北京市房山區(qū)周口店中學(xué)高三化學(xué)復(fù)習(xí)策略公共課課件共122張

北京市房山區(qū)周口店中學(xué)高三化學(xué)復(fù)習(xí)策略公共課課件共122張第一頁，共122頁。一、觀察能力的培養(yǎng)第一頁第二頁，共122頁。（一）模型觀察

1、結(jié)構(gòu)模型原子結(jié)構(gòu)——原子結(jié)構(gòu)示意圖分子結(jié)構(gòu)——比例模型、球棍模型晶體模型——原子晶體、離子晶體分子晶體、金屬晶體第二頁第三頁，共122頁。2、設(shè)備模型電池——原電池、燃料電池、蓄電池等電解槽——氯堿工業(yè)、電鍍、精練銅、電冶等工業(yè)——氨的合成塔、熱交換器（硫酸）學(xué)科網(wǎng)第三頁第四頁，共122頁。（二）化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式的觀察1、無機(jī)分子的結(jié)構(gòu)式2、有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式學(xué)科網(wǎng)第四頁第五頁，共122頁。（三）圖像觀察1、化學(xué)反應(yīng)速率時間與物質(zhì)濃度的函數(shù)關(guān)系2、化學(xué)平衡時間和反應(yīng)速率的函數(shù)關(guān)系反應(yīng)條件與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等的函數(shù)關(guān)系時間、反應(yīng)條件及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等的函數(shù)關(guān)系第五頁第六頁，共122頁。3、化學(xué)反應(yīng)過程反應(yīng)物與生成物函數(shù)關(guān)系反應(yīng)過程與能量的函數(shù)關(guān)系4、分子間作用力熔、沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的函數(shù)關(guān)系氫化物沸點(diǎn)與周期的函數(shù)關(guān)系第六頁第七頁，共122頁。（四）圖表觀察

1、元素周期表2、其它組合以表格的形式表示：性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論等第七頁第八頁，共122頁。（五）數(shù)據(jù)觀察1、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)2、工業(yè)生產(chǎn)數(shù)據(jù)3、參數(shù)第八頁第九頁，共122頁。（六）實(shí)驗(yàn)、工業(yè)流程圖觀察1、工業(yè)生產(chǎn)流程合成氨工業(yè)制硫酸2、實(shí)驗(yàn)流程實(shí)驗(yàn)方案流程實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象流程學(xué)科網(wǎng)第九頁第十頁，共122頁。（七）實(shí)驗(yàn)裝置的觀察第十頁第十一頁，共122頁。二、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)第十一頁第十二頁，共122頁。三、思維能力的培養(yǎng)第十二頁第十三頁，共122頁。

（一）發(fā)散思維

知識重整復(fù)習(xí)法

以小專題的形式隨時對元素知識進(jìn)行歸納第十三頁第十四頁，共122頁?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式

如：氯氣與水的反應(yīng)專題舉例反應(yīng)類型

如：置換反應(yīng)反應(yīng)過程:

如：ABC

氣體

如：性質(zhì)、制備學(xué)科網(wǎng)第十四頁第十五頁，共122頁。按前三周期元素列表尋找不同主族的置換反應(yīng)整理各族的單質(zhì)可以發(fā)生的置換反應(yīng)按照金屬與非金屬整理置換反應(yīng)按照反應(yīng)條件整理置換反應(yīng)按照反應(yīng)物的狀態(tài)整理置換反應(yīng)統(tǒng)攝規(guī)律第十五頁第十六頁，共122頁。（二）遷移思維

