江蘇省鹽城市阜寧縣2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題（ 含答案解析 ）

2022年秋學(xué)期高一年級(jí)期中學(xué)情調(diào)研化學(xué)試題時(shí)間：75分鐘滿分：100分第I卷(選擇題，共48分)一、選擇題：本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.2020年至今，新冠疫情一直在全球肆虐。下列說法不正確的是A.75%的酒精可以殺滅病毒，酒精是非電解質(zhì)B.用食醋熏蒸也能滅活新冠病毒，食醋的主要成分CH3COOH屬于酸C.“84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO是氧化物D.口罩的核心材料熔噴布聚丙烯是一種有機(jī)化合物【答案】C【解析】【詳解】A．酒精可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，但不能電離，則75%的酒精可以殺滅病毒，酒精是非電解質(zhì)，A正確；B．醋酸電離產(chǎn)生的陽離子均為氫離子，則屬于酸，B正確；C．NaClO由金屬陽離子與酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D．聚丙烯為丙烯加聚生成的高分子，為有機(jī)高分子化合物，D正確；故選C。2.下列化學(xué)用語不正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子：B.NaHCO3電離方程式：NaHCO3=Na++H++COC.核素23Na的核外電子數(shù)是11D.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】B【解析】【詳解】A．氯原子核內(nèi)由17個(gè)質(zhì)子，因此中子數(shù)為20的氯原子：，A正確；B．NaHCO3電離方程式：，B錯(cuò)誤；C．核素23Na的核內(nèi)由11個(gè)質(zhì)子，核外電子數(shù)是11，C正確；D．硫原子核外有16個(gè)電子，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，D正確；故選B。3.下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是A.純堿—NaHCO3 B.水銀—AgC.燒堿—NaOH D.生石灰—Ca(OH)2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．純堿是碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，A錯(cuò)誤；B．水銀的化學(xué)式是Hg，B錯(cuò)誤；C．燒堿氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，C正確；D．生石灰是氧化鈣，CaO，D錯(cuò)誤；答案選C4.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與葡葡糖發(fā)生反應(yīng)可以生成納米金單質(zhì)顆粒(直徑為20~60nm)，這一發(fā)現(xiàn)被運(yùn)用于新冠抗原檢測(cè)試劑盒中。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為+3B.葡萄糖與NaAuCl4發(fā)生的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)C.納米金單質(zhì)顆粒可能有鮮艷的顏色，利于觀察判斷D.納米金單質(zhì)顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．氯金酸鈉中Na的化合價(jià)為+價(jià)，氯的化合價(jià)為-1價(jià)，因此Au為+3價(jià)，A正確；B．NaAuCl4變成Au單質(zhì)，Au化合價(jià)從+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，肯定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)橛糜跈z測(cè)，所以納米金單質(zhì)顆?？赡苡絮r艷的顏色，C正確；D．根據(jù)納米金單質(zhì)顆粒直徑大小可知其形成的分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；故選B。5.人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是一個(gè)不斷深入的過程，下列先后順序符合史實(shí)的是（）①道爾頓提出原子學(xué)說②盧瑟福提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型③玻爾研究氫原子光譜，提出他的原子結(jié)構(gòu)模型④湯姆生提出被稱為“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型A.①②④③ B.①④②③ C.②①④③ D.①③②④【答案】B【解析】【詳解】由科學(xué)發(fā)現(xiàn)的先后次序，可得出下列先后順序：①19世紀(jì)初，道爾頓提出原子學(xué)說；④1904年湯姆生提出了一個(gè)被稱為“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型；②1911年盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；③1913年玻爾提出他的原子結(jié)構(gòu)模型。從而得出發(fā)現(xiàn)順序?yàn)棰佗堍冖郏蔬xB。6.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.Na2CO3→NaOH B.CaCO3→Ca(OH)2C.NaNO3→NaCl D.CuO→Cu(OH)2【答案】A【解析】【詳解】A．氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可一步實(shí)現(xiàn)Na2CO3→NaOH，A符合題意；B．碳酸鈣不溶于水，加熱分解為氧化鈣，不能一步實(shí)現(xiàn)CaCO3→Ca(OH)2，B與題意不符；C．硝酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，且不能與其它物質(zhì)生成沉淀，不能一步實(shí)現(xiàn)NaNO3→NaCl，C與題意不符；D．