浙江省嵊州市高中化學高考模擬期末評估試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產、生活息息相關。下列說法錯誤的是A．氨、胺類物質可用作甲醛清除劑B．加酶洗衣粉可以洗滌真絲織品C．冠醚是識別堿金屬離子的大環(huán)化合物D．酚醛樹脂泡沫是一種新型阻燃保溫材料

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃101kPa下，22.4L與足量反應，所得分子數(shù)為NAB．1mol/L溶液中，所含數(shù)為0.1NAC．1mol和1mol光照下充分反應，反應后分子總數(shù)為2NAD．1mol中的陰陽離子總數(shù)為4NA

4、2019年為門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。門捷列夫曾經(jīng)成功預言了元素Q的存在和性質。X、Y、Z、M為四種短周期元素，它們在周期表中的位置如表。Y的最高價氧化物對應水化物既可與強酸又可與強堿反應。下列說法錯誤的是()XYZMQ

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞XB．Q的單質可作為半導體材料C．M與Q可形成化合物QM4D．電解Y和X形成的某種化合物可制取單質Y

5、異辛烷是優(yōu)良的發(fā)動機燃料，其結構如圖，下列說法正確的是

A．異辛烷系統(tǒng)命名為：2，4，4-三甲基戊烷B．異辛烷沸點低于正辛烷C．異辛烷一氯代物種類為5種D．異辛烷可溶于水和酒精

6、某?；瘜W興趣小組利用如圖裝置在實驗室制備“84”消毒液，下列說法正確的是

A．裝置I中的可以替換成B．裝置Ⅱ可以除去中雜質，還可以防止倒吸C．裝置Ⅲ中消耗(標準狀況)，轉移電子D．裝置Ⅳ的作用是吸收空氣中的和水蒸氣

7、關于下列裝置說法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成

7、25℃時，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

已知：A．屬于正鹽B．a點溶液中，C．曲線③表示隨的變化D．反應的平衡常數(shù)二、試驗題

8、我國有豐富的Na2SO4資源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用Na2SO4制備重要工業(yè)用堿(NaHCO3)及鹽(NaHSO4)的閉路循環(huán)綠色工藝流程：

某?；瘜W興趣小組根據(jù)該流程在實驗室中進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：

(1)用以下實驗裝置圖進行流程中的“一次反應”

①裝置A中盛裝濃氨水的儀器名稱為___________；橡皮管a的作用是___________

②裝置B中加入CCl4的目的是___________

③裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是___________

④裝置C中的試劑b是___________

(2)在“二次反應"中，生成溶解度比較小的復鹽Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O，分離該復鹽與溶液需要的玻璃儀器有___________

(3)①依據(jù)該流程的閉路循環(huán)綠色特點“一次反應”與“煅燒(350℃)的實驗中均采用如圖所示裝置處理尾氣，則燒杯中的x溶液最好選用___________溶液

②測定產品硫酸氫鈉的純度：稱取12.5g所得產品，配成1000mL溶液，每次取出配制的溶液20mL，用0.1000mol/LNaOH標準溶液滴定，實驗數(shù)據(jù)如下表：序號123標準溶液體積/mL20.0518.4019.95所得產品硫酸氫鈉的純度為___________(以百分數(shù)表示，保留三位有效數(shù)字)。三、工藝流程題

9、某廢料含、Al、炭粉等，從廢料中提取的一種工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)中Fe的化合價為___________，Li在元素周期表中的位置為___________。

(2)提高“堿浸”速率的措施有___________(答一條)。

(3)“酸浸”“沉鐵”的溫度均不宜過高，其主要原因是___________。

(4)“沉鐵”中雙氧水的作用是___________(用離子方程式表示)，“沉鐵”后的濾液中c(Fe3+)=1×10-8mol/L，，=___________。

(5)“沉鋰”中分離的操作包括過濾、___________、干燥。

(6)“合成”是在高溫下進行的，已知1mol葡萄糖參與反應時，轉移了24mol電子。生成的化學方程式為___________。四、原理綜合題

10、大氣污染物(等)的治理和碳中和”技術的開發(fā)應用，成為化學研究的熱點問題。

(1)某化工廠排出的尾氣(含)治理的方法為：在密閉容器中發(fā)生如下反應：，在表面進行兩步反應轉化為無毒氣體，其相對能量與反應歷程的關系如下圖。

①寫出在的表面上反應的化學方程式_______。

②第一步反應的速率比第二步的_______(填“慢”或“快”)。兩步反應均為_______熱反應。

(2)汽車尾氣中含，處理的一種方法為：

①已知該反應為自發(fā)反應，則該反應的反應熱_______0。(選填“>”或“<”或“=”)

②一定溫度下，將充入一容積為的密閉容器。達到平衡時，測得的體積分數(shù)為，則該溫度此反應平衡常數(shù)_______。

(3)2021年3月5日，國務院政府工作報告中指出，扎實做好碳達峰、碳中和各項工作科研工作者通過開發(fā)新型催化劑，利用太陽能電池將工業(yè)排放的轉化為，實現(xiàn)碳中和的目標。如圖所示：

①離子交換膜為_______離子交換膜。

②P極電極反應式為_______。

③工業(yè)上利用甲酸的能量關系轉換圖如圖所示：

反應的焓變_______。溫度為時，將等物質的量的和充入體積為的密閉容器中發(fā)生反應：。實驗測得：，，為速率常數(shù)。溫度為時，，則，理由是_______。

11、我國學者首次發(fā)現(xiàn)非水相氮還原過程中的多米諾效應，如圖甲所示。一旦完成反應①，反應②③將自發(fā)完成。

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(1)氮原子比氧原子的第一電離能_______(填“大”或“小”)，原因是_____。

(2)中氮原子采取_______雜化方式。能以配位鍵與銅離子形成，寫出其中心離子的核外電子排布式：_______。

(3)反應③中，斷裂的是_______(填序號，下同)，形成的是_______。

A.配位鍵

B.極性鍵

C.離子鍵

D.氫鍵

(4)的熔、沸點比的_______(填“高”或“低”)，試解釋原因_____。

(5)金納米顆粒可充當鋰離子還原的電催化材料。金屬金的堆積方式如下圖所示。

結合下圖，計算金屬金晶胞中原子數(shù)、四面體空隙數(shù)和八面體空隙數(shù)的最簡比值為_______。

12、藥物Cinanserin對冠狀病毒3CL水解酶具有抑制作用，其合成路線如圖：

(1)B的名稱為_______。

(2)反應Ⅲ分兩步進行：第一步反應為加成反應，則X的結構簡式為_______；第二步反應的反應類型是_______。

(3)反應Ⅳ需要控制反應溫度，否則可能得到的副產物為_______(寫一種即可)。

(4)寫出F生成Cinanserin的化學方程式：_