2023秋高中化學(xué)人教版2023必修1 第二章　海水中的重要元素-鈉和氯 復(fù)習(xí) 素養(yǎng)提升 課時同步練（含答案）

第第頁2023秋高中化學(xué)人教版2023必修1第二章海水中的重要元素—鈉和氯復(fù)習(xí)素養(yǎng)提升課時同步練（含答案）第二章海水中的重要元素—鈉和氯復(fù)習(xí)素養(yǎng)提升

1.金屬鈉著火時，可用來滅火的是()

A.泡沫滅火器B.水

C.沙子D.干粉滅火器

2.下列有關(guān)焰色反應(yīng)的說法中，正確的是()

A.焰色反應(yīng)只是金屬單質(zhì)灼燒時出現(xiàn)的現(xiàn)象

B.焰色反應(yīng)是伴隨化學(xué)變化而產(chǎn)生的

C.焰色反應(yīng)觀察到黃色火焰并不能確定該物質(zhì)一定不含鉀元素

D.洗滌焰色反應(yīng)中用到的鉑絲可用稀硫酸代替稀鹽酸

3.向含有HCO、CO、NO、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列離子的濃度減小的是()

A.HCOB.CO

C.NOD.Na＋

4.將20mL0.5mol/L鹽酸加水稀釋到500mL，稀釋后從中取10mL，則取出的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為()

A.0.002mol/LB.0.02mol/L

C.0.05mol/LD.0.04mol/L

5.下列關(guān)于鈉的化合物的敘述中，不正確的是()

A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B.Na2O和Na2O2中陰離子是同種微粒

C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D.Na2O2中氧的化合價為－1

6.粗略測定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗鉀元素的存在，需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、焰色試驗等操作。下列圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是()

A.稱量B.溶解

C.蒸發(fā)D.焰色試驗

7.下列離子方程式書寫不正確的是()

A.氧化鈉與足量鹽酸：Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O

B.碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

C.氫氧化鈣溶液吸收氯氣：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

D.氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

8.在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是()

方法現(xiàn)象結(jié)論

A觀察氯水顏色氯水呈淺黃綠色氯水中含Cl2

B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含HClO

C向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性

D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性

9.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物5.00g，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()

A.3.38gB.4.58g

C.4.16gD.4.41g

10.某同學(xué)探究金屬Na與CO2的反應(yīng)，實驗如下：

實驗Ⅰ實驗Ⅱ

操作將點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中將實驗Ⅰ的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液

現(xiàn)象①火焰呈黃色②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成

下列說法錯誤的是()

A.生成的黑色固體中含有CB.白色固體是Na2O

C.實驗說明CO2具有氧化性D.金屬鈉著火時不能用CO2滅火

11.常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋

B.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C.反應(yīng)前溶液中c(Ce4＋)一定等于反應(yīng)后溶液中的c(Ce4＋)

D.反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3＋和Ce4＋的總數(shù)一定不變

12.某小組設(shè)計如下圖裝置(部分夾持裝置已略去)，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。

(1)試劑X的化學(xué)式為________。A中制取Cl2的化學(xué)方程式為。

(2)試劑Y的名稱為______________，目的是______________。

(3)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后，經(jīng)檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中除含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學(xué)對C中所得固體殘渣的成分進行探究。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1:存在兩種成分，NaHCO3和______。假設(shè)2:存在三種成分，NaHCO3、______和______。

②設(shè)計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實驗步驟預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中—

步驟2:向A試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加________溶液變渾濁

步驟3:向B試管中滴加BaCl2溶液若無明顯現(xiàn)象，證明____________，則假設(shè)____(填“1”或“2”)成立；若__________，證明____________，則假設(shè)____(填“1”或“2”)成立

(4)已知Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸，則D中Cl2O進入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

13.將含有少量HCl的氯氣通入盛有潮濕消石灰的U形管中，可制得少量漂白粉(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))，據(jù)此回答下列問題。

(1)寫出生成漂白粉的化學(xué)方程式：______________________________________。

(2)此實驗所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U形管中存在兩個副反應(yīng)。

①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是________________。上圖為反應(yīng)過程中溶液中ClO－、ClO的物質(zhì)的量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線(不考慮氯氣與水的反應(yīng))。

a.圖中曲線Ⅰ表示________(填離子符號)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系。

b.所用石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為________mol。

②試判斷另一個副反應(yīng)是_________________________________________________(寫化學(xué)方程式)。

為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可以采取的改進措施是_____________________________________________________________________。

14.二氧化氯(分子式為ClO2，其中Cl元素的化合價為＋4)是一種黃綠色的氣體，具有青草和泥土的混合氣味，在水處理等方面有廣泛應(yīng)用，是一種高效安全的消毒劑。

(1)在ClO2的制備方法中，有下列兩種：

方法Ⅰ：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

方法Ⅱ：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋Na2SO4↑＋2H2O＋O2↑

方法Ⅰ反應(yīng)中，產(chǎn)生1molClO2氣體，電子轉(zhuǎn)移________mol；方法Ⅱ反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。

(2)將ClO2溶于水得到溶液，為測定其濃度，進行以下實驗操作。

步驟1:取待測ClO2溶液20.00mL于錐形瓶中。

步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)溶液至酸性，加入足量的KI晶體充分反應(yīng)，使ClO2轉(zhuǎn)化為Cl－。

