廣東省湛江市2023屆高三一?？荚嚮瘜W(xué)試題

答案第=page1010頁，共=sectionpages2121頁廣東省湛江市2023屆高三一模考試化學(xué)試題一、單選題1．中華文明源遠(yuǎn)流長，衣、食、住、行都是中華民族智慧的結(jié)晶。下列文明載體與硅酸鹽材料有關(guān)的是衣食住行A．嶺南非遺服飾(粵繡)B．廣東小吃(白斬雞)C．著名建筑(光孝寺)D．出行馬車(車輦)2．下列試劑保存時所選試劑瓶合理的是A．盛放溴化銀固體B．盛放硫酸溶液C．盛放硫酸銅固體D．盛放氫氧化鈉溶液3．生物體中普遍存在的有機(jī)化合物能為生命活動提供物質(zhì)和能量基礎(chǔ)，下列說法不正確的是A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．從動物皮中提取的明膠屬于蛋白質(zhì)C．食用油中含有的油酸易被氧化D．DNA兩條鏈上的堿基通過共價鍵配對連接4．勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識正確的是選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A工廠用鐵罐車運(yùn)輸濃硫酸濃硫酸很難電離出H+B消防演練用泡沫滅火器滅火Al3+與HCOC陶瓷表面上釉隔絕空氣，防止陶瓷被氧化D用苯酚和甲醛制備酚醛樹脂酚醛樹脂為高分子化合物，該過程發(fā)生了加聚反應(yīng)5．M、N是兩種合成烴，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是A．M、N均不溶于水B．M、N均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C．N中所有碳原子可能共平面D．M的一氯取代物有4種(不考慮立體異構(gòu))6．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其中裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．分離碘單質(zhì)和NaClB．蒸發(fā)MgCl2溶液，制備MgClC．制備氫氧化鐵膠體D．乙醇脫水制乙烯7．硅與碳同主族，是構(gòu)成地殼的主要元素之一，下列說法正確的是A．單質(zhì)硅和金剛石中的鍵能：SiB．CH4和SiH4中v0C．SiO2中Si原子的雜化方式為D．碳化硅硬度很大，屬于分子晶體8．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度，下圖為氮、硫及其部分化合物的價類二維圖，下列說法不正確的是A．坐標(biāo)軸左側(cè)區(qū)域代表的是氮及其化合物B．a(chǎn)→C．c、d和i、j均屬于酸性氧化物D．f與l可以是同一種物質(zhì)9．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X與Y、Z均能形成多種常見二元化合物，Y、Z形成的某化合物是參與光合作用的主要?dú)怏w，基態(tài)原子中X、Y、Z的價電子數(shù)之和等于W的價電子數(shù)，下列說法正確的是A．W屬于d區(qū)元素 B．原子半徑：XC．氫化物沸點(diǎn)：Y<Z D．X與10．化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。亞氯酸鈉(NaClO2)具有強(qiáng)氧化性，受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒劑等，以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下圖所示。下列說法不正確的是A．“母液”中主要成分是NaB．“反應(yīng)2”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1C．“減壓蒸發(fā)”可以降低蒸發(fā)時的溫度，提高產(chǎn)品產(chǎn)率D．以生成Cl-時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目來衡量，相同質(zhì)量ClO2的消毒能力是Cl211．乙二胺()是一種重要的有機(jī)化工原料，下列關(guān)于乙二胺的說法不正確的是A．易溶于水，其水溶液顯堿性B．H-C-C．第二周期中第一電離能大于C小于N的元素只有一種D．CuH212．下列實(shí)驗(yàn)操作所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確且能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向盛有3.0mL無水乙醇的試管中加入一小塊金屬鈉緩慢產(chǎn)生氣泡乙醇分子中羥基氫的活潑性小于水分子中的氫B向盛有2.0mL甲苯的試管中加入3滴酸性KMnO4紫色褪去甲苯中含有碳碳雙鍵，可被酸性KMnO4C向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中滴加少量稀產(chǎn)生白色沉淀KD用玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH試紙上試紙先變藍(lán)，后褪色NaClO溶液呈中性13．