浙江省義烏市高中化學高考模擬期末提升測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、我國科技的發(fā)展日新月異，下列有關(guān)解讀正確的是選項科技成果化學解讀A在海水里原位(無淡化)直接電解制氫先淡化后電解制氫經(jīng)濟成本更高B將二氧化碳人工合成脂肪酸無機物轉(zhuǎn)化為有機高分子化合物C納米陶瓷應用于國防裝備陸軍戰(zhàn)車納米陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D載人航天史上實現(xiàn)乘組“太空會師”飛船燃料的化學能首先全部轉(zhuǎn)化為熱能A．AB．BC．CD．D

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L由甲烷和乙烯組成的混合物中含碳氫共價鍵的數(shù)目為B．28g聚乙烯中含碳碳雙鍵的數(shù)目為C．與足量在光照下反應生成的分子數(shù)為D．向46g乙醇中插入剛灼燒后的銅絲，液體中碳氫鍵的數(shù)目依然為

4、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中。常溫下Z單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（

）A．元素Y的最高化合價為+6價B．最簡單氫化物的沸點：Y＞W(wǎng)C．原子半徑的大小順序：W＞Q＞Z＞X＞YD．X、Z、W、Q分別與Y均能形成多種二元化合物

5、可用

表示，且能被酸性溶液氧化生成

的有機物共有(不考慮立體異構(gòu))A．6種B．8種C．10種D．12種

6、實驗室用和濃鹽酸反應生成后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗目的的是

A．AB．BC．CD．D

7、模擬鐵制品鍍銅的裝置如圖，下列說法正確的是

A．a(chǎn)電極為鐵制品B．可用CuSO4溶液作電鍍液C．b電極上發(fā)生氧化反應D．電鍍過程中，理論上溶液中Cu2+濃度不斷減小

7、25℃時，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和)，下列說法不正確的是

A．在a→d的過程中，a點的溶液中水的電離程度最大B．在b點的溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C．在c點的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在c→d的過程中，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始終成立二、試驗題

8、氰化鈉化學式為NaCN(C元素為+2價，N元素為-3價)，白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。如果氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。

Ⅰ.(1)NaCN水溶液呈堿性，其原因是__________(用離子方程式解釋)。

(2)雙氧水氧化法除NaCN：堿性條件下加入H2O2，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體。該反應的離子方程式為___________。

Ⅱ.某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

【實驗一】實驗室通過如圖裝置制備Na2S2O3。

(1)b裝置的作用是___________。

(2)反應后c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，d中還可能有___________。

(3)實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛___________(填“NaOH溶液”“水”或“CCl4”)的注射器，再關(guān)閉K2打開K1防止拆除裝置時污染空氣。

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水氰化鈉的含量，已知：

①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L

②，，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應。實驗如下：取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL。(已知AgNO3溶液的濃度為0.1mmol/L)

(4)滴定終點的判斷方法是___________。

(5)處理后的廢水中氰化鈉的含量為___________mg/L。三、工藝流程題

9、硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥工業(yè)。利用某水泥廠的廢料(含50%MgO，還有少量CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))，制取MgSO4?7H2O的流程如圖：

回答下列問題

(1)“酸浸”時，pH控制為1，若提高浸取速率，可采取的措施是_____(任寫一條)。

(2)“氧化”時，NaClO與Mn2+按物質(zhì)的量1：1反應生成MnO2，其離子方程式為______；調(diào)節(jié)pH時可加入試劑X為_____(任寫一種)。

(3)濾渣除Al(OH)3、Fe(OH)3外還有氧化物______。

(4)“除鈣”時，控溫在60℃時除去MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。

①參照表格，簡要說明除鈣的操作方法______。

②60℃下CaSO4的Ksp＝______。(飽和CaSO4溶液的密度約為1.0g?L?1)

部分物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)如表：溫度/℃

物質(zhì)20406080MgSO428.630.93640.8CaSO40.2720.230.2040.184(5)為了提高原料中鎂的利用率，操作a后濾液的處理方法是______。四、原理綜合題

10、化學鏈燃燒(CLC)是利用載氧體(OC)將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術(shù)，CLC原理如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

已知：①

②

(1)

___________(用含、的代數(shù)式表示)。相對傳統(tǒng)的燃燒方式，化學鏈燃燒的優(yōu)點是___________，有助于實現(xiàn)碳達峰、碳中和目標。

(2)在密閉容器中加入足量的、和，在總壓強保持不變的條件下，僅發(fā)生反應②，測得在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比的關(guān)系如圖所示。

①其他條件不變，x的值增大，的平衡轉(zhuǎn)化率減小的原因是___________。

②T1___________(填“>”、“<”或“=”)T2。

③T2℃時，該反應的平衡常數(shù)________(只列計算式，不帶單位)。提示：分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分數(shù)。

(3)一定溫度下，在恒壓密閉容器中充入足量的、，僅發(fā)生反應②，達到平衡后，再充入少量，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動，再次達到平衡時，丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

11、ⅥB族元素有著獨特的性質(zhì)，其中的多酸化合物可謂是引人入勝。

(1)請寫出Cr、Mo、W的價電子組態(tài)。(如Fe的為)_______

(2)請寫出鉻酸根離子在酸性水溶液的條件下聚合成重鉻酸根離子的可逆反應方程式。_______

(3)當鉬酸鹽水溶液酸化至pH小于6時，可以得到一種帶6個負電荷的七鉬酸根陰離子。請寫出該聚合平衡的離子反應方程式。_______

(4)當上述溶液進一步酸化到時，由電動勢和超離心法研究結(jié)果推斷，溶液中形成了非常大的聚陰離子X，已知X帶有8個負電荷，只含兩種配體，且其中一個配體為中性，，，請寫出X的化學式(書寫時要表示出配體種類)和計算過程。_______

(5)將正磷酸、鉬酸銨、硝酸混合在一起，會生成一種黃色的十二鉬磷酸銨，化學式為，此反應在分析化學上被用來檢驗及其鹽。請寫出該反應的化學方程式。_______

12、化合物M是目前治療甲流最常用的藥物之一，其合成路線如下：

已知：①一個碳原子連接兩個-OH不穩(wěn)定，易自動脫水

②

③

回答下列問題：

(1)A中含氧官能團的名稱為________，C的化學名稱為________。

(2)寫出B與足量新制懸濁液共熱反應的化學方程式________________________。

(3)由D生成的反應類型為________。

(4)由G生成所需試劑和條件為________。

(5)M的結(jié)構(gòu)簡式為_____