浙江省臨安市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末點(diǎn)睛提升提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、石油是一種重要的能源，我國(guó)面臨著石油短缺的問(wèn)題。從可持續(xù)發(fā)展的角度看，下解決能源問(wèn)題的做法不恰當(dāng)?shù)氖茿．開(kāi)發(fā)地?zé)崮蹷．用液氫代替汽油C．開(kāi)發(fā)風(fēng)能D．大量使用木材作燃料

2、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO=3Fe3++2NO↑+4H2OC．KI溶液與用硫酸酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

3、下列各離子組中，因水解相互促進(jìn)以致水解完全而不能大量共存的離子組是A．H2PO、Na+、Cl-、OH-B．Pb2+、Hg2+、S2-、SOC．H+、Fe2+、NO、SOD．S2-、Na+、Cl-、Al3+

4、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置及藥品

實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼舭l(fā)結(jié)晶收集NO比較酸性：制備無(wú)水氯化鐵A．AB．BC．CD．D

6、下列平衡移動(dòng)方向和現(xiàn)象判斷正確的是A．[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2OΔH＞0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，溶液由藍(lán)綠色變?yōu)辄S綠色B．2NO2N2O4，壓縮容器體積，平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺C．Fe3++3SCN-3Fe(SCN)3，加入KSCN濃溶液，平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺D．Cr2O+H2O2CrO+2H+，加水，平衡正向移動(dòng)，溶液黃色加深

7、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0B．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的ΔH與實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的多少無(wú)關(guān)，而與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將堿溶液分多次緩慢加入酸溶液中可減小實(shí)驗(yàn)誤差D．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，屬于電解原理

8、在相同溫度和體積均為1L的四個(gè)密閉容器中，以四種不同的投料進(jìn)行反應(yīng)。(已知相同條件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?H=-196.6kJ/mol)。容器甲乙丙丁起始投入量2molSO2

1molO21molSO2

0.5molO22molSO32molSO2

2molO2

下列關(guān)系正確的是A．達(dá)平衡時(shí)，甲容器中放出的熱量為乙的兩倍B．平衡時(shí)c(SO3)大小關(guān)系是：?。炯?丙＞乙C．達(dá)平衡所需的時(shí)間一定是：甲=丙D．平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率大小為：甲＜丁

9、反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的△H＜0，ΔS＞0，B．用V2O5催化時(shí)，反應(yīng)①的速率大于反應(yīng)②C．溫度升高，上述反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)增大D．上述反應(yīng)中消耗1molSO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4×6.02×1023

10、（雙選）在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后比正反應(yīng)速率還大

11、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：?？梢耘袛嘣摲纸夥磻?yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

①

②密閉容器中總壓強(qiáng)不變

③密閉容器中混合氣體的密度不變

④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

⑤密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變A．②③⑤B．②③C．②③④D．①②④

12、往純水中進(jìn)行下列操作，能使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A．通入HCl氣體B．加入NaClO固體C．降低溫度D．加入NaOH固體

13、常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下的溶液中一定能大量共存的是A．水電離出的的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、

14、利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．①測(cè)量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．②測(cè)量鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率C．③探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響D．④證明醋酸為弱酸

15、在常溫下，下列各組溶液的一定等于的是A．的強(qiáng)酸和的強(qiáng)堿的兩種溶液以等體積混合B．與溶液以等體積混合C．將的溶液稀釋100倍D．的與溶液以等體積混合

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下1LpH=3的FeCl3溶液中Cl—數(shù)目為3NAB．常溫下，1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAC．0.1mol?L-1碳酸鈉溶液含有的CO數(shù)目一定小于0.1NAD．粗銅精煉中陽(yáng)極質(zhì)量減小64g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

17、常溫下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．曲線Ⅰ表示AgI的溶解平衡B．常溫下，Ksp(AgCl)=1×10-10C．常溫下，飽和AgCl溶液與飽和AgI溶液兩種溶液中D．常溫下，向飽和AgCl溶液中加入更多的AgCl固體，則c(Ag+)不變

18、常溫下，體積相同、濃度均為的HX溶液、HY溶液，分別加水稀釋，溶液的pH隨稀釋倍數(shù)的常用對(duì)數(shù)的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A．HX是強(qiáng)酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1B．溶液中水的電離程度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．溶液中水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)D．恰好中和時(shí)消耗同濃度的NaOH溶液的體積：a點(diǎn)大于b點(diǎn)

19、下列說(shuō)法或關(guān)系式正確的是A．25℃時(shí)，pH=3的某酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH一定等于7B．常溫下，c(H+)水=10-12mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、SO能大量共存C．在純水中加入硫酸會(huì)抑制水的電離，加醋酸會(huì)促進(jìn)水的電離D．某反應(yīng)的ΔH<0，ΔS>0，則該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