相似遷移方法課內(nèi)知識的遷移課外與課內(nèi)知識結(jié)合的遷移

遷移不是機(jī)械照搬，而是功能性的。要注意個性第十六頁第十七頁，共122頁。第十七頁第十八頁，共122頁。（三）推理能力

物質(zhì)（無機(jī)物、有機(jī)物）推斷學(xué)科網(wǎng)第十八頁第十九頁，共122頁。四、自學(xué)能力的培養(yǎng)第十九頁第二十頁，共122頁。審題訓(xùn)練捕獲有效信息訓(xùn)練新的有機(jī)反應(yīng)學(xué)習(xí)訓(xùn)練在信息提示下書寫氧化還原反應(yīng)方程式的訓(xùn)練在信息提示下書寫結(jié)構(gòu)式的訓(xùn)練……第二十頁第二十一頁，共122頁。五、綜合能力的培養(yǎng)第二十一頁第二十二頁，共122頁。以元素化合物知識為中心解決學(xué)科內(nèi)綜合問題

學(xué)科網(wǎng)第二十二頁第二十三頁，共122頁。

物質(zhì)電解質(zhì)化學(xué)氧化離子結(jié)構(gòu)平衡還原反應(yīng)

元素化合物

制備性質(zhì)用途

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)第二十三頁第二十四頁，共122頁。

學(xué)科內(nèi)的綜合

實(shí)驗(yàn)計(jì)算概念理論生活生產(chǎn)環(huán)境

元素化合物

生物物理

學(xué)科間的綜合第二十四頁第二十五頁，共122頁。與其他知識的融合——聯(lián)想復(fù)習(xí)法

尋找融合點(diǎn)▲電解飽和食鹽水與鈉及其化合物、氯氣▲化學(xué)平衡與氮及其化合物▲分子結(jié)構(gòu)與重要分子的性質(zhì)▲物質(zhì)的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)操作▲氧化還原反應(yīng)等與常見氧化劑、還原劑的物質(zhì)

……學(xué)科網(wǎng)第二十五頁第二十六頁，共122頁。以某物質(zhì)為中心，或以某物質(zhì)為導(dǎo)火索(切入點(diǎn))

建立知識鏈從而構(gòu)建出各知識板塊的綜合體或?yàn)橹R板塊的拼盤式綜合第二十六頁第二十七頁，共122頁。具有對中學(xué)化學(xué)知識的

融會貫通的能力第二十七頁第二十八頁，共122頁。第二部分

知識大融合復(fù)習(xí)理念和方法第二十八頁第二十九頁，共122頁。

一、有機(jī)化學(xué)知識的融合

與計(jì)算的融合化學(xué)式、利用化學(xué)方程式的計(jì)算、氣體相關(guān)計(jì)算與理論的融合結(jié)構(gòu)、化學(xué)平衡第二十九頁第三十頁，共122頁。與實(shí)驗(yàn)的融合鑒別；驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)；制備實(shí)驗(yàn)；定量實(shí)驗(yàn)；分離實(shí)驗(yàn)。學(xué)科網(wǎng)第三十頁第三十一頁，共122頁。

1.有機(jī)物和有機(jī)反應(yīng)特點(diǎn)

有機(jī)物的特點(diǎn)：

沸點(diǎn)低、易揮發(fā)、易升華、易分解；有毒；易燃；……有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)：①一般需要加熱，但溫度不宜太高，溫度控制較嚴(yán)格；②多為可逆反應(yīng)；③多用催化劑；④多副反應(yīng)。第三十一頁第三十二頁，共122頁。2.重點(diǎn)裝置乙烯氣體制備乙炔氣體制備乙酸乙酯的制備石油分餾第三十二頁第三十三頁，共122頁。第三十三頁第三十四頁，共122頁。與無機(jī)物的融合鹵素單質(zhì)、濃硝酸、濃硫酸、NaOH等學(xué)科網(wǎng)第三十四頁第三十五頁，共122頁。二、氧化還原反應(yīng)知識的融合與元素性質(zhì)的融合與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的融合與離子反應(yīng)的融合

