浙江紹興市2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

浙江紹興市2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列電離方程式正確的是（）A．Na2SO4=Na2++SO42- B．MgCl2=Mg2++Cl-C．HNO3=H++3NO- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-2、用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是.()A．④③⑦⑤⑥； B．②⑤⑦⑥； C．①③⑤⑥⑦； D．②⑥③⑦⑤⑥3、下列離子方程式中，正確的是（）A．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OC．將氯氣通入水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O4、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（）A．干冰、鐵、氯化氫 B．生石灰、白磷、純堿C．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 D．空氣、氮?dú)?、膽礬（CuSO4?5H2O）5、常溫常壓下，將C12緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，整個(gè)過程溶液中H+的濃度變化如圖所示。（已知常溫常壓下C12溶于水時(shí)，只有部分C12會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)）下列敘述正確的是A．①處溶液的酸性比②處溶液的酸性強(qiáng)B．依據(jù)②處c(H+)可計(jì)算溶解的C12的物質(zhì)的量C．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的顏色先變深后變淺，最后變?yōu)闊o色D．④處表示C12與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子6、用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是A．稱量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平左盤上B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中7、下面關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體一氧化碳和氮?dú)獾呐袛嗖徽_的是()A．體積相等時(shí)密度不相等B．原子數(shù)相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D．質(zhì)量相等時(shí)具有的分子數(shù)相等8、下列生活中常見物質(zhì)主要成分的化學(xué)式表示正確的是（）A．鐵紅—Fe2O3 B．漂白粉—NaClOC．生石灰—Ca(OH)2 D．純堿—NaHCO39、下列關(guān)于金屬鈉的說法中正確的是A．鈉的還原性很強(qiáng)，在空氣中長(zhǎng)期放置，最后變?yōu)檫^氧化鈉B．鈉在工業(yè)上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物C．鈉是一種金屬，但密度比水小D．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)置換出紅色的銅10、工業(yè)上僅以食鹽和水為原料，不能得到的產(chǎn)品是A．燒堿B．NaClO溶液C．鹽酸D．氮肥NH4Cl11、不屬于金屬通性的是A．延展性 B．高熔點(diǎn) C．導(dǎo)熱性 D．導(dǎo)電性12、下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．MnO2→Mn2+ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl213、己知鋇的活動(dòng)性處于Na、K之間，則下列說法中可能實(shí)現(xiàn)的是()A．Ba可從KCl溶液中置換出鉀 B．Ba可從冷水中置換出氫C．在溶液中Zn可還原Ba2+生成Ba D．Ba投入到NaOH溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象14、下列說法中正確的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色B．二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物C．硫粉在過量的純氧中燃燒可生成SO3D．合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬的低15、下列物質(zhì)中按其成分能與玻璃、水泥、陶瓷歸于一類的是()A．硅石 B．碳化硅 C．硅酸鈉 D．二氧化硅16、下列各組混合物只用分液漏斗無法分離的是()A．植物油和水B．NaOH溶液和四氯化碳C．四氯化碳和稀硫酸D．酒精和水17、下列關(guān)于氨水的敘述中，不正確的是()A．氨水具有弱堿性 B．氨水和液氨成分相同C．氨水中共有6種粒子 D．氨水中一水合氨的物質(zhì)的量濃度最大(除水外)18、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molC3H8O分子中O－H鍵數(shù)目一定為NAB．500℃時(shí)，32gSO2和32gO2在密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為0.5NAC．H2O2+Cl2＝2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．將10mL0.1mol/LFeCl3溶液制成的Fe(OH)3膠體，膠體粒子數(shù)目為0.001NA19、向含1molAlCl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過量，下列有關(guān)反應(yīng)中生成氫氧化鋁的量與通入的氨氣的量的關(guān)系圖象正確的是()A． B． C． D．20、某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H＋、Cl－，向該溶液中逐滴加入0.5mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，則可判斷原溶液中A．有Mg2+，沒有Al3+B．有Al3+，沒有Mg2+C．有Mg2+和Al3+D．有大量的H＋、Mg2+和Al3+21、鋁制品不易被腐蝕，其主要原因是因?yàn)殇XA．化學(xué)性質(zhì)不活潑B．熔點(diǎn)高C．表面有致密氧化膜D．密度小22、常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運(yùn)的是A．氫氧化鈉溶液 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答：(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A________________、

