浙江省瑞安市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末高分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與人們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．部分含氯化合物可殺滅新冠病毒B．加碘()食鹽能預(yù)防大脖子病C．生活污水肆意排放可使水體富營(yíng)養(yǎng)化D．太陽(yáng)能電池的主要材料之一是單質(zhì)硅

2、化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目涉及反應(yīng)的方程式錯(cuò)誤的是A．船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止反應(yīng)：B．藥劑師用作抗胃酸藥：C．工人用溶液制作電路板：D．消防員用泡沫滅火器滅火：

3、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol?L-1的硫酸溶液中：K+、Na+、Cl-、ClO-B．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、、、C．0.1mol?L-1的碳酸氫鈉溶液中：Na+、、、Br-D．澄清透明溶液中：Cu2+、、H+、Cl-

4、下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)目的的是A．排飽和食鹽水收集B．分離溴和四氯化碳C．探究溫度對(duì)平衡的影響D．測(cè)定溶液的pHA．AB．BC．CD．D

6、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法B．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣C．加催化劑，使和在一定的條件下轉(zhuǎn)化為D．加壓條件下有利于和反應(yīng)生成

7、下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量少B．若反應(yīng)的和均為負(fù)值，則任何溫度，反應(yīng)均可自發(fā)進(jìn)行C．含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為D．若，則甲烷的燃燒熱為

8、向10L恒容密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，發(fā)生反應(yīng)。Cl2與SCl2的消耗速率()與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是A．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能B．與的轉(zhuǎn)化率始終相等C．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，只有a達(dá)到平衡狀態(tài)D．一定溫度下，向平衡體系中再充入一定量的，重新平衡后，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變

9、向某密閉容器中充入一定量的CH3OH(g)，一定條件下發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

①2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H1；

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2。

其能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．△H1＞△H2B．若在容器中加入合適的催化劑，E2-E1將變小C．兩個(gè)反應(yīng)中，一個(gè)為放熱反應(yīng)，一個(gè)為吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)開始時(shí)，CH3OCH3(g)的生成速率比C2H4(g)的快

10、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，已知、、Z的起始濃度分別為、、，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Y為B．為C．為D．Z為

11、氮氧化物是大氣污染物之一，可用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，在一恒溫密閉容器中投入炭和NO，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C．生成物的物質(zhì)的量之比不再變化D．混合氣體的密度不再變化

12、某氨水稀溶液中存在下列平衡：NH3·H2O?+OH-，如想增大的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是A．加入NH4Cl固體B．適當(dāng)升高溫度C．加入少量鹽酸D．加水

13、下列說法正確的是A．常溫下，當(dāng)水電離出的c(H+)為時(shí)，此溶液的pH可能為1B．將的鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為8C．實(shí)驗(yàn)室可用pH試紙測(cè)定“84”消毒液的pHD．在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈酸性

14、甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．1mol·L-1甲酸溶液的pH約為2B．甲酸能與水以任意比例互溶C．10mL1mol·L-1甲酸恰好與10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液弱

15、如圖是常溫下用的溶液滴定的溶液所得到的滴定曲線。下列說法錯(cuò)誤的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)

A．由圖可知，是一種弱酸，且B．由水電離出的氫離子濃度：C．若溶液為的溶液或溶液，則A點(diǎn)時(shí)消耗溶液的體積相同D．B點(diǎn)溶液中的離子濃度關(guān)系為

16、常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c平(OH-)=10-4mol/L，則溶液中的溶質(zhì)可能是A．Al2(SO4)3B．CH3COOHC．NaOHD．CH3COONa

17、下列操作中發(fā)生化學(xué)變化的是A．霓紅燈通電后發(fā)出紅光B．向飽和食鹽水中滴加濃鹽酸，溶液變渾濁C．無(wú)光學(xué)活性的合成酒石酸鹽溶液沾染霉菌后，溶液的光學(xué)活性逐漸提高D．將裝有少量碘的小燒杯蓋上表面皿后放在陶土網(wǎng)上小火加熱，燒杯中出現(xiàn)紫煙

18、根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是

A．圖1表示常溫下向體積為10mL0.1mol·L?1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L?1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH?)B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞aC．圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8kJ·mol?1D．由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右

19、常溫下，將0.05mol/LH2SO4和0.08mol/LNaOH溶液等體積混合，混合液的pH為()A．4B．3C．2D．1

20、已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．A點(diǎn)所得溶液中：V0＜10mLB．B點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)C．C點(diǎn)所得溶液中：c(A2－)=c(Na+)-c(HA－)-c(H2A)D．D點(diǎn)所得溶液中A2－水解平衡常數(shù)Kh1=10-719二、填空題

21、I.CO2可用來生產(chǎn)燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49kJ·mol-1。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和2molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得的濃度隨時(shí)間的變化如表所示：時(shí)間/0351015濃度/mol/L00.30.450.50.5

(1)H2的平衡轉(zhuǎn)化率=_______。該條件下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

(2)下列措施中能使平衡體系中增大且不減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是_______。A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C．再充入1molH2D．將H2O(g)從體系中分離出去(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1_______c2(填“>”、“＜”或“=”)。

(4)要提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______(填序號(hào))。

A.加入催化劑B.增大CO2的濃度C.通入惰性氣體D.通入H2E.分離出甲醇

(5)T℃時(shí)，向恒容密閉容器中充入CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H。在使用不同催化劑時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。

