湖北省武漢市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末模考預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列說法不正確的是A．燃煤脫硫有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”B．繪畫所用宣紙的主要成分為纖維素C．古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為D．“神舟飛船”返回艙外層材料的酚醛樹脂球?qū)儆谟袡C(jī)高分子材料

2、下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是A．用碳酸氫鈉治療胃酸過多：CO+2H+=CO2↑+H2OB．用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2OC．向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OD．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH+HCO+2OH-=CO+NH3?H2O+H2O

3、在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是A．Al3+、Cl-、Na+、S2-B．Fe2+、Na+、NO、SOC．Mg2+、NH、NO、Cl-D．Ba2+、K+、CO、Cl-

4、對(duì)下列圖示實(shí)驗(yàn)的描述正確的是

A．圖1所示保護(hù)金屬的方法為犧牲陽極法B．圖2所示的實(shí)驗(yàn)：用鹽酸溶液滴定NaOHC．圖3所示的實(shí)驗(yàn)：用濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．圖4所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷2NO2(g)N2O4(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

6、化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)鐵的抗腐蝕性B．采用合適的催化劑可以提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率C．合理利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，其主要原因是形成了原電池

7、下列說法中錯(cuò)誤的是A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0B．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變C．若△H＜0，△S＞0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0

8、如圖所示，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M，N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：。保持溫度不變向M、N中各通入1molX和2molY的混合氣體，初始時(shí)M、N的容積相同。下列說法正確的是

A．x不論何值，平衡時(shí)M、N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量都相等B．若，達(dá)到平衡后X的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系：C．若，Z的物質(zhì)的量關(guān)系：D．若，達(dá)到平衡后Y的轉(zhuǎn)化率：

9、催化劑作用下催化釋放氫的可能反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．該歷程的總反應(yīng)方程式為：B．催化過程中涉及極性共價(jià)鍵的斷裂和形成C．催化釋氫反應(yīng)除生成外，還生成D．其他條件不變，向中加入適量溶液，催化釋氫的效果更佳

10、對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示．下列敘述正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大B．c點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡C．d點(diǎn)和e點(diǎn)處n（N2）不相等D．d點(diǎn)3v正（H2）=v逆（N2）

11、若在絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意圖能說明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．a(chǎn)和cB．b和dC．c和dD．b和c

12、已知氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，下列說法正確的是A．常溫下的稀氨水中：c(OH-)·c(H+)>10-14B．向氨水中加入蒸餾水，溶液的pH增大C．向濃氨水中加入氫氧化鈉固體，會(huì)逸出氨氣D．將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在盛有濃氨水的試管口，試紙變紅

13、在常溫下的下列溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于10-12mol/L的是A．0.01mol/L的CH3COONa溶液B．0.01mol/L的CH3COOH溶液C．0.005mol/L的H2SO4溶液D．0.01mol/L的Ba(OH)2溶液

14、室溫下，pH=3的HA溶液、HB溶液各mL，分別加入蒸餾水稀釋至VmL。加水稀釋過程中溶液pH與如圖所示。下列推斷正確的是

A．HA是弱酸，HB是強(qiáng)酸B．中和等體積、pH相同的兩種溶液消耗的NaOH相等C．若起始，則約為D．HA溶液的導(dǎo)電性一定比HB溶液的強(qiáng)

15、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小B．利用焓判據(jù)可判斷N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)?H=-92.4kJ·mol-1不能自發(fā)進(jìn)行C．純物質(zhì)完全燃燒生成1mol穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱D．常溫下，pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH<7

16、常溫下，向10mL0.1溶液中滴入0.1的溶液，滴加過程中溶液中隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．0.1的溶液中：B．b點(diǎn)溶液中：C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)水的電離程度最大D．c點(diǎn)溶液中：

17、下列有關(guān)難溶電解質(zhì)及其溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是（

）A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗的AgCl少C．Mg（OH）2可溶于鹽酸，不溶于NH4Cl溶液D．溫度相同時(shí)，Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小

18、對(duì)下列圖象描述正確的是()

A．圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化B．根據(jù)圖②可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H＞0C．圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鎂粉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積(V)隨時(shí)的變化的示意圖D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大

19、水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：a＞bB．水的電離常數(shù)KW大小關(guān)系為：b＞dC．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn)D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性

20、常溫下將濃度為0.1mol/L的鹽酸逐滴加入到20mL0.1mol/L一元堿MOH溶液中，溶液的pH隨鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．pH=10時(shí)，c(Cl－)＞c(M+)＞c(OH－)＞c(H+)B．V(HCl)=20mL，MOH與鹽酸反應(yīng)后的溶液顯酸性C．10mL＜V(HCl)＜20mL時(shí)，c(M+)+c(MOH)＜c(Cl－)D．V(HCl)＞20mL時(shí)，不可能存在：c(Cl－)＞c(M+)=c(H+)＞c(OH－)二、填空題

21、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是_____(填序號(hào))。

①溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

②對(duì)2H2O22H2O＋O2↑的反應(yīng)，使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率

③反應(yīng)：CO＋NO2CO2＋NOΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

④合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

⑤H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，縮小體積加壓顏色加深三、實(shí)驗(yàn)題