與電化學(xué)知識的融合

與計(jì)算知識的融合

與實(shí)驗(yàn)的融合與反應(yīng)熱知識的融合第三十五頁第三十六頁，共122頁。三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)大融合高考實(shí)驗(yàn)題型緊扣教材源于教材實(shí)驗(yàn)重組的綜合實(shí)驗(yàn)源于教材實(shí)驗(yàn)原理或性質(zhì)的拓展、延伸和改造的實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)（原理、目的、裝置、方案等）第三十六頁第三十七頁，共122頁。（一）課內(nèi)重要原實(shí)驗(yàn)原理目的方案裝置操作（步驟）現(xiàn)象結(jié)論第三十七頁第三十八頁，共122頁。1．掌握課內(nèi)的原實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)裝置（儀器）和裝置要點(diǎn)：分離裝置：過濾、蒸餾、萃取、蒸發(fā)、滲析氣體制備裝置、收集裝置、氣體除雜裝置、干燥裝置、尾氣吸收裝置；噴泉實(shí)驗(yàn)裝置；鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置；乙酸乙酯制備裝置測定乙醇與鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2體積的裝置；中和熱測定的裝置；配制溶液的重要儀器；中和滴定的重要儀器；第三十八頁第三十九頁，共122頁。2．掌握課內(nèi)的原實(shí)驗(yàn)的重要操作和操作要點(diǎn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法氣密性檢驗(yàn)方法氣體驗(yàn)純方法試紙的使用方法噴泉實(shí)驗(yàn)的操作方法鋁熱反應(yīng)的操作方法濃硫酸吸釋的操作方法學(xué)科網(wǎng)第三十九頁第四十頁，共122頁。

3.重要實(shí)驗(yàn)步驟和要點(diǎn)

溶液配制的步驟粗鹽提純的步驟硫酸銅晶體中結(jié)晶水的測定的實(shí)驗(yàn)步驟糖類水解實(shí)驗(yàn)的操作步驟第四十頁第四十一頁，共122頁。

4.側(cè)重實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)

重點(diǎn)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)鑒別、驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)（離子、氣體、物質(zhì)等）原電池、電解實(shí)驗(yàn)第四十一頁第四十二頁，共122頁。

5.側(cè)重方案設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)

鑒別實(shí)驗(yàn)提純實(shí)驗(yàn)（粗鹽提純）化學(xué)平衡原理（濃氨水中加入NaOH固體）混合物中成分的含量（純度）測定……第四十二頁第四十三頁，共122頁。

⑴化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素MnO2催化H2O2的分解實(shí)驗(yàn)Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)（濃度、溫度）⑵化學(xué)平衡的影響因素FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)（濃度）NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化（壓強(qiáng)、溫度）⑶鹽類水解鹽溶液的酸堿性鹽的水解平衡的影響因素6.側(cè)重理論研究的實(shí)驗(yàn)第四十三頁第四十四頁，共122頁。

7.定量實(shí)驗(yàn)

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中和滴定中和熱的測定硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定測定乙醇與鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2體積的裝置測定乙醇與鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2體積的裝置學(xué)科網(wǎng)第四十四頁第四十五頁，共122頁。（二）原實(shí)驗(yàn)的重組08北京理綜－27第四十五頁第四十六頁，共122頁。(05北京-28)

某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）還原鐵粉和石棉絨碎瓷片水堿石灰氧化銅第四十六頁第四十七頁，共122頁。04全國Ⅲ－28學(xué)科網(wǎng)第四十七頁第四十八頁，共122頁。氫氧化亞鐵的制備FeSO4溶液NaOH溶液（三）原實(shí)驗(yàn)的變型、拓展第四十八頁第四十九頁，共122頁。2003年全國--33

在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制得白色的Fe(OH)2沉淀。

Fe＋H2SO4溶液NaOH溶液第四十九頁第五十頁，共122頁。研讀教材演示實(shí)驗(yàn)

氨氣實(shí)驗(yàn)室制法高二教材P13第五十頁第五十一頁，共122頁。2004年北京理綜--28

資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。學(xué)科網(wǎng)第五十一頁第五十二頁，共122頁。（三）定性和定量實(shí)驗(yàn)的融合05全國理綜Ⅰ－28第五十二頁第五十三頁，共122頁。