氧化銅與水不反應(yīng)，不能一步實(shí)現(xiàn)CuO→Cu(OH)2，D與題意不符；答案為A。7.現(xiàn)有三組混合液：①汽油和氯化鈉溶液；②乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各組混合液的正確方法依次是（）A.分液、萃取、蒸餾 B.分液、蒸餾、萃取C.萃取、蒸餾、分液 D.蒸餾、萃取、分液【答案】B【解析】【分析】①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的，兩種液體采用分液的方法分離；②乙酸和乙酸乙酯是互溶兩種液體，利用沸點(diǎn)不同，采用蒸餾的方法進(jìn)行分離；③氯化鈉和單質(zhì)溴的混合溶液，利用溴易溶于有機(jī)溶劑，采用萃取的方法進(jìn)行分離。【詳解】A.②乙酸和乙酸乙酯是互溶兩種液體，利用沸點(diǎn)不同，采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，不能用萃取，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.正確的順序：分液、蒸餾、萃取，B項(xiàng)正確；C.①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的，兩種液體采用分液的方法分離，不能用萃取，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的，兩種液體采用分液的方法分離，不能用蒸餾，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8.許多核素有著重要的應(yīng)用。例如，238Pu可作為熱源材料，235U是核反應(yīng)堆的重要原料，2H可用作環(huán)境分析指示物等。下列有關(guān)說法正確的是A.235U和238U是同一種核素B.238Pu與239Pu的核外電子數(shù)相同C.238Pu與238U在元素周期表中的位置相同D.2H+結(jié)合OH-的能力比1H+強(qiáng)【答案】B【解析】【詳解】A．235U和238U，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種核素，互為同位素，A錯(cuò)誤；B．238Pu與239Pu的質(zhì)子數(shù)相同，核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，B正確；C．238Pu與238U在元素周期表中質(zhì)子數(shù)不同，核電荷數(shù)不同，位置不相同，C錯(cuò)誤；D．2H互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，所以2H+結(jié)合OH-的能力與1H+相同，D錯(cuò)誤；故選B。9.三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是A.當(dāng)它們的體積和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B.當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)p(H2)<p(N2)<p(O2)C.當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積V(O2)<V(N2)<V(H2)D.當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量m(H2)>m(N2)>m(O2)【答案】C【解析】【分析】氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol?！驹斀狻緼．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ＝知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，根據(jù)摩爾質(zhì)量知，三種氣體的密度大小順序是ρ（H2）＜ρ（N2）＜ρ（O2），故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)PV=nRT=RT得PM=RT=ρRT，當(dāng)溫度和密度相同時(shí)，氣體壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以三種氣體的壓強(qiáng)大小順序是p（H2）＞p（N2）＞p（O2），故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)PV=nRT=RT得V=，當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以這三種氣體體積大小順序是：V（O2）＜V（N2）＜V（H2），故C正確；D．根據(jù)PV=nRT=RT得m=，當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，所以三種氣體的質(zhì)量大小順序是m（H2）＜m（N2）＜m（O2），故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】由理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT和物質(zhì)的量計(jì)算公式n==等，可推出其他物理量的關(guān)系。10.下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中所含分子數(shù)約為0.5×6.02×1023B.常溫常壓下，18gOH-中所含電子數(shù)約為9×6.02×1023C.1L1mol/L的CaCl2溶液中，含有的微粒數(shù)目約為3×6.02×1023D.46gNO2和N2O4混合物中，含有氧原子微粒數(shù)目約為2×6.02×1023【答案】D【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A說法錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，18gOH-的物質(zhì)的量大于1mol，一個(gè)OH-中含有9個(gè)質(zhì)子，則所含質(zhì)子數(shù)大于9×6.02×1023，B說法錯(cuò)誤；C．1mol/L的CaCl2溶液中，未給定溶液體積，則Cl-的數(shù)目不能確定，C說法錯(cuò)誤；D．