常溫下，H3PO4和H3PO3溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系分別如圖所示，向等物質(zhì)的量濃度的A．由圖可知H3B．pH=7.2時，C．常溫下，H2POD．溶液pH由3變?yōu)?.6的過程中，水的電離程度增大14．宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列關(guān)于次氯酸鹽性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是A．將足量的二氧化碳通入NaClO溶液中：COB．驗(yàn)證“84”消毒液與潔則劑不能混合的原因：2C．用CaClO2溶液吸收廢氣中的SOD．將硫酸鉻溶液滴入含NaClO的強(qiáng)堿性溶液中：215．雙極膜在電化學(xué)中應(yīng)用廣泛，它是由陽離子交換膜和陰離子交換膜復(fù)合而成。雙極膜內(nèi)層為水層，工作時水層中的H2O解離成H+和OH-，并分別通過離子交換膜向兩側(cè)發(fā)生遷移。三碘甲烷(CHIA．電極N連接直流電源的負(fù)極B．電解一段時間后，硫酸溶液濃度降低C．電極M上的主要反應(yīng)為ID．每制備1mol三碘甲烷，理論上雙極膜內(nèi)解離18016．氨氣在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，已知反應(yīng)N2g+3H2A．線上的點(diǎn)均代表平衡時刻的點(diǎn) B．逆反應(yīng)速率：vC．b點(diǎn)時v正<v逆 二、實(shí)驗(yàn)題17．某實(shí)驗(yàn)小組為探究含硫化合物NH42S實(shí)驗(yàn)操作：向小試管中加入2mL0.2mol?L(1)NH42S2O(2)檢驗(yàn)該溶液中存在SO42-的具體操作及現(xiàn)象為(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NH42S2O8的氧化性___________(填“強(qiáng)于”已知：I2可與S2O32-發(fā)生反應(yīng)：2試驗(yàn)編號0.2mol?L-10.01mol?L-1蒸餾水/mL0.4%的淀粉溶液/滴0.2mol?L-1變色時間/sⅠ4.004.022.0立即Ⅱ4.01.03.022.030(4)上述兩實(shí)驗(yàn)中均加入了不同體積的蒸餾水，其目的為___________。加入Na2猜想1：NH42S2O8先與猜想2：NH42S2O8與為驗(yàn)證上述猜想，小組同學(xué)補(bǔ)充下表實(shí)驗(yàn)：試驗(yàn)編號0.2mol?L-10.001mol?L0.01mol?L-1CCl40.4%的淀粉溶液/滴0.2mol?L-1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅲ20201000.2下層溶液顯淺紫色Ⅳ05200220溶液先變藍(lán)，后迅速褪色，一段時間后又變藍(lán)(5)驗(yàn)證猜想1的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為___________(填“實(shí)驗(yàn)Ⅱ”或“實(shí)驗(yàn)Ⅳ”下同)，驗(yàn)證猜想2的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為___________。(6)下層溶液顯淺紫色的原因?yàn)開__________。(7)由上述實(shí)驗(yàn)可知___________(填“猜想1”或“猜想2”)成立。三、工業(yè)流程題18．鎳鈷錳酸鋰材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料，具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等優(yōu)點(diǎn)，這類材料可以同時有效克服鈷酸鋰材料成本過高、磷酸鐵鋰容量低等問題，工業(yè)上可由廢舊的鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、鎳酸鋰、錳酸鋰電池正極材料(還含有鋁箔、炭黑、有機(jī)黏合劑等)，經(jīng)過一系列工藝流程制備鎳鈷錳酸鋰材料，該材料可用于三元鋰電池的制備，實(shí)現(xiàn)電池的回收再利用，工藝流程如下圖所示：已知：①粉碎灼燒后主要成分是Li2O、NiO、Co2O3、MnO、Fe2②萃取劑對Fe3+選擇性很高，且生成的物質(zhì)很穩(wěn)定，有機(jī)相中的Fe請回答下列問題：(1)正極材料在“灼燒”前先粉碎的目的是___________。(2)“堿浸”的目的是___________，涉及的化學(xué)方程式是___________。(3)“酸浸”時加入H2O2(4)上述工藝流程中采用萃取法凈化除去了Fe3+，若采用沉淀法除去鐵元素，結(jié)合下表，最佳的pH范圍是___________FeAlFeCoNiMn開始沉淀時pH1.53.46.36.66.77.8完全沉淀時pH3.54.78.39.29.510.4(5)鎳鈷錳酸鋰材料中根據(jù)鎳鈷錳的比例不同，可有不同的結(jié)構(gòu)，其中一種底面為正六邊形結(jié)構(gòu)的晶胞如圖所示。