步驟3:逐滴加入0.1000mol/LNa2S2O3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2S2O===S4O＋2I－；當(dāng)“步驟2”反應(yīng)生成的I2恰好完全反應(yīng)時，消耗Na2S2O3溶液的體積為29.50mL。

寫出步驟2反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。

計算此ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度：________mol/L(答案寫精確數(shù)值或保留小數(shù)點后兩位)。

答案與解析

第二章復(fù)習(xí)素養(yǎng)提升

1.C[解析]鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳、水等反應(yīng)生成氧氣而加劇鈉的燃燒，因此不能用泡沫滅火器、水、干粉滅火器滅火，只能用沙子，故C項正確。

2.C[解析]焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，故A項錯誤；焰色反應(yīng)為物理變化，故B項錯誤；鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，易被黃光遮住，某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，一定含有鈉元素，可能含有K元素，故C項正確；做焰色反應(yīng)實驗用的鉑絲，每試驗一種樣品后都必須用稀鹽酸洗滌，是因為鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，故D項錯誤。

3.A[解析]由于2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，HCO可與OH－發(fā)生反應(yīng)，HCO＋OH－===CO＋H2O，因此HCO的濃度減小。

4.B[解析]20mL0.5mol/L的鹽酸加水稀釋到500mL，設(shè)稀釋后溶液濃度為c，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律，0.020L×0.5mol/L＝0.5L×c，解得c＝0.02mol/L。溶液濃度與所取體積無關(guān)，所以稀釋后從中取10mL，取出的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L。

5.B[解析]Na2O2中陰離子是O，Na2O中陰離子是O2－，故B項錯誤。

6.C[解析]由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素的存在，則應(yīng)進行稱量(A)、溶解(B)、過濾除雜，然后蒸發(fā)結(jié)晶(C)得到碳酸鉀，最后利用焰色反應(yīng)(D)檢驗鉀元素，而選項C中蒸發(fā)結(jié)晶時要用玻璃棒不斷攪拌，防止液體飛濺，故C操作錯誤。

7.D[解析]D項中HClO是弱酸，不能改寫成ClO－和H＋。

8.B[解析]氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺黃綠色，是因為氯水中含有氯氣，A項正確；向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有無色氣體產(chǎn)生是因為發(fā)生反應(yīng)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，說明氯水中含有HCl，B項錯誤；紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，C項正確；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因為發(fā)生反應(yīng)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，說明氯水具有氧化性，D項正確。

9.C[解析]利用差量法進行計算。1molNaHCO3分解質(zhì)量減少31g，所以可以求出NaHCO3的物質(zhì)的量為0.01mol。

10.B[解析]由實驗Ⅱ的現(xiàn)象，推測鈉在CO2中燃燒的生成物中有碳、Na2CO3，故A項正確、B項錯誤；鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實驗說明CO2具有氧化性，故C項正確；由實驗Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬Na著火不能用CO2滅火，應(yīng)用沙土覆蓋滅火，故D項正確。

11.C[解析]本題通過氮氧化物的處理考查氧化還原反應(yīng)的概念和相關(guān)計算等。根據(jù)圖示可知反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋，A項正確；反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物為Ce3＋、H＋、NO，生成物為Ce4＋、N2、H2O，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為4Ce3＋＋4H＋＋2NO===4Ce4＋＋N2＋2H2O，NO是氧化劑，Ce3＋是還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶4＝1∶2，B項正確；通入的NO和H2的比例未知，且反應(yīng)后有氣體、水生成，故反應(yīng)前后溶液中Ce4＋的濃度不一定相等，C項錯誤；根據(jù)Ce原子守恒可知，反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3＋和Ce4＋的總數(shù)不變，D項正確。

12.(1)HClMnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)飽和食鹽水除去HCl氣體(3)①假設(shè)1:NaCl假設(shè)2:NaClNa2CO3②AgNO3溶液固體中不含碳酸鈉1溶液變渾濁固體中含碳酸鈉2(4)Cl2O＋2NaOH===2NaClO＋H2O

[解析](2)欲除去Cl2中的HCl氣體，試劑Y要既能除去HCl，又不能吸收Cl2，這里可選用飽和食鹽水。(3)①Cl2與Na2CO3反應(yīng)生成Cl2O的過程中，氯元素由0價升高到＋1價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價有升必有降的規(guī)律可知，生成的氯鹽為NaCl。潮濕的Cl2與Na2CO3在固體表面發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3可能反應(yīng)不完全，據(jù)此推測固體殘渣中有NaHCO3和NaCl，可能有未反應(yīng)的Na2CO3。②步驟2檢驗NaCl，步驟3利用BaCl2溶液檢驗是否存在Na2CO3。(4)Cl2O與水反應(yīng)生成HClO，化學(xué)方程式為Cl2O＋H2O===2HClO。HClO與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成NaClO和H2O。

13.(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)①將U形管置于冷水浴中a.ClO－b.0.25②2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O將含有少量HCl的氯氣通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶[解析](2)溫度低時生成Ca(ClO)2，溫度高時生成Ca(ClO3)2，剛開始反應(yīng)時溫度低，所以曲線Ⅰ表示ClO－的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計算氯離子的物質(zhì)的量