D___________、F_______。(2)檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子所選用的試劑是_______(寫化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。(3)寫出B溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。(4)寫出G溶液與A反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________。(5)上圖中共有6個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)的有幾個(gè)？________。24、（12分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色。(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為___________，H的名稱___________。(2)在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________，化學(xué)方程式為___________。(3)與W溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為______(填序號(hào))。化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(4)和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為____________________。(5)將投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：___________________。25、（12分）用Cl2和Ca(OH)2制備少量漂粉精（一種含氯消毒劑）的裝置如下。（1）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________。（2）B的作用是吸收揮發(fā)出的HCl。HCl可能對(duì)制備漂粉精造成的影響是________。（3）用Cl2和Ca(OH)2制備的漂粉精，其有效成分是_________。（4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中釋放HClO的途徑如下：途徑一：Ca(ClO)2+2H2O?Ca(OH)2+2HClO途徑二：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝________+_______（把反應(yīng)補(bǔ)充完整）（5）池水的酸堿性對(duì)漂粉精的消毒效果影響明顯。①池水堿性過強(qiáng)，殺毒作用會(huì)________（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。②池水酸性過強(qiáng)，會(huì)刺激眼睛和皮膚。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的離子分別是________（填離子符號(hào)）。（6）某屆奧運(yùn)會(huì)期間，發(fā)生了室外游泳池水變綠的事件，成為當(dāng)時(shí)的一大新聞。有關(guān)負(fù)責(zé)人說，池水變綠是藻類生長(zhǎng)造成的。該游泳池每隔一段時(shí)間就要投放含氯消毒劑，當(dāng)再次投放時(shí)，誤投了過氧化氫（H2O2）消毒劑。消毒劑為什么不起作用了？_______。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室常用Na2O2與H2O反應(yīng)快速制取少量O2。用如圖所示裝置制取O2并進(jìn)行Na在O2中燃燒的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:（1）關(guān)閉裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,漏斗中的液體不斷往下滴,直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣__________(填“漏氣"“不漏氣”或“無法確定”),說明理由:_____________________。（2）寫出A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。（3）C裝置中觀察到的現(xiàn)象是__________。（4）D裝置中盛放的試劑是__________,其作用是__________。27、（12分）黃銅礦（CuFeS1）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1．（1）若CuFeS1中Fe的化合價(jià)為+1，反應(yīng)中被還原的元素是__（填元素符號(hào)）．（1）用稀H1SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān)?，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中存在Fe3+的方法是__（注明試劑、現(xiàn)象）．（3）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO1．下列處理方案中合理的是__（填代號(hào)）a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na1SO3d．用濃硫酸吸收（4）驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO1的方法是__．（5）實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的SO1，所需儀器如下．①其中裝置A產(chǎn)生SO1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__．②請(qǐng)按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→__→→→f，裝置E中NaOH溶液的作用是__．E中反應(yīng)的離子方程式__．28、（14分）溶液M中含有MgCl2、KCl和AlCl3，某小組用下圖所示過程對(duì)其進(jìn)行處理以獲得較純凈的AlCl3溶液。已知:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

HCO3-,請(qǐng)回答:（1）沉淀A的化學(xué)式為_______，過程①中Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）上述過程中的氫氧化鈉溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替，原因是_______。（3）溶液B中大量存在的陽(yáng)離子是______，過程③反應(yīng)的離子方程式為_______。29、（10分）利用化合價(jià)和物質(zhì)類別推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。（1）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。①SO2的性質(zhì)___________（填選項(xiàng)，下同）；A．只有氧化性B．只有還原性C．既有氧化性又有還原性②將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是______________。A．S2-B．SC．SO42-D．SO32-（2）從物質(zhì)分類的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)?，F(xiàn)有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2組成的某混合物試樣。①其中Al2O3屬于_____氧化物，MgO和Fe2O3屬于_____氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；②將試樣溶于過量的鹽酸中，過濾，濾渣的主要成分是_____（寫化學(xué)式，下同）；再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過量，過濾，濾渣中的主要成分是____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A錯(cuò)誤，不存在Na2+，應(yīng)該是Na2SO4=2Na++SO42-；B錯(cuò)誤，Cl-的系數(shù)應(yīng)該是2；C錯(cuò)誤，硝酸根的化學(xué)式錯(cuò)誤，且原子個(gè)數(shù)不守恒；D正確，氫氧化鋇完全電離出氫氧根離子好鋇離子；故答案選D。2、D【解題分析】

