【解析】天津市河?xùn)|區(qū)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中檢測化學(xué)試題

第第頁【解析】天津市河?xùn)|區(qū)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中檢測化學(xué)試題天津市河?xùn)|區(qū)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中檢測化學(xué)試題

一、單選題

1．2023年7月23日我國首個火星探測器“天問一號”發(fā)射成功?；鹦擒囁婕暗南铝胁牧现袑儆诮饘俨牧系氖牵ǎ?/p>

A．探測儀鏡頭材料——二氧化硅

B．車輪材料——鈦合金

C．溫控涂層材料——聚酰胺

D．太陽能電池復(fù)合材料——石墨纖維和硅

2．（2022高三上·河?xùn)|期中）下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A．用硫磺為原料制備硫酸B．用合成氨實現(xiàn)人工固氮

C．用NaHCO3治療胃酸過多D．電解法冶煉制備金屬鋁

3．（2022高三上·河?xùn)|期中）下列實驗對應(yīng)的離子方程式錯誤的是（）

A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：

B．將通入冷的NaOH溶液：

C．在飽和溶液中通入過量后有晶體析出：

D．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：

4．（2022高三上·河?xùn)|期中）下列離子組一定大量共存的是（）

A．FeCl3溶液中：Fe2+、Cu2+、I-、SO

B．AlCl3溶液中：Mg2+、Fe3+、Fe2+、SO

C．FeCl2溶液中：Mg2+、Ag+、MnO、NO

D．酸性溶液中：Al3+、Na+、ClO-、SO

5．（2022高三上·河?xùn)|期中）根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。并且用于除甲醛。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為（）

A．Na2SO4B．SO2C．SD．Na2S

6．（2023高一下·太原期中）下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）

A．抗氧化劑B．調(diào)味劑C．著色劑D．增稠劑

7．（2022高三上·河?xùn)|期中）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L含有的分子數(shù)為0.5

B．2.0L1.0溶液中，的數(shù)目為2.0

C．7.8g中含有0.1個陰離子

D．0.1mol和0.1mol于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2

8．某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法錯誤的是（）

A．HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率

B．HCHO在反應(yīng)過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

C．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2

D．該反應(yīng)可表示為：HCHO＋O2CO2＋H2O

9．輔酶具有預(yù)防動脈硬化的功效，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)輔酶的說法正確的是（）

A．分子式為

B．分子中含有14個甲基

C．分子中的四個氧原子不在同一平面

D．可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

10．（2022·浙江6月選考）亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒?，F(xiàn)將適量某樣品（成分為亞硝酸鈉或氯化鈉）溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實驗。下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

A先加入少量KClO3溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉

C先加到少量溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉

D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

A．AB．BC．CD．D

11．實驗室探究與溶液反應(yīng)的原理，裝置如圖，實驗中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法錯誤的是（）

A．滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間

B．Y中產(chǎn)生的白色沉淀是

C．在X裝置中濃硫酸不體現(xiàn)氧化性

D．若將換成氨水，Y中不能產(chǎn)生白色沉淀

12．（2022高三上·河?xùn)|期中）鐵和氧化鐵的混合物共amol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到2bmol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為（）

A．(a+b)molB．(a-b)molC．(a-b)molD．(a+b)mol

二、填空題

13．（2022高三上·河?xùn)|期中）填空。

（1）二氧化氯是國際公認(rèn)的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備的反應(yīng)原理如下：

①該反應(yīng)中，氧化劑是，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷，氧化性強弱為(填“>”、“；ad

（2）；增大壓強或增大氧氣的濃度或降低溫度；；H2O2受熱易分解

【知識點】制備實驗方案的設(shè)計

【解析】【解答】（1）①反應(yīng)中，NaClO3中氯元素化合價從+5價降低為+4價，故氧化劑為NaClO3；HCl中氯元素化合價從-1價升高為0價，氧化產(chǎn)物為Cl2，每1mol氧化劑得1mole-，每1mol還原劑失去1mole-，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故氧化性強弱為>；

②轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化過程中氯元素化合價降低，是還原反應(yīng)，需要還原劑參與，選項中的四個物質(zhì)中FeSO4、SO2具有較強還原性，均能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故可以選用ad；

（2）①I為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除BaO、外，還有一種紅棕色氣體，該氣體為NO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

②II為BaO與氧氣反應(yīng)生成BaO2，是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2BaO(s)+O2(g)2BaO2(s)，正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，促進(jìn)該反應(yīng)正向進(jìn)行的措施是增大壓強或增大氧氣的濃度或降低溫度；

③III中過氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和雙氧水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

④H2O2受熱易分解，采用減壓蒸餾能夠降低蒸餾溫度，防止雙氧水分解導(dǎo)致產(chǎn)率降低。

【分析】（1）①氧化劑元素化合價降低，還原劑元素化合價升高；依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

②依據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價有升必有降進(jìn)行選擇；

（2）①根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式結(jié)合現(xiàn)象，利用電子得失守恒、原子守恒書寫；

②根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素分析；

③I過氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和雙氧水；

④采用減壓蒸餾能夠降低蒸餾溫度。

14．【答案】（1）5.0mL

（2）C

（3）N2；N2+3MgMg3N2；；三角錐形；

（4）常溫下鐵、鋁遇到濃硝酸會鈍化

（5）3∶4

【解析】【解答】（1）由稀釋定律可知：，故，V2=5.0mL；

（2）A．容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A不正確；

B．定容時，視線應(yīng)與溶液凹液面和刻度線“三線相切"，不能仰視或俯視，故B不正確；

C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶口，故C正確；

D．定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D不正確；

故答案為：C。

（3）“合成塔’內(nèi)N2、H2在合成塔中反應(yīng)產(chǎn)生NH3，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為：，在該反應(yīng)中，N2作氧化劑，H2作還原劑；金屬Mg與N2在點燃時反應(yīng)產(chǎn)生Mg3N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3MgMg3N2；Mg3N2與H2O發(fā)生反應(yīng)：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑，在制取得到的NH3中，N原子最外層有5個電子，其中3個成單電子與3個H形成3個共價鍵，電子式為；N原子與H形成3個共價鍵，1對孤電子對，價層電子對為4，分子構(gòu)型為三角錐形；在氧化爐中NH3與O2在催化劑存在時，在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（4）濃硝酸具有強氧化性，在常溫下鐵、鋁遇到濃硝酸會在金屬表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬進(jìn)一步氧化，即使金屬會發(fā)生鈍化現(xiàn)象而不能進(jìn)一步反應(yīng)，因此可以選擇使用選擇鐵或鋁作盛裝濃硝酸的罐體材料；

（5）為了避免生成硝酸的過程中氮的氧化物污染環(huán)境，可用氨氣處理尾氣，將其轉(zhuǎn)化為大氣中含有的無害氣體，以處理NO2為例，NH3與NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O，反應(yīng)方程式為8NH3+6NO2=7N2+12H2O，該反應(yīng)中氧化劑是NO2還原劑是NH3，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4。

【分析】

15．【答案】（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S

（2）CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2

（3）溫度高苯容易揮發(fā)

（4）b

（5）調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；抑制Cu2+的水解

（6）0.2

【解析】【解答】（1）浸取過程中Fe3+將Cu2S氧化，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得其離子反應(yīng)方程式，故答案為：；

（2）根據(jù)Cu2S的最終產(chǎn)物CuCl2可得反應(yīng)②，故答案為：；

（3）回收硫時所用溶劑為苯，苯的熔沸點較低，故答案為：溫度高苯容易揮發(fā)；

（4）M中主要物質(zhì)為氯化亞鐵，通入氯氣可生成氯化鐵，實現(xiàn)循環(huán)使用，故答案為：b；

（5）“保溫除鐵”過程要除去Fe3+，故需要加入氧化銅來調(diào)節(jié)pH值，使Fe3+生成氫氧化鐵沉淀；銅離子會水解，故在蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過程中需要加入硝酸來抑制其水解，故答案為：調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；抑制Cu2+的水解；