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均可看做NO2，46gNO2的物質(zhì)的量為1mol，則含有氧原子微粒數(shù)目約為2×6.02×1023，D說法正確；答案為D。11.下列關(guān)于某些物質(zhì)(離子)檢驗(yàn)方法或結(jié)論正確的是A.向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中肯定有SOB.利用NaOH可以鑒別Na2SO4、MgCl2、和CuSO4三種溶液C.取某溶液加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中含有CO或HCOD.向某溶液中加入稀鹽酸和硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則該溶液中含有Cl-【答案】B【解析】【詳解】A．向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，溶液中也可能含銀離子，沉淀氯化銀沉淀，不一定含硫酸根離子，A錯(cuò)誤；B．NaOH和Na2SO4溶液不反應(yīng)、和MgCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀、和CuSO4溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，B正確；C．取某溶液加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可為二氧化硫或二氧化碳，則該溶液中可能含有亞硫酸根離子或碳酸根離子或碳酸氫根離子等，C錯(cuò)誤；D．向某溶液中加入稀鹽酸和硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀鹽酸的時(shí)候引入了氯離子，因此無法確定該溶液中是否有氯離子，D錯(cuò)誤；答案選B。12.下列關(guān)于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的說法不正確的是A.某氣體在常溫常壓下的密度為1.429g·L-1，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為32B.在同溫同壓下，某氣體的密度是氫氣密度的22倍，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為44C.在一定條件下，16g某雙原子分子中含有原子數(shù)為NA，其相對(duì)分子質(zhì)量為32D.假設(shè)空氣只由氮?dú)夂脱鯕饨M成且二者體積比為4：1，則空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量約為29【答案】A【解析】【詳解】A．常溫常壓下，lmol氣體的體積大于22.4L，則該氣體的摩爾質(zhì)量M>22.4L·mol-1×1.429g/L=32g/mol，故其相對(duì)分子質(zhì)量大于32，故A錯(cuò)誤；B．該氣體的摩爾質(zhì)量為22×M(H2)=22×2g/mol=44g/mol，其相對(duì)分子質(zhì)量為44，故B正確；C．該雙原子分子物質(zhì)的量為0.5mol，所以其摩爾質(zhì)量，其相對(duì)分子質(zhì)量為32，故C正確；D．由氮?dú)夂脱鯕獾捏w積之比可以求出氮?dú)夂脱鯕獾捏w積分?jǐn)?shù)分別為80%、20%，所以空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量=28×80%+32×20%=29，故D正確；故選A。13.已知X、Y、Z、W四種元素中，X元素原子核內(nèi)沒有中子；Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素原子失去1個(gè)電子后的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；W元素原子得到1個(gè)電子后的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同。下列說法正確的是A.X元素的原子不存在同位素現(xiàn)象B.Y元素在自然界僅以單質(zhì)形式存在C.Z元素的原子性質(zhì)很活潑，易失去電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.W單質(zhì)氣體是空氣的主要成分之一【答案】C【解析】【分析】X元素原子核內(nèi)沒有中子，則X為H；Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Y為C；Z元素原子失去1個(gè)電子后的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則Z為Na；W元素原子得到1個(gè)電子后的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則W為Cl?！驹斀狻緼．X為H元素，同位素有H、D、T等，A錯(cuò)誤；B．Y為C元素，在自然界中大都以化合態(tài)存在，如碳酸鹽、有機(jī)物等，B錯(cuò)誤；C．鈉原子核外最外層有1個(gè)電子，易失去最外層電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化鐵生成氯化鐵，D錯(cuò)誤；故選C。14.在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na＋的濃度為0.1mol/L，Mg2＋的濃度為0.25mol/L，Cl－的濃度為0.2mol/L,則SO42-的物質(zhì)的量濃度為()A.0.5mol/L B.0.2mol/LC.0.45mol/L D.0.25mol/L【答案】B【解析】【詳解】令硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則：0.10mol?L-1×1+0.25mol?L-1×2=0.20mol?L-1×1+2c，解得：c=0.2mol/L，故答案為B。【點(diǎn)睛】考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，利用常規(guī)解法，比較麻煩，根據(jù)溶液不顯電性陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關(guān)離子濃度計(jì)算經(jīng)常運(yùn)用。15.常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)方程式為：2Ce(SO4)2+H2=Ce2(SO4)3+H2SO4B.