浙江省麗水市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末深度自測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、材料是衡量人類(lèi)文明發(fā)展的標(biāo)尺。下列裝修材料的主要成分屬于合成高分子材料的是A．地板磚B．鋁合金C．塑料管道D．普通玻璃A．AB．BC．CD．D

3、2021年9月24日，中科院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所成果“無(wú)細(xì)胞化學(xué)酶系統(tǒng)催化合成淀粉”在國(guó)際學(xué)術(shù)期刊《自然》上發(fā)表。其中一步核心反應(yīng)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子中雜化的原子數(shù)為B．反應(yīng)②中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．與DHA的混合物中含氧原子數(shù)為D．淀粉完全水解消耗

4、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物的水溶液呈堿性。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑和離子半徑均滿(mǎn)足：Y＜ZB．簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序均為：Y>TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三種元素組成的化合物水溶液可能顯酸性、中性或堿性

5、下列物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．甲烷的球棍模型：B．H2O分子間的氫鍵：

C．的結(jié)構(gòu)式：

D．的名稱(chēng)：2,2,4?三甲基戊烷

6、在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是

化學(xué)試劑制備的氣體ACa(OH)2+NH4ClNH3BMnO2+HCl(濃)Cl2CMnO2+KClO3O2DNH4HCO3CO2A．AB．BC．CD．D

7、某堿性蓄電池工作原理為：。下列說(shuō)法不正確的是A．空氣中的滲入電解液中會(huì)縮短電池使用壽命B．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：C．放電時(shí)，向負(fù)極移動(dòng)D．電池工作時(shí)，溶液的恒定不變

7、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25℃時(shí)，其解離常數(shù)Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列與草酸有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．H2C2O4(aq)?H+(aq)+HC2O4-(aq)

△H>0；升溫有利于提高草酸的電離程度B．草酸中的碳為+3價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．25℃時(shí)，KHC2O4溶液呈弱酸性，有時(shí)用于清洗金屬表面的銹跡D．同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)二、試驗(yàn)題

8、工業(yè)上以濃縮海水（含較高濃度的Br-）為原料提取溴的部分流程如下：

已知：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑。

圖甲

圖乙

（1）反應(yīng)用的Cl2可由圖甲所示裝置制取，制取Cl2的化學(xué)方程式為_(kāi)___。為除去Cl2中揮發(fā)出的HCl，裝置E中所盛溶液是____。

（2）實(shí)驗(yàn)室用圖乙所示裝置模擬流程中的部分過(guò)程。

①通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

②通入熱空氣的作用是____。

③燒杯C中所盛溶液是____。

④燒瓶B中的長(zhǎng)導(dǎo)管D起著平衡壓強(qiáng)的作用，當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)過(guò)大時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象是____。

（3）“反應(yīng)釜2”中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

（4）蒸餾后，蒸餾塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量____萃取其中的Br2。三、工藝流程題

9、鈹作為一種新興材料日益被重視，是原子能、火箭、導(dǎo)彈、航空以及冶金工業(yè)中不可缺少的寶貴材料。鈹及其化合物大多具有毒性。如圖是以一種已經(jīng)預(yù)處理后的含鈹?shù)V綠柱石(主要含有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO等)為原料制取單質(zhì)鈹?shù)墓に嚵鞒蹋?/p>

已知：i.鈹和鋁的化學(xué)性質(zhì)相似；

ii.氯化鈹在熔融態(tài)時(shí)較難電離；

iii.Be(OH)2在pH>10時(shí)會(huì)溶解；

iV.Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。

(1)濾渣1的主要成分是__。

(2)在“除鋁”過(guò)程中鋁會(huì)以鋁銨礬(NH4)Al(SO4)2·12H2O的形式析出，則此過(guò)程中生成鋁銨礬的化學(xué)方程式為_(kāi)_。