①該物質(zhì)的化學(xué)式為___________，寫出基態(tài)Mn原子價層電子的軌道表示式___________。②已知晶胞底面邊長是anm，高是bnm，一個晶胞的質(zhì)量為Mg，計(jì)算該晶胞的密度ρ=___________g/cm3(用計(jì)算式表示)四、原理綜合題19．碳達(dá)峰、碳中和是現(xiàn)在需要繼續(xù)完成的環(huán)保任務(wù)，CO2的綜合利用成為熱點(diǎn)研究對象，CO2作為碳源加氫是再生能源的有效方法，CO2加氫可以合成甲醇，Olah提出“甲醇經(jīng)濟(jì)”反應(yīng)Ⅰ：CO2g反應(yīng)Ⅱ：CO2g(1)①相關(guān)鍵能如下表，則ΔH1=___________，該反應(yīng)的活化能Ea(正)___________Ea(逆)(填“大于化學(xué)鍵HCOC鍵能/4361071464803②若K1、K2分別表示反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)，則COg+2H2g?CH3OHg的平衡常數(shù)K③已知CO2g+3H2gccv10.020.012.0×20.020.02a則此溫度下表中a=___________。(2)據(jù)文獻(xiàn)報道，Cu基納米材料作為高性能催化劑可將CO2電還原為高能量密度的CH3OH，不同催化劑對生成CH3OH的法拉第效率與電極電勢的變化如圖所示((3)在催化劑作用下，發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖，判斷p1、p2、p3的大小關(guān)系：___________，解釋壓強(qiáng)一定時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)如圖變化的原因：(4)某溫度下，初始壓強(qiáng)為p，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molCO2、3molH2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，體系內(nèi)剩余1molH五、有機(jī)推斷題20．化合物H是用于合成某種鎮(zhèn)痛藥的醫(yī)藥中間體，利用烴A合成H的某路線如下圖所示：已知：R回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為___________；D中的官能團(tuán)名稱為___________。(2)由B生成C時需要加入的試劑和反應(yīng)條件為___________。(3)由C生成D的反應(yīng)類型為___________。(4)由G生成H的化學(xué)方程式為___________。(5)的同分異構(gòu)體中含六元碳環(huán)的有___________種(不考慮立體異構(gòu))，寫出其中一種核磁共振氫譜有6組峰的結(jié)構(gòu)簡式___________。(6)參照上述合成路線設(shè)計(jì)以D為原料合成高分子化合物的路線___________(無機(jī)試劑任選)。參考答案：1．C【詳解】A．古代服飾是由天然高分子化合物制成，A錯誤；B．白斬雞的主要成分為油脂、蛋白質(zhì)等有機(jī)物，B錯誤；C．光孝寺的墻、瓦是以砫酸鹽為主要成分的傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，C正確；D．出行車輦與砫酸鹽無關(guān)，D錯誤；故選C。2．A【詳解】A．溴化銀是見光易分解的固體，應(yīng)存放在棕色廣口瓶中，故A正確；B．硫酸溶液應(yīng)盛放在細(xì)口瓶中，故B錯誤；C．硫酸銅固體應(yīng)保存在無色廣口瓶中，故C錯誤；D．氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，氫氧化鈉溶液盛放在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中，故D項(xiàng)錯誤；故選A。3．D【詳解】A．麥芽糖的水解產(chǎn)物為葡萄糖，二者均能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A正確；B．從動物皮中提取的明膠屬于蛋白質(zhì)，B正確；C．食用油中含有的油酸含有碳碳雙鍵易被氧化，C正確；D．核酸中DNA兩條鏈上的堿基通過氫鍵作用配對連接，D錯誤；故選D。4．B【詳解】A．常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，形成的致密氧化層薄膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以工廠用鐵罐車運(yùn)輸濃硫酸，故A錯誤；B．反應(yīng)泡沬滅火器滅火的原理是鋁離子與碳酸氫根離子在溶液中互相促進(jìn)使水解發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故B正確；C．陶瓷性質(zhì)穩(wěn)定，不易被氧化，陶瓷上釉的目的主要是抗酸堿腐蝕和美觀，故C錯誤；D．