（6）該轉(zhuǎn)化中Cu被氧化成Cu2S，化合價升高1價，CuFeS2被還原成Cu2S，化合價降低1價，根據(jù)電子守恒可知答案為：0.2。

【分析】

16．【答案】（1）羰基和醚鍵；1

（2）；取代反應(yīng)

（3）+→+H2O

（4）

（5）

【解析】【解答】（1）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中含氧官能團的名稱為羰基和醚鍵；連有4種不同原子或基團的碳原子稱為手性碳原子，M分子中含有1個，如圖；

（2）據(jù)分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

（3）A→B的化學(xué)方程式為+→+H2O；

（4）A的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，與FeCl3溶液發(fā)生顯色應(yīng)，說明含有酚羥基，苯環(huán)上只有2個取代基，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6：2：2：1：1，符合以上條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；

（5）與反應(yīng)生成，在NaBH4條件下反應(yīng)生成，由在Fe/HCl條件下反應(yīng)生成，與濃硝酸在濃硫酸作催化劑和加熱條件下反應(yīng)生成，故以苯和為原料制備的合成路線為。

【分析】

1/1天津市河?xùn)|區(qū)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中檢測化學(xué)試題

一、單選題

1．2023年7月23日我國首個火星探測器“天問一號”發(fā)射成功?；鹦擒囁婕暗南铝胁牧现袑儆诮饘俨牧系氖牵ǎ?/p>

A．探測儀鏡頭材料——二氧化硅

B．車輪材料——鈦合金

C．溫控涂層材料——聚酰胺

D．太陽能電池復(fù)合材料——石墨纖維和硅

【答案】B

【解析】【解答】A．二氧化硅是非金屬氧化物，故A不符合題意；

B．鈦合金是金屬材料，故B符合題意；

C．聚酰胺是有機高分子材料，故C不符合題意；

D．石墨纖維和硅是非金屬材料，故D不符合題意。

故答案為：B。

【分析】

2．（2022高三上·河?xùn)|期中）下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A．用硫磺為原料制備硫酸B．用合成氨實現(xiàn)人工固氮

C．用NaHCO3治療胃酸過多D．電解法冶煉制備金屬鋁

【答案】C

【知識點】氧化還原反應(yīng)

【解析】【解答】A．用硫磺為原料制備硫酸，單質(zhì)硫的化合價為0價，硫酸中硫元素化合價為+6價，有化合價的改變，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮，是氮氣氣體單質(zhì)和氫氣化合生成氨氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C．用NaHCO3治療胃酸過多，碳酸氫鈉與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，無元素的化合價變化，故C符合題意；

D．電解氧化鋁冶煉制備金屬鋁，同時生成了氧氣，有化合價的改變，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】利用氧化還原反應(yīng)中有元素化合價發(fā)生變化判斷。

3．（2022高三上·河?xùn)|期中）下列實驗對應(yīng)的離子方程式錯誤的是（）

A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：

B．將通入冷的NaOH溶液：

C．在飽和溶液中通入過量后有晶體析出：

D．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：

【答案】C

【知識點】離子方程式的書寫

【解析】【解答】A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：，A不符合題意；

B．將通入冷的NaOH溶液中生成氯化鈉和次氯酸鈉：，B不符合題意；

C．在飽和溶液中通入過量后有晶體析出，碳酸氫鈉過飽和是晶體不能拆：，C符合題意；

D．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液生成二銨合銀離子：，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】C項中，碳酸氫鈉過飽和是晶體不能拆，其它選項符合離子方程式的書寫規(guī)則。