四、元素化合物為中心

的知識大融合——學(xué)科內(nèi)綜合

以元素化合物知識為中心的學(xué)科內(nèi)綜合化學(xué)實(shí)驗(yàn)是元素知識的科學(xué)研究方法的體現(xiàn)理論知識是物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)計(jì)算是定量地分析化學(xué)反應(yīng)第五十三頁第五十四頁，共122頁。

不變的是知識，

變的是呈現(xiàn)方式、組合方式、新的情景

要以不變應(yīng)萬變！學(xué)科網(wǎng)第五十四頁第五十五頁，共122頁。第三部分

對考前階段復(fù)習(xí)工作

的幾點(diǎn)建議第五十五頁第五十六頁，共122頁。1.閱讀教材，回歸教材

2.建立個性備忘錄——落實(shí)

3.建立學(xué)科內(nèi)的綜合網(wǎng)

4.歸納整理實(shí)驗(yàn)、注重實(shí)驗(yàn)操作

5.強(qiáng)化審題和答題訓(xùn)練第五十六頁第五十七頁，共122頁。聯(lián)系實(shí)際第五十七頁第五十八頁，共122頁。

1、環(huán)境保護(hù)

硫、氮、碳的氧化物對大氣的污染及其防止。初步了解氟氯烴、含磷洗滌劑及粉塵對環(huán)境及人類健康的影響。初步了解生活用水的凈化及污水處理的基本原理。第五十八頁第五十九頁，共122頁。

2.能源、資源保護(hù)和再利用

?使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)?金屬的腐蝕和防護(hù)方法?金屬的回收和資源保護(hù)第五十九頁第六十頁，共122頁。

3.重要用途

?生活和生產(chǎn)中常見的無機(jī)化合物的性質(zhì)和用途。?資源綜合利用及污染和環(huán)保的概念。?

了解在生活和生產(chǎn)中常見有機(jī)物的性質(zhì)和用途。重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途。?

重要合成材料的主要品種的主要性質(zhì)和用途?膠體的應(yīng)用學(xué)科網(wǎng)第六十頁第六十一頁，共122頁。

4.工業(yè)生產(chǎn)

?

合成氨工業(yè)的適宜條件?

硫酸工業(yè)（三p64）：了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。金屬的冶煉?銅的電解精練、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。?了解石油化工、農(nóng)副產(chǎn)品化工第六十一頁第六十二頁，共122頁。

審題訓(xùn)練

一般對綜合試題建議多次審題：粗審——初步了解試題所涉及的知識范圍；細(xì)審——找到解題的突破口、切入點(diǎn)、關(guān)鍵點(diǎn)，捕獲有效信息進(jìn)行分析；終審——對所得結(jié)果進(jìn)行驗(yàn)證、反思、落實(shí)。第六十二頁第六十三頁，共122頁。

試題中有顯形和隱形的兩種信息，我們不僅能發(fā)現(xiàn)信息，讀懂信息（潛臺詞），還要利用信息，解決問題。一、有效信息的發(fā)現(xiàn)與利用第六十三頁第六十四頁，共122頁。1.推斷題中的信息是鎖住物質(zhì)的關(guān)鍵

在無機(jī)或有機(jī)推斷題的審題中，題中所給定的信息是幫助我們鎖定物質(zhì)、推導(dǎo)出結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵。具有較強(qiáng)的觀察能力，也是捕獲信息的重要保障。第六十四頁第六十五頁，共122頁。例1：（07全國I－26．）W、X、Y、Z是前20號元素，已知：①W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與Y能形成化合物WY；②Y與Z位于同一主族，Y與Z能夠形成兩種常見化合物；③X與Z位于同一周期，它們能夠形成兩種氣態(tài)化合物；④W與X可以形成WX2的化合物⑤X與Y不在同一周期，它們能夠形成XY2的化合物回答：（1）W是