苯酚和甲醛一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)制備酚醛樹脂，故D錯誤；故選B。5．C【詳解】A．烷烴和芳香烴均不易溶于水，A正確；B．M、N中氫均能被取代，兩者都可以燃燒，故均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，B正確；C．N中sp3雜化的碳原子上連接了四個碳，此五個碳不可能共平面，CD．M的一氯取代物有4種，分別為，D正確；故選C。6．A【詳解】A．I2受熱易升華，在冷的圓底燒瓶底又重新凝華成固體，NaCls不易分解且熔點(diǎn)較高，留在燒杯底部，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B．鎂離子水解生成氫氧化鎂，蒸發(fā)結(jié)晶不能得到MgCl2晶體，應(yīng)使用降溫結(jié)晶法，B不符合題意；C．制備氫氧化鐵膠體應(yīng)向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，如用NaOH溶液會生成FeOH3D．乙醇脫水制乙烯應(yīng)測反應(yīng)液的溫度，溫度計(jì)應(yīng)插入液面以下，D不符合題意；故選A。7．A【詳解】A．原子半徑：Si＞C，鍵長：Si-Si＞C-C，則鍵能：Si-Si＜C-C，故A正確；B．H的電負(fù)性大于Si，SiH4中Si的化合價為+4價，故B錯誤；C．SiO2中Si的價層電子對數(shù)為4，原子的雜化方式為sp3雜化，故C錯誤；D．碳化硅的硬度很大，屬于共價晶體，故D錯誤；故選A。8．C【分析】由圖中氫化物的化合價可知，左側(cè)為氮及其部分化合物的價類二維圖，右側(cè)為硫及其部分化合物的價類二維圖，則a為硫化氫、b為硫、c為二氧化硫、d為三氧化硫、e為硫酸、f為硫酸鹽、g為氨氣、h為氮?dú)?、i為一氧化氮、j為二氧化氮或四氧化二氮、k為硝酸、l為銨鹽。【詳解】A．由分析可知，左側(cè)為氮及其部分化合物的價類二維圖，故A正確；B．由分析可知，右側(cè)為硫及其部分化合物的價類二維圖，a→b→c→d→e的轉(zhuǎn)化過程為H2S→S→SO2→SO3→H2SO4，由硫及其化合物的性質(zhì)可知，轉(zhuǎn)化過程均能一步實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮均不屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．由分析可知，f為硫酸鹽、l為銨鹽，可能都是硫酸銨，故D正確；故選C。9．D【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，Y、Z形成的某化合物是參與光合作用的主要?dú)怏w，則Y為C元素、Z為O元素；X與Y、Z均能形成多種常見二元化合物，則X為H元素；基態(tài)原子中X、Y、Z的價電子數(shù)之和等于W的價電子數(shù)，則W為Cu元素；【詳解】A．銅元素的原子序數(shù)為29，價電子排布式為3d104s1，處于元素周期表的ds區(qū)，故A錯誤；B．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，氧原子的原子半徑小于碳原子，故B錯誤；C．碳元素的氫化物可以是氣態(tài)烴、液態(tài)烴、固態(tài)烴，固態(tài)烴的沸點(diǎn)高于水或過氧化氫，故C錯誤；D．氫原子和銅原子的最外層電子數(shù)均為1，故D正確；故選D。10．D【分析】由題給流程可知，反應(yīng)1為二氧化硫與稀硫酸、氯酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化氯和水，反應(yīng)2為二氧化氯與過氧化氫、氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應(yīng)得到的亞氯酸鈉在55℃條件下減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到亞氯酸鈉粗產(chǎn)品?！驹斀狻緼．由分析可知，反應(yīng)1為二氧化硫與稀硫酸、氯酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化氯和水，則母液的主要成分為硫酸鈉，故A正確；B．由分析可知，反應(yīng)2為二氧化氯與過氧化氫、氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2C．由題給信息可知，溫度過高，亞氯酸鈉受熱易分解，則采用減壓蒸發(fā)可以降低蒸發(fā)時的溫度，防止亞氯酸鈉分解，提高產(chǎn)品產(chǎn)率，故C正確；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，相同質(zhì)量二氧化氯與氯氣的消毒能力的比值為1g67.5g/mol×51g71g/mol×故選D。11．D【詳解】A．乙胺中含氨基，能與水形成分子間氫鍵，易溶于水，其水溶液顯堿性，A正確；B．-NH2中含有孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對之間的排斥力，所以H-C-H鍵角大于HC．