4．（2022高三上·河?xùn)|期中）下列離子組一定大量共存的是（）

A．FeCl3溶液中：Fe2+、Cu2+、I-、SO

B．AlCl3溶液中：Mg2+、Fe3+、Fe2+、SO

C．FeCl2溶液中：Mg2+、Ag+、MnO、NO

D．酸性溶液中：Al3+、Na+、ClO-、SO

【答案】B

【知識點】離子共存

【解析】【解答】A．Fe3+與I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能大量共存，故不選A選項；

B．Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、SO都不互相反應(yīng)，因此能夠大量共存，

故選擇B選項；

C．Fe2+與MnO會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能大量共存，故不選C選項；

D．酸性溶液中有H+會與ClO-反應(yīng)生成弱酸HClO，因此不能大量共存，故不選D選項。

故答案為：B。

【分析】A．Fe3+與I-反應(yīng)；

B．Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、SO都不互相反應(yīng)；

C．Fe2+與MnO反應(yīng)；

D．H+與ClO-反應(yīng)。

5．（2022高三上·河?xùn)|期中）根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。并且用于除甲醛。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為（）

A．Na2SO4B．SO2C．SD．Na2S

【答案】A

【知識點】氧化還原反應(yīng)

【解析】【解答】反應(yīng)物為NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合價降低的過程，由此可知在反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，NaClO3被Na2SO3還原生成ClO2，則Na2SO3被氧化生成+6價S，由選項可知，只能為Na2SO4；

故答案為：A。

【分析】依據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價有升必有降進(jìn)行選擇。

6．（2023高一下·太原期中）下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）

A．抗氧化劑B．調(diào)味劑C．著色劑D．增稠劑

【答案】A

【知識點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

【解析】【解答】解：A．抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；

B．調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯誤；

C．著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯誤；

D．增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯誤．

故選A．

【分析】一般來說，食品中常加入抗氧劑、調(diào)味劑、著色劑以及增稠劑等，其中加入抗氧化劑可減緩食品的腐蝕，延長保質(zhì)期，而調(diào)味劑、著色劑以及增稠劑與食品的色、態(tài)、味有關(guān)，以此解答該題．

7．（2022高三上·河?xùn)|期中）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L含有的分子數(shù)為0.5

B．2.0L1.0溶液中，的數(shù)目為2.0

C．7.8g中含有0.1個陰離子

D．0.1mol和0.1mol于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2

【答案】C

【知識點】阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】A．標(biāo)況下，三氧化硫非氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，A不符合題意；

B．氯化鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子水解損耗，故氯離子數(shù)目得不到具體值，B不符合題意；

C．過氧化鈉的陰離子是過氧根離子，7.8g即0.1mol過氧化鈉中陰離子為0.1NA，C符合題意；

D．氫氣與碘單質(zhì)的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，故HI分子總數(shù)小于0.2，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A．標(biāo)況下，三氧化硫非氣態(tài)；

B．鋁離子水解損耗；

C．過氧化鈉的陰離子是過氧根離子；

D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不到底。

8．某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法錯誤的是（）

A．HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率

B．HCHO在反應(yīng)過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

C．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2

D．該反應(yīng)可表示為：HCHO＋O2CO2＋H2O

【答案】C

【解析】【解答】A．根據(jù)圖知，HAP在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物，在第二步反應(yīng)中作生成物，所以是總反應(yīng)的催化劑，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此該反應(yīng)中HAP作催化劑而提高反應(yīng)速率，A不符合題意；

B．根據(jù)圖示可以發(fā)現(xiàn)，甲醛分子中的兩個C-H鍵的H原子都與O發(fā)生斷裂，故僅有C-H鍵發(fā)生斷裂，B不符合題意；

C．根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分來自O(shè)2，另一部分還來自于甲醛，C符合題意；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應(yīng)方程式為：HCHO＋O2CO2＋H2O，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】

9．輔酶具有預(yù)防動脈硬化的功效，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)輔酶的說法正確的是（）

A．分子式為

B．分子中含有14個甲基

C．分子中的四個氧原子不在同一平面

D．可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】B

【解析】【解答】A．由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C59H90O4，A不符合題意；

B．由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，鍵線式端點代表甲基，10個重復(fù)基團的最后一個連接H原子的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14個甲基，B符合題意；

