吉林省松原市扶余市第一中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測模擬試題含解析

吉林省松原市扶余市第一中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或方法正確的是A．用潔凈的鉑絲蘸取碳酸鉀溶液進(jìn)行灼燒，直接觀察鉀的焰色反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)室通過加熱NH4Cl固體的方法制備NH3C．用過濾的方法可以分離Na2CO3和Na2SO4D．實(shí)驗(yàn)室通過蒸餾的方法制取蒸餾水2、當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是:①消毒用的酒精②Fe（OH）3膠體③生理食鹽水④有色玻璃⑤云、霧A．②④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④3、已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量、③溶液的體積、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤4、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．工業(yè)上制粗硅并提純B．用FeCl3溶液作為“腐蝕液”刻蝕電路銅板C．實(shí)驗(yàn)室制CO2D．用Na2O2作潛水艇的供氧劑5、鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽溶液分別與過量的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其生成物有一定的規(guī)律。下列說法正確的是()A．都有水生成 B．都有氫氣生成 C．都有偏鋁酸鹽生成 D．都有鋁鹽生成6、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO－與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶17、下列物質(zhì)屬于酸的是（）A．NaClB．Ba(OH)2C．CH3COOHD．NaHCO38、下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物濃度、用量等)改變，不會引起產(chǎn)物改變的是()A．Na和O2 B．N2和O2C．Cu和HNO3 D．Na2CO3和HCl9、濃度為0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，這10mL溶液中含有H+物質(zhì)的量濃度（單位：mol·L-1）為（）A．0.005B．0.001C．0.002D．0.0510、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．用粘土焙燒制得的紅陶，陶器顯紅色的原因可能是含有Fe2O3B．小蘇打可用于焙制糕點(diǎn)C．絢麗繽紛的煙花中添加了含鐵、鉑、鈉、鉀、銅等金屬化合物D．水玻璃暴露在空氣中會發(fā)生變質(zhì)11、下列敘述中正確的是()A．任何條件下氯化氫氣體的密度都小于二氧化氮B．2.3g鈉與1.12L氯氣反應(yīng)后，生成5.85g氯化鈉C．常溫常壓下，1g氦氣和1g氧氣的體積比為2∶1D．在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大12、下列生活中常見物質(zhì)主要成分的化學(xué)式表示正確的是（）A．鐵紅—Fe2O3 B．漂白粉—NaClOC．生石灰—Ca(OH)2 D．純堿—NaHCO313、下列物質(zhì)中，不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合得到的是A．Na2O2 B．NaCl C．FeCl2 D．Fe3O414、現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，分別充入NH3和N2，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，下列說法中正確的是（）A．兩容器氣體的質(zhì)量相等 B．兩容器氣體所含分子數(shù)相等C．兩容器氣體所含原子數(shù)相等 D．兩容器中氣體的壓強(qiáng)相等15、通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A．某固體試樣溶于水，向其中滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原固體中無B．某固體試樣溶于稀鹽酸，先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后顯紅色，說明原固體中含有C．某固體試樣溶于水得無色溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量，振蕩后靜置，下層出現(xiàn)橙紅色，說明原固體中含有D．某固體試樣溶于稀鹽酸，取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)為黃色，說明原固體為鈉鹽16、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Cl－C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32－D用激光筆照射雞蛋白溶液，有丁達(dá)爾效應(yīng)雞蛋白溶液屬于膠體A．A B．B C．C D．D17、在下圖所示裝置中加入一定量的鐵粉，分液漏斗中加入一定體積濃度為12mol·L－1的硝酸，加熱打開分液漏斗的活塞，使其充分反應(yīng)后，下列微粒：①、②Fe3＋、③H＋、④NO、⑤NO2，在該裝置中一定大量存在的()A．① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤18、下列說法正確的是()A．O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物 B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體 D．CuSO4·5H2O是一種混合物19、關(guān)于鐵的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列說法中正確的是（）A．都是黑色固體B．都不溶于水C．鐵元素化合價都相同D．都能與水反應(yīng)20、下列關(guān)于科學(xué)家及其提出的學(xué)說或貢獻(xiàn)敘述不正確的是()A．湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，并提出軌道模型B．盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型C．侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法可制備碳酸鈉D．門捷列夫發(fā)明了元素周期表21、下列氣體有毒的的是()A．氯氣 B．氧氣 C．氫氣 D．二氧化碳22、環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列污染現(xiàn)象中主要與排放CO2有關(guān)的是A．臭氧空洞 B．白色污染 C．溫室效應(yīng) D．酸雨二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，為了確定溶液的組成，取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)溶液X中一定存在的離子有__________；一定不存在的離子有________。(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________。