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素；第二周期中第一電離能大于C小于N的只有氧元素，C正確；D．乙二胺與Cu2+形成的CuH2NCH2故選D。12．A【詳解】A．向盛有3.0mL無水乙醇的試管中加入一小塊金屬鈉，緩慢產(chǎn)生氣泡說明乙醇分子中羥基氫的活潑性小于水分子中的氫，故A正確；B．甲苯是苯的同系物，分子中不含有碳碳雙鍵，故B錯誤；C．向含有少量氯化銅的氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀可能是因?yàn)殒V離子的濃度大于銅離子濃度，則產(chǎn)生白色沉淀不能說明氫氧化鎂的溶度積小于氫氧化銅，故C錯誤；D．次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，不能用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH，則試紙先變藍(lán)，后褪色不能說明次氯酸鈉溶液呈中性，故D錯誤；故選A。13．B【分析】由圖可知，圖中只出現(xiàn)三個交點(diǎn)說明H3PO4為三元弱酸，由電離常數(shù)公式可知，磷酸的三級電離常數(shù)分別為10—2.1、10—7.2、10—12.4，圖中只出現(xiàn)兩個交點(diǎn)說明H3PO3為二元弱酸，由電離常數(shù)公式可知，二級電離常數(shù)分別為10—3、10—6.6?！驹斀狻緼．由分析可知，H3PO3為二元弱酸，故A正確；B．向等物質(zhì)的量濃度的H3PO4和H3PO3混合溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，由分析可知，H3PO4的二級電離常數(shù)小于H3PO3的二級電離常數(shù)，所以當(dāng)溶液pH為7.2時，HPO32-優(yōu)先于H2PO4-反應(yīng)，則混合溶液中HPO32-的濃度大于HPO4C．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=Ka2H3PO4Ka2D．溶液pH由3變?yōu)?.6的過程中，H3PO4、H3PO3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，抑制水的電離程度減小，則水的電解程度增大，故D正確；故選B。14．B【詳解】A．足量二氧化碳通入NaClO溶液生成的是HCO3-，離子方程式為：CO2B．“84”消毒液與潔廁劑混合的離子方程式為2H++C．生成的CaSO4微溶于水不能拆，離子反應(yīng)為：Ca2++ClOD．強(qiáng)堿性溶液不生成Cr2O72-，離子反應(yīng)為：故選：B。15．B【分析】由圖可知，該裝置為電解池，與直流電源的負(fù)極相連的電極N為電解池的陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，雙極膜中氫離子向陰極移動，電極M為陽極，堿性條件下碘離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成次碘酸根離子，次碘酸根離子與乙醇反應(yīng)生成三碘甲烷、碳酸根離子、碘離子、氫氧根離子和水，雙極膜中氫氧根離子向陽極移動。【詳解】A．由分析可知，與直流電源的負(fù)極相連的電極N為電解池的陰極，故A正確；B．由分析可知，與直流電源的負(fù)極相連的電極N為電解池的陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，雙極膜中氫離子向陰極移動，則電解一段時間后，電解一段時間后，陰極區(qū)硫酸濃度不變，故B錯誤；C．由分析可知，電極M為陽極，堿性條件下碘離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成次碘酸根離子，電極反應(yīng)式為I--2eD．由得失電子數(shù)目守恒可知，每制備1mol三碘甲烷，需要消耗5mol次碘酸根離子，外電路轉(zhuǎn)移10mol電子，則理論上雙極膜內(nèi)解離180g水，故D故選B。16．D【分析】由圖可知，c點(diǎn)氨氣的體積百分?jǐn)?shù)最大，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，則c點(diǎn)以前為平衡的形成過程，c點(diǎn)以后為平衡的移動過程。【詳解】A．由分析可知，c點(diǎn)以前均未達(dá)到平衡，故A錯誤；B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，則d點(diǎn)逆反應(yīng)速率大于a點(diǎn)，故B錯誤；C．由分析可知，b點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，由分析可知，c點(diǎn)以后為平衡的移動過程，則c點(diǎn)平衡常數(shù)大于d點(diǎn)，故D正確；故選D。17．(1)S(2)向清液中滴加過量鹽酸，無沉淀生成，再向所得混合液中滴加BaCl2(3)強(qiáng)于(4)控制混合溶液總體積相等(或控制單一變量)，保證除了Na2S2O(5)