反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)前溶液中c(Ce4+)一定等于反應(yīng)后溶液中的c(Ce4+)D.反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的總數(shù)一定不變【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知：反應(yīng)Ⅰ為Ce4＋和H2反應(yīng)生成Ce3＋和H＋，其對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2Ce(SO4)2+H2=Ce2(SO4)3+H2SO4，故A正確；B．由圖可知，反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為：2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為：4Ce3＋＋4H＋＋2NO===4Ce4＋＋N2＋2H2O，兩個(gè)反應(yīng)Ce元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化，均為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．反應(yīng)前后溶液中n(Ce4+)的物質(zhì)的量不變，但由于反應(yīng)后溶液中水的物質(zhì)的量增多，所以反應(yīng)后溶液中c(Ce4+)減小，故C錯(cuò)誤；D．由于反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等，根據(jù)Ce元素守恒可知反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+離子的總數(shù)不變，故D正確；故選D。16.相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，密度為ρg/cm3，物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列說法正確的是A.溶液密度ρ可表示為B.物質(zhì)的量濃度c可表示為C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w可表示為D.相對(duì)分子質(zhì)量Mr可表示為【答案】C【解析】【詳解】A．設(shè)溶液的體積為VL，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=cmol/L×VL×Mrg/mol=cVMrg，VL該溶液的質(zhì)量為：g，則溶液的密度為：ρ=，A錯(cuò)誤；B．溶液體積為：V=，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：，該溶液的濃度為：c=，B錯(cuò)誤；C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=n?Mr=，溶液質(zhì)量為(m+)g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w=，C正確；D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-w%，水的質(zhì)量為m，則溶液的質(zhì)量為：，溶質(zhì)的質(zhì)量為：，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：，則該化合物的摩爾質(zhì)量為：，所以該化合物的相對(duì)分子量為：Mr=，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)17.科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí)，常對(duì)其進(jìn)行分類，以便對(duì)同類物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行深入研究，物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化思想貫穿整個(gè)化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的始終。下列物質(zhì)：①純H2SO4；②硝酸鉀溶液；③銅；④Na2O固體；⑤Ba(OH)2固體；⑥K2CO3固體；⑦蔗糖；⑧熔融KHSO4；⑨AgCl固體；⑩氨氣；（1）能導(dǎo)電的是_______(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______。（2）寫出⑤、⑥在水溶液中的電離方程式：⑤_______，⑥_______。（3）根據(jù)物質(zhì)的組成，KNO3、K2CO3、KHSO4可以分為一類，其分類標(biāo)準(zhǔn)是：_______，檢驗(yàn)②中金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是_______(填實(shí)驗(yàn)操作的名稱)，確定該離子存在的現(xiàn)象是_______?！敬鸢浮浚?）①.②③⑧②.①④⑤⑥⑧⑨③.⑦⑩（2）①.②.（3）①.均為鉀鹽②.焰色反應(yīng)③.透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色【解析】【小問1詳解】①純H2SO4水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②硝酸鉀溶液，能導(dǎo)電，但是為混合物，不屬于電解質(zhì)；③銅，能導(dǎo)電，為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④Na2O固體，為電解質(zhì)，熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電；⑤Ba(OH)2固體，不能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；⑥K2CO3固體，不能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；⑦蔗糖，為非電解質(zhì)；⑧熔融KHSO4，能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；⑨AgCl固體，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑩氨氣，不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；所以能導(dǎo)電的是②③⑧；屬于電解質(zhì)的是①④⑤⑥⑧⑨；屬于非電解質(zhì)的是⑦⑩；【小問2詳解】⑤為強(qiáng)電解質(zhì)，電離的方程式為；⑥電離的方程式為：；【小問3詳解】KNO3、K2CO3、KHSO4可以分為一類，其分類標(biāo)準(zhǔn)是均為鉀鹽；檢驗(yàn)②中金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，證明的存在。