C．雙鍵碳以及與其相連的四個原子共面，羰基碳采取sp2雜化，羰基碳原子和與其相連的氧原子及另外兩個原子共面，因此分子中的四個氧原子在同一平面上，C不符合題意；

D．分子中有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，分子中含有甲基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】

10．（2022·浙江6月選考）亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒?，F(xiàn)將適量某樣品（成分為亞硝酸鈉或氯化鈉）溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實驗。下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

A先加入少量KClO3溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉

C先加到少量溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉

D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【知識點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；化學(xué)實驗方案的評價

【解析】【解答】A．KClO3與亞硝酸鈉會發(fā)生反應(yīng)：KClO3+3NaNO2=KCl+3NaNO3，滴加硝酸銀和足量稀硝酸能生成AgCl白色沉淀，A不符合題意；

B．氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，B不符合題意；

C．亞硝酸有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液變?yōu)辄S色，C符合題意；

D．稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鋇可以生成硫酸鋇白色沉淀，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.酸性條件下，KClO3能被NaNO2還原為Cl-；

B.高錳酸鉀能氧化Cl-；

C.亞硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子；

D.亞硫酸根能被稀硝酸氧化為硫酸鈉。

11．實驗室探究與溶液反應(yīng)的原理，裝置如圖，實驗中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法錯誤的是（）

A．滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間

B．Y中產(chǎn)生的白色沉淀是

C．在X裝置中濃硫酸不體現(xiàn)氧化性

D．若將換成氨水，Y中不能產(chǎn)生白色沉淀

【答案】D

【解析】【解答】A．裝置X的作用是產(chǎn)生SO2，為防止＋4價S被氧化，需要先通入一段時間的N2，排除裝置中的空氣，故A說法不符合題意；

B．酸性條件下，NO能將SO2氧化成SO，F(xiàn)e3＋也能將SO2氧化成SO，SO與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故B說法不符合題意；

C．生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的強酸性，濃硫酸遇水放出大量的熱，有利于二氧化硫的逸出，故C說法不符合題意；

D．換成氨水，SO2能與氨水反應(yīng)生成SO，SO能與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO3沉淀，故D說法符合題意；

故答案為D。

【分析】

12．（2022高三上·河?xùn)|期中）鐵和氧化鐵的混合物共amol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到2bmol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為（）

A．(a+b)molB．(a-b)molC．(a-b)molD．(a+b)mol

【答案】A

【知識點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算

【解析】【解答】Fe+2H+=Fe2++H2↑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，與H+反應(yīng)生成H2的鐵的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量，即n（Fe）=n（H2）=2bmol；其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，參加該反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為mol，故共含鐵[2b+(a-2b)]mol=(a+b)mol；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算。

二、填空題

13．（2022高三上·河?xùn)|期中）填空。

（1）二氧化氯是國際公認(rèn)的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備的反應(yīng)原理如下：

①該反應(yīng)中，氧化劑是，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷，氧化性強弱為(填“>”、“；ad

（2）；增大壓強或增大氧氣的濃度或降低溫度；；H2O2受熱易分解

【知識點】制備實驗方案的設(shè)計

【解析】【解答】（1）①反應(yīng)中，NaClO3中氯元素化合價從+5價降低為+4價，故氧化劑為NaClO3；HCl中氯元素化合價從-1價升高為0價，氧化產(chǎn)物為Cl2，每1mol氧化劑得1mole-，每1mol還原劑失去1mole-，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故氧化性強弱為>；

②轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化過程中氯元素化合價降低，是還原反應(yīng)，需要還原劑參與，選項中的四個物質(zhì)中FeSO4、SO2具有較強還原性，均能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故可以選用ad；

（2）①I為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除BaO、外，還有一種紅棕色氣體，該氣體為NO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