濃硫酸的濃度為=18.4mol/L，根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的量是不變的規(guī)律可知，VmL×18.4mol/L=100mL×lmol/L，V=5.4mL，因此應(yīng)該選擇10mL量筒；據(jù)此進(jìn)行分析。【題目詳解】結(jié)合以上分析可知，實(shí)驗(yàn)步驟是：用10mL量筒量取5.4mL的濃硫酸，在燒杯中稀釋后，轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，洗滌燒杯、玻璃棒并把洗滌液移入容量瓶，加水定容，震蕩搖勻，按使用儀器的先后順序排列為②10mL量筒、⑥膠頭滴管、③50mL燒杯、⑦玻璃棒、⑤100mL容量瓶、⑥膠頭滴管，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】該題側(cè)重實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，理解物質(zhì)的量濃度溶液配制的原理，重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性，培養(yǎng)活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。3、D【解題分析】

A、澄清石灰水為少量，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，故A錯(cuò)誤；B、NH3·H2O為弱堿，AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故B錯(cuò)誤；C、HClO為弱酸，因此氯氣通入水中：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故C錯(cuò)誤；D、NO3－在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，即離子反應(yīng)方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故D正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】涉及“量”的離子方程式是學(xué)生的難點(diǎn)，往往以少量為基準(zhǔn)進(jìn)行分析，即少量的系數(shù)為1，澄清石灰水少量，Ca(OH)2的系數(shù)為1，1molCa(OH)2能夠電離出1molCa2＋和2molOH－，2molOH－需要消耗2molHCO3－，產(chǎn)生2molH2O和2molCO32－，其中1molCO32－與Ca2＋結(jié)合成CaCO3沉淀，正確的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，類似的還有Ba(OH)2與NaHCO3的反應(yīng)，Ba(OH)2與NaHSO4的反應(yīng)等。4、C【解題分析】

含有兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物；只有一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)；含有兩種或兩種以上成分的物質(zhì)稱為混合物,由此分析?！绢}目詳解】A.氯化氫是純凈物，不是混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.純堿是純凈物，不是混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.燒堿的化學(xué)式為NaOH，屬于化合物；液態(tài)氧的化學(xué)式為O2，屬于單質(zhì)；碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物。C項(xiàng)正確；D.空氣是由N2、O2等氣體組成的混合物，不是化合物，膽礬是純凈物不是混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5、C【解題分析】

A、②處的H+濃度大于①處H+濃度，所以②處溶液的酸性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B、因?yàn)槿苡谒腃l2只有部分與水反應(yīng)，故無法計(jì)算出溶解于水中的Cl2的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C、氯氣溶于水直至達(dá)到飽和溶液，氯水的濃度增大，所以顏色加深。加入NaOH溶液，氯氣與NaOH反應(yīng)，氯氣濃度減小，顏色變淺，最后變?yōu)闊o色，C正確；D、④處表示C12與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，但不知道C12的物質(zhì)的量，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，D錯(cuò)誤；正確答案為C。6、D【解題分析】

A.氫氧化鈉容易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，錯(cuò)誤；B.容量瓶不能溶解固體，錯(cuò)誤；C.定容時(shí)如果加水超過了刻度線，即使用膠頭滴管直接吸出多余部分，溶液濃度也會(huì)偏低，應(yīng)重新配制，錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶于水放熱，所以在燒杯中溶解固體NaOH所得的溶液，需冷卻到室溫后才能轉(zhuǎn)移至容量瓶中，正確。故選D。7、A【解題分析】

A.同溫同壓下，氣體的密度之比和氣體的摩爾質(zhì)量成正比，一氧化碳和氮?dú)鈿怏w的摩爾質(zhì)量相等，則密度相等，符合題意，A正確；B.兩種氣體均為雙原子分子，原子數(shù)相等時(shí)，則分子數(shù)也相同，分子中含有質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為14，也相等，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.同溫同壓下，等體積的一氧化碳和氮?dú)?，其物質(zhì)的量和所含的分子數(shù)相等，分子中含有質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為14，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.同溫同壓下，同質(zhì)量的一氧化碳和氮?dú)獾捏w積相等、分子數(shù)相等(摩爾質(zhì)量相等)，與題意不符，D錯(cuò)誤。答案為A。8、A【解題分析】