18.回答下列問題：（1）某金屬氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量是_______。（2）現(xiàn)有11g2H218O分子的物質(zhì)的量為_______mol，其中含中子數(shù)為_______mol，電子數(shù)為_______個(gè)。【答案】（1）135g?mol-1（2）①.0.5②.6③.5NA或3.01×1024【解析】【小問1詳解】氯化物MCl240.5g，含有0.6mol，，根據(jù)；【小問2詳解】2H218O摩爾質(zhì)量為22g/mol，11g物質(zhì)的量，其中含中子數(shù)為，電子數(shù)為，為5NA或3.01×1024。19.化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn)。在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們做了不少實(shí)驗(yàn)，也看了不少實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)實(shí)驗(yàn)完成下列各題。（1）某同學(xué)做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，加熱片刻后，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，此時(shí)應(yīng)采取的措施是：_______。（2）請(qǐng)用語言描述如何正確的使用pH試紙測(cè)定某未知溶液的pH值：_______。（3）某同學(xué)用CCl4萃取碘水中的I2，在做分液操作時(shí)，打開分液漏斗活塞后，沒有發(fā)現(xiàn)下層液體從下口流出，請(qǐng)分析出現(xiàn)這一現(xiàn)象可能的原因是：_______。（4）向含有少量Cl-的溶液中加入足量的AgNO3溶液以除去Cl-，反應(yīng)結(jié)束后，進(jìn)行過濾操作，在濾紙上得到白色的沉淀?，F(xiàn)欲對(duì)濾紙上所得到的沉淀進(jìn)行洗滌，并判斷沉淀已洗滌干凈的操作方法是：_______。（5）向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液可制得氫氧化鐵膠體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（6）容量瓶在使用前要檢查是否漏水，檢查的方法是：_______?！敬鸢浮浚?）應(yīng)立即停止加熱，待燒瓶?jī)?nèi)的液體自然冷卻至室溫后，再加入沸石，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)（2）取一小塊pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液體，點(diǎn)在pH試紙中間觀察試紙的顏色變化，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出讀數(shù)（3）分液漏斗頸上的玻璃塞沒有打開，或者塞上的凹槽(或小孔)沒有對(duì)準(zhǔn)漏斗頸上的小孔（4）沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)2到3次。取最后一次洗滌液少量于試管中，加入NaCl溶液，如果沒有沉淀產(chǎn)生，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈（5）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（6）加水→塞緊瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏【解析】【小問1詳解】做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，加熱片刻后，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)該立即停止加熱，待燒瓶?jī)?nèi)的液體自然冷卻至室溫后，再加入沸石，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)；【小問2詳解】正確的使用pH試紙測(cè)定某未知溶液的pH值的方法：取一小塊pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液體，點(diǎn)在pH試紙中間觀察試紙的顏色變化，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出讀數(shù)；【小問3詳解】若打開分液漏斗活塞后，沒有發(fā)現(xiàn)下層液體從下口流出，可能時(shí)是因?yàn)榉忠郝┒奉i上的玻璃塞沒有打開，或者塞上的凹槽(或小孔)沒有對(duì)準(zhǔn)漏斗頸上的小孔；【小問4詳解】洗滌沉淀的方法：沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)2到3次；判斷沉淀洗滌干凈的操作方法是：取最后一次洗滌液少量于試管中，加入NaCl溶液，如果沒有沉淀產(chǎn)生，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；【小問5詳解】向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液制氫氧化鐵膠體的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；【小問6詳解】容量瓶檢查是否漏水的方法：加水→塞緊瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。20.某有機(jī)物X(分子組成可表示為)是生物體的一種代謝產(chǎn)物，在不同的生命體中發(fā)揮不同的功能。