文檔：復(fù)分解反應(yīng)歸類整理 市賽一等獎(jiǎng)

復(fù)分解反應(yīng)的學(xué)習(xí)----有關(guān)酸化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式酸能和氫前金屬反應(yīng)（注意酸不能是硝酸、濃硫酸、碳酸）1、鋅和稀硫酸反應(yīng)2、鎂和稀硫酸反應(yīng)3、鐵和稀硫酸反應(yīng)4、鋁和稀硫酸反應(yīng)5、鋅和鹽酸反應(yīng)6、鐵和鹽酸反應(yīng)酸能和全部金屬氧化物反應(yīng)（原因H--＋--O→H2O＋----）1、鹽酸和鐵銹反應(yīng)2、硫酸和鐵銹反應(yīng)3、硝酸和鐵銹反應(yīng)4、鹽酸和氧化銅反應(yīng)5、硫酸和氧化銅反應(yīng)6、硝酸和氧化銅反應(yīng)7、鹽酸和氧化鈣反應(yīng)8、硫酸和氧化鈉反應(yīng)9、鹽酸和氧化鋇反應(yīng)10、硫酸和氧化鉀反應(yīng)酸和所有堿反應(yīng)（原因H--＋--OH→H2O＋----）1、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)2、鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)3、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)4、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)5、硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)6、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)7、硝酸和氫氧化銅反應(yīng)8、硝酸和氫氧化鎂反應(yīng)酸能和所有碳酸鹽反應(yīng)（原因是有CO2↑氣體生成）1、鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)2、硫酸和碳酸鈣反應(yīng)3、硝酸和碳酸鈣反應(yīng)4、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)5、硫酸和碳酸鉀反應(yīng)6、硝酸和碳酸鋇反應(yīng)其他（原因是有沉淀↓生成）1、鹽酸和硝酸銀反應(yīng)2、硫酸和硝酸鋇反應(yīng)3、硫酸和氯酸鋇反應(yīng)4、硫酸和碳酸鋇反應(yīng)有關(guān)堿化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式不溶性堿的化學(xué)性質(zhì)不溶性堿只能和酸反應(yīng)1、氫氧化銅和硫酸反應(yīng)2、氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)3、氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)不溶性堿受熱易分解1、加熱氫氧化銅2、加熱氫氧化鐵3、加熱氫氧化鎂可溶性堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿溶液能使紫色石蕊變色，能使無色酚酞變色。2、堿溶液能和酸性氧化物（CO2，SO2，SO3）發(fā)生反應(yīng)1、石灰水和二氧化碳反應(yīng)2、氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)3、氫氧化鋇溶液和二氧化碳反應(yīng)4、氫氧化鉀溶液和二氧化碳反應(yīng)5、氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)6、氫氧化鉀溶液和三氧化硫反應(yīng)7、石灰水和二氧化硫反應(yīng)8、氫氧化鋇溶液和三氧化硫反應(yīng)3、堿能和酸反應(yīng)1、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)2、鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)3、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)4、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)4、堿溶液能和某些鹽溶液反應(yīng)（生成物一定要有沉淀）1、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)2、氫氧化鉀溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)3、氫氧化鋇溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)4、石灰水和氯化鎂溶液反應(yīng)5、氫氧化鈉溶液和硫酸鋅溶液反應(yīng)6、氫氧化鉀溶液和硝酸銅溶液反應(yīng)7、氫氧化鋇溶液和硝酸鎂溶液反應(yīng)8、氫氧化鈉溶液和硫酸鐵溶液反應(yīng)9、氫氧化鉀溶液和硫酸鋁溶液反應(yīng)10、氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)11、石灰水溶液和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)12、氫氧化鈉溶液和硫酸鎂溶液反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1、復(fù)習(xí)引入：教師提問：以下反應(yīng)各屬于什么類型？復(fù)分解反應(yīng)的概念？1）H2+CuO=Cu+H2O6）Ca（OH）2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O2）2KClO3=2KCl+3O2↑7）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO33）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O8）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O4）CO2+H2O=H2CO39）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO45）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O10）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl學(xué)生分組討論得出結(jié)果：化合反應(yīng)：__置換反應(yīng)：____分解反應(yīng)：___復(fù)分解反應(yīng)：2、新課教學(xué)：教師提問：由以上例子來看，哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)？學(xué)生討論得出：共有五種情況的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)堿+酸→鹽+水鹽+鹽→鹽+鹽鹽+酸→鹽+酸堿+鹽→鹽+堿堿性氧化物+酸→鹽+水教師講解：酸堿鹽之間以及酸與金屬氧化物之間的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，但實(shí)驗(yàn)證實(shí)：有的酸、堿、鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有的不能。由此可見，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生是需要一定的條件的。那么，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要怎樣的條件呢？讓我們先從離子的角度來分析一下前面練習(xí)中幾個(gè)可以發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)Ca（Ca（OH）2+2HNO3=2H2O+Ca（NO3）2H+NO3-Ca2+NO3-難電離Ca2+OHAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ag+NO3- H+Cl-Ag+NO3-NaNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa+CO32-H+Cl-Na+Cl-難電離難電離講解：可以看出：當(dāng)反應(yīng)物在溶液中進(jìn)行離子交換后，產(chǎn)物中有沉淀或氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可發(fā)生。注意：只需滿足其中一個(gè)條件就可。討論：KNO3和NaCl能否在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生時(shí)的正確步驟是什么？學(xué)生通過練習(xí)和討論，明確判斷時(shí)的正確步驟是：先寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，然后交換離子，看是否有氣體或水、根據(jù)溶解性看其中是否有難溶物生成。在練習(xí)中復(fù)習(xí)堿和鹽的溶解性等相關(guān)內(nèi)容討論：根據(jù)已學(xué)的知識(shí)，常見的能生成氣體，沉淀，水的離子有哪些？教師根據(jù)學(xué)生的討論結(jié)果歸納總結(jié)并投影如下：產(chǎn)物舉例：離子→產(chǎn)物生成沉淀Ag++Cl-→AgCl↓Ba2++SO42-→BaSO4↓Ca2++CO32-→CaCO3↓難溶性鹽Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓難溶性堿放出氣體CO32-+2H+→CO2↑+H2OHCO3-+H+→CO2↑+H2O生成水H++OH-→H2O2H++O2-→H2O講解：記住這些離子的反應(yīng)可以幫助我們很快地進(jìn)行判斷3、鞏固練習(xí)1、判斷下列各組物質(zhì)在溶液里能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，能發(fā)生的寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：⑴氫氧化鉀和氯化鋇⑵氯化鈉和硝酸銀⑶硫酸鋅和硝酸⑷氫氧化鈉和碳酸鉀⑸氫氧化鐵和硫酸⑹鹽酸和碳酸鎂⑺生石灰和硝酸⑻氫氧化鋇和硫酸鉀2、現(xiàn)有稀硫酸、BaCl2溶液、Ca(OH)2溶液和K2CO3溶液、Fe2O3固體，寫出他們兩兩之間能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。3、下列各組物質(zhì)，能在水中共存的是：⑴AgNO3和CuCl2⑵Fe2(SO4)3和KOH⑶CaCl2和NaNO3⑷Na2CO3和HNO3⑸Ca(OH)2和HCl4、只用一種試劑就能把Ca