②II為BaO與氧氣反應(yīng)生成BaO2，是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2BaO(s)+O2(g)2BaO2(s)，正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，促進(jìn)該反應(yīng)正向進(jìn)行的措施是增大壓強或增大氧氣的濃度或降低溫度；

③III中過氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和雙氧水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

④H2O2受熱易分解，采用減壓蒸餾能夠降低蒸餾溫度，防止雙氧水分解導(dǎo)致產(chǎn)率降低。

【分析】（1）①氧化劑元素化合價降低，還原劑元素化合價升高；依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

②依據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價有升必有降進(jìn)行選擇；

（2）①根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式結(jié)合現(xiàn)象，利用電子得失守恒、原子守恒書寫；

②根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素分析；

③I過氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和雙氧水；

④采用減壓蒸餾能夠降低蒸餾溫度。

14．

（1）I.食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸。

配制250mL0.1mol/L的醋酸溶液，需5mol/L醋酸溶液的體積為mL(保留到小數(shù)點后一位)

（2）下列關(guān)于某容積的容量瓶的操作，正確的是。

（3）II.人工固氮合成氨，并通過氨氧化法制取硝酸的流程如圖所示。

“合成塔”內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中作氧化劑的是(填化學(xué)式)，金屬鎂在該氧化劑中燃燒的化學(xué)方程式為，其產(chǎn)物遇水生成的有刺激性氣味氣體的電子式為，分子構(gòu)型為；“氧化爐”中氨氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）常溫下，工業(yè)上選擇鐵或鋁作盛裝濃硝酸的罐體材料的主要原因是

（5）為了避免生成硝酸的過程中氮的氧化物污染環(huán)境，可用氨氣處理尾氣，將其轉(zhuǎn)化為大氣中含有的無害氣體，以處理為例，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

【答案】（1）5.0mL

（2）C

（3）N2；N2+3MgMg3N2；；三角錐形；

（4）常溫下鐵、鋁遇到濃硝酸會鈍化

（5）3∶4

【解析】【解答】（1）由稀釋定律可知：，故，V2=5.0mL；

（2）A．容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A不正確；

B．定容時，視線應(yīng)與溶液凹液面和刻度線“三線相切"，不能仰視或俯視，故B不正確；

C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶口，故C正確；

D．定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D不正確；

故答案為：C。

（3）“合成塔’內(nèi)N2、H2在合成塔中反應(yīng)產(chǎn)生NH3，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為：，在該反應(yīng)中，N2作氧化劑，H2作還原劑；金屬Mg與N2在點燃時反應(yīng)產(chǎn)生Mg3N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3MgMg3N2；Mg3N2與H2O發(fā)生反應(yīng)：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑，在制取得到的NH3中，N原子最外層有5個電子，其中3個成單電子與3個H形成3個共價鍵，電子式為；N原子與H形成3個共價鍵，1對孤電子對，價層電子對為4，分子構(gòu)型為三角錐形；在氧化爐中NH3與O2在催化劑存在時，在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（4）濃硝酸具有強氧化性，在常溫下鐵、鋁遇到濃硝酸會在金屬表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬進(jìn)一步氧化，即使金屬會發(fā)生鈍化現(xiàn)象而不能進(jìn)一步反應(yīng)，因此可以選擇使用選擇鐵或鋁作盛裝濃硝酸的罐體材料；

（5）為了避免生成硝酸的過程中氮的氧化物污染環(huán)境，可用氨氣處理尾氣，將其轉(zhuǎn)化為大氣中含有的無害氣體，以處理NO2為例，NH3與NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O，反應(yīng)方程式為8NH3+6NO2=7N2+12H2O，該反應(yīng)中氧化劑是NO2還原劑是NH3，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4。

【分析】

15．一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2）為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示：

（1）寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

（2）恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑，該過程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②。

（3）“回收S”過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高的原因是。

（4）向濾液M中加入(或通入)(填字母)，可得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。

a.鐵b.氯氣c.高錳酸鉀d.氯化氫

（5）“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其