現(xiàn)對(duì)X進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：①取純凈的X固體9.0g(不含結(jié)晶水)，控制在125℃-150℃緩慢加熱，將其完全轉(zhuǎn)化為蒸氣，所得X氣體所占體積為2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)；②取純凈的X固體18.0g(不含結(jié)晶水)，迅速加熱到190℃以上，使其完全分解，得到三種氣體產(chǎn)物；③將分解產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸和無水硫酸銅固體，濃硫酸增重3.6g，無水硫酸銅不顯藍(lán)色；④將剩余的氣體8.96L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)通過足量澄清石灰水，有白色沉淀生成，最后剩余的氣體在裝置末端可以被點(diǎn)燃；⑤被點(diǎn)燃的尾氣產(chǎn)生藍(lán)色火焰，用干冷的燒杯罩在火焰上方?jīng)]有水霧產(chǎn)生，用涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方有渾濁?；卮鹣铝袉栴}：（1）有機(jī)物X的摩爾質(zhì)量為___________；X分解產(chǎn)物的化學(xué)式為_____。（2）通過計(jì)算推導(dǎo)出X的分子式(寫出計(jì)算過程)_____（3）取純凈的X固體9.0g(不含結(jié)晶水)，溶于水中形成X的水溶液1L，將此溶液平均分成2份，其中一份與的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)；另一份經(jīng)過檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性，導(dǎo)電性低于相同物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液和鹽酸溶液。推測(cè)在物質(zhì)的分類中，X很可能屬于___________(填字母選項(xiàng))。A.一元強(qiáng)酸 B.二元強(qiáng)酸C.一元弱酸 D.二元弱酸【答案】（1）①.②.、、CO（2）（3）D【解析】【小問1詳解】純凈的X固體9.0g，轉(zhuǎn)化為蒸氣，所得X氣體所占體積為2.24L，即，那么X的摩爾質(zhì)量為；根據(jù)③將分解產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸和無水硫酸銅固體，濃硫酸增重3.6g，無水硫酸銅不顯藍(lán)色，說明反應(yīng)有水產(chǎn)生；④將剩余的氣體8.96L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)通過足量澄清石灰水，有白色沉淀生成(碳酸鈣)，最后剩余的氣體在裝置末端可以被點(diǎn)燃(一氧化碳)，說明有二氧化碳和一氧化碳產(chǎn)生；根據(jù)③④的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以知道X的分解產(chǎn)物為、、CO；【小問2詳解】X的摩爾質(zhì)量為90g/mol，純凈的X固體18.0g物質(zhì)的量為0.2mol，通過濃硫酸增重的為水的質(zhì)量為3.6g，即，含有，剩余的氣體體積為8.96L轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量為0.4mol，該氣體為和CO的混合物，根據(jù)碳原子守恒可知含有；三種粒子的量之比：，即，；根據(jù)X的相對(duì)分子質(zhì)量可知氧原子個(gè)數(shù)為，所以X的化學(xué)式為；【小問3詳解】取純凈的X固體9.0g(不含結(jié)晶水)，物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水中形成X的水溶液1L，將此溶液平均分成2份，每份含有的X的物質(zhì)的量為0.05mol，與的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，即與0.1mol的NaOH完全反應(yīng)，說明X是一個(gè)二元酸；另一份經(jīng)過檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性，導(dǎo)電性低于相同物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液和鹽酸溶液，導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，該現(xiàn)象說明X電離出的濃度小于同濃度的硫酸和鹽酸，說明X是一個(gè)弱酸；綜上所述，X是一個(gè)二元弱酸，故選D。21.二氧化氯消毒劑是國(guó)際公認(rèn)的高效消毒滅菌劑。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2兩種主要成分?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為測(cè)定某二氧化氯漂白液中ClO2的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】需要480mL0.10mol/L的Na2S2O3溶液，步驟如下：①用天平準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O固體，放入燒杯，用適量蒸餾水溶解；②將燒杯中的溶液小心的注入容量瓶中；③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒_______，并將每次洗滌的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中，振蕩；④繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線_______處，改用膠頭滴管加水至刻度線；⑤將容量瓶塞蓋好，充分搖勻。回答下列問題：（1）將實(shí)驗(yàn)Ⅰ】③、④步補(bǔ)充完整_______，_______；（2）需要的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、_______；（3）配制溶液過程中需稱量Na2S2O3·5H2O固體的質(zhì)量為_______；（4）配制溶液過程中，下列操作對(duì)最終結(jié)果的影響是：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)i、若未進(jìn)行步驟③操作