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

實(shí)驗(yàn)Ⅳ(6)反應(yīng)過程中有I2生成，并被CCl4及時分離((7)猜想2【分析】通過對比實(shí)驗(yàn)研究某一因素對實(shí)驗(yàn)的影響，應(yīng)該要注意控制研究的變量以外，其它量要相同，以此進(jìn)行對比；【詳解】（1）碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色，試管中溶液立即變藍(lán)，取上層清液檢驗(yàn)，證明溶液中存在SO42-，則反應(yīng)生成碘單質(zhì)和硫酸根離子，故NH42S（2）檢驗(yàn)上層清液中含SO42-的具體操作及現(xiàn)象為向清液中滴加過量鹽酸，無沉淀生成，再向所得混合液中滴加BaCl2（3）氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得NH42S（4）加入蒸餾水的目的是控制單一變量，使混合溶液總體積相等，保證除了Na2（5）實(shí)驗(yàn)III證明中間有I2生成，驗(yàn)證猜想1不正確，實(shí)驗(yàn)Ⅳ體現(xiàn)了反應(yīng)速率，是為了驗(yàn)證猜想2（6）碘極易溶于四氯化碳，下層溶液顯淺紫色的原因?yàn)榉磻?yīng)過程中有I2生成，并被CCl（7）實(shí)驗(yàn)III證明中間有I2生成，驗(yàn)證猜想1不正確，實(shí)驗(yàn)Ⅳ體現(xiàn)了反應(yīng)速率，是為了驗(yàn)證猜想2成立；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明反應(yīng)中首先生成了碘單質(zhì)，碘單質(zhì)迅速與Na2S18．(1)增大固體與相應(yīng)反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分(2)

除去氧化物中的Al2O(3)把+3價鈷還原為+2價(4)3.5≤pH＜6.6(5)

Li3BNiCOMnO6

【分析】廢舊電池正極材料灼燒，得到Li2O、NiO、Co2O3、MnO、Fe2O3、Al2O3，加入氫氧化鈉堿浸除去鋁，固體加入過氧化氫、稀硫酸酸浸后溶液加入萃取劑，萃取除去鐵，水相加入CoSO【詳解】（1）粉碎的目的是增大固體與相應(yīng)反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分。（2）根據(jù)流程可知粉碎灼燒后含有能和堿反應(yīng)的Al2O3，所以“堿浸”的目的是除去氧化物中的（3）結(jié)合流程可知鈷元素價態(tài)在氧化物中是+3價，而最后得到+2價，中間不涉及其他還原反應(yīng)，故此過程中H2O2的作用應(yīng)該是把+3（4）根據(jù)流程信息，需要保證Fe3+完全沉淀，而Co2+、Ni2+、Mn2+均未開始沉淀，故（5）①根據(jù)晶胞的均攤規(guī)則可知：Li+數(shù)目=6×13+6+1=9，Ni2+和Mn2+數(shù)目都是3，Co2+數(shù)目=12×16+2×12=3(2)1個晶胞的質(zhì)量為Mg，底面積S=33a2219．(1)

+43kJ/mol

大于

K(2)?1.0V、Cu6(S)(3)

p1>p2>p3

TK之前以反應(yīng)Ⅰ為主，轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大，TK之后以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?，轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而降低(4)2【詳解】（1）①反應(yīng)熱與反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值相等，則反應(yīng)Ⅰ的焓變ΔH1=(2×803+436)kJ/mol—(1071+2×464)kJ/mol=+43kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，故答案為：+43kJ/mol；大于；②由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ—反應(yīng)Ⅰ得到反應(yīng)COg+2H2g?CH3③由速率公式可得：2.