浙江省臨安市高中化學高考模擬期末評估預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與社會、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．修建“火神山”醫(yī)院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一種無毒、無味的高分子材料B．施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰(含K2CO3)混合使用C．為實現(xiàn)將“地溝油”變廢為寶，可將“地溝油”制成生物柴油和肥皂D．用于光纜通信的光導纖維和制作航天服裝的聚酯纖維都是新型無機非金屬材料

3、設表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．電解精煉銅時，陽極質量每減少，電路中轉移電子B．與充分反應，轉移的電子數為C．的溶液中所含陽離子的總數目為D．白磷分子呈正四面體結構，白磷中含鍵的數目為

4、某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可按原子序數由小到大的順序排成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個弧線上的“`·”代表一種元素，其中起點O代表氫元素。下列說法中正確的是

A．A、B、C、D都是非金屬元素B．虛線相連的元素處于同一族C．穩(wěn)定性：H2D＜H2AD．A、B兩種元素組成化合物的化學式一定為B2A

5、檸檬醛有多種同分異構體，能滿足下列條件的同分異構體有種。

a．含有一個六元環(huán)，六元環(huán)上只有一個取代基；b．能發(fā)生銀鏡反應A．3B．6C．9D．15

6、某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內的空氣。

已知：在溶液中FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應可用于檢驗NO。下列說法中不正確的是A．裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液B．若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應C．實驗結束后，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞D．裝置J收集的氣體中一定不含NO

7、如圖所示裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn+Cu2+→Zn2＋+Cu，下列說法錯誤的是

A．a，b可能是同種材料的電極B．該裝置可能是電解池，電解質溶液為硝酸銅，Zn作陽極，Cu作陰極C．該裝置可能是原電池，電解質溶液為氯化銅，Zn作負極，Pt作正極D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質溶液是硫酸銅，電子從Zn→Cu→溶液→Zn閉合回路

7、時，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定過程中溶液的及及的物質的量濃度變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A．的B．②對應的是的變化曲線C．在y點時，D．的溶液中：二、試驗題

8、氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農藥、醫(yī)藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并有帶刺激性氣味的氣體產生。實驗室合成原理為SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2裝置如下圖所示。請回答以下問題:

(1)儀器A的名稱是________,裝置乙中盛放的試劑是______裝置B的作用是____________。

(2)裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。

(3)蒸干A1C13溶液不能得到無水A1C13，使SOCl2與A1C13·6H2O混合加熱，可得到無水A1C13，試解釋原因：_____________________________

(4)若反應中消耗的C12的體積為896mL(已轉化為標準狀況下，SCl2、SO2足量)，最后得到純凈的SOCl24.76g，則SOCl2的產率為________(保留三位有效數字)。

(5)常溫下，將0.01molSOCl2加入100mL0.3mol/LNaOH溶液中恰好完全反應，所得溶液呈__________________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中所有陰離子的濃度大小順序為________________。(已知H2SO3的=1.52×10-2，=1.02×10-7)

(6)將少量SOCl2滴入5mL1mol/L的AgNO3溶液中，有白色沉淀生成，該白色沉淀的成分是________________(填化學式)。三、工藝流程題

9、HDS催化劑廣泛用于石油煉制和化學工業(yè)生產中，通常利用加堿焙燒——水浸取法從HDS廢催化劑(主要成分為MoS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取貴重金屬釩和鉬，其工藝流程如圖所示。

已知：I.MoO3、V2O5、Al2O3均可與純堿反應生成對應的鈉鹽，而NiO不行。

II.高溫下，NH4VO3易分解產生N2和一種含氮元素的氣體。

III.Ksp(CuS)=6×10-36；K1(H2S)=1×10-7、K2(H2S)=6×10-15。

請回答下列問題：

(1)請寫出“氣體”中屬于最高價氧化物的電子式：_____。

(2)請寫出“焙燒”過程中MoS及Al2O3分別與純堿反應的化學方程式：_____，_____。

(3)“浸渣”的成分為______(填化學式)；“濾液2”中的成分除了Na2MoO4外，還含有_____(填化學式)。

(4)“沉釩”時提釩率隨初始釩的濃度及氯化銨的加入量的關系如圖所示，則選擇的初始釩的濃度和NH4Cl的加入量分別為_____、_____。

(5)“沉釩”時生成NH4VO3沉淀，請寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式：______。

(6)在實際的工業(yè)生產中，“沉鉬”前要加入NH4HS進行“除雜”，除掉溶液中微量的Cu2+，則反應Cu2++HS-=CuS+H+的K=______。四、原理綜合題

10、利用丁內酯(BL)制備1，丁二醇(BD)，反應過程中伴有生成四氫呋喃(THF)和丁醇(BuOH)的副反應，涉及反應如下：

已知：①反應Ⅰ為快速平衡，可認為不受慢反應Ⅱ、Ⅲ的影響；②因反應Ⅰ在高壓氛圍下進行，故壓強近似等于總壓?；卮鹣铝袉栴}：

(1)以或BD為初始原料，在、的高壓氛圍下，分別在恒壓容器中進行反應。達平衡時，以BL為原料，體系向環(huán)境放熱；以BD為原料，體系從環(huán)境吸熱。忽略副反應熱效應，反應Ⅰ焓變_______。

(2)初始條件同上。表示某物種i的物質的量與除外其它各物種總物質的量之比，和隨時間t變化關系如圖甲所示。實驗測得，則圖中表示變化的曲線是_______；反應Ⅰ平衡常數_______(保留兩位有效數字)。以BL為原料時，時刻_______，BD產率=_______(保留兩位有效數字)。

(3)為達平衡時與的比值。、、三種條件下，以為初始原料，在相同體積的剛性容器中發(fā)生反應，隨時間t變化關系如圖乙所示。因反應在高壓氛圍下進行，可忽略壓強對反應速率的影響。曲線a、b、c中，最大的是_______(填代號)；與曲線b相比，曲線c達到所需時間更長，原因是_______。

11、太陽能電池的發(fā)展已經進入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅鋼鎵硒(CIS中摻入)等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜系太陽能電池。

(1)第一電離能由大到小的順序是___________。

(2)和鍵角較小的是，原因是___________。

(3)晶體的堆積方式是___________(填堆積名稱)，其配位數為___________；往的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可得到晶體，下列說法正確的是___________。

A．中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．在中給出孤電子對，提供空軌道

C．組成元素中第一電離能最大的是氧元素

D．與互為等電子體，空間構型均為正四面體形

(4)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸()溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因。

①中B的原子雜化類型為___________雜化。

②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式___________

(5)晶胞結構如圖所示，已知六棱柱底邊邊長為acm。

①晶胞中原子采用六方最密堆積方式，每個原子周圍距離最近的原子數目為___________﹔

②從晶體中分割出的平行六面體如圖。若該平行六面體的體積為，晶體的密度為___________(用a、表示)。

12、1mol某芳香烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，F(xiàn)的結構簡式為。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化：

(1)A的分子式：___________，A的結構簡式：___________。

(2)上述反應中，①是___________(填反應類型，下同)，