為0.6LD．甲中PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率小于60%

9、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．如圖1實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法B．如圖2實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行中和熱的測(cè)定C．如圖3實(shí)驗(yàn)，探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響D．如圖4實(shí)驗(yàn)，比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果

10、一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v(正)和逆反應(yīng)速率v(逆)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示。下列判斷不正確的是()

A．t1時(shí)刻，v(正)>v(逆)B．t2時(shí)刻，v(正)＝v(逆)C．t2時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到最大限度D．t3時(shí)刻，反應(yīng)停止

11、下列關(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論不正確的是

A．由甲圖可知，反應(yīng)在時(shí)刻一定是使用了催化劑B．由乙圖可知，反應(yīng)在m點(diǎn)可能達(dá)到了平衡狀態(tài)C．由丙圖可知，反應(yīng)過程中的點(diǎn)可能是C點(diǎn)D．由丁圖可知，交點(diǎn)A表示反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，此時(shí)

12、室溫下，向10mL0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化正確的是()

①電離程度增大

②減?、踓(H+)增大④導(dǎo)電性增強(qiáng)⑤增大A．僅①②③B．僅①③④C．僅①②⑤D．僅②③④

13、圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，，下列說法錯(cuò)誤的是

A．和的關(guān)系是：B．A點(diǎn)到D點(diǎn)：加入少量酸可實(shí)現(xiàn)C．的關(guān)系是：D．時(shí)：pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈堿性

14、下列實(shí)驗(yàn)及其結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A分別向的酸性和的酸性溶液中滴加的草酸溶液，用秒表記錄褪色時(shí)間反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快B室溫下，用試紙測(cè)定濃度均為的溶液和溶液的比較和的酸性強(qiáng)弱C等體積、的兩種酸HA和HB分別與足量的Zn反應(yīng)，酸HA放出的氫氣多酸性HA比HB弱D向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液根據(jù)品紅溶液褪色判斷該鈉鹽為或

A．AB．BC．CD．D

15、25℃時(shí)，水溶液中c(H+)與c(OH-)的變化關(guān)系如圖中曲線所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)c曲線上的任意一點(diǎn)都有c(H+)?c(OH-)=10-14B．bd線段上任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都呈中性C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溫度低于25℃，pH＜7，溶液呈酸性D．a(chǎn)點(diǎn)溶液可能是硫酸氫鈉溶液

16、下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯(cuò)誤的是A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c((OH-)C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(H+)≠c((OH-)D．水電離出的H+或OH-與鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合，引起鹽溶液呈酸堿性

17、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入下列溶液，不能使Ca(OH)2固體減少的是()A．Na2CO3溶液B．加水C．降溫D．CaCl2溶液

18、現(xiàn)有的X、Y、Z三種酸的溶液各，分別加水稀釋到，其pH與溶液體積（V）的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是【已知：，忽略水的電離】（

）

A．X是強(qiáng)酸，Y和Z是弱酸B．稀釋前的濃度大小為C．稀釋前電離程度大小為D．稀釋前X、Y、Z都是稀溶液

19、室溫時(shí)，關(guān)于1mL鹽酸的說法不正確的是A．此溶液的B．此溶液中，由水電離出的C．將此溶液加水稀釋到100mL，所得溶液D．將此溶液與9mLNaOH溶液混合，所得溶液

20、常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入。通入的體積(V)與溶液中水電離出的的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．d點(diǎn)溶液中，B．c點(diǎn)溶液中，C．b點(diǎn)溶液中，水電離出的D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，水電離出的二、填空題

21、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是_____(填序號(hào))。

①溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

②對(duì)2H2O22H2O＋O2↑的反應(yīng)，使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率

③反應(yīng)：CO＋NO2CO2＋NOΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

④合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

⑤H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，縮小體積加壓顏色加深三、實(shí)驗(yàn)題

22、某高二化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鉻及其化合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

查閱資料：①元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)(綠色)、Cr2O(橙色)、CrO(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體；②Cr3+與Al3+化學(xué)性質(zhì)相似。

