甘肅省敦煌市高中化學高考模擬期末高分預測考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、現(xiàn)代社會的發(fā)展與進步離不開材料，下列有關(guān)材料的說法錯誤的是A．制作N95型口罩的“熔噴布”，其主要組成為聚丙烯，聚丙烯是有機高分子化合物B．華為5G手機芯片的主要成分是二氧化硅C．制作航天服的聚酯纖維屬于高分子合成材料D．“蛟龍?zhí)枴鄙顫撈鞯耐鈿な翘胤N鈦合金，該鈦合金比金屬鈦硬度高、耐高壓、耐腐蝕

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．通常狀況下，O3和O2的混合氣體16g所含氧原子數(shù)為NAC．2molSO2與足量O2反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為2NAD．足量的MnO2與100mL12mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng)可制得氯氣的分子數(shù)為0.3NA

4、圖中是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（

）

A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜WC．WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

5、我國第一部中藥學典籍《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的一種中藥“昆布”，具有利水消腫的功效，其主要成分是3，5-二碘酪氨酸，結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列關(guān)于該有機化合物說法不正確的是

A．分子中含有手性碳原子B．能與發(fā)生取代反應(yīng)C．既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)D．理論上1mol該物質(zhì)與足量反應(yīng)可生成

6、下列實驗裝置圖正確的是

A．圖1：實驗室制備及檢驗乙炔B．圖2：石油分餾C．圖3：實驗室制硝基苯D．圖4：實驗室制乙酸乙酯

7、如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池放電、充電時的電池反應(yīng)為2K2S2+KI3K2S4+3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖,當閉合開關(guān)K時,電極X附近溶液先變紅。則閉合K時,下列說法不正確的是()

A．K+從左到右通過離子交換膜B．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為+2e-=3I-C．電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑D．當有0.1molK+通過離子交換膜時,X電極上產(chǎn)生1.12L氣體

7、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25℃時，其解離常數(shù)Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列與草酸有關(guān)的說法錯誤的是A．H2C2O4(aq)?H+(aq)+HC2O4-(aq)

△H>0；升溫有利于提高草酸的電離程度B．草酸中的碳為+3價，具有較強的還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．25℃時，KHC2O4溶液呈弱酸性，有時用于清洗金屬表面的銹跡D．同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)二、試驗題

8、Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

Ⅱ．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是______________。

（2）吸收塔中的原料B可以選用_____________(填字母序號)。

A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液

（3）某小組同學用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。

①A中使用70％的硫酸比用98％的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是_____________。裝置B的作用是______________。

②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S+H2O+SO2＝Na2SO3+H2S_____________和Na2SO3+SNa2S2O3。

（4）工程師設(shè)計了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學方程式為______________。三、工藝流程題

9、釩是人體必需的微量元素，對維持機體生長發(fā)育、促進造血功能等有重要作用。某釩渣中釩(V)主要以形式存在，還含有、、等物質(zhì)。以釩渣為原料制備的工藝流程如下：

已知：常溫下，溶液中金屬離子沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀pH1.97.03.0完全沉淀pH3.29.04.7(1)“焙燒”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)化學方程式為___________。

(2)“酸浸”時，轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為___________。濾渣的主要成分為___________(填化學式)。

(3)“調(diào)pH”時，若溶液中的鋁元素恰好沉淀完全，則___________(當溶液中離子濃度時，認為沉淀完全)。

(4)“還原”中，逐步被還原成，其中轉(zhuǎn)化為的離子方程式為___________。

(5)副產(chǎn)品中可提取。資料顯示，硫酸鋅結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如下關(guān)系：溫度低于39℃39~60℃60~100℃晶體形態(tài)從溶液中獲得穩(wěn)定的晶體的操作是___________，___________，過濾，洗滌，干燥。

(6)為測定粗產(chǎn)品中釩的含量，取2.50g粗產(chǎn)品配成500mL溶液，取50.00mL溶液于錐形瓶中，用標準溶液滴定，平行滴定三次，消耗溶液體積的平均值為26.50mL。該反應(yīng)方程式為。則該產(chǎn)品中釩元素的元素的質(zhì)量分數(shù)為___________%(結(jié)果保留兩位小數(shù))。四、原理綜合題

10、全球變暖問題日益突出，的再利用研究成為目前的科學領(lǐng)域內(nèi)的一個重點研究問題。

I.天津大學化學團隊以與辛胺為原料實現(xiàn)了甲酸和辛腈的高選擇性合成，裝置工作原理如圖。

(1)A極為電源的_______(填“正”或“負”)極。

(2)陽極的電極反應(yīng)式為_______。

II.在傳統(tǒng)的熱化學研究中，CO、與反應(yīng)分別存在如下平衡：

①

②

若在反應(yīng)容器中加入氧化鈷(CoO)和金屬鈷，則會新增如下兩個平衡：

③

④

(3)實驗測得，上述4個反應(yīng)平衡常數(shù)的lgK隨溫度變化關(guān)系的如圖所示，反應(yīng)①對應(yīng)的是圖中曲線_______(填序號)，判斷依據(jù)是_______。

(4)在不同溫度下，按照投料，只發(fā)生反應(yīng)①，測得的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。圖中_______(填“>”或“<”)；出現(xiàn)突然增大的可能原因是_______。

(5)不同壓強下，依然按照投料，發(fā)生反應(yīng)①和②，測得甲醇的平衡產(chǎn)率、的平衡轉(zhuǎn)化率如圖甲、乙所示。由圖甲可知_______(填“>”或“<”)；圖乙中溫度時，兩條曲線相交于一點的可能原因是_______。

(6)某溫度下，在某恒容容器中充入1molCO2和3molH2，并加入足量的氧化鈷，發(fā)生反應(yīng)①、③和④；反應(yīng)達平衡時測得氣體中，水蒸氣、CO2的體積分數(shù)分別為0.30、0.10，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=_________。

11、氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，下列物質(zhì)是具有廣闊應(yīng)用前景的儲氫材料。

(1)氫化鈉(NaH)是一種常用的儲氫劑，遇水后放出氫氣并生成一種堿，該反應(yīng)的化學方程式為___________。

(2)(氨硼烷)具有很高的儲氫容量及相對低的放氫溫度，是頗具潛力的儲氫材料，它可通過環(huán)硼氮烷、與進行合成。

①中涉及的元素H、B、N電負性最大的是___________(填元素符號，下同)；根據(jù)對角線規(guī)則，B的一些化學性質(zhì)與元素___________相似。

②分子中存在配位鍵，___________原子提供空軌道，___________原子提供孤對電子。

③鍵角：___________(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。

(3)某種新型儲氫材料的晶胞如圖。

①該物質(zhì)摩爾質(zhì)量為188g/mol，其化學式為___________。

②該化合物中M離子的價電子排布圖為___________。

③該晶體密度為，晶胞的邊長為___________nm。

12、酮基布洛芬片是用于治療各種關(guān)節(jié)炎、強直性脊柱炎引起的關(guān)節(jié)腫痛以及痛經(jīng)、牙痛、術(shù)后痛和癌性痛等的非處方藥。其合成路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為____________。

(2)B中官能團的名稱為____________：B→C的反應(yīng)類型為____________。

(3)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式____________。

(4)寫出B與水溶液加熱時的化學反應(yīng)方程式____________。

(5)與完全加成后的產(chǎn)物中手性碳原子的數(shù)目為____________。

(6)H為C