浙江省江山市高中化學高一上冊期末自測預(yù)測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3(aq)Al3+NaOH溶液、鹽酸BFeSO4(aq)Cu2+Fe粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2氣體DFeCl3(aq)Cu2+Fe粉

A．AB．BC．CD．D

2、化學與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。下列選項錯誤的是A．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強，射程遠，可用于道路照明B．氮元素是植物生長所必需的元素，可施用銨態(tài)氮肥促進作物生長C．“嫦娥五號”探測器配置砷化鎵太陽能電池，鎵是第四周期第ⅢA族元素D．將含硫的煤和石灰石混合后燃燒，可以減少酸雨的形成以及溫室氣體的排放

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NAB．1mol乙烷中含有的共價鍵的數(shù)目為7NAC．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAD．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，含有的Na+數(shù)目為0.1NA

4、下列方程式書寫不正確的是A．碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCOB．NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO+NOC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．乙醇與鈉反應(yīng)的化學方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

5、以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等物質(zhì))為原料制備的實驗流程如圖所示。下列說法正確的是

A．“酸溶”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B．“氧化”步驟中，Cl2的作用是將氧化成C．“沉鐵”后的溶液中大量存在的離子有、、、D．該流程中涉及化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

6、下列有關(guān)容量瓶的使用敘述正確的是A．容量瓶不能用作長期貯存試劑的容器，但是當溶液配制完后，可以用來存放配制的試劑B．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液C．容量瓶不可以用來溶解固體，也不可以用來稀釋濃的溶液D．容量瓶不可以用來加熱

7、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，下列說法中不正確的是

A．原子半徑大小：B．Y、Z最簡單的氫化物的熱穩(wěn)定性：C．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強D．W、Z和氫3種元素可以形成離子化合物

8、下列各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下不能一步實現(xiàn)的組合是A．B．C．D．

9、如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。下列說法正確的是

A．甲、乙、丙三個反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)B．丙反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2OC．分別在甲、乙、丙反應(yīng)所得溶液中滴加氨水均有白色沉淀生成D．常溫下將稀硫酸換成濃硫酸仍能發(fā)生甲、乙、丙反應(yīng)

10、利用下列裝置(部分夾持裝置省略)進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用甲裝置蒸干溶液制備固體B．用乙裝置檢驗Cu與濃硫酸反應(yīng)生成的C．用丙裝置收集并進行尾氣處理D．用丁裝置檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物

11、下列說法正確的是A．16O2、18O2互為同位素B．、、三種核素的化學性質(zhì)不同C．、兩種核素的中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同D．白磷與紅磷是磷元素的兩種同素異形體

12、當光束通過下列分散系時，不可能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A．豆?jié){B．溶液C．膠體D．霧

13、化學與生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是A．氯氣可以用于制漂粉精B．氧化鐵可以用作紅色油漆和涂料C．利用焰色試驗的原理可以制成節(jié)日煙花D．因過氧化鈉有漂白性，可用作呼吸面具的供氧劑

14、電子工業(yè)中，人們常用溶液腐蝕覆銅板，并回收和循環(huán)利用溶液。實驗室模擬流程如圖所示。下列說法不正確的是

A．濾液1中一定不含B．Y是稀硫酸C．Z可以是氯氣或溶液D．根據(jù)該流程可以判斷出氧化性大于

15、反應(yīng)(未配平)，下列錯誤的是A．KClO3中氯元素在反應(yīng)中得到電子B．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1D．2molKClO3參加反應(yīng)時有10mol電子轉(zhuǎn)移

16、部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)與d，a與e在酸性情況下反應(yīng)，均可以得到bB．c為一種新型自來水消毒劑，代替b的原因是c的毒性更小C．b的水溶液里加入CaCO3，沉淀溶解D．消毒液可用于環(huán)境消毒，原理是先產(chǎn)生d，e的固體可用于實驗室制O2二、計算題

17、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉的固體混合物共4g，把它們加強熱到質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱重為3.38g。在殘余固體中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳0.88g?；卮鹣铝袉栴}：

(1)固體質(zhì)量減輕了__________g，這是因為發(fā)生了反應(yīng)__________________________(寫化學方程式)，從化學方程式可計算出原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量是__________g，加熱后新增加了碳酸鈉__________g。

(2)殘余固體中加入過量鹽酸的化學方程式為__________________，通過已知條件“產(chǎn)生的二氧化碳為0.88g”可以計算出參加反應(yīng)的碳酸鈉是____________g，因為其中有____________g碳酸鈉是加熱碳酸氫鈉產(chǎn)生的，故原混合物中含碳酸鈉____________g。

(3)原混合物中含氯化鈉____________g。三、實驗題

18、現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.20g·cm-3的濃鹽酸來配制460mL0.1mol·L-1的稀鹽酸。可供選擇的儀器如圖所示：，請回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制上述溶液肯定不需要的是_______(填序號)，還需用到的玻璃儀器是_______(填儀器名稱)。

(2)使用容量瓶之前必須進行的操作是_______。

(3)經(jīng)計算，需濃鹽酸的體積為_______mL(保留1位小數(shù))。現(xiàn)有①10mL、②20mL、③50mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_______(填序號)。

(4)配制溶液時，一般可分為以下幾個步驟：①量取，②計算，③稀釋，④搖勻，⑤轉(zhuǎn)移，⑥洗滌，⑦定容；其正確的操作順序為②→①→③→_______(填序號)。

(5)在配制過程中，其他操作都正確，下列操作使所配溶液濃度偏高的是_______(填序號)。

①洗滌量取濃鹽酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②稀釋后的鹽酸溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑤定容時俯視刻度線四、周期表推斷題

19、下表為元素周期表的一部分，請根據(jù)元素①~⑧所處的位置回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，元素④⑦的最簡單氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為___________(填化學式)。

(2)34號元素Se與④同主族，則Se在元素周期表中的位置為___________

(3)元素①~⑧形成的物質(zhì)中，最高價氧化物的水化物堿性最強的是___________，最高價氧化物的水化物酸性最強的是___________(填化學式)。

(4)由元素④⑤組成原子個數(shù)比為的化合物中含___________(填化學鍵類型)

(5)由③④⑥可形成一種高硬度、耐高溫的防彈材料，這三種元素的簡單離子半徑由大到小的排列順序是___________。(填離子符號)

(6)可用于比較元素⑦與⑧非金屬性相對強弱的事實是___________。五、工藝流程題

20、以鋅錳廢電池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì))為原料回收MnO2的工藝流程如下：

I．將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì)，過濾，得濾渣a；

Ⅱ．將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；

Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；

Ⅳ．向Ⅲ所得溶液(pH約為6)中緩慢滴加0.50mol?L－1Na2CO3溶液(pH約為12)，過濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO3；

Ⅴ．濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。

(1)Ι中Ag與足量稀HNO3反應(yīng)生成NO的化學方程式為___________。

(2)H2O2的電子式為___________。

(3)Ⅲ中MnO2溶解的離子方程式為___________，溶解一定量的MnO2，H2O2的實際消耗量比理論值高，用