A．氧化鐵為紅棕色固體，所以氧化鐵又名鐵紅，其化學(xué)式為：Fe2O3，故A正確；B．漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，故B錯(cuò)誤；C．生石灰主要成分為氧化鈣，化學(xué)式為CaO，氫氧化鈣為熟石灰，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉又名純堿、蘇打，所以純堿的化學(xué)式為Na2CO3，故D錯(cuò)誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意NaHCO3的俗名為小蘇打，Na2CO3的俗名為蘇打。9、C【解題分析】

A、過氧化鈉也會(huì)與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)，Na在空氣中長(zhǎng)期放置得不到過氧化鈉，而是Na2CO3，A錯(cuò)誤；B、工業(yè)上NaCl來自于海水的蒸發(fā)結(jié)晶，NaOH來自于氯堿工業(yè)，制取碳酸鈉采用聯(lián)合制堿法，也不需要使用Na單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、鈉的密度小于水，與水反應(yīng)時(shí)，浮在水面上，C正確；D、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成NaOH，生成的NaOH再與CuSO4，生成Cu(OH)2的藍(lán)色沉淀，得不到銅單質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】鈉單質(zhì)與水溶液反應(yīng)時(shí)，有H＋，先與H＋反應(yīng)，沒有H＋，就與水反應(yīng)，生成堿，再看堿是否與溶質(zhì)反應(yīng)。10、D【解題分析】

工業(yè)上電解飽和食鹽水制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，反應(yīng)生成的氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以制得次氯酸鈉，氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制得鹽酸，無法制得氮肥NH4Cl，故選D。11、B【解題分析】

金屬的通性包括一般具有一定的金屬光澤、良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性、延展性，熔沸點(diǎn)取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，金屬的熔點(diǎn)差別較大，一般較高，也有反常，例如汞常溫下為液態(tài)，故選B。12、A【解題分析】

A.MnO2→Mn2+是化合價(jià)降低的反應(yīng)，是還原反應(yīng)，需加入還原劑，A正確；

B.Zn→Zn2+是化合價(jià)升高的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，B錯(cuò)誤；

C.H2→H2O是化合價(jià)升高的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，C錯(cuò)誤；

D.CuO→CuCl2，化合價(jià)沒有變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。

13、B【解題分析】鋇的活動(dòng)性處于Na、K之間，則金屬性K>Ba>Na，三者均與水反應(yīng)。A、金屬K、Na在溶液中均直接與水反應(yīng)，所以Ba也直接與水反應(yīng)，且金屬性為K>Ba，所以Ba不能從KCl溶液中置換出K，故A錯(cuò)誤；B、金屬性為Ba>Na，Na與冷水反應(yīng)生成H2，則Ba可從冷水中置換出氫，故B正確；C、金屬性Ba>Zn，則溶液中Zn不能還原Ba2+生成Ba，故C錯(cuò)誤；D、將Ba投入到NaOH溶液中，Ba與水反應(yīng)生成氣體，故D錯(cuò)誤。故選B。14、D【解題分析】

A.久置的氯水中次氯酸發(fā)生分解反應(yīng)生成HCl和O2，所以不具有漂白性，故滴入紫色石蕊試液，溶液只變紅不褪色，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，但二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅而不是鹽，所以它是酸性氧化物而不是兩性氧化物，故B錯(cuò)誤;C.硫粉在過量的純氧中燃燒也只能生成SO2，故C錯(cuò)誤；D.在熔化狀態(tài)時(shí)金屬相互溶解或金屬與某些非金屬相互融合形成合金。合金是兩種金屬或金屬與某些非金屬的非均勻混合物，它的熔點(diǎn)總比任一成分金屬的熔點(diǎn)低，故D正確；

答案：D。15、C【解題分析】

根據(jù)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分判斷，它們都是硅酸鹽產(chǎn)品。【題目詳解】A．硅石的主要成分是二氧化硅，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．碳化硅不是硅酸鹽，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．硅酸鈉是硅酸鹽，選項(xiàng)C正確；D．二氧化硅不是硅酸鹽，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)非金屬材料，題目難度不大，注意知識(shí)的積累。16、D【解題分析】A、植物油和水互不相溶且密度不同，采用分液方法分離，A正確；B、NaOH溶液和四氯化碳互不相溶且密度不同，采用分液方法分離，B正確；C、四氯化碳和稀硫酸互不相溶且密度不同，采用分液法分離，C正確；D、酒精和水互溶，不能用分液法分離，兩者沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離，D錯(cuò)誤。正確答案為D。17、B【解題分析】

