2021-2022學(xué)年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 綜合模擬(二)

綜合模擬（二）

考生注意：

1.本試卷共4頁。

2.答卷前，考生務(wù)必用藍(lán)、黑色字跡的鋼筆或圓珠筆將自己的姓名、班級、學(xué)號填寫在相應(yīng)

位置上。

3.請在密封線內(nèi)作答，保持試卷清潔完整。

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）

A.明帆凈水的原理和“84”消毒液的原理不相同

B.改變能源結(jié)構(gòu)，減少CO2的排放，可以減少酸雨的產(chǎn)生

C.HF與SiCh反應(yīng)，可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

D.將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率

2.（2020?鄭州市高三第二次質(zhì)檢）從八角茴香中提取的莽草酸，是合成治療禽流感的藥物一

達菲（Tamiflu）的原料之一。其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)莽草酸分子的說法正確的是（）

A.含有兩種不同的官能團

B.該分子中只含有1個手性碳原子

C.1mol莽草酸能與4molNaOH完全反應(yīng)

D.既能使Bn的CC14溶液褪色，又能使酸性KMnCh溶液褪色

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.0.05molKI與足量FeCb在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.O57VA

B.0℃、101kPa下，0.1mol乙塊和甲醛（HCHO）的混合物中含有C—H鍵的數(shù)目為0.2NA

C.XmolR2（R的核內(nèi)中子數(shù)為M質(zhì)量數(shù)為A）的核外電子數(shù)為X（A—N+2）NA

D.有1.00LO.2moiI一?的稀硫酸和足量的金屬鈉反應(yīng)，消耗鈉的質(zhì)量大于9.2g

4.下列圖示方法能完成相應(yīng)實驗的是（）

碳

酸

氫

鈉

溶液

OH

的Na

濃度

的量

物質(zhì)

一定

配制

圖①

A.用

取02

室制

實驗

②在

用圖

B.

定性

的熱穩(wěn)

碳酸鈉

氫鈉和

究碳酸

圖③探

C.用

白色

看到其

長時間

并能較

e（OH）

少量F

制備

圖④

D.用

2

示。

圖所

理如

應(yīng)機

其反

破，

重要突

面取得

乙醇方

乙烯和

還原制

電催化

在C0

學(xué)家

國科

5.我

2

）

是（

錯誤的

關(guān)說法

下列有

表示。

種用*

面的物

化劑表

在催

中附

注：其

能量

要吸收

斷開需

氧雙鍵

O”碳

O2-*C

中“C

1步

A.第

*CHO

H—f

CO+

式為*

學(xué)方程

應(yīng)的化

發(fā)生反

2步

B.第

不變

及種類

子數(shù)目

表面原

催化劑

吸附在

O*"

CCH

*OH

O-

“*CH

3步

C.第

水

醇和

、乙

乙烯

物有

步產(chǎn)

第4

D.

。

所示

如圖

關(guān)系

間的

數(shù)之

電子

外層

和最

半徑

原子

，其

元素

周期

種短

為五

P、Q

、Z、

X、Y

6.

）

的是（

法正確

下列說

E

U

/

W興

+

送

6

5

4

3

2

1

子數(shù)

層電

坡外

原子

共價鍵

子鍵和

含有離

物一定

的氧化

A.Q

<Y

性：Z

的酸

氧酸

價含

最高

B.

液體

壓下為

常溫常

氫化物

最低價

P的

C.

D.Y形成的化合物種類最多

7.下列離子方程式中，正確的是（）

A.Na2O2與H2O反應(yīng)制備Ch：Na2O2+H2O=2Na++20H-+O2t

+2+

B.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O

2+

C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg+2OH=Mg（0H）2I

3+2+

D.向明帆溶液中加入過量的氫氧化鋼溶液：Al+2SOr+2Ba+40H=2BaSO41+

[Al（0H）4]-

8.（2021?廣東清遠(yuǎn)高三調(diào)研）鈣鈦礦太陽能電池被稱為是第三代太陽能電池，如圖一是鈣鈦礦

太陽能電池的示意圖。若用該電池作電源電解酸性硫酸銘溶液獲取銘單質(zhì)和硫酸（如圖二），

下列說法正確的是（）*

I氏//射光

―電子傳輸層

一鈣鈦礦吸光層

一空穴傳輸層

—B極

鈣鈦礦太陽能電池示意圖

圖一

交換

膜

圖二

A.當(dāng)太陽能電池有6moi電子轉(zhuǎn)移時，Cr棒上增重的質(zhì)量為104g

B.D電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e==H2t

C.乙池的SOF向甲池移動

D.C電極接鈣鈦礦太陽能電池的B極

9.常溫下，向20mLO.lmo卜LNaHA（酸式鹽）溶液中分別滴加0.1mol-L-'鹽酸或0.1mol-L

iNaOH溶液，溶液的pH與滴加溶液體積關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）

HNaOH(aq)或HQ(aq)J/mL

A.NaHA在水中電離程度小于水解程度

B.在對應(yīng)的各點溶液中，H點水的電離程度最大

C.E點對應(yīng)的溶液中有c(Na+)=c(HA)+c(A2-)

