浙江省杭州市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末評(píng)估測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、燃料選擇一般考慮能效、環(huán)保、儲(chǔ)存運(yùn)輸?shù)纫蛩?，不同領(lǐng)域選擇燃料的標(biāo)準(zhǔn)不同。下列有關(guān)燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．飛船火箭的燃料一般使用偏二甲肼，偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B．當(dāng)前各國(guó)常規(guī)動(dòng)力航空母艦的燃料都是重油，其為混合物，主要成分為酯類C．新能源汽車所用的可替代液體燃料主要有甲醇、乙醇、生物柴油等，符合碳減排、碳中和的要求D．將原煤通過(guò)液化、氣化等化學(xué)變化后再使用，可有效提高燃料的利用率

2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)：B．溴化鈉溶液與氯氣反應(yīng)：C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：D．二氧化氮與水反應(yīng)：

3、在堿性的無(wú)色透明溶液中能夠大量共存的是A．、Fe3+、、Cl-B．Mg2+、Ag+、、Cl-C．K+、、Cl-、D．K+、Na+、、

4、用圖中所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．甲裝置可用于分解FeSO4·7H2O制取鐵紅B．乙裝置可用于制取并收集少量NH3C．丙裝置可用于驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕D．丁裝置可用于驗(yàn)證鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

6、在一密閉容器中，反應(yīng)aM(g)bN(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，N的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，則A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率變小C．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大D．a(chǎn)、b的大小關(guān)系是：a＞b

7、下列說(shuō)法中正確的是A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C．知道了某過(guò)程有自發(fā)性之后，可預(yù)測(cè)過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的快慢D．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

8、在3個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)H2O（g）＋C（s）CO（g）＋H2（g）△H>0分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是

（

）容器溫度（T1>T2）起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln（H2O）n（C）n（CO）n（H2）n（CO）IT10.61.2000.2IIT11.21.200xIIIT2000.60.6y

A．當(dāng)溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為0.1B．達(dá)到平衡時(shí)，容器II中H2O的轉(zhuǎn)化率比容器I中的小C．若5min后容器I中達(dá)到平衡，則5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（H2）=0.04mol·L-1·min-1D．達(dá)到平衡時(shí)，容器III中的CO的轉(zhuǎn)化率小于66.6%

9、使用NC環(huán)金屬化Ir(III)配合物催化甲酸脫氫的反應(yīng)機(jī)理如圖，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)過(guò)程中，配合物A、B、C、D、E為中間產(chǎn)物B．甲酸脫氫過(guò)程的總反應(yīng)為HCOOHCO2↑+H2↑C．由A→B的過(guò)程，是還原反應(yīng)D．反應(yīng)過(guò)程中，HCOOH中的C=O鍵發(fā)生斷裂

10、某溫度時(shí)，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Z＋Y3XB．反應(yīng)開始至2min末，X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1C．該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開始的，最終建立平衡D．若增加或減少X的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化

11、向體積為1L的容器中充入4molA，發(fā)生反應(yīng)：，不同溫度下的平衡常數(shù)與達(dá)到平衡時(shí)B的物質(zhì)的量如下：溫度K41/molxy下列說(shuō)法正確的是A．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡B．時(shí)，若平衡時(shí)剩余2molA，則C必為氣體C．時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)剩余A的物質(zhì)的量為3molD．時(shí)，若容器的體積變?yōu)?L，則平衡時(shí)mol

12、向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時(shí)，都會(huì)引起A．溶液的pH增大B．CH3COOH的電離程度增大C．溶液的導(dǎo)電能力減小D．溶液的c(OH-)減小

13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cr3+B．中性溶液中：Cl－、NO、Fe3+、Al3+C．1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中：SO、HCO、K+、Cu2+D．水電離的c(H+)=1×10?11mol·L?1的溶液中：K+、Na+、SO、NO