氨氣溶于水即可得到氨水，根據(jù)氨水中的微粒及其性質(zhì)解答。【題目詳解】A.氨水中一水合氨電離出氫氧根離子，因此具有弱堿性，A正確；B.氨水是氨氣的水溶液，是混合物，液氨是氨氣的液態(tài)，屬于純凈物，二者的成分不相同，B錯(cuò)誤；C.氨水中共有6種粒子，即NH3·H2O、NH3、H2O、NH4＋、OH－、H＋，C正確；D.氨氣溶于水后大部分與水反應(yīng)生成一水合氨，則氨水中一水合氨的物質(zhì)的量濃度最大(除水外)，D正確。答案選B。18、C【解題分析】A.C3H8O可能為醚，如果是醚，分子中沒有O－H鍵，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，生成SO3分子數(shù)小于0.5NA，故B錯(cuò)誤；C、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故C正確；D、氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的集合體，10mL0.1mol/LFeCl3溶液完全水解得Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目小于0.001NA，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意膠體粒子是多個(gè)分子和離子的聚集體。19、D【解題分析】

1mol氯化鋁和氨氣反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，需要3mol氨氣，然后沉淀量不變。故選D。20、C【解題分析】

根據(jù)圖象可知，加入NaOH溶液即產(chǎn)生沉淀，所以原溶液中沒有H+；隨著NaOH溶液的增加，沉淀量增多，到沉淀量最大時(shí)，再加NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中有Al3+，它和加入的NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)Al3+完全沉淀后，再加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成溶于水的NaAlO2，沉淀溶解；但最后沉淀沒有完全溶解，說明原溶液中有Mg2+，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液。故選C。21、C【解題分析】鋁制品不易被腐蝕，其主要原因是因?yàn)殇X表面有致密氧化膜能夠阻止內(nèi)部的金屬被氧化，答案選C。22、C【解題分析】

A．氫氧化鈉溶液可以與Al發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此不能用鋁槽車裝運(yùn)，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸可以與Al發(fā)生反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，因此不能用鋁槽車裝運(yùn)，B錯(cuò)誤；C.常溫下濃硝酸遇Al使金屬表面產(chǎn)生一薄層致密的氧化物保護(hù)膜而阻止金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，因此可用鋁槽車裝運(yùn)，C正確；D．稀硝酸可以與Al發(fā)生反應(yīng)：Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，因此不能用鋁槽車裝運(yùn)，D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、FeKClFe(OH)3KSCN溶液呈紅色FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解題分析】

B溶液和C溶液反應(yīng)生成白色沉淀E，在空氣中變成紅褐色F，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，D溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀為AgCl，得到的溶液的焰色反應(yīng)呈紫色，說明溶液中有K+，所以B溶液和C溶液是FeCl2和KOH。Fe(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成的G溶液為FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3溶液和A反應(yīng)生成B，所以B是FeCl2，A是鐵，C即為KOH，A和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，符合題意。故A為Fe，B為FeCl2，C為KOH，D為KCl，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，H為AgCl。【題目詳解】由以上分析可知：A為Fe，B為FeCl2，C為KOH，D為KCl，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，H為AgCl。(1)化學(xué)式A：Fe，D：KCl，F(xiàn)：Fe(OH)3。(2)檢驗(yàn)G(FeCl3)溶液中的Fe3+可選用KSCN溶液，F(xiàn)e3+和SCN-反應(yīng)生成紅色的配離子和配合物，溶液顯紅色。(3)B(FeCl2)溶液與C(KOH)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KCl。(4)G(FeCl3)溶液與A(Fe)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。(5)上圖中的6個(gè)化學(xué)反應(yīng)，鐵和鹽酸的置換反應(yīng)、Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化為Fe(OH)3的反應(yīng)以及FeCl3和鐵生成FeCl2的歸中反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其他3個(gè)都是復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)的共有3個(gè)。24、Fe3O4氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3ad2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生【解題分析】