D.F點對應(yīng)的溶液中存在c(H")+c(Na~)=c(OH)+c(HA~)+2c(A2")

10.一種以明研石［主要成分為K2SO4A12(SO4)3-4A1(OH)3，含少量SiCh］為原料制備錢明機

［NH4Al(SO4)2?12H2O］的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是()

疏酸硫酸筱

鍍明磯

so,和o?硫酸鉀溶液料渣

A.“焙燒”生成的SO2可回收利用作為制取硫酸的原料

B.明磯石"焙燒”反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移2moi可生成1molSO?

C.“酸溶”中使用的硫酸可用鹽酸代替

D.NH4A1(SO4)212H2O為強電解質(zhì)

二、非選擇題：本題共5小題，共60分。

11.(13分)利用氯堿工業(yè)中的固體廢物鹽泥［主要成分為Mg(OH)2、CaCCh、BaSO4,還含有

少量NaCkA1(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等］與廢酸反應(yīng)制備七水硫酸鎂，既處理了三廢，

又有經(jīng)濟效益。其工藝流程如圖1所示：

/JIINaOH

MgSOr

7H2O

濾液E

圖1

已知:

⑴部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如表所示。

沉淀物

Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3A1(OH)3Mg(OH)2

pH(完全沉淀)10.028.963.204.7011.12

(ii)兩種鹽的溶解度隨溫度的變化(單位為g/100g水)如圖2所示。

圖2

根據(jù)圖1并參考表格pH數(shù)據(jù)和圖2,請回答下列問題:

(1)在酸解過程中，加入的酸為,加快酸解速率可采取的措施有

(2)加入的NaClO可與Mi?+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是

________________________________________________________________________________O

(3)本工藝流程多次用到抽濾操作，優(yōu)點是o

抽濾①所得濾渣A的成分為和CaSO4：抽濾②所得濾渣B的成分為Mn€)2、

和;抽濾③所得濾液D中主要陽離子的檢驗方法是

(4)依據(jù)圖2,操作M應(yīng)采取的方法是適當(dāng)濃縮，

(5)每生產(chǎn)1噸MgSO7H20,需要消耗鹽泥2噸。若原料利用率為70%,則鹽泥中鎂(以氫氧

化鎂計)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為。

12.(14分)(2020?河北衡水中學(xué)高三期中)常溫常壓下，一氧化二氯(CbO)為棕黃色氣體，沸點

為3.8℃,42℃以上分解生成Cl2和。2,C12O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClOo

［制備產(chǎn)品］將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備

ChO,并用水吸收CLO(不含C12)制備次氯酸溶液。

空氣

足息素

氯化__飽和

溶液二學(xué)”食捻水

D

(1)各裝置的連接順序為---C一(填字母)。

(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是；裝置C的作用

是o

(3)制備02。的化學(xué)方程式為______________________________________________________

(4)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點是.

(5)反應(yīng)過程中，裝置B需放在__________________________________________(填“冷水”

或“熱水”)中。

［測定濃度］

(6)已知次氯酸可被FeSCU等物質(zhì)還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)

的量濃度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL,再從中取出10.00mL于錐形瓶

11

中，并加入10.00mL0.800mol-L"的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后,用0.050mol-L的酸性KMnO4

溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00mL,則原次氯酸的物質(zhì)的量濃度為

_____________________________________________________________(保留四位有效數(shù)字)。

13.(13分)(2021.長沙高三質(zhì)檢)二氧化碳催化加氫合成乙烯在環(huán)境保護、資源利用、戰(zhàn)略需

求等方面具有重要意義。CO2和H2在鐵系催化劑作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

I.2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)XH\

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AW2>0

請回答下列問題：

⑴反應(yīng)I能自發(fā)進行，貝II0(填或“=")；該反應(yīng)自發(fā)進行的條

件是。

(2)在密閉容器中通入1molCO2和3moiH2,在鐵系催化劑作用下進行反應(yīng)，CCh的平衡轉(zhuǎn)

化率隨溫度和壓強的變化如圖1所示。

5

踞

懣

升

石

d

u

①下列說法正確的是(填字母)。

A.由圖1可知：0.1MPa下，200?550℃時以反應(yīng)I為主，550℃以后以反應(yīng)H為主

B.反應(yīng)U化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)H的AS等于零

C.恒溫恒壓下，容器內(nèi)氣體的密度不變時，說明反應(yīng)已達到平衡

D.其他條件不變，將CCh和H2的初始物質(zhì)的量之比改為2