浙江省海寧市高中化學高考模擬期末自測試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中華文明源遠流長，在世界文明中獨樹一幟，漢字居功至偉。隨著時代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內涵，其載體也發(fā)生相應變化。下列漢字載體的主要成分為纖維素的是

A．獸骨B．青銅器C．紙張D．液晶顯示屏A．AB．BC．CD．D

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．分子中，S的價層電子對數(shù)是B．常溫下，中含有氫鍵的數(shù)目為C．分子中含有的共價鍵數(shù)目為D．晶體中，陰陽離子數(shù)目之和是

4、如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價+2+3+6、-2-1-1

A．A、B簡單離子半徑大小關系為：B3+>A2+B．簡單氣態(tài)氫化物沸點：D>EC．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D<CD．最高價氧化物對應的水化物的酸性：C>E

5、下列說法正確的是A．順-2-丁烯分子的球棍模型

B．

和

互為同分異構體C．乙二醇和丙三醇互為同系物D．

含有四種不同化學環(huán)境的氫

6、使用下列實驗裝置進行實驗，可以達到實驗目的的是

A．裝置甲：驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性B．裝置乙：制取少量H2C．裝置丙：收集SO2D．裝置?。鹤茻齆a2CO3固體

7、下列有關NaBH4和H2O2組成燃料電池的說法正確的是

A．中不含配位鍵，與甲烷互為等電子體B．放電過程中電極b區(qū)的溶液pH上升C．放電過程中1molH2O2參與反應，失去約2×6.02×1023個電子D．a(chǎn)電極上的反應為：

7、25℃時，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(假設滴加過程中無氣體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和)，下列說法不正確的是

A．在a→d的過程中，a點的溶液中水的電離程度最大B．在b點的溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C．在c點的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在c→d的過程中，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始終成立二、試驗題

8、(保險粉)是一種強還原劑，鋅粉法制備的原理為、。制備的裝置(夾持及加熱裝置已省略)如圖所示，回答下列問題：

(1)儀器a中盛放的藥品是___________(填名稱)。

(2)實驗開始前，需要向三口燒瓶中充滿，目的是___________。

(3)通入三口燒瓶中的是由銅屑與濃硫酸反應制得的，生成的化學方程式為___________。

(4)制備時，三口燒瓶的加熱方式是___________。

(5)Zn粉消耗完全后，在攪拌下向三口燒瓶中加入NaOH溶液，充分反應后過濾，向濾液中加入NaCl固體，冷卻結晶、過濾、蒸餾水洗滌，酒精洗滌及干燥得產(chǎn)品。加入NaCl固體的作用是_____________，酒精洗滌的目的是___________。

(6)取ag產(chǎn)品溶于適量NaOH溶液，加入亞甲基藍指示劑，用的標準溶液滴定，至終點時消耗標準溶液VmL。已知：被還原為，被氧化為。產(chǎn)品中的質量分數(shù)為___________(列出計算式)。三、工藝流程題

9、鈷藍是一種重要的藍色顏料。利用含鈷廢料(主要成分為，還含有少量的鋁箔)制備鈷藍的一種工藝流程如圖：

已知：

請回答以下問題：

(1)Co元素位于元素周期表第_______周期第_______族

(2)寫出“酸浸”步驟中發(fā)生反應的化學方程式_______；在實際生產(chǎn)中，“酸浸”不用鹽酸的原因是_______

(3)已知鈷、鋰在有機磷萃取劑中的萃取率與pH的關系如圖1所示，則有機磷萃取的最佳pH為_______

(4)根據(jù)圖2判斷，“沉鋰”步驟中獲取的操作依次是_______、_______、洗滌、干燥

(5)若溶液中，為防止沉鈷過程中產(chǎn)生沉淀，需控制溶液的pH不高于_______(保留一位小數(shù))

(6)寫出灼燒過程中主要反應的化學方程式_______四、原理綜合題

10、我國含硫天然氣資源豐富，甲烷與硫化氫重整制氫和天然氣脫硫具有重要的現(xiàn)實意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲烷和硫化氫重整制氫反應為，反應過程中反應i、反應ii的相對能量變化如圖1所示。甲烷和硫化氫重整制氫反應在高溫下可自發(fā)進行，理由是___________。已知的燃燒熱kJ?mol-1，則燃燒的熱化學方程式為___________。

(2)在壓強為16akPa的恒壓條件下，起始時按(不參與反應)向某密閉容器中充入反應混合物，發(fā)生(1)中的甲烷和硫化氫重整制氫反應，溫度變化對平衡時反應混合物中、、、的物質的量分數(shù)的影響如圖2所示。

①研究發(fā)現(xiàn)，在800~940℃溫度區(qū)間內，隨著溫度升高，在平衡反應混合物中的含量迅速下降，而的含量幾乎為0，其原因是___________。若在900℃和16akPa的條件下，保持通入的混合氣體中的物質的量分數(shù)不變，提高投料比，的平衡轉化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②研究發(fā)現(xiàn)，當溫度高于950℃時，平衡混合物中非常接近4.則M點對應溫度下，的平衡轉化率約為___________%(保留1位小數(shù))。該溫度下反應的壓強平衡常數(shù)___________。

(3)據(jù)報道，我國科學家以氮化鉬為催化劑進行甲烷與硫化氫重整制氫反應，取得了良好的選擇性。氮化鉬屬于填隙式氮化物，N原子填充在金屬鉬(Mo)晶胞的部分八面體空隙中(如圖3)，晶胞中各棱邊夾角均為90°。若氮化鉬晶體的密度為，則晶胞參數(shù)為___________pm。若將填入氮化鉬晶胞的八面體空隙中，每個晶胞最多還能填入___________個。

11、硫、鉻、鐵、銅等元素分別是人體必須的常量元素和微量元素，在生產(chǎn)中有著廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}。

(1)硫元素在周期表中的位置為___________。

(2)下列不同狀態(tài)的Cr微粒中，電離最外層一個電子所需能量最大的是___________(填標號)。A．[Ar]3d54s1B．[Ar]3d44s14p1C．[Ar]3d5D．[Ar]3d54p1(3)CO易與人體的血紅蛋白結合，導致人體供氧不足而出現(xiàn)中毒癥狀。血紅蛋白的局部結構如下圖所示。

①血紅蛋白中鐵(II)的配位數(shù)為___________；

②基態(tài)Fe2+的核外價層電子排布式為___________。

(4)Cu可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要確定該物質是晶體還是非晶體，最科學的方法是對它進行________實驗；加熱該物質時，首先失去的是H2O分子，原因是________。

(5)金屬晶體銅的晶胞如圖所示。銅原子間的最短距離為apm，密度為ρg·cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)。

①Cu原子周圍緊鄰的Cu原子數(shù)目是___________。

②銅的相對原子質量為___________(用a、ρ、NA表示，寫出計算式即可)。

12、化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的名稱是___________；C中的官能團名稱是___________。

(2)②的反應類型是___________；寫出D的結構簡式并用星號(*)標出D中的手性碳原子___________。

(3)具有六元碳環(huán)結構、且環(huán)上只有1個取代基，并能與NaOH溶液發(fā)生反應的C的同分異構體有___________種；寫出一種能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的