；Z是

。（2）WY和WX2的化學(xué)式分別是

和

。（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是

、

。（4）寫出X與Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。學(xué)科網(wǎng)第六十五頁第六十六頁，共122頁。有機(jī)推斷的過程：分子式——結(jié)構(gòu)式；分子式：組成元素、物質(zhì)類別、不飽和度可預(yù)測結(jié)構(gòu)物質(zhì)的性質(zhì)：官能團(tuán)反應(yīng)過程：結(jié)構(gòu)的變化、化學(xué)式的變化、式量的變化，推出官能團(tuán)和結(jié)構(gòu)同分異構(gòu)體數(shù)目：官能團(tuán)位置第六十六頁第六十七頁，共122頁。例2、（1）化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑。A可以發(fā)生以下變化：

①A分子中的官能團(tuán)名稱是___________；②A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式

；③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

第六十七頁第六十八頁，共122頁。（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)?！癏Q”還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號）_______________。①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④水解反應(yīng)“HQ”的一硝基取代物只有一種?！癏Q”的結(jié)構(gòu)簡式是

。（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”?！癟BHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為(C10H12O2Na2)的化合物?！癟BHQ”的結(jié)構(gòu)簡式是___________。第六十八頁第六十九頁，共122頁。

2.將化學(xué)信息按題設(shè)情景統(tǒng)攝成規(guī)律

能將化學(xué)信息（含實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)和各種信息、提示、暗示），按題設(shè)情境抽象歸納、邏輯地統(tǒng)攝成規(guī)律，并能運(yùn)用此規(guī)律，進(jìn)行推理（收斂和發(fā)散）的創(chuàng)造能力學(xué)科網(wǎng)第六十九頁第七十頁，共122頁。123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……例3．仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是（）A．C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H14第七十頁第七十一頁，共122頁。3.具有對知識的深刻理解，知道如

何利用信息進(jìn)行分析試題化學(xué)式、同位素、摩爾質(zhì)量、氣體的阿伏加德羅定律之間的聯(lián)系

例4．對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是（）

A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

C．若分子數(shù)相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等第七十一頁第七十二頁，共122頁。

氧化還原反應(yīng)與化學(xué)式、化合價的關(guān)系例5、原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5molY的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。

SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2第七十二頁第七十三頁，共122頁。

化學(xué)平衡與熱化學(xué)結(jié)合例6.在恒溫恒容的密閉容器中通入1molN2和

3molH2發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3。達(dá)到平衡后，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:______________；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.0kJ/mol學(xué)科網(wǎng)第七十三頁第七十四頁，共122頁。4.信息的相似遷移

教材中出現(xiàn)的圖像、圖表、模型、實(shí)驗(yàn)等，在新的背景、新的設(shè)問下重現(xiàn)，可以運(yùn)用相似遷移思維。第七十四頁第七十五頁，共122頁。例7．右圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是

A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4

a第七十五頁第七十六頁，共122頁。

例8、工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧

酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。

電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離

子通過），其工作原理如圖所示。

第七十六頁第七十七頁，共122頁。①該電解槽的陽極反應(yīng)式

。②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因

。③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口_____（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。4OH―4e=2H2O+O2↑H放電，促進(jìn)水的電離，OH濃度增大B第七十七頁第七十八頁，共122頁。在利用所學(xué)知識解決問題時，往往會出現(xiàn)思維的干擾——定勢或相似混淆，以下將我們同學(xué)在試答題中易出現(xiàn)的失誤，通過歸納整理，作為警示。二、易混淆問題的辨別學(xué)科網(wǎng)第七十八頁第七十九頁，共122頁。1.概念間的混淆熱量和反應(yīng)熱；中和熱和燃燒熱質(zhì)量和摩爾質(zhì)量分子的極性和鍵的極性同pH和同物質(zhì)的量濃度的溶液（HCl和H2SO4；HCl和CH3COOH）第七十九頁第八十頁，共122頁。例1．有等體積、等pH的Ba(OH)2、2NaOH

