第二章-第三節(jié)-化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第3課時(shí))課件

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第3課時(shí)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第3課時(shí)2SO2+18O2

2SO3三、化學(xué)反應(yīng)的限度2SO2+18O22SO3三、化學(xué)反應(yīng)的限度2SO2+18O2

2SO32SO2+18O22SO32SO2+18O2

2SO3S18O2S16O18O你能用一個(gè)化學(xué)專用名詞破解這個(gè)動(dòng)畫魔術(shù)嗎？2SO2+18O22SO3S18O2S16O18O你1、可逆反應(yīng)(1)定義：在同一條件下,既向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2OH2+I22HI

正反應(yīng)逆反應(yīng)1、可逆反應(yīng)(1)定義：在同一條件下,既向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同思考與交流(1)水的生成（H2+O2）與電解，(2)二次電池的放電與充電，(3)CO2和H2O在植物中通過光合作用合成糖與糖在體內(nèi)氧化生成CO2和H2O，它們是否屬于“可逆反應(yīng)”？可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？思考與交流可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？(2)特點(diǎn)：雙向性

同時(shí)性共存性2SO2+18O2

2SO3?可逆反應(yīng)中反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)化為生成物？其他化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物都能完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？不能?2)特點(diǎn)：雙向性同時(shí)性共煉鐵高爐尾氣之謎C+O2=CO2C+CO2==2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫

煉制1t生鐵所需要的焦炭的實(shí)際用量，遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需用量，且從高爐爐頂出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體?？赡娣磻?yīng)啟示:化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。高溫高溫?zé)掕F高爐尾氣之謎C+O2=CO2高溫?zé)捴?t生鐵所需

某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O22SO3△催化劑

時(shí)間（min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度?達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)該反應(yīng)是否停止了？某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O22SO2+O22SO3（1）開始時(shí)c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)=0開始階段有什么特征？只有正反應(yīng)，v(逆)=0反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間（t）02SO2+O22S（2）瞬間后c(SO2)、c(O2

)變小,c(SO3)≠0瞬間過后有什么特征？正逆反應(yīng)都進(jìn)行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)

2SO2+O22SO3反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間（t）0（2）瞬間后c(SO2)、c(O2)變小,（3）c(SO2)、c(O2)逐漸變小，c(SO3)逐漸增大，三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個(gè)特定值。一定時(shí)間段內(nèi)有什么特征？v(正)=v(逆)

≠02SO2+O22SO3反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間（t）0（3）c(SO2)、c(O2)逐漸變小，c(SO3)逐漸增

由于v(正)=v(逆)

≠0，雖然正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會(huì)發(fā)生變化.從外表上看，反應(yīng)好象“停止”。

可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的化學(xué)平衡狀態(tài)?？赡娣磻?yīng)反應(yīng)速率的特點(diǎn)由于v(正)=v(逆)≠0，雖然正、逆反應(yīng)都在進(jìn)反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)2SO2+O22SO3△催化劑反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間（t）0(1)0~t1：v(（1）定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)

≠0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變2、化學(xué)平衡狀態(tài)（1）定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征③動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v(正)=v(逆)

≠0）②等：v(正)=v(逆)

④定：各組分的濃度和含量保持不變。⑤變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。①逆:可逆反應(yīng)（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征③動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v(正)=v(逆)1、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等D課堂練習(xí)1、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）D課堂練習(xí)2、對于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是（）

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C2、對于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說3、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有3molH－H鍵形成B.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有3molH－H鍵斷裂C.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6molN－H鍵斷裂D.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6molN－H鍵形成AC4、14CO2+C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO雙向同時(shí)，符合比例3、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H224.在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.

A的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2C雙向同時(shí)，符合比例變量不變，達(dá)到平衡4.在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)5、在25℃時(shí)，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為

；(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為

；(3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率

較快，其原因可能

。0.25mol/L·s0.25mol/L·s前2s前2s時(shí)段鹽酸濃度比后4s時(shí)段大5、在25℃時(shí)，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放6.一定條件下，向一密閉容器中充入2molSO2和2molO2，發(fā)生可逆反應(yīng)至平衡，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為A.1molSO2、1molO2、1molSO3B.2molSO3、1molO2C.0.8molSO2、1molSO3D.1.6molSO3、1.5molO2E.1.4molSO2、1.7molO26.一定條件下，向一密閉容器中充入2molSO2和2molO7.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體的密度不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧(A

)7.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)8、加熱N2O5時(shí)，發(fā)生下列兩個(gè)分解反應(yīng)：

N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2；在1L密閉容器中加熱4molN2O5達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)O2的濃度為4.50mol/L，N2O3的濃度為1.62mol/L，求其他各物質(zhì)的平衡濃度。8、加熱N2O5時(shí)，發(fā)生下列兩個(gè)分解反應(yīng)：解析：這是一個(gè)連續(xù)平衡的計(jì)算，計(jì)算思路為：第一個(gè)反應(yīng)的平衡量作為第二個(gè)反應(yīng)的起始量解：N2O5N2O3＋O2N2O3N2O＋O2起變平4mol00

x

x

x4mol

-x

x

x

x

0

xyyyx-yyx+yx–y=1.62x+y=4.50解得：

x=3.06moly=1.44mol

故：c（N2O5）

=(4–3.06)mol/1L=0.94mol/Lc（N2O

）

=1.44mol/1L=1.44mol/L解析：這是一個(gè)連續(xù)平衡的計(jì)算，計(jì)算思路為：第一個(gè)反應(yīng)的平衡量9、在密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，求B的轉(zhuǎn)化率9、在密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生下列反應(yīng)：A解：A(g)+2B(g)2C(g)起變平nn0x2x2xn-xn-2x2x由題意可知：n-x+n-2x=2xx=0.4n解題的一般步驟：列出三欄數(shù)據(jù)根據(jù)題意列方程求解氣體反應(yīng)計(jì)算時(shí)經(jīng)常使用的推論：解：A(g)+2B(g)2C(g為什么要控制反應(yīng)的條件:對有利于我們的或我們需要的化學(xué)反應(yīng)，要想辦法增大反應(yīng)速率，并提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率。對有害于我們的或我們不需要的化學(xué)反應(yīng),要設(shè)法降低反應(yīng)的速率，或隔離會(huì)引起反應(yīng)的物質(zhì)。對應(yīng)用于特定環(huán)境下及特殊需要的化學(xué)反應(yīng)，則需要對反應(yīng)的條件進(jìn)行