14、下列有關(guān)敘述正確且能說(shuō)明HA為弱酸的是A．溶液能與Zn反應(yīng)產(chǎn)生B．將pH=1的HA溶液加水稀釋10倍后pH=2C．廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH為3.20D．向溶液滴加幾滴酚酞后溶液呈紅色

15、下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，用pH計(jì)測(cè)得溶濟(jì)的pH=5.2，則該溫度下，草酸的B．常溫下，同濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液等體積混合后，由水電離出的C．常溫下，將pH=9的溶液與pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液的pH大于9D．100mLpH=2的新制氯水中，

16、某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究溶液與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，并得到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向溶液中滴加溶液至過(guò)量開始時(shí)觀察到黃色渾濁，同時(shí)產(chǎn)生氣體，過(guò)量時(shí)產(chǎn)生黑色沉淀②向溶液中滴加溶液至過(guò)量開始時(shí)產(chǎn)生黑色沉淀，繼續(xù)滴加黑色沉淀溶解，出現(xiàn)黃色渾濁，同時(shí)產(chǎn)生氣體

已知FeS和均黑色沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②中均不生成沉淀B．實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②中黑色沉淀成分不同，氣體成分相同C．實(shí)驗(yàn)②中，黑色沉淀溶解時(shí)溶液的pH增大D．由實(shí)驗(yàn)可知，溶液與溶液的反應(yīng)產(chǎn)物與溶液酸堿性有關(guān)

17、下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法中正確的是。A．已知：，則的溶解度定小于AgCl的溶解度B．溶液與溶液混合，充分反應(yīng)后，濃度等于零C．在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀D．常溫下，向的飽和溶液中加入固體，的減小

18、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A．圖甲表示和體積相同的溶液與氨水稀釋過(guò)程的變化，曲線a對(duì)應(yīng)氨水B．圖乙是常溫下用溶液滴定的滴定曲線，Q點(diǎn)表示酸堿中和滴定終點(diǎn)C．圖丙表示用溶液滴定濃度均為的、混合溶液時(shí)，隨溶液體積的變化，說(shuō)明D．圖丁表示不同溫度水溶液中和的濃度變化，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度高于b點(diǎn)

19、25℃時(shí)，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的HA溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．V1＜20B．Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5C．M點(diǎn)溶液加少量水稀釋，增大D．pH=4的HA溶液和pH=10的NaA溶液，由水電離出的c(H+)相等

20、25℃時(shí)，用溶液滴定20mL溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。已知：二元弱酸；25℃時(shí)，，的，。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)消耗NaOH溶液體積小于10.00mLB．滴定過(guò)程中，某時(shí)刻溶液中，則此時(shí)溶液的pH=4.34C．溶液中水的電離程度：b>dD．向d點(diǎn)溶液中滴入鹽酸至中性，離子濃度大小關(guān)系為二、填空題

21、現(xiàn)有反應(yīng)，ΔH<0，達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)，混合物體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

(1)該反應(yīng)_______p(填“>”“=”或“＜”)。

(2)該反應(yīng)在一定條件下能否自發(fā)進(jìn)行_______(填“能”或“不能”)，說(shuō)明理由_______。

(3)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(容器容積不變)時(shí)混合物的顏色_______(填“變深”、“變淺”或“不變”)；若容器容積不變，充入氖氣時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，這時(shí)化學(xué)平衡_______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。三、實(shí)驗(yàn)題

22、工業(yè)上過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過(guò)氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：

同學(xué)們用0.1000mol/L的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為

(1)本實(shí)驗(yàn)滴定時(shí)是否需要另外滴加其他指示劑？___________(填“是”或“否”)。

(2)滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________。

(3)下列滴定終點(diǎn)的滴定管示意圖對(duì)應(yīng)讀數(shù)正確的是___________。A．B．C．D．(4)該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。應(yīng)選用___________量取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表所示：測(cè)試樣中過(guò)氧化氫的濃度為___________mol/L。第一次第二次第三次第四次體積(mL)17.0418.0017.0016.96