和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、

V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（）

A．V3>V2>V1B．V3＝V2＝V1

C．V3>V2＝V1D．V1＝V2>V3C第八十頁第八十一頁，共122頁。

2.物質(zhì)性質(zhì)的混淆

濃硫酸與稀硫酸原電池和電解池中的電極反應(yīng)第八十一頁第八十二頁，共122頁。

3.物質(zhì)名稱、組成、結(jié)構(gòu)的混淆

系統(tǒng)命名和習(xí)慣命名鋁熱劑：氧化鋁和鐵主鏈、直鏈和支鏈學(xué)科網(wǎng)第八十二頁第八十三頁，共122頁。例2．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是（）A．兩種酸都能與溴水反應(yīng)B．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同AD第八十三頁第八十四頁，共122頁。

4.化學(xué)用語稱謂的混淆

化學(xué)式、元素符號和名稱化學(xué)方程式和離子方程式第八十四頁第八十五頁，共122頁。5.計(jì)量單位的混淆物理量的單位和題中給出的單位質(zhì)量和摩爾質(zhì)量相對分子（原子）質(zhì)量和摩爾質(zhì)量字母含不含單位第八十五頁第八十六頁，共122頁。例3.已知：I2＋2S2O32-＝2I-＋S4O62-。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是

。②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是

mol。③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

mg/kg。第八十六頁第八十七頁，共122頁。6.反應(yīng)條件的混淆例4.乙醇的消去反應(yīng)與溴乙烷的消去反應(yīng)的條件羧酸和醇的酯化反應(yīng)與酯的水解反應(yīng)的條件學(xué)科網(wǎng)第八十七頁第八十八頁，共122頁。7.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的混淆已知溶液與未知溶液

如：SO42－的檢驗(yàn)pH試紙與石蕊試紙（試液）

如鹽類水解實(shí)驗(yàn)第八十八頁第八十九頁，共122頁。

在細(xì)審環(huán)節(jié)中的“關(guān)鍵點(diǎn)”，若不注意，就會謬之千里。三、關(guān)鍵語言的正確理解

第八十九頁第九十頁，共122頁。例1．含氧官能團(tuán)例2．寫出苯甲酸的苯環(huán)上只有一個取代基且屬于酯類的所有同分異構(gòu)體

；

苯甲酸的某同系物的n(C):n(H)=3:4，

寫出該物質(zhì)的分子式

。第九十頁第九十一頁，共122頁。例3．標(biāo)準(zhǔn)狀況SO3、H2O例4．引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的方法

引發(fā)鋁熱反應(yīng)的方法例5．Al、Cu（NaOH）形成的原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式學(xué)科網(wǎng)第九十一頁第九十二頁，共122頁。例6．在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）①K+、Cl-、NO3-、S2-

②K+、Fe2+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤第九十二頁第九十三頁，共122頁。例7．用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液(AlCl3)，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是

。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是

。第九十三頁第九十四頁，共122頁。例8.如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW(NaCl)飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時：C(I)的電極名稱是

（填寫正極或負(fù)極）；C(II)的電極反應(yīng)式是

。第九十四頁第九十五頁，共122頁。例10．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用上圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。第九十五頁第九十六頁，共122頁。

答題關(guān)注

學(xué)科網(wǎng)第九十六頁第九十七頁，共122頁。1.元素、原子元素符號核素符號離子符號原子結(jié)構(gòu)示意圖一、化學(xué)用語及專業(yè)術(shù)語的規(guī)范書寫第九十七頁第九十八頁，共122頁。2.物質(zhì)化學(xué)式：

根據(jù)化合價、相對分子質(zhì)量正確書寫化學(xué)式

例：nmol?。≒Cl5）與nmol丙（NH4Cl）在一定條件下反應(yīng)，生成4nmol乙（HCl）和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是