24、（12分）先有一瓶無色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答下列問題：步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。（1）下列有關(guān)該溶液說法正確的是________________（填字母）。A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D．可用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的______________（填化學(xué)式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結(jié)論。（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認(rèn)其存在的實(shí)驗(yàn)方法是__________________。25、（12分）Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為）來配制稀鹽酸。請回答下列問題：（1）需要用到的儀器除量筒燒杯外，還需用到的儀器有_________。（2）在上述儀器選定的情況下，需要量取濃鹽酸________。（3）對于容量瓶來說除洗凈外還必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_____________。（4）配制溶液過程中，下列操作對溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏高”“偏低”或“無影響”）①燒杯和玻璃棒洗凈后沒有烘干即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：________________。②溶解液轉(zhuǎn)移后沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次：________________。③定容時，俯視刻度線：__________________。Ⅱ.取出配制好的鹽酸與足量的鋅粒反應(yīng)。試計算：（5）產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。（6）轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________。26、（10分）某課外活動小組設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應(yīng)”．（1）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__．（1）裝置I是制備純凈的__（填化學(xué)式）．則裝置I中最適宜的試劑組合是__（填字母）．a(chǎn)．稀鹽酸b．稀硫酸c．小蘇打d．石灰石（3）實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)先打開彈簧夾K1，關(guān)閉K1，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，打開K1，再關(guān)閉K1．（4）實(shí)驗(yàn)過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃．①為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是__；②乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO1參與了反應(yīng)，原因是__．27、（12分）在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用如下圖所示的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6mol/L的鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，試管A中應(yīng)加入的試劑是______；燒瓶B的作用是______；燒瓶C的作用是______；在試管D中收集得到的是______(填名稱)。（2）實(shí)驗(yàn)時，U形管G中應(yīng)加入的試劑是________；長頸漏斗H中應(yīng)加入_______。（3）兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母)________。（4）試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________，為了安全，在E管中反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須_____（5）設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后A管固體中有Fe3+，簡述必要的操作、現(xiàn)象_______28、（14分）按要求填空：（1）含有下列離子的五種溶液①S2-②Mg2+③Fe3+④Al3+⑤Fe2+試回答下列問題：只能被氧化的離子是____________（填離子符號，下同）；③中加鐵粉溶液質(zhì)量增重的原因_________（用離子方程式表示）；向⑤中加入NaOH溶液的現(xiàn)象為____________。（2）有四種無色溶液A、B、C、D，它們分別是BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一種。將A和B、B和C共熱，都產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C和D混合無反應(yīng)現(xiàn)象；A和D混合則有白色沉淀生成。試判斷四種溶液中B是________，C是_____。（3）某無色透明的溶液，可能含有下面兩組離子的幾種：陽離子組：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；陰離子組：Cl—、OH—、NO3—、CO32—；已知該溶液能和鋁粉反應(yīng)放出氫氣，如果確定該溶液中含有Mg2+，試推斷溶液中一定還含有_________離子，一定沒有___________離子。29、（10分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g/mol)蔗糖50.00342硫酸鉀0.87174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.158158硝酸銀0.04170(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是__________。A．蔗糖B．硫酸鉀C．高錳酸鉀D．硝酸(2)在溶液配制過程中，下列操作正確且對配制結(jié)果沒有影響的是__________。A．將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理(3)配制上述500mL“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____________、__________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）(4)鮮花保鮮劑中K+(蔗糖、阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A.金屬陽離子的檢驗(yàn)常用焰色反應(yīng)，觀察鉀的焰色反應(yīng)需要透過蘭色鈷玻璃觀察，故A錯誤；B.氨氣與氯化氫遇冷反應(yīng)生成氯化銨，不能用加熱NH4Cl固體的方法制備NH3，故B錯誤；C.Na2CO3和Na2SO4都能溶于水，不能用過濾的方法可以分離Na2CO3和Na2SO4，故C錯誤；D.實(shí)驗(yàn)室通過蒸餾的方法制取蒸餾水，故D正確；正確答案是D。【題目點(diǎn)撥】A項(xiàng)注意觀察鉀的焰色反應(yīng)需要透過蘭色鈷玻璃才能觀察到藍(lán)色的現(xiàn)象。2、A【解題分析】

