浙江省溫嶺市高中化學(xué)高考模擬期末高分提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B．溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)C．棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D．干冰可用在舞臺(tái)上制造“云霧”

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．分子中含有鍵數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷所含C原子數(shù)目為C．苯乙烯(）中含有碳碳雙鍵數(shù)為D．的配位鍵數(shù)目為

4、運(yùn)用元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，下列說(shuō)法不合理的是A．PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強(qiáng)B．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):X>YC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性:CsOH>Ba(OH)2

5、屠呦呦等人使用乙醚從中藥中提取并分離得到青蒿素，其分子中含有與H2O2類(lèi)似的結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．提取青蒿素過(guò)程中應(yīng)盡量避免高溫B．青蒿素分子中的所有碳原子在同一平面內(nèi)C．青蒿素分子中含有手性碳原子D．“使用乙醚從中藥中提取青蒿素”利用了萃取原理

6、用下圖裝置不能制備相應(yīng)氣體的是

選項(xiàng)制備氣體試劑a試劑bACl2濃鹽酸MnO2固體BSO270％硫酸Na2SO3固體CO2H2O2溶液MnO2固體DNH3濃氨水堿石灰A．AB．BC．CD．D

7、鎳鎘電池是一種新型的封閉式小體積的可充電電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)極為負(fù)極B．b極的電極反應(yīng)式為C．負(fù)極區(qū)pH減小，正極區(qū)pH增大D．用該電池作電源電解硫酸銅溶液時(shí)，電路中通過(guò)時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生

7、為二元弱酸。時(shí)，向的溶液中緩慢通入HCl氣體忽略溶液體積的變化及的揮發(fā)下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．通入HCl氣體之前：B．的溶液中：C．的堿性溶液中：D．的溶液中：二、試驗(yàn)題

8、某化學(xué)興趣小組欲對(duì)含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液進(jìn)行綜合實(shí)驗(yàn)：

（1）除去Fe2+和Fe3+并制備CuSO4·5H2O，請(qǐng)根據(jù)以下流程回答問(wèn)題：

有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開(kāi)始沉淀的pH1.96.54.7沉淀完全的pH3.79.76.7

①試劑X的化學(xué)式為_(kāi)_____________，加入試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______________；

②操作a用到的玻璃儀器為燒杯，玻璃棒和_______________；操作b的名稱(chēng)為_(kāi)_____________；

（2）已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲測(cè)定混合溶液中的Fe2+的濃度，取待測(cè)液2.00mL，用濃度為0．01mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是____________(填字母序號(hào)，夾持部分已略去)

達(dá)到終點(diǎn)時(shí)用去酸性KMnO4溶液11.00mL，請(qǐng)計(jì)算c(Fe2+)=__________________。三、工藝流程題

9、硒是典型的半導(dǎo)體材料，在光照射下導(dǎo)電性可提高近千倍。如圖是從某工廠(chǎng)的硒化銀半導(dǎo)體廢料(含Ag2Se、Cu單質(zhì))中提取硒、銀的工藝流程圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)為提高反應(yīng)①的浸出速率，可采用的措施為_(kāi)___(答出兩條)。

(2)已知反應(yīng)③生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___。

(3)反應(yīng)②為Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO(aq)；常溫下的Ag2SO4、AgCl飽和溶液中陽(yáng)離子和陰離子濃度關(guān)系如圖l所示。則Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)___。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。

(5)室溫下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO、SeO的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示，則室溫下H2SeO3的Ka2=____。

(6)工業(yè)上粗銀電解精煉時(shí)，電解液的pH為1.5～2，電流強(qiáng)度為5～10A，若電解液pH太小，電解精煉過(guò)程中在陰極除了銀離子放電，還會(huì)發(fā)生____(寫(xiě)電極反應(yīng)式)，若用10A的電流電解60min后，得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為_(kāi)___%，(保留小數(shù)點(diǎn)后一位。通過(guò)一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過(guò)相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C·mol-1)。四、原理綜合題

10、氫氣是一種理想的二次能源，在石油化工、冶金工業(yè)、治療疾病、航空航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。以甲醇、甲酸為原料制取高純度的是清潔能源的重要研究方向?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)。

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

①甲醇在催化劑作用下裂解可得到和，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______；既能加快主反應(yīng)的反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_______。

②某溫度下，將的原料氣分別充入密閉容器中(忽略副反應(yīng))，設(shè)恒容條件下甲醇平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，恒壓條件下甲醇平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，則_______(填“>”“<”或“=”)。

(2)工業(yè)上常用與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)來(lái)制取，其反應(yīng)原理為：，在容積為的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為的和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

壓強(qiáng)為時(shí)，在N點(diǎn)：_______(填“>”“<”或“=”)，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。

(3)催化釋氫。在催化劑作用下，分解生成和可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

①催化釋氫反應(yīng)除生成外，還生成_______(填化學(xué)式)。

②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí)，替代一部分，催化釋氫的速率增大，根據(jù)圖示反應(yīng)機(jī)理解釋其可能的原因是_______。

11、鋰離子電池的開(kāi)發(fā)與應(yīng)用是新能源汽車(chē)走向?qū)嵱玫年P(guān)鍵。

(1)LiFePO4是新型鋰離子電池的正極材料，基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________，中P元素的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________。LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖A所示，鋰離子電池充放電過(guò)程伴隨A和B相互轉(zhuǎn)化，則A→B為_(kāi)__________過(guò)程(填“充電”或“放電”)。A、B晶胞為長(zhǎng)方體形，設(shè)其邊長(zhǎng)分別為apm，bpm，cpm(忽略A、B體積的細(xì)微差別)，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為，則A→B晶體的密度差為_(kāi)__________(用含a、b、c和的式子表示，)

(2)碳酸乙二酯(

)常用作鋰離子電池電解液的溶劑，1個(gè)碳酸乙二酯分子含鍵總數(shù)為_(kāi)__________個(gè)。、、

等物質(zhì)常用作電池電解液的溶質(zhì)，P和S中，第一電離能較大的是___________(填元素符號(hào))。與LiCl中，熔點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式)。和在水溶液中酸性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)，理由是___________

12、丹皮酚(G)具有抗心律失常、增強(qiáng)免疫力等多種藥理作用，一種合成丹皮酚及其衍生物H的合成路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______，C中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)______。

(2)每個(gè)D分子中含有_______個(gè)手性碳(連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子稱(chēng)為手性碳)。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)芳香化合物X是G的同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足下列條件的X共有_______種。

①與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

②與Fc