河北省深州市高中化學高二上冊期末自測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學和生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法錯誤的是A．“碳中和”是指一定時期內(nèi)，二氧化碳排放量與吸收量相平衡的狀態(tài)，植樹造林捕獲和儲存大氣中的CO2的過程中涉及了氧化還原反應B．冬奧會火炬名稱為“飛揚”，其外殼含碳纖維，碳纖維為新型無機非金屬材料C．石墨晶體中存在范德華力，常用作潤滑劑D．75%的醫(yī)用酒精和84消毒液均可將新冠病毒氧化而達到消毒的目的

2、下列方程式書寫正確的為A．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2=2HClO+SOB．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．向FeBr2溶液中通入等量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D．Ca(OH)2與少量NaHCO3反應的離子方程式為：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+CO

3、常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是A．c(H+)/c(OH-)=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlOB．水電離出來的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SOC．2mol/LFe3+的溶液中：Na+、NH、S2O、SOD．通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-

4、某同學在實驗室中進行如下實驗：編號IIIIII實驗裝置現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有白色沉淀生成，溶液為藍色有無色氣體放出

以下結論正確的是A．I中無明顯變化，說明兩溶液不反應B．II中的白色沉淀為CuCl2C．III中的離子方程式為2H++Zn=Zn2++H2↑D．I中發(fā)生的反應不是離子反應

6、一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應：

。達到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是A．升高反應的溫度B．增大容器的容積C．恒容下通入氦氣D．分離出部分乙烯

7、下列說法正確的是A．放熱反應都能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行B．電解水為自發(fā)反應C．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＞0D．W(s)+xG(g)=2Q(g)

△H＜0，能自發(fā)進行，x可能等于1

8、已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2molN2和8molH2達到平衡時生成1molNH3。現(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmolN2，ymolH2和2molNH3，達到平衡時，NH3的質(zhì)量分數(shù)與原來相同，且放出熱量46.2kJ。則x、y的值為（

）A．5，21B．3，13C．2，9D．1.5，7

9、下列說法正確的是A．，，該反應在一定溫度下能自發(fā)進行是因為體系混亂度增加B．其它條件不變時，使用催化劑可降低活化能，從而改變反應進行的方向C．某反應的平衡常數(shù)與物質(zhì)性質(zhì)和溫度有關，并且會受到起始濃度的影響D．反應的平衡常數(shù)越大，反應物的轉(zhuǎn)化率就越大

10、可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)在一定條件下進行。若X、Y、Z的起始濃度分別為、、(均不為0)，當達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為、、，則下列判斷不合理的是(轉(zhuǎn)化率等于反應物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與起始的物質(zhì)的量的比值)A．B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．的取值范圍為

11、一定溫度下，在恒容、密閉容器中發(fā)生反應：。當、、CO、的濃度不再改變時，下列說法正確的是A．該反應已達到化學平衡狀態(tài)B．正、逆反應速率相等且等于零C．和全部轉(zhuǎn)化為CO和D．、、CO、的濃度一定相等

12、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，不正確的是A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

13、下列說法中正確的是A．在100℃時，pH約為6的純水呈酸性B．已知反應：①C(金剛石，s)C(石墨，s)△H＜0

②C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H1

③C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H2，則知△H1＞△H2C．若△H＞0，△S＞0化學反應在低溫下可自發(fā)進行D．常溫下，由水電離出的c(H+)為1.0×10-13，溶液的pH可能為1

14、在相同溫度時，濃度均為0.1mol/L的HCl和兩種溶液相比較，下列敘述中正確的是(Ka為的電離平衡常數(shù))A．兩溶液的B．兩溶液的導電能力：C．取1mL上述溶液加水稀釋后，Ka增大D．分別完全中和等物質(zhì)的量的NaOH時，消耗二者的體積：

15、時，重水的離子積為，也可用與一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：，下列敘述正確的是(均為條件下)A．重水和水兩種液體，的電離度大于B．時中濃度比中離子濃度小，故顯堿性C．重水溶液，其D．向重水溶液中，加入重水溶液，反應后溶液的

16、常溫下，將溶液與溶液混合，可制得，混合過程中有氣體產(chǎn)生。已知：；；；下列說法不正確的是A．向的氨水中通入少量，反應后溶液中存在：B．溶液中：C．生成的離子方程式為：D．生成沉淀后的上層清液中：

17、碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達到溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11]，下列有關說法不正確的是A．上層清液中存在c(Ca2+)>c()B．上層清液中含碳微粒最主要以形式存在C．向體系中通入CO2氣體，溶液中c(Ca2+)增大D．通過加Na2SO4溶液可實現(xiàn)CaCO3向CaSO4的有效轉(zhuǎn)化

18、常溫下，體積相同、濃度均為的HX溶液、HY溶液，分別加水稀釋，溶液的pH隨稀釋倍數(shù)的常用對數(shù)的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A．HX是強酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1B．溶液中水的電離程度：a點小于b點C．溶液中水的電離程度：a點大于b點D．恰好中和時消耗同濃度的NaOH溶液的體積：a點大于b點

19、如圖是常溫下向20.0mL的鹽酸中，逐滴加入溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結論中不正確的是

