分析化學試卷和答案

師學院化學與化學工程學院〃分析化學〃試卷〔10〕姓名題號 ---四五六七總分總分人得分學號裝得分評卷人:一、選擇題(共10題，每題2分，共20分):1.桑德爾靈敏度S與摩爾吸光系數(shù)e的關系是系別?(A)S=M/(ez106) (B)S=e∕M訂專業(yè)(D)S=MxezIOe2.以下四種表述中正確的選項是班級線(1) 絕對誤差是測定值與真值之差偏差是測定值與平均值之差在去除系統(tǒng)誤差的前提下，誤差為0總體平均值就是真值.在絡合滴定中，用回滴法測定Ah+時，假設在pH=5~6時以*金屬離子標準溶液回滴過量的EDTA,金屬離子標準溶液應選(A)Mg2+(B)Z∏2+ (C)Ag+(D)Bi3+.對于反響：BrO+61+6H÷=Br+31+3H03 2 2(BrO/Br)=1.44V,(I/I)=0.55V,3 2則此反響平衡常數(shù)(25℃)的對數(shù)(IgK)為-()(A)(1.44-0.55)/0.059(B)3x(1.44-0.55)/0.0592×6×(1.44-0.55)/0.0596x(1.44-0.55)/0.059EDTA滴定金屬離子時,假設僅濃度均增大10倍,pM突躍改變 1個單位(C)10個單位2個單位(D)不變化裝.在氧化復原滴定中,配制Fe2+標準溶液時,為防止Fe2+被氧化，應參力口 （）(A)HCl(B)H3PO4 (C)HF(D)金屬鐵.溴酸鉀法測定苯酚的反響如下：BrO3-+5Br-+6H+-3Br2+3H2OOH OHEtr——BrjJ+3Bγ3 ? +3HBr“ 氏 Br2+2I--2Br-+I2I2+2S2O32--2I-+S4O62-在此測定中，Na2S2O3與苯酚的物質(zhì)的量之比為 ()(A)6:1 (B)4:1(C)3:1(D)2:18.對O*-Red電對，25℃時條件電位（￠）等于 （）0--059?a Ig—CA）*+能Sg9%Cl Is ：（B）W+W?口059]FaK.S（?>浮+丁8福H0.059WWFi 國 ①）戶口十同??i???. AgNO3滴定NaCl時,假設濃度均增加10倍,則突躍PAg增加 （ ）（A）1個單位（B）2個單位（C）10個單位（D）不變化.下面哪種說法不符合正態(tài)分布的特點 （ ）（A）大誤差出現(xiàn)的概率小,小誤差出現(xiàn)的概率大(B)絕對值一樣,正負號不同的誤差出現(xiàn)的概率相等(C)誤差為零的測量值出現(xiàn)的概率最大(D)各種數(shù)值的誤差隨機出現(xiàn)得分［評卷人二、填空題女共15題30分).圖1~圖4是分光光度法中常見的圖形,它們分別代表什么曲線(填A、B、C、D)(1)圖1A.工作曲線(2)圖2 (3)圖3 (4)圖4 B.吸收曲線C.絡合比法測定絡合物組成D.測量結(jié)果的相對誤差裝. 在滴定分析中假設指示劑的變色點與化學計量點恰好一樣,―(能或不能)說滴定誤差為零。這是因為.在*一PH下，以2.0X10-4mol∕LEDTA滴定2.0×10-4mol∕L金屬離子M,設其條件穩(wěn)定常數(shù)lgK'(MY)=10.0,檢測終點時的DpM=0.40,則Et為%。.用佛爾哈德法測定Cl-時,假設不采用加硝基苯等方法,分析結(jié)果；法揚司法滴定Cl-時,用曙紅作指示劑,分析結(jié)果 O(指偏高還是偏低).用0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/LHCl,假設以甲基橙為指示劑滴定至PH=4.0為終點,其終點誤差E=%。.摩爾吸光系數(shù)的物理意義是20.為了降低測量誤差,吸光光度分析中比擬適宜的吸光值圍是,吸光度值為時誤差最小。22.以正確的有效數(shù)字表示以下計算結(jié)果中1>)=O.WOO?f2S.OO-24.!PO)?246.47X100%LoO(WO皿17.對一個W(Cr)=L30%的標樣，測定結(jié)果為1.26%，1.30%，1.28%。則測定結(jié)果的絕對誤差為，相對誤差為。.絡合滴定中常使用K作掩蔽劑,在將含K的廢液倒入水槽前應參加,使其生成穩(wěn)定的絡合物以防止污染環(huán)境。.重量分析法對稱量形式的要.假設以金屬鋅為基準物，以鉻黑T為指示劑標定EDTA,而配制此EDTA的水中含有少量Ca2+,用此標定后的EDTA測定CaCO3試劑的純度,其結(jié)果將。(指偏高，低或無影響).Fe(OH)3是屬于型沉淀，洗滌該沉淀應選用?！?5.用普通吸光光度法測得標液c1的透射比為20%,試液透…射比為12%。假設以示差法測定，以標液C1作參比,則試液透…射比為,相當于將儀器標尺擴大倍。