20、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c()+c(OH-)B．濃度均為0.1mol·L-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)D．等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS混合溶液呈堿性：c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)二、填空題

21、甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料，工業(yè)上可由CO和H2來(lái)合成，化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)下圖是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①T1_______T2(填“>”、“<”或“=”)。該反應(yīng)的ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)。

②若容器容積不變，下列措施能增加CO平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填字母)。

a.降低溫度

b.使用合適的催化劑

c.將CH3OH(g)從體系中分離

d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

(2)下圖是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率υ(CO)=_______；H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。

(3)一定溫度下恒容容器中，分別研究在PX，PY，PZ三種壓強(qiáng)下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種壓強(qiáng)下H2和CO的起始組成比[]與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則PX，PY，PZ的大小關(guān)系是_______，此時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KX，KY，KZ的大小關(guān)系為_(kāi)______。

三、實(shí)驗(yàn)題

22、用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

(1)稱取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需_____、_____。

(2)準(zhǔn)確量取10.00mL待測(cè)液，需要使用______進(jìn)行量取。

(3)用0.2010mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，以甲基橙為指示劑，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)滴定管活塞，右手不斷地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視______，直到______即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____(結(jié)果以小數(shù)表示，保留四位有效數(shù)字)。(假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì))滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(5)滴定過(guò)程，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是______(填序號(hào))。

①堿式滴定管水洗后，就用來(lái)量取待測(cè)液

②滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失

③滴定過(guò)快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下

④鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外四、原理綜合體

23、將二氧化碳加氫制甲醇可以實(shí)現(xiàn)碳減排。如果選取氫氣或水作為氫源，可能設(shè)計(jì)出以下兩個(gè)反應(yīng)：

Ⅰ：

Ⅱ：298K時(shí)反應(yīng)Ⅰ—49.0—177.2Ⅱ＋676.5—43.9(1)通過(guò)計(jì)算判斷哪個(gè)反應(yīng)可能更適宜于甲醇的工業(yè)生產(chǎn)_______。

(2)若選擇氫氣作為氫源時(shí)，除了反應(yīng)Ⅰ外，還可能發(fā)生副反應(yīng)：

Ⅲ：

①為提高主反應(yīng)Ⅰ中的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______(填字母序號(hào))。

a．升高溫度

b．增大反應(yīng)的壓強(qiáng)

c．增大濃度

②反應(yīng)過(guò)程中，副反應(yīng)生成的CO也可以與反應(yīng)生成甲醇，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

(3)下表是其他條件相同時(shí)，不同催化劑成分對(duì)甲醇產(chǎn)率及催化選擇性的數(shù)據(jù)。

組成/單位

催化劑CuOZnOMnO產(chǎn)率選擇性wt%wt%wt%wt%wt%%催化劑Ⅰ65.826.37.9007840催化劑Ⅱ62.425012.609688催化劑Ⅲ65.826.60.3.6488100催化劑Ⅳ65.826.605.6213891說(shuō)明：wt%為質(zhì)量百分?jǐn)?shù)單位。

由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______(填字母序號(hào))。

a．其它條件相同時(shí)，催化劑的組成會(huì)影響單位時(shí)間內(nèi)所獲得的產(chǎn)品質(zhì)量

b．其它條件相同時(shí)，催化劑的組成會(huì)影響反應(yīng)的限度

c．其它條件相同時(shí)，催化劑中對(duì)甲醇選擇性的影響大于

(4)綜上所述，利用合成甲醇，實(shí)現(xiàn)碳減排需要考慮的因素有_______。五、填空題

24、磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有、、、以及少量的。為節(jié)約和充分利用資源，通過(guò)如圖所示工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝條件下，“焙燒”中，、幾乎不發(fā)生反應(yīng)，、、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽。

已知：①，，，②溶解的，③當(dāng)某離子濃度時(shí)，該離子沉淀完全。

回答下列問(wèn)題：

(1)焙燒得到的尾氣為_(kāi)__________。

(2)“水浸”后“濾液”的約為2.0，“分步沉淀”是將、和分別沉淀，所用試劑a為_(kāi)__________，由信息可得將完全沉淀時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為_(kāi)__________。

(3)“水浸渣”在“酸溶”，最適合的酸是___________(填化學(xué)式)?！八崛茉钡某煞质莀__________。提高“酸溶”速率的措施有___________(任寫(xiě)一點(diǎn)即可)。

(4)“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，水解析出沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是___________。

(5)將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得___________，循環(huán)利用。

25、Ⅰ.回答下列問(wèn)題

(1)用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，4次滴定所消耗NaOH溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234所消耗NaOH溶液的體積/mL20.0520.0018.4019.95

①醋酸溶液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L。

②滴定過(guò)程中以酚酞做指示劑，下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。

a.滴定