重慶市高中化學高三上冊期末自測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、“有機”一詞譯自“Organic”，詞源解釋為“屬于、關于或者源自生物的”。下列關于有機化學的說法錯誤的是A．周朝設立“酰人”官職負責釀造酒、醋等，酒精、醋酸均為有機物B．宣德青花瓷所用青料“蘇麻離青”屬低錳高鐵類鈷料，不屬于有機材料C．我國非遺中的扎染工藝，以板藍根、藍靛等做染料是經(jīng)驗性利用有機物的典范D．河南省方城羊肉燴面中的面主要成分是淀粉，淀粉屬于純凈物

3、設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是A．溶液中陰離子的數(shù)目為B．含有共價鍵的數(shù)目為C．在分子中所含鍵數(shù)為D．在溶液中，

4、2019年為門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。門捷列夫曾經(jīng)成功預言了元素Q的存在和性質(zhì)。X、Y、Z、M為四種短周期元素，它們在周期表中的位置如表。Y的最高價氧化物對應水化物既可與強酸又可與強堿反應。下列說法錯誤的是()XYZMQ

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞XB．Q的單質(zhì)可作為半導體材料C．M與Q可形成化合物QM4D．電解Y和X形成的某種化合物可制取單質(zhì)Y

5、對復雜的有機化合物的結(jié)構可以用“鍵線式”簡化表示。如有機化合物CH2=CH—CHO可以簡寫為

。則與鍵線式為

的物質(zhì)互為同分異構體的是A．

B．

C．

D．

6、下列氣體只能用排水法收集的是A．NH3B．SO2C．NO2D．NO

7、如圖所示是一種能量轉(zhuǎn)化裝置。可以通過開關K1、K2，完成制氫和供電。下列說法錯誤的是

A．斷開K2閉合K1時，X電極是正極B．斷開K2閉合K1時，OH-向Zn電極移動C．斷開K1閉合K2時，整個過程只有電能轉(zhuǎn)化為化學能D．斷開K1閉合K2時，發(fā)生的反應是2Ni(OH)2=2NiOOH+H2↑

7、室溫下，，，。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是A．NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合：B．向溶液中加入NaOH溶液至：C．等濃度的NaCN稀溶液與稀溶液的比較：D．濃度均為0.1的NaCN溶液與溶液等體積混合：二、試驗題

8、苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。已知：

①和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽

②用硝基苯制取苯胺的反應原理：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O

③有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃溶解性密度/g.cm-3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9.難溶于水,易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134

I．比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙。用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是___________。

Ⅱ.制備苯胺

往圖1所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

(2)圖1中冷凝管的進水口是___________(填“a”或“b”)。

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為___________。

Ⅲ．提取苯胺

i.取圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖2所示的裝置進行汽提，加熱裝置省略。裝置A用來產(chǎn)生水蒸氣，錐形瓶C用來收集苯胺與水的混合物，分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.向所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。

(4)裝置B無需用到溫度計，理由是___________。

(5)操作i中，在蒸餾完畢后，為了防止B中液體倒吸，合理的操作是___________。該實驗中苯胺的產(chǎn)率為___________。

(6)請簡述在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)的實驗方案：___________。三、工藝流程題

9、磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有、、、、以及少量的。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。

該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的見下表金屬離子開始沉淀的2.23.59.512.4沉淀完全的3.24.711.113.8回答下列問題：

(1)“焙燒”中，、幾乎不發(fā)生反應，、、、轉(zhuǎn)化為相應的硫酸鹽，寫出轉(zhuǎn)化為的化學方程式_______。

(2)“水浸”后“濾液”的約為2.0，在“分步沉淀”時用氨水逐步調(diào)節(jié)至11.6，依次析出的金屬離子是_______。

(3)“母液①"中濃度為_______。

(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最適合的酸是_______?！八崛茉钡某煞质莀______、_______。

(5)“酸溶”后，將溶液適當稀釋并加熱，水解析出沉淀，該反應的離子方程式是_______。

(6)將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得_______，循環(huán)利用。四、原理綜合題

10、氫氣作為一種可再生能源，它的制備一直都是研究的熱點。其中甲醇水蒸氣重整制氫氣包含以下三個反應：

Ⅰ．kJ/mol

Ⅱ．kJ/mol

Ⅲ．

某課題小組經(jīng)計算得到三個反應的平衡常數(shù)對數(shù)值與溫度的關系圖如下：

(1)反應Ⅲ的___________kJ/mol，反應Ⅰ的平衡常數(shù)與溫度的關系圖為___________。

(2)在銅基催化劑條件下探究水醇比()以及當水醇比=1時溫度對的選擇性和CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響，結(jié)果分別如下：

①下列說法正確的是___________

A．根據(jù)圖1，重整制氫的反應溫度一般控制在450K~600K之間，可能是要保證甲醇的轉(zhuǎn)化率并控制有適量的CO的含量，有利于維持合適的溫度。

B．根據(jù)圖2，反應過程中，水醇比增加可能會消耗更多的能量。

C．反應不能由體系密度不變來判定達到平衡。

D．催化劑只會對某一個反應有催化作用，所以對某種產(chǎn)物具有選擇性。

②根據(jù)圖3，當溫度大于220℃時，選擇性下降而CO的含量上升可能的原因是：___________。

(3)在某壓強P1下，甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，

①請畫出壓強P2下，P2<P1，相同時間，甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化圖___________。

②260℃時，P1壓強下，充入等物質(zhì)的量的甲醇和水，保持壓強不變體系達平衡時，，反應Ⅲ的___________。

11、鐵(Fe)、鉬(Mo)、釔(Y)等過渡金屬元素化合物的應用研究是前沿科學之一,回答下列問題：

(1)基態(tài)鐵原子的價電子排布式為___________。

(2)納米粒子具有類似于石墨的層狀結(jié)構，具有優(yōu)異的潤滑性能，其原因是___________。

(3)某種含鉬化合物是石油工業(yè)的優(yōu)良催化劑，其分子結(jié)構簡式如圖1。

①該分子中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。

②該分子中C原子的雜化軌道類型為___________。

(4)圖2是由Y、Ba、Fe、O組成的晶胞，棱上的球代表Ba，頂點的球代表Y；四方錐中心和八面體中心的球代表Fe，小球代表O。其中O的俯視圖如圖3，是邊長為的正方形。

①該晶體的化學式為___________。

②該晶體的密度為___________(用表示阿佛伽德羅常數(shù)的值)。

12、H是制備抗癌藥物庫潘尼西的重要中間體，其一種合成路線如下：

已知：

I．

X=鹵素原子，R1=烴基，R2，R3=H或烴基

Ⅱ．

Ⅲ．

，R=H，烴基：R=H，烴基

回答下列問題：

(1)A中含氧官能團有___________種；B與NaOH溶液反應的化學方程式為___________。

(2)符合下列條件的C的同分異構體有___________種。

①含有酚羥基

②氨基