(5)同學(xué)們通過(guò)繼續(xù)查閱資料，發(fā)現(xiàn)醫(yī)學(xué)上常用酸性溶液和草酸溶液的反應(yīng)來(lái)測(cè)定血鈣的含量。測(cè)定方法如下：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量溶液，反應(yīng)生成沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到后再用溶液滴定。下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是___________。A．滴定管在盛裝溶液前未潤(rùn)洗B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗C．滴定過(guò)程中錐形瓶振蕩得太劇烈，以致部分液體濺出D．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)(6)25℃時(shí)，現(xiàn)有0.1mol/L的溶液，已知，該溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開__________；同濃度的①、②、③，④溶液中由大到小的順序?yàn)開__________(填序號(hào))。四、原理綜合體

23、將二氧化碳轉(zhuǎn)化為綠色液體燃料甲醇是實(shí)現(xiàn)碳中和的一個(gè)重要途徑。甲醇的制備原理為：。

(1)工業(yè)上利用低濃度氨水作為捕獲劑，吸收煙氣中過(guò)量的離子方程式為_______。

(2)①甲醇的制備反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下兩步來(lái)實(shí)現(xiàn)：

根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的_______。

②按投料，不同催化劑作用下，反應(yīng)時(shí)，的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_______。(填標(biāo)號(hào))

A.的平衡常數(shù)K大于的平衡常數(shù)K

B.使用催化劑I時(shí)，d點(diǎn)已達(dá)到平衡

C.若a點(diǎn)時(shí)，，則此條件下反應(yīng)已達(dá)到最大限度

D.c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比a點(diǎn)低的原因一定是催化劑活性降低

(3)已知反應(yīng)的，，其中、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體分壓(分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。在下，按初始投料比、、，得到不同壓強(qiáng)條件下的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系圖：

①a、b、c各曲線所表示的投料比由大到小的順序?yàn)開______(用字母表示)。

②N點(diǎn)在b曲線上，時(shí)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。

③條件下，測(cè)得某時(shí)刻、、，此時(shí)_______(保留兩位小數(shù))。

(4)我國(guó)科學(xué)家制備了一種催化劑，實(shí)現(xiàn)高選擇性合成。氣相催化合成過(guò)程中，轉(zhuǎn)化率(x)及選擇性(S)隨溫度的變化曲線如圖。

溫度升高，轉(zhuǎn)化率升高，但產(chǎn)物含量降低的原因：_______。五、填空題

24、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了為鋰離子電池發(fā)展作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某廢舊鋰離子電池的正極材料主要由、鋁箔、炭黑等組成，、、具有極高的回收價(jià)值，具體流程如下：

已知室溫下，。

(1)中的化合價(jià)為_______，①中生成的主要離子方程式是_______。

(2)過(guò)程②中的作用是_______，濾渣2的主要成分是_______；寫出反應(yīng)④中的離子方程式：_______。

(3)浸出液X的主要成分為等。過(guò)程③控制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%碳酸鈉溶液、85℃、反應(yīng)時(shí)間條件下，探究對(duì)磷酸鐵沉淀的影響，如圖所示。

①綜合考慮鐵和磷的沉淀率，最佳為_______。

②結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋過(guò)程③中增大，鐵和磷沉淀率增大的原因：_______。

(4)工業(yè)上以綠礬、磷酸和雙氧水為原料合成磷酸鐵，在反應(yīng)中需控制的主要原因是_______。

25、如圖所示，X是一種生活中常見的金屬元素，A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間(實(shí)驗(yàn)中所有溶液均足量)。

(1)甲池是___(填“原電池”或“電解池”，下同)裝置；乙池是___裝置。

(2)D極為___(填“陰極”或“陽(yáng)極”)。

(3)燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是____(填“a”或“b”)；C極上的電極反應(yīng)式為_________________________