A為淡黃色固體，可以與水發(fā)生反應(yīng)，則A是；A與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生和，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則是，C是無色無味的氣體，所以C是，B是，在中燃燒生成，D是具有磁性的黑色晶體，D是；與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生、；與反應(yīng)生成，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生和，所以E是；R是地殼中含量最多的金屬，F(xiàn)是無色無味的氣體，R是；F是；與溶液發(fā)生反應(yīng)，首先反應(yīng)產(chǎn)生，在潮濕的空氣中被氧化成。與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)車，溶液中滴加溶液出現(xiàn)紅色，所以白色沉淀H是，W是。據(jù)此回答?！绢}目詳解】⑴在中燃燒生成，D的化學(xué)式為，E是與反應(yīng)生成，故答案為：，氫氧化亞鐵；⑵在潮濕的空氣中被氧化成，化學(xué)反應(yīng)方程式為現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，；⑶T是，W是，兩者發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)方程式分析，鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故答案為：ad；⑷B是，R是，兩者發(fā)生反應(yīng)，寫為離子方程式，故答案為：⑸A是，E是，兩者發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生，故答案為：生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生；25、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OHCl能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2濃度降低Ca(ClO)2HClOCaCO3減弱CO32－、HCO3－HClO具有強(qiáng)氧化性，能將H2O2氧化，HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O【解題分析】

根據(jù)裝置圖，裝置A為制備氯氣，裝置B是除去氯氣中的HCl，裝置C為Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成漂粉精，據(jù)此分析；【題目詳解】(1)裝置A為氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；答案：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)制取漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，HCl能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2濃度降低；答案：HCl能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2濃度降低；(3)Cl2與Ca(OH)2發(fā)生2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其有效成分是Ca(ClO)2；答案：Ca(ClO)2；(4)利用碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，即途徑二：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=HClO＋CaCO3；答案：HClO、CaCO3；(5)①ClO－在酸性條件下生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，即ClO－在堿性過強(qiáng)時(shí)，ClO－氧化性減弱，消毒作用減弱；答案：減弱；②酸性過強(qiáng)，說明溶液中有大量的H＋，CO32－、HCO3－能與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，降低c(H＋)；答案：CO32－、HCO3－；(6)根據(jù)題意，再次投放時(shí)，誤投過氧化氫，HClO具有強(qiáng)氧化性，能將H2O2氧化，即發(fā)生反應(yīng)的是HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O，造成藻類生長(zhǎng)；答案：HClO具有強(qiáng)氧化性，能將H2O2氧化，HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O?！绢}目點(diǎn)撥】難點(diǎn)是(6)，學(xué)生應(yīng)分析出誤投過氧化氫，是在前一段時(shí)間投放含氯消毒劑的后面，即水中含有含氯的消毒劑，利用含氯消毒劑的強(qiáng)氧化性，將H2O2氧化成O2，含氯消毒劑起消毒作用的是HClO，因此發(fā)生HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O。26、漏氣漏斗中的液體能全部流入試管,說明試管中的壓強(qiáng)與外界壓強(qiáng)相同2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質(zhì)生成堿石灰防止空氣中的H2O、CO2進(jìn)入C裝置【解題分析】

（1）關(guān)閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管，說明裝置漏氣，因?yàn)槁┒分械囊后w能全部流入試管，說明試管中壓強(qiáng)與外界相同；（2）A裝置中反應(yīng)是過氧化鈉和水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑；（3）C裝置中觀察到的現(xiàn)象是鈉在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質(zhì)生成；（4）為避免空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入C裝置與鈉反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷，干燥管中應(yīng)裝堿石灰。27、Cu、O取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅bc將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO1Cu+1H1SO4（濃）

CuSO4+SO1↑+1H1Od；e；c；b吸收多余的SO1，防止污染空氣SO1+1OH-=SO31++H1O【解題分析】

（1）8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1中，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0、O元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+3價(jià)、S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+4價(jià)；（1）鐵離子遇KSCN溶液為血紅色；（3）二氧化硫?yàn)榄h(huán)境污染物，不能排放，可用于制備硫酸或亞硫酸鹽；（4）二氧化硫具有漂白性，且漂白具有暫時(shí)性；（5）實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的SO1，由裝置可知，A為反應(yīng)裝置，C為干燥裝置，B為收集裝置，D為防止倒吸，E為尾氣處理，以此來解答?！绢}目詳解】(1)8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1中，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0、O元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，化合價(jià)降低的元素被還原，故Cu、O被還原；故答案為：Cu、O；(1)用稀H1SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān)?，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅；故答案為取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅；(3)二氧化硫?yàn)榄h(huán)境污染物，不能高空排放，與濃硫酸不反應(yīng)，可用于制備硫酸或亞硫酸鹽，只有bc符合；故答案為：bc；(4)驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO1的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO1；故答案為：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有