浙江省富德市高中化學高三下冊期末高分預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了古代化學研究成果。下列關于文獻記載的說法正確的是A．《天工開物》中“凡播種，先以稻麥稿包浸數(shù)日，俟其生芽，撒于田中，生出寸許，其名曰秧?！逼渲小暗钧湼濉钡闹饕煞掷w維素B．《周禮》中“煤餅燒蠣房成灰”(蠣房即牡蠣殼)，“灰”的主要成分為CaCO3C．《世說新語》記載“……用蠟燭作炊”其中蠟燭的主要成分是油脂，屬于天然高分子化合物D．《醫(yī)說》記載，“每每外出，用雄黃(As4S4)桐子大。在火中燒煙熏……，以消毒滅菌，……”古代煙熏的消毒原理與酒精相同，都是利用其強氧化性

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A．1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)大于0.1NAB．1L0.1mol/L磷酸鈉溶液含有的PO數(shù)目為0.1NAC．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO的數(shù)目為0.1NAD．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子總數(shù)與最外層電子數(shù)相差3個，Z的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Y與W同主族，W最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸B．Z的單質(zhì)既有氧化性又有還原性C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞XD．簡單離子半徑：Y＜X＜W＜Z

5、用[Ru]催化硝基化合物與醇反應制備胺，反應過程如圖所示。已知：、表示烴基或氫原子。

下列敘述錯誤的是A．既是反應中間體又是反應產(chǎn)物B．中N的價層孤電子對占據(jù)2p軌道C．每生成，消耗D．制備的硝基化合物是或

6、設計學生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(如圖)。若關閉K，不能使反應停止，可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是()

A．用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣B．用大理石塊與稀鹽酸制CO2C．用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫D．銅片與濃硫酸制二氧化硫

7、我國科學家以金屬鈉和石墨作為電極，在石墨電極通入制備成二次電池，有關該電池，下列說法錯誤的是A．放電時發(fā)生還原反應B．放電時陰離子向Na電極移動C．充電時石墨電極與電源負極相連D．電解質(zhì)不能是水溶液

7、已知，25℃時，的。該溫度下用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a點溶液c()=c(H2SO3)，則a點對應的B．若選擇b為反應終點，宜選擇甲基橙為指示劑C．c點對應的溶液2c(Na+)=3c()D．d點對應的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)二、試驗題

8、碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了FeCO3，并對FeCO3的性質(zhì)和應用進行了探究。

已知：①FeCO3是白色固體，難溶于水

②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-（無色）

Ⅰ.FeCO3的制取（夾持裝置略）

實驗i

裝置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段時間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。

（1）試劑a是__。

（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是__。

（3）C裝置中制取FeCO3的離子方程式為__。

（4）有同學認為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應繼續(xù)通CO2，你認為是否合理并說明理由__。

Ⅱ.FeCO3的性質(zhì)探究

實驗ii

實驗iii

（5）對比實驗ⅱ和ⅲ，得出的實驗結(jié)論是__。

（6）依據(jù)實驗ⅱ的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式__。

Ⅲ.FeCO3的應用

（7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑，此反應的離子方程式為__。該實驗小組用KMnO4測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因是__（不考慮操作不當引起的誤差）。三、工藝流程題

9、二氧化鈰(CeO2)是一種用途廣泛的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖所示：

已知：

①Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+，也能與SO結(jié)合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

(1)氧化焙燒中氧化的目的是___________。

(2)“萃取”時存在反應：Ce4++n(HA)2Ce?(H2n-4A2n)+4H+，如圖中D是分配比，表示Ce(IV)分別在有機層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比保持其它條件不變，若在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO)，D隨起始料液中c(SO)變化的原因：___________。

(3)“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下Ce4+轉(zhuǎn)化為Ce3+，反應的離子方程式為______。

(4)向水層中加入NaOH溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應大于___________時，Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀。(已知ksp[Ce(OH)3=1.0×10-20)

(5)“氧化”步驟中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。

(6)CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧，在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循環(huán)，請寫出CeO2消除NO尾氣(氣體產(chǎn)物是空氣的某一成分)的化學方程式___________。

(7)取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.9000g，加硫酸溶解后，用0.2000mol?L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其它雜質(zhì)均不反應)，消耗25.00mL標準溶液；該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分數(shù)為___________。(相對原子質(zhì)量：Ce-140，O-16)四、原理綜合題

10、氯乙烯是制備塑料的重要中間體，可通過乙炔選擇性催化加氫制備。已知：

I．

II．

III．

VI．部分化學鍵的鍵能如表所示。化學鍵C-CC=CC-HC-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)347.7x413.4340.2431.8回答下列問題

(1)表中__________。

(2)在體積可變的密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1∶1充入和，分別在不同壓強下發(fā)生反應，實驗測得乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示。、、由大到小的順序為__________。隨溫度升高，三條曲線逐漸趨于重合的原因為__________。

(3)—定溫度下，向盛放催化劑的恒容密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1∶1充入和，假設只發(fā)生反應I和II。實驗測得反應前容器內(nèi)壓強為，10min達到平衡時、的分壓分別為、。

①0~10min內(nèi)，HCl的總消耗速率__________Pa/min(用分壓表示)。

②反應I的平衡常數(shù)__________(用含、、的代數(shù)式表示)。

(4)科學家發(fā)現(xiàn)反應I在催化劑Au/C作用下的反應歷程如圖所示?！?→3”的化學方程式可表示為：

①“4→5”的化學方程式為__________。

②反應物在催化劑表面經(jīng)歷過程“擴散→吸附(活性位點)→表面反應→脫附”。若保持體系中分壓不變，HCl分壓過高時反應催化效率降低的可能原因是__________。

11、回答下列問題：

(1)復旦大學、北京大學和上海電力大學等的研究團隊共同報道了一種新型NASICON相鐵基磷酸鹽負極材料，放電后生成?；卮鹣铝袉栴}：

①基態(tài)的價電子排布式為___________。

②中___________。

(2)一組同學對鐵和稀硝酸的反應進行探究。他們用和含有的稀硝酸進行實驗，若只被還原成，且反應結(jié)束后溶液中含有和。若反應結(jié)束后的溶液中，則的值為___________。

(3)“納米零價鐵-”體系可將煙氣中難溶的NO氧化為可溶的。在一定溫度下，將溶液和溶液霧化后與煙氣按一定比例混合，以一定流速通過裝有納米零價鐵的反應裝置，可將煙氣中的NO氧化。

①催化分解產(chǎn)生，將NO氧化為的機理如圖所示，Y的化學式為___________。

②納米零價鐵的作用是___________。

(4)制備黃血鹽可以由與KCN直接在溶液中作用而合成，但制備赤血鹽，卻不能直接用離子與直接作用而得，而是采用氧化劑或?qū)ⅫS血鹽氧化為赤血鹽。在性質(zhì)上與鹵離子相似，而則似游離鹵素，故稱為擬鹵素。

①中含有的鍵數(shù)目為___________。

②用離子方程式表示不能用與KCN直接反應制備赤血鹽的原因是___________。

③寫出采用氧化黃血鹽制備赤血鹽的化學方程式：___________。

12、葉酸拮抗劑(M)是一種多靶向性抗癌藥物。以苯和丁二酸酐為原料合成該化合物的路線如下：

已知：①

②

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________；

(2)A→B，D→E的反應類型分別是________，________；

(3)M中虛線框內(nèi)官能團的名稱為________；

(4)寫出B→C的化學方程式___