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文檔簡介

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷,請考生注意書寫規(guī)范;考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前,考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫,字體工整,筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷(第I卷)(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中,只有一個是符合題意的答案。)

1、我國科學(xué)家因青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎的是A.閔恩澤B.屠呦呦C.徐光憲D.侯德榜

3、常溫下H2SO4的稀溶液中,第一步電離是完全的,第二步電離程度較低,HSOH++SO(K2=1.0×10-2)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.56g單質(zhì)鐵與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH2B.1L0.1mol/L的稀硫酸中,含H+的數(shù)目為0.2NAC.足量銅與1mol濃硫酸加熱充分反應(yīng),生成SO2的數(shù)目小于0.5NAD.0.1mol/L的KHSO4溶液中,含K+的數(shù)目為0.1NA

4、部分短周期元素電負(fù)性的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.上述8種元素均位于元素周期表p區(qū)B.g、h的氧化物對應(yīng)水化物的酸性:C.b、c、d三種元素的簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.c的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的產(chǎn)物為共價(jià)化合物

5、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.丙炔的鍵線式:B.的電子式為C.乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式D.基態(tài)碳原子的軌道表示式:

6、某同學(xué)利用下列裝置探究Na與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物,已知PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。下列相關(guān)分析錯誤的是

A.I中發(fā)生反應(yīng)可以是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑B.II中濃硫酸的目的是干燥CO2C.實(shí)驗(yàn)時(shí),III中石英玻璃管容易受到腐蝕D.步驟IV的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO

7、高電壓水系鋅-有機(jī)混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.放電時(shí),Na+向正極區(qū)遷移B.放電時(shí),負(fù)極區(qū)溶液的pH減小C.充電時(shí),陽極電極反應(yīng)式為FQH2-2e-=FQ+2H+D.充電時(shí),負(fù)極材料每增重13g,中性電解質(zhì)溶液增加1.17g

7、常溫下,向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液,溶液中水電離的c(H+)隨加入硫酸的體積變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.若a點(diǎn)對應(yīng)水電離的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1,則此時(shí)氨水的電離程度為1%B.c點(diǎn)時(shí)氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)C.c點(diǎn)對應(yīng)溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)D.若b、d點(diǎn)對應(yīng)水電離的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1,則兩溶液中均存在:c(NH4+)=2c(SO42-)二、試驗(yàn)題

8、一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)可以制備亞硝酸鈉,反應(yīng)方程式為:2NO+Na2O2→2NaNO2

。一氧化氮可由木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備。實(shí)驗(yàn)裝置圖下圖所示(部分夾持裝置略)。

已知:室溫下,①3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;

②酸性條件下,NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+

完成下列填空:

(1)儀器a的名稱_________;

(2)寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

(3)B中觀察到的主要現(xiàn)象是_____________________________________________。

(4)D裝置的作用是______________________________;D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

(5)經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和______,為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置_______(填入“E”或“F”)三、工藝流程題

9、草酸鈷()用途廣泛,可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦(主要成分為,含少量、、、、等)制取的工藝流程如圖所示:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有、、、、、、等;

②酸性條件下,不會氧化;

③部分金屬離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的見下表:沉淀物完全沉淀的3.79.69.25.29.8

(1)浸出過程中加入的目的是將___________(填離子符號)還原。

(2)的作用是將氧化成,相應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)請用平衡移動原理分析加能使浸出液中、轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因:___________。

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與的關(guān)系如圖所示。

濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是___________;使用萃取劑適宜的是___________(填標(biāo)號)。

A.接近2.0

B.接近3.0

C.接近4.0

(5)“除鈣、鎂”是將溶液中與轉(zhuǎn)化為、沉淀。已知、.當(dāng)加入過量后,所得濾液中___________。四、原理綜合題

10、煤的氣化或液化、二氧化碳能源化利用均能緩解環(huán)境和能源問題?;卮鹣铝袉栴}:

(1)煤的氣化反應(yīng)之一為

已知:

則該煤的氣化反應(yīng)的_______。

(2)催化加氫也可得到乙烯:。向某密閉容器中按投料比的比例通入原料氣,體系壓強(qiáng)恒定為0.62MPa。

①若使一定溫度、壓強(qiáng)下的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)達(dá)到最大,則此時(shí)_______。

②當(dāng)向密閉容器中投入、時(shí),測得不同溫度下平衡體系中四種組分的體積分?jǐn)?shù)()如下圖所示。

則_______mol,曲線d代表_______的體積分?jǐn)?shù)變化情況,Q_______0(填“大于”或“小于”)。根據(jù)圖中點(diǎn)A(a、b兩線交點(diǎn)),計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位,以平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)我國科學(xué)家新近設(shè)計(jì)了一種協(xié)同電解轉(zhuǎn)化裝置,實(shí)現(xiàn)了高效回收工業(yè)尾氣中的并聯(lián)合生產(chǎn)合成氣()和的新工藝,其工作原理如圖所示。

則b電極應(yīng)接電源的_______極,生成CO的電極反應(yīng)式為_______,當(dāng)有生成時(shí),通過交換膜的離子數(shù)目為_______。

11、“中國紫”——硅酸銅鋇(),其合成原料為、孔雀石[]和砂子()?;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ba原子的價(jià)電子排布式為_______。

(2)常用作光導(dǎo)纖維,在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。

①屬于_______晶體,在晶體中,硅原子的雜化類型為_______,的空間構(gòu)型為_______。

②1mol晶體中,Si-O鍵的數(shù)目為_______。

(3)不溶于水,但可溶于濃氨水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

①氨水中存在的化學(xué)鍵有_______(填標(biāo)號)。

A.極性鍵

B.非極性鍵

C.氫鍵

D.σ鍵

E.π鍵

②中配體是_______,所含元素中電負(fù)性最小的非金屬元素是_______(填元素符號)。

(4)的熔點(diǎn)比的_______(填“高”或“低”),原因是_______。

(5)Cu和Ba形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,晶胞參數(shù)為anm,則該晶體的密度_______(列出計(jì)算式)。

12、化合物J是合成紫草酸藥物的一種中間體,其合成路線如圖:

已知:

i.

(R為烴基)

ii.R-CHOR-CH2OH(R為烴基)

回答以下問題:

(1)化合物

的名稱為_______。

(2)化合物D中含有的官能團(tuán)名稱為_______。

(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。A→B的反應(yīng)類型為_______。

(4)D→E反應(yīng)的目的是_____

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