22、某實(shí)驗(yàn)小組用濃度為的溶液滴定某未知濃度的溶液。回答下列問題：

(1)下列實(shí)驗(yàn)儀器中不需要的是_______(填字母)。A．滴定管B．鐵架臺(tái)C．容量瓶D．滴定管夾(2)在錐形瓶中放入一定量的溶液，加入_______作為指示劑，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

(3)填寫下表中的空白。實(shí)驗(yàn)序號(hào)初讀數(shù)終讀數(shù)體積116.000.0016.7016.700.1044216.751.0018.8517.85_______319.550.3021.1020.800.1064415.000.0016.0016.000.1067

①四組數(shù)據(jù)中，誤差較大的是第_______組，造成這種結(jié)果的原因可能是_______(填字母)。

A.滴定管未用溶液潤洗

B.達(dá)到滴定終點(diǎn)前，搖晃錐形瓶時(shí)，有液體濺出

C.滴定前裝溶液的滴定管下端有氣泡，滴定后氣泡消失

D.放入溶液前，錐形瓶內(nèi)有水

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)有效數(shù)據(jù)，所測(cè)溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。四、原理綜合體

23、γ－丁內(nèi)酯為無色油狀液體，高溫時(shí)易分解，是重要的化工原料和醫(yī)藥中間體。工業(yè)利用1，4－丁二醇生產(chǎn)γ－丁內(nèi)酯的主、副反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

主反應(yīng)：

(g)

(g)(γ－丁內(nèi)酯)+2H2(g)△H1=akJ?mol-1

副反應(yīng)：

(g)

(g)(四氫呋喃)+H2O(g)△H2=bkJ?mol-1

(1)反應(yīng)

(g)+2H2(g)

(g)+H2O(g)的△H=_______kJ?mol-1。

(2)由1，4－丁二醇合成γ－丁內(nèi)酯的一種機(jī)理如圖所示(“★”表示此微粒吸附在催化劑表面)

①步驟Ⅱ歷程是質(zhì)子化的過程，H+和氧原子間形成的作用力是______。

②H+在上述合成γ－丁內(nèi)酯過程中的作用是_______。

③γ－丁內(nèi)酯分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。

(3)將1，4－丁二醇與H2的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得γ－丁內(nèi)酯和四氫呋喃的產(chǎn)率如圖所示。

已知：1，4－丁二醇的沸點(diǎn)為228℃。

①當(dāng)溫度低于220℃，1，4－丁二醇的轉(zhuǎn)化率較低，可能的原因是_______。

②當(dāng)溫度高于260℃，γ－丁內(nèi)酯的產(chǎn)率下降，可能的原因是_______。

(4)銅基催化劑(Cu/Pt)能高效加快由1.4－丁二醇合成γ－丁內(nèi)酯的合成速率，但因原料中的雜質(zhì)或發(fā)生副反應(yīng)生成的物質(zhì)會(huì)使催化劑失活。

①1，4－丁二醇中混有少量的1，4－丁二硫醇(HSCH2CH2CH2CH2SH)。合成時(shí)加入ZnO可有效避免銅基催化劑失活，其原理用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_______。

②將失活的銅基催化劑分為兩份，第一份直接在氫氣下進(jìn)行還原，第二份先在空氣中高溫煅燒后再進(jìn)行氫氣還原，結(jié)果只有第二份催化劑活性恢復(fù)。說明催化劑失活的另外可能的原因是______。

(5)含有1，4－丁二醇的強(qiáng)酸性污水可用“鐵碳微電池”法處理，過程中兩電極分別產(chǎn)生的Fe2+和活性氫原子(H?)都具有較高的化學(xué)活性，在厭氧條件下將1，4－丁二醇轉(zhuǎn)化為甲烷，假設(shè)兩電極只生成Fe2+和H?，且全部參與該轉(zhuǎn)化過程，寫出該過程的離子方程式：_______。五、填空題

24、工業(yè)上以高硫錳礦與氧化錳礦(還含Si、Fe、Al、Mg、Ni等元素)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下圖所示：

已知：①部分金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)離子的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示：

②部分物質(zhì)的Ksp如下表：物質(zhì)MnSFeSNiSMgF2CaF2Ksp1×10?9.61×10?17.21×10?24.01×10?10.21×10?8.2③當(dāng)溶液中某離子濃度c≤1×10?5mol?L?1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。

回答下列問題：

(1)濾渣1的主要成分為S和___________，“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)“調(diào)pH”前檢驗(yàn)濾液中是否含F(xiàn)e2+所用的試劑是___________，濾渣2的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(3)已知在“硫化”條件下，溶液中c(S2?)和pH的關(guān)系為pH=lgc(S2?)+10.5。為使雜質(zhì)離子沉淀完全，應(yīng)控制溶液的pH不小于___________。

(4)“氟化”時(shí)，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F-)不低于___________mol?L?1。若溶液酸度過高，Ca2+和Mg2+沉淀不完全，原因是___________。反應(yīng)MgF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Mg2+(aq)的平衡常數(shù)為___________。

(5)“碳化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

25、電化學(xué)知識(shí)在物質(zhì)制備領(lǐng)域的應(yīng)用前景看好。

(1)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。

①A電極的電極反應(yīng)式為____。

②下列關(guān)于該電池的說法正確的是____。

A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B.為使電池持續(xù)放電，離子交換