則催化效果最佳的是催化劑_______(填“I”、“II”或“III”)。如果a點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則b點(diǎn)的v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)，c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比a點(diǎn)低的原因是_______。三、實(shí)驗(yàn)題

22、醋酸是生活中最常見的調(diào)味劑和化工原料，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL，某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿中和滴定法測(cè)定某食醋的總酸含量。測(cè)定過程如圖所示：

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)NaOH溶液的濃度/mol?L-1NaOH滴定前讀數(shù)/mLNaOH滴定后讀數(shù)/mL第1次0.10100.0021.40第2次0.10100.4020.30第3次0.10100.1020.20

請(qǐng)回答：

(1)滴定時(shí)的指示劑應(yīng)為___________。

(2)下列關(guān)于滴定分析的操作，不正確的是___________。

A．用酸式滴定管量取20.00mL待測(cè)液轉(zhuǎn)移至錐形瓶B．滴定時(shí)應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化C．滴定時(shí)，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)D．如圖中顯示滴定終點(diǎn)時(shí)的讀數(shù)是21.40mL(3)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度需用鄰苯二甲酸氫鉀(HOOCC6H4COOK)溶液準(zhǔn)確測(cè)定而不能直接配制的原因是___________。

(4)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果___________。(選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)

(5)按正確數(shù)據(jù)計(jì)算，該食醋總酸含量為___________g/100mL。四、原理綜合體

23、處理含鉻［Cr(Ⅵ)］廢水的方法有化學(xué)沉淀法、鋁還原回收法等。

(1)鋇鹽沉鉻法：

已知水溶液中(橙色)可轉(zhuǎn)化為(黃色)，該可逆反應(yīng)用離子方程式可表示為___________；向含Cr(Ⅵ)的酸性廢水中加入鋇鹽，生成難溶于水的沉淀。使用的沉鉻效果要優(yōu)于的原因是___________；

(2)亞硫酸氫鈉-石灰乳還原沉淀法：向初始pH不等的幾份酸性含鉻廢水中加入等量，使Cr(Ⅵ)還原成Cr(Ⅲ)。測(cè)得廢水中殘留Cr(Ⅵ)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系變化關(guān)系如圖所示。

①寫出將還原為的離子方程式___________；

②實(shí)際生產(chǎn)中，還原反應(yīng)控制pH為2.5左右的原因是___________；

(3)還原回收Cr(Ⅵ)法：

步驟1：向含Cr(Ⅵ)的酸性溶液中加入一定量的鋁粉，充分反應(yīng)，過濾。

步驟Ⅱ：利用步驟Ⅰ過濾后得到的溶液(含有、、)獲得。

①研究發(fā)現(xiàn)，若步驟Ⅰ中pH偏低將會(huì)導(dǎo)致Cr(Ⅵ)的去除率下降，其原因是___________；

②獲得和的混合溶液的實(shí)驗(yàn)方案為：向步驟Ⅰ過濾后的溶液中加KOH溶液調(diào)節(jié)pH=8，___________，得到和的混合溶液。(實(shí)驗(yàn)中須用到的試劑：KOH溶液、溶液、稀硫酸)

已知：

ⅰ.常溫下，體系中Al(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)微粒的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖下所示(部分無(wú)關(guān)粒子已略去)。

ⅱ.強(qiáng)堿性條件下Cr(Ⅲ)能被氧化為；酸性條件下能將Cr(Ⅵ)還原為Cr(Ⅲ)。

五、填空題

24、2021年6月24日，《一種硫酸銅廢液制備高純氧化銅》獲得第22屆中國(guó)專利優(yōu)秀獎(jiǎng)，其工藝流程如下：

已知：①硫酸銅廢液中的雜質(zhì)離子僅含、、、等。

②時(shí)的溶度積：，。

回答下列問題：

(1)“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，圖中能正確反映雙氧水的氧化效率的曲線是_______(填代號(hào))。

(2)“除鐵鋁”時(shí)，加入調(diào)節(jié)溶液至5，則此時(shí)溶液中_______。

(3)“洗滌”目的是為了除去硫酸銅晶體中含有的少量_______(填寫化學(xué)式)。

(4)“水熱”時(shí)，將硫酸銅晶體和尿素都加入一定體積的蒸餾水中進(jìn)行加熱反應(yīng)，寫出發(fā)生水熱反應(yīng)的離子方程式_______。

(5)采用惰性材料作不溶性陽(yáng)極進(jìn)行電鍍銅時(shí)，可以不損耗不更換陽(yáng)極，只需定期加入，不消耗昂貴的純銅，而且得到的銅鍍層質(zhì)量更好，其裝置如圖：

①圖中直流電源的端為_______極(填寫“正”或“負(fù)”)。

②電鍍銅裝置中選擇的電解質(zhì)溶液為_______(填寫物質(zhì)名稱)。

③電極上的電極反應(yīng)式為_______。

25、Ⅰ.硼氫化鈉(NaBH4)是一種儲(chǔ)氫密度較高、價(jià)格低廉、兼具安全性與穩(wěn)定性的固態(tài)儲(chǔ)氫材料。

(1)基態(tài)B原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是___，基態(tài)B原子中，核外存在___對(duì)自旋相反的電子。

(2)在周期表中，與B元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是___。

(3)基態(tài)29Cu原子的簡(jiǎn)化電子排布式為___。

Ⅱ.用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K