浙江省紹興市高中化學高三下冊期末深度自測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中國努力爭取2060年前實現(xiàn)“碳中和”。下列措施不利于實現(xiàn)“碳中和”的是A．植樹造林增加綠色植被B．利用太陽能、風能發(fā)電C．大力發(fā)展火力發(fā)電D．創(chuàng)新轉(zhuǎn)化為碳燃料的技術(shù)

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．pH=6的純水中含有OH-的數(shù)目為10-8NAB．1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有Al3+數(shù)目為0.1NAC．0.1mol熔融NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NAD．含lmolNaHSO3的溶液中，n(H2SO3)+n(HSO)=1mol

4、幾種短周期元素的主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)見下表：據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中正確的是（

）元素代號LMQRT主要化合價+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074

A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈B．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物C．L與R兩元素形成的化合物中含有共價鍵D．M與T形成的化合物能和強酸、強堿反應(yīng)

5、下列敘述中正確的是A．苯乙炔中最多有四個原子共直線B．的名稱為2-甲基-3-丁烯C．和互為同系物D．丙烷的一氯代物有兩種，二氯代物有4種

6、用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，操作錯誤或不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．圖Ⅰ用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣B．圖Ⅱ用于除去中含有的少量HClC．圖Ⅲ裝置用從碘水中萃取碘D．圖Ⅳ驗證的漂白性

7、一種新型鎂硫二次電池放電時的工作原理如圖所示(a為鎂電極)。下列說法不正確的是

A．當石墨烯中的硫均轉(zhuǎn)化為MgS8時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)達到最大值B．離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜C．充電時，陰極電極反應(yīng)式為Mg2++2e-=MgD．放電時，若電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，正極質(zhì)量增加12g

7、下列各溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．10mL的溶液與6mL的鹽酸混合：B．為4的NaHB溶液中：C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、試驗題

8、一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑，實驗室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：

(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為______________。

(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫出一氯化硫與水反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式______________。

(3)B裝置的作用是___________________________________。

(4)D中冷凝管的冷水進水口為____（填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是______________。

(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為_____。三、工藝流程題

9、鉻(Cr)廣泛應(yīng)用于冶金、化工、航天等領(lǐng)域。工業(yè)上以絡(luò)鐵礦(主要成分為，含有少量)為原料制備金屬鉻的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)基態(tài)核外電子中未成對電子數(shù)為___________。

(2)“焙燒”中生成的氧化產(chǎn)物有___________(填化學式，下同)，轉(zhuǎn)化為___________。

(3)常溫下，“沉鋁”時調(diào)節(jié)pH，當a=5時，溶液中，則的溶度積常數(shù)為___________。

(4)“酸化”中反應(yīng)的離子方程式為___________，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)，已知：“酸化”后溶液中，則溶液中___________。

(5)Ca、O、Cr可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中、采用面心立方最密堆積方式(處于面對角線上的鈣離子與氧離子緊密相鄰)。

①已知鈣離子、氧離子半徑分別為xpm、ypm，晶胞中位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為___________pm。

②已知阿伏加德羅常數(shù)為，則該復(fù)合氧化物的摩爾體積___________(列出計算式)。四、原理綜合題

10、二氧化碳、甲烷等是主要的溫室氣體。研發(fā)二氧化碳和甲烷的利用技術(shù)對治理生態(tài)環(huán)境具有重要意義。

已知：常溫常壓下，一些物質(zhì)的燃燒熱如表所示。物質(zhì)CH4(g)H2(g)CO(g)燃燒熱(△H)/(kJ?mol-1)-890.3-285.8-283.0回答下列問題：

(1)在催化劑作用下，甲烷的催化重整是制備合成氣的重要方法，寫出CH4(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式：______。

(2)在恒溫恒容密閉容器中，通入一定量的CH4、CO2發(fā)生催化重整反應(yīng)。

①下列能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是______(填標號)。

A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

B.v正(CH4)=2v逆(CO)

C.CO與H2濃度的比值不再變化

D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

②當投料比=1.0時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、初始壓強(p)的關(guān)系如圖所示。由圖可知：壓強p1______2MPa(填“＞”、“＜”或“=”)；當溫度為T3、初始壓強為2MPa時，a點的v逆______v正(填“＞”、“＜”或“=”)。起始時向1L恒容容器中加入2molCH4和2molCO2，在溫度為T6、初始壓強為2MPa條件下反應(yīng)，用壓強表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)我國科學家對甲烷和水蒸氣催化重整反應(yīng)機理也進行了廣泛研究，通常認為該反應(yīng)分兩步進行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳(或碳氫物種)，其中碳(或碳氫物種)吸附在催化劑上，如CH4→+(2-)H2；第二步：碳(或碳氫物種)和H2O反應(yīng)生成CO2和H2，如+2H2O→CO2+(2+)H2。反應(yīng)過程和能量變化殘圖如圖：

判斷過程______(填序號)加入了催化劑，原因是______?？刂普麄€過程②反應(yīng)速率的是第Ⅱ步，其原因為______。

11、硒是人體需要的重要微量元素之一，參與體內(nèi)多種代謝。試回答下列問題：

(1)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的Se原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_______；在同一周期中比它的第一電離能大的元素有_______種。

(2)元素Se常見的氧化物有SeO2和SeO3兩種。固態(tài)SeO2(如圖)是以錐體形的角氧相連接的聚合結(jié)構(gòu)，每一個錐體帶一個端氧原子。

①同為分子晶體SeO2熔點為350℃，而SO2的熔點為-75.5℃，原因是_______。

②SeO3與水反應(yīng)可以生成H2SeO4，熱的濃硒酸可以溶解單質(zhì)金，產(chǎn)生紅黃色的Au2(SeO3)2(SeO4)(Au為+3價)，這種紅黃色物質(zhì)中Se元素的雜化方式為_______，的空間構(gòu)型為_______；

(3)Se的某些同素異形體由Se8環(huán)構(gòu)成，Se8環(huán)中Se-Se-Se平均鍵角最接近：_______(填選項序號)。存在一種Se離子，其呈平面正方形結(jié)構(gòu)，經(jīng)測定Se離子中的鍵長短于Se8環(huán)，試簡述可能原因_______。

a.120°

b.105°

c.112°

(4)H2Se易溶于水，其水溶液的酸性比H2S水溶液強，原因是_______。

(5)硒氧化鉍是一類全新二維半導(dǎo)體芯片材料，為四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)(如圖所示)，可以看成帶正電的層與帶負電的層交替堆疊。據(jù)此推斷硒氧化鉍的化學式為_______。晶胞棱邊夾角均為90°，則晶體密度的計算式為_______g·cm-3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

12、阿司匹林()是一種用途很廣的消炎鎮(zhèn)痛藥物?？梢酝ㄟ^以下方法合成：

已知：

。

請回答下列問題：

(1)阿司匹林中的含氧官能團有___________(寫名稱)，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________。

(2)通過水楊酸還可制得香料E和高分子化合物G，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

①請寫出A→E的化學方程式：___________。

②已知G