A．時，V值約為20B．加入NaOH溶液的體積在之間時始終存在：c(H+)>c(OH-)C．原鹽酸的濃度為0.10mol/LD．若配制NaOH溶液的固體中含有KOH雜質(zhì)，則x>20.0

20、常溫下，向溶液中緩慢加入少量溶于水的粉末(已知MX難溶，忽略溶液體積變化)，溶液的pH與變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．若忽略的二級電離，其一級電離常數(shù)的數(shù)量級約為B．a(chǎn)→c的過程中，溶液中水的電離程度減小C．c點溶液中，D．b→c的過程中，溶液中均存在：二、填空題

21、按要求完成下列問題。

(1)對于反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(P1、P2)下溫度變化的曲線(如下圖)。

①比較P1、P2的大小關系：P1___________P2(填“>”、“<”或“=”)。

②該反應的平衡常數(shù)K的表達式為___________，隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是___________。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH>0，已知該反應在2404℃，平衡常數(shù)K=6.4×10?3。請回答：

①若該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志為___________。

A.消耗1molN2同時生成1molO2B．混合氣體密度不變

C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D．2v正(N2)=v逆(NO)

②將N2、O2的混合氣體充入某密閉容器中，下圖變化趨勢正確的是___________。(填字母)。

③該溫度下，在某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10?1mol/L、4.0×10?2mol/L和3.0×10?3mol/L，則此時反應___________移動(填“正向”“逆向”或“不”)；

(3)已知：N2O4(g)?2NO2(g)?H=+52.70kJ/mol。

①在恒溫、恒容的已達平衡的密閉容器中，再向容器內(nèi)充入1molN2O4(g)，并達新平衡，下列說法正確的___________

a.N2O4(g)的轉(zhuǎn)化率增大

b.新平衡N2O4的百分含量比原平衡大

c.平衡常數(shù)K減小

d.新平衡透明容器的氣體顏色比原平衡還要深

②一定溫度下，若將3molN2O4氣體置入開始體積為V但體積可變的等壓密閉容器中(如圖A)，達平衡后容器體積增大至1.5V。若在另一個體積也為V但體積不變的密閉容器中(如圖B)加入___________molNO2，達平衡后A、B兩容器的NO2百分含量相等。

三、實驗題

22、某學生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

①移取25.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

②用標準溶液潤洗滴定管2-3次

③把盛有標準溶液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

④取標準KOH溶液注入______至0刻度以上2-3cm

⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

(1)正確操作的順序是(用序號填寫)____。

(2)步驟④中的滴定管是：____(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)。

(3)當步驟⑥待測液由____色變?yōu)開___色，且半分鐘內(nèi)不變化即達到終點，KOH溶液開始時讀數(shù)及恰好反應時的讀數(shù)見表。實驗編號待測鹽酸溶液體積(mL)滴定開始讀數(shù)(mL)滴定結束讀數(shù)(mL)①25.000.0019.95②25.001.1018.30③25.000.2020.05

請計算待測的鹽酸的物質(zhì)的量濃度____mol/L(小數(shù)點后面保留4位數(shù)字)。

(4)由于操作失誤，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是____。A．滴定達到終點時，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用氫氧化鉀溶液進行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就裝入鹽酸待測液D．滴定時堿式滴定管中氫氧化鉀溶液灑落在錐形瓶外四、原理綜合體

23、回答下列問題

(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應：Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：溫度(℃)100011501300平衡常數(shù)64.050.742.9

請回答下列問題：

①該反應ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)。

②在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v(CO2)=_______，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

③欲提高②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______。

A.減少Fe的量

B.增加Fe2O3的量

C.移出部分CO2

D.提高反應溫度

E.減小容器的容積

F.加入合適的催化劑

(2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH<0

①圖1表示的是一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入5molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。反應在10min時達到平衡，從反應開始到達到平衡，用H2表示的平均反應速率v(H2)=_______。

②圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線，A、C兩點的反應速率：A_______C(填“>”“=”或“<”，下同)，A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A_______C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用_______(填“升溫”或“降溫”)的方法。

③恒容條件下，下列措施能使n(CH3OH)/n(CO)比值減小的是_______(填字母)。

A.升高溫度

B.充入He

C.再充入2molCO和5molH2D.使用催化劑五、填空題

24、用粗銅精煉工業(yè)中產(chǎn)生的銅陽極泥(主要含、、金和鉑等)為原料，回收并制備硝酸銅和硒的工藝流程如圖：

已知：“燒結”時發(fā)生的反應：

(1)工業(yè)上，采用通入高壓氧氣使銅陽極泥處于“沸騰”狀態(tài)，其目的是_______。

(2)在實驗室，操作X用到的玻璃儀器_______。

(3)濾渣Y的成分有、_______(填化學式，下同)；已知萃取與反萃取原理為：，則“反萃取”時反萃取劑最好選用_______溶液。

(4)的作用是還原制備，還原每摩爾轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______；常溫下，的，，則常溫下的水解常數(shù)_______。

(5)“控電位還原”是指在一定電壓下，電位高的氧化劑優(yōu)先被還原，電位低的氧化劑保留在溶液中，以達到物質(zhì)的分離，下表為一些氧化劑的電位(A/