(3)“除鐵”過(guò)程要求不引入新的雜質(zhì)，其操作應(yīng)為_(kāi)_。

(4)在“沉鈹”過(guò)程中，若改為加入過(guò)量的NaOH溶液，則鈹?shù)拇嬖谛问绞莀_(填離子符號(hào))。

(5)在“分解”過(guò)程中產(chǎn)生的NH4F煙氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NH4F=NH4HF2+NH3，可用NH4HF2代替HF用于雕刻玻璃，反應(yīng)過(guò)程中有NH4F生成，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

(6)工藝中采用氟化鈹鎂熱還原法制取鈹需要真空環(huán)境的原因是__。氯化鈹熔鹽電解法也可以制取鈹，但是在電解過(guò)程中需要加入等量的NaCl，加入NaCl的作用是__。

(7)工藝流程中產(chǎn)生的含有Be2+的廢水可以用石灰中和——生物凈化法進(jìn)行凈化。不同的pH和溫度下，石灰中和——生物凈化法凈化后溶液中的鈹?shù)臐舛热鐖D所示，則為了減少污染，應(yīng)選用的最佳pH范圍和溫度分別是__(填序號(hào))。

A.9~11，30℃

B.7~10，30℃C.8~11，35℃四、原理綜合題

10、利用CO2加氫合成甲醇是實(shí)現(xiàn)碳中和的重要途徑之一、

I.CO2加氫合成CH3OH的反應(yīng)體系中主要包含以下反應(yīng)：

反應(yīng)①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

H1

反應(yīng)②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)

H2=+41.2kJ/mol

(1)已知：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)H3=-90.8kJ/mol。反應(yīng)①的H1=_______。

(2)在Cu基催化下，CO2加氫合成CH3OH的反應(yīng)歷程如下圖所示，其中吸附在Cu基催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注。有化學(xué)鍵的斷裂或形成的過(guò)程均認(rèn)為發(fā)生了基元反應(yīng)，該歷程中共有_______個(gè)基元反應(yīng)，反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

II.當(dāng)原料組成為n(CO2)：n(H2)=1：3時(shí)，上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，含碳產(chǎn)物中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(Y)及CO2的轉(zhuǎn)化率(Q)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如下圖所示。

(3)下列表述正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化速率減慢B．分離出水能提高甲醇的平衡產(chǎn)率C．溫度高于300℃后，含碳產(chǎn)物以CO為主D．分析壓強(qiáng)對(duì)CO2加氫合成CH3OH的影響，可知x>5(4)Q點(diǎn)時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)①，此時(shí)p(H2)=_______MPa，反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp=_______(列出計(jì)算式，Kp以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(5)在5MPa、300～400℃范圍內(nèi)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，H2O的平衡產(chǎn)量變化趨勢(shì)是_______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_______。

11、立方砷化硼具有高載流子遷移率，超越硅的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性能，有望成為硅基元器件的替代方案。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)As在元素周期表中的位置是_________，基態(tài)As原子有_________種不同能量的電子(已知：As原子序數(shù)為33)。

(2)該砷化硼晶體的化學(xué)式為_(kāi)________，晶體中每個(gè)B原子周?chē)o鄰且距離相等的As原子有_________個(gè)。

(3)晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)和晶胞參數(shù)。

①原子坐標(biāo)參數(shù)用來(lái)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。圖中1號(hào)原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，則4號(hào)原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)________。

②晶胞參數(shù)用來(lái)描述晶胞大小和形狀。已知該晶胞的晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則B與As原子的核間距最小為_(kāi)________pm。該晶體的密度為_(kāi)________(列出計(jì)算表達(dá)式)。

12、化合物H是用于治療慢性阻塞性肺病奧達(dá)特羅的合成中間體，合成路線如圖：

已知：代表

(1)D分子中采取雜化的碳原子數(shù)目是___________。整個(gè)反應(yīng)歷程，屬于取代反應(yīng)的有___________步。

(2)A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。

(3)B的一種同分異構(gòu)體X同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

①最多能與反應(yīng)；

②X分子中含有4