實(shí)驗(yàn)探究一：Cr3+在不同酸堿性條件下轉(zhuǎn)化情況

(1)在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是___________。

實(shí)驗(yàn)探究二：現(xiàn)測(cè)某工業(yè)廢水中鉻的含量

步驟I.取25.00mL廢水(含有一定量K2Cr2O7和K2CrO4)于100ml容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻，移取25.00mL稀釋后的廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。

步驟II.加入稍過量的碘化鉀溶液，滴入幾滴指示劑。

步驟III.用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，記錄滴定前和滴定終點(diǎn)數(shù)據(jù)。

步驟IV……

步驟V.處理數(shù)據(jù)：并將。上述反應(yīng)后溶液進(jìn)行處理(防止鉻的污染并對(duì)資源回收利用)。

(2)步驟I加入適量稀硫酸酸化發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________，也為步驟II提供了酸性環(huán)境；步驟I的指示劑為___________；步驟IV為___________。

(3)0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液裝在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。若某次滴定終點(diǎn)時(shí)消耗0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液體積為12.50mL。計(jì)算工業(yè)廢水中鉻元素的含量是___________g?L-1(保留3位有效數(shù)字)。

(4)誤差分析：①若盛裝Na2S2O3溶液的滴定管沒有潤洗，測(cè)定結(jié)果會(huì)___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；②若步驟I加入稀硫酸酸化過量(溶液pH過低)，測(cè)定結(jié)果會(huì)___________。

實(shí)驗(yàn)探究三：廢水中鉻的處理方法

為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理

(5)寫出廢水中加入綠礬和稀硫酸，Cr2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。四、原理綜合體

23、在“碳達(dá)峰”和“碳中和”的背景下，如何快速實(shí)現(xiàn)碳減排任務(wù)重大，其中調(diào)整能源消耗結(jié)構(gòu)至關(guān)重要。

(1)已知：①

；

②

。

則反應(yīng)△H=______kJ?mol-1。

(2)CO2和H2合成甲醇時(shí)有兩個(gè)重要的基本反應(yīng)：

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入1molCO2和3molH2進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得n(CH3OH)隨時(shí)間的變化如表所示：時(shí)間/min0246810n(CH3OH)/mol00.200.350.420.450.45①用H2表示0～2min內(nèi)主反應(yīng)的反應(yīng)速率為______mol·L-1·min-1。

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(H2O)=0.60mol，則CH3OH的體積分?jǐn)?shù)約為______(保留三位有效數(shù)字)，主反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

③關(guān)于合成CH3OH的反應(yīng)，下列說法正確的是______(填標(biāo)號(hào))。

A．氣體密度不再改變時(shí)，容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．體系內(nèi)CH3OH的百分含量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．該反應(yīng)在低溫條件下進(jìn)行有利于提高CH3OH的平衡產(chǎn)率

(3)一種電還原CO2合成CH3OH的工藝流程如圖所示，流程主要包括CO2捕集(MEA工藝，得到酸性溶液)及轉(zhuǎn)化、未轉(zhuǎn)化原料回收和甲醇提純等。

電極Y為______(填“陽極”或“陰極”)，電極X上主要發(fā)生的電極反應(yīng)為______。五、填空題

24、As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如下流程轉(zhuǎn)化為粗As2O3。

（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)

的化學(xué)方程式是________。

（2）“氧化”時(shí)，1molAsO33－轉(zhuǎn)化為AsO43－至少需要O2________mol。

（3）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

a．Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)

ΔH＜0

b．5Ca2++OH－+3AsO43－Ca5(AsO4)3OH

ΔH＞0

研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是________。

（4）“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時(shí)結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如右圖所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進(jìn)行的操作是________。

（6）下列說法中，正確的是________（填字母）。

a．粗As2O3中含有CaSO4

b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率

c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達(dá)到富集砷元素的目的

25、燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置。

I.氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的化學(xué)工業(yè)，是高能耗產(chǎn)