裝I I I…三、計算題人(共5題30分)訂50.00mL,然后用0.1000mol/LNaOH溶液進展電位滴定，從滴定曲線查出滴定至化學計量點時，NaoH溶液用量為37.10mLo當?shù)稳?.42mLNaOH溶液時,測得PH=4.30。計算：(1)一元弱酸HA的摩爾質(zhì)量；(2)HA的解離常數(shù)K；(3)a滴定至化學計量點時溶液的PHo〔5〕*一含F(xiàn)e溶液在入508nm處,使用ICm比色皿,用鄰二氮菲分光光度法測定,蒸儲水作參比,得透射比T=0.079oe=l.l×104L∕(mol-cm)。假設用示差法測定上述溶液，問需多大濃度的鐵作參比溶液,才能使測量的相對誤差最小〃(5)測定水總硬度方法的標準偏差s=0.14,用該方法測定*水樣的結(jié)果為26.44mg∕mL.,假設此結(jié)果分別為三次和七次測定的平均值，計算95%置信度時平均值的置信區(qū)間(u=1.96)o0.95(5)0.15OOg鐵礦試樣中的鐵被復原后，需0.0200OmOl/LKMnO溶液15.03mL與之反響，鐵礦中以Fe,FeO,FeO4 23表示的質(zhì)量分數(shù)各為多少？[A(Fe)=55.85,M(FeO)=71.85,M(Fe0)=r r r23159.69](5)在PH=IO.0的氨性緩沖溶液中，其中游離氨的濃度為0.20mol/L,以2.0'102mol/LEDTA滴定一樣濃度的Cu2÷o計算化學計量點時的PCU?和PCU各為多少？[pH=10.0時，Iga=0.5,Iga=1.7,IgK(CuY)Y(H) Cu(OH)=18.8,Cu2÷-NH絡合物的Igb?Igb分別為4.31,7.98,3 1 511.02,13.32,12.86]得分評卷人 四、問答題(共3題20分)(10)今欲分別測定Cm+、KMnO溶液的濃度,假設實驗室僅4有EDTA標準溶液，簡述如何測定(前處理，滴定條件，指示劑、滴定劑，計算式，其它試劑可任選，但不能選其它標準溶液，基準物）。（5利用生成BaSO沉淀在重量法中可以準確測定Bm+或4SO2,但此反響用于容量滴定，即用滴定SO2或相反滴定，4 4卻難以準確測定,其原因何在〃（5）*生采用以下方法測定溶液中C”的濃度,請指出其錯誤。先用自來水洗凈250mL錐形瓶,用50mL容量瓶量取試液倒入錐形瓶中,然后加少許銘黑T指示劑，用EDTA標準溶液滴定?；瘜W分析試卷10答案一、選擇題（共10題20分）1-5.CABDA6-10.AADBD二、填空題（共15題30分）11.2分LC2.A3.D4.B2分不能,只能說不存在系統(tǒng)誤差,但人眼判斷顏色有±0.3pH(或PM)的不確定性,總有隨機誤差存在,故不會為零。2分0.22分偏低； 偏低2分-0.2%2分當吸光物質(zhì)的濃度為lmol∕L,液層厚度為Icm時,*溶液對特定波長光的吸光度。2分一0.02(%),-1.5%2分Fe2+,Fe()462分組成必須固定,且與化學式完全符合；稱量形式的性質(zhì)要穩(wěn)定；稱量形式的摩爾質(zhì)量要大2分NHel-NH4 32分0.2~0.8, 0.432分0.25%2分無影響2分 無定型；電解質(zhì)水溶液。2分60% 5三、計算題（共5題30分）HA的摩爾質(zhì)量1.25CIKIOOMHA)= =336,P(g∕ιn□l)0.100X37.10陽]PH=F4+Ig [HA]4.30=p^a+?[7,42∕(37.10-7.42)]喝=4%， 4=1?3X10^50.100X37.13.化學計量點時,c(A')= =0.043(m□l',L)50.0+37.1[0H^]=√1,0X10-14∕1.3×10-5×0.043=5.8×1T‰M)26 10分RoH=5.24ρH=S.76>27.5分(1152)1152-?Γ -?0079c 1.0?IO-4XmulCL)? 1.1×4O-4Xl在A0.434取Ca2+試液VmL在PH13,以鈣指示劑為指示劑，用EDTA標準溶液滴定至由紅變藍C(EDTA)?V(EDTA)C(Ca)= V(試液)AC= = =19岐1口’ImclVL)測MnO4-:5 1.1X1C4?'1J=%-Ac=10?O4-3.Q×10?=6.1×1口力(m0l∕L)

bA = '取含Ca2+試液VmL按以下步驟測定2S.5分沖N)2292解：≡?:HCl+H2C2O4加熱化,過濾后,洗滌Rb 1.96≡,14-_+ 產(chǎn)社金=2644^出=?蚯44垃回→kLH?IO224ACaC2OJ三叮_ ; ±七役M=胃±泡加=26.44一四、問答題(共3題20分)31.10分測Ca2+:1,9?0.14一"T/44土⑼滴加氨至甲基橙變黃用H2SO4溶解在70°C左右以待測KMnO4溶液滴定至粉紅色2c(Ca2+)?V(Ca2+)c(MnO4-)=5V(MnO)45