。P3N3Cl6第九十八頁第九十九頁，共122頁。電子式：原子電子式陽離子：陰離子：非金屬單質(zhì)分子電子式：Cl2、H2、N2共價化合物：HCl、H2O、NH3、CH4、CO2

離子化合物：NaCl、NaOH、NH4Cl官能團(tuán)電子式：－OH、－CH3、－CHO、－COOH第九十九頁第一百頁，共122頁。結(jié)構(gòu)式：無機(jī)分子的結(jié)構(gòu)式

Cl2、H2、N2、P4、HCl、H2O、NH3、

CH4、CO2有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)式第一百頁第一百零一頁，共122頁。有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式（拓展有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式）環(huán)酯（分子內(nèi)酯）鍵線式【典型錯例】官能團(tuán)：碳碳雙鍵“C＝C”結(jié)構(gòu)簡式：－H2、NO2－、－CH＝CH2

—第一百零一頁第一百零二頁，共122頁。3.化學(xué)反應(yīng)電離方程式：注意：區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)；多元弱酸分步電離；【典型錯例】“→”

強(qiáng)弱電解質(zhì)不分都用“＝”第一百零二頁第一百零三頁，共122頁?；瘜W(xué)方程式

遵循：原子守恒；（氧化還原反應(yīng)：電子守恒）①課內(nèi)所學(xué)（客觀事實(shí)）②相似遷移：利用同族元素形成單質(zhì)和化合物的相似性進(jìn)行遷移利用同系物性質(zhì)的相似性進(jìn)行遷移。利用相同官能團(tuán)的相似性進(jìn)行遷移。③課外拓展（氧化還原反應(yīng)）依據(jù)題中所給出的提示，如反應(yīng)物或生成物、電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量……學(xué)科網(wǎng)第一百零三頁第一百零四頁，共122頁?！镜湫湾e例】不配平不寫必須的條件（尤其是課內(nèi)講的條件）：如合成氨、制乙烯、酯化反應(yīng)等第一百零四頁第一百零五頁，共122頁。離子方程式遵循：電荷守恒（先），原子守恒（后）關(guān)注：強(qiáng)弱電解質(zhì)、溶解性、用量、特定條件和特定要求【典型錯例】不能正確辨別“拆”與“不拆”電荷不守恒對“量”的理解第一百零五頁第一百零六頁，共122頁。熱化學(xué)方程式要求：注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；反應(yīng)熱△H有“＋－”；系數(shù)可以是分?jǐn)?shù)；若為特殊條件，需注明表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H2O系數(shù)為1表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：可燃物系數(shù)為1H2O的穩(wěn)定狀態(tài)：液態(tài)第一百零六頁第一百零七頁，共122頁。【典型錯例】不注明物質(zhì)狀態(tài)應(yīng)為“＝”、錯為“→”△H不寫“＋”“－”；不注明單位kJ/mol燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)：H2O（l）錯為H2O（g）第一百零七頁第一百零八頁，共122頁。電極反應(yīng)式

為半反應(yīng)原電池:正極——還原反應(yīng)負(fù)極——氧化反應(yīng)電解池：陽極——氧化反應(yīng)陰極——還原反應(yīng)學(xué)科網(wǎng)第一百零八頁第一百零九頁，共122頁?！镜湫湾e例】“e－”錯為“e”“＝”錯為“→”電荷不守恒第一百零九頁第一百一十頁，共122頁。4.專用名詞、專業(yè)術(shù)語和名稱等【典型錯例】實(shí)驗(yàn)儀器：

如：蒸餾（硫、留、流）燒瓶、坩堝（鍋）專業(yè)術(shù)語：如：褪（腿）色、振（震）蕩、靜（凈）置（制、止）第一百一十頁第一百一十一頁，共122頁。專用名稱：官能團(tuán)的名稱：醛基、羧基、反應(yīng)類型：酯（脂）化反應(yīng)、置（制）換反應(yīng)、加聚（劇）反應(yīng)第一百一十一頁第一百一十二頁