①酒精不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故①不符合題意；②氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故②符合題意；③生理鹽水屬于溶液，不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③不符合題意；④有色玻璃屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故④符合題意；⑤云、霧屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑤符合題意；②④⑤正確，答案：A。3、C【解題分析】

A、設(shè)定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度可計算出該溶液體積，根據(jù)④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度可計算出該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由此計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故A不符合題意；B、由①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再同③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不符合題意；C、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，但并不能計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，無法計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故C符合題意；D、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量可計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量與③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故D不符合題意。4、C【解題分析】

本題主要考查氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，若存在元素的化合價變化，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)變化事實(shí)解答?！绢}目詳解】A.工業(yè)上利用碳還原二氧化硅制粗硅并提純，C、Si元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.FeCl3溶液作為“腐蝕液”刻蝕電路銅板，F(xiàn)e、Cu元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；D.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉中O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選。5、C【解題分析】

鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，若強(qiáng)堿為NaOH，Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，可溶性鋁鹽與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和可溶性鹽，顯然均生成偏鋁酸鹽，都有AlO2-生成，故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】考查Al及其化合物的性質(zhì)，把握兩性化合物與強(qiáng)堿的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，若強(qiáng)堿為NaOH，Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，可溶性鋁鹽與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和可溶性鹽。6、D【解題分析】

根據(jù)ClO-與ClO3-的濃度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1個電子，由Cl到ClO3-，失去5個電子，一共失去1+3×5=16個電子；由Cl到Cl-，得到1個電子，需要16個原子才能得到16個電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16：(1+3)=4：1，故答案為D。【題目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算及配平氧化還原反應(yīng)方程式；運(yùn)用守恒規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計算方法：氧化劑物質(zhì)的量×變價元素的原子個數(shù)×化合價的變化值=還原劑物質(zhì)的量×變價元素的原子個數(shù)×化合價的變化值。7、C【解題分析】

在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.NaCl溶于水電離出鈉離子和氯離子，是鹽，A錯誤；B.Ba(OH)2溶于水電離出鋇離子和氫氧根離子，是堿，B錯誤；C.CH3COOH溶于水電離出氫離子和醋酸根離子，是酸，C正確；D.NaHCO3溶于水電離出鈉離子和碳酸氫根離子，是鹽，且是酸式鹽，D錯誤。答案選C。8、B【解題分析】A.Na和O2在常溫下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，A錯誤；B.N2和O2在放電條件下生成NO，只有一種產(chǎn)物，B正確；C.Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)分別產(chǎn)生NO2、NO氣體，C錯誤；D.Na2CO3與少量HCl反應(yīng)生成碳酸氫鈉、與過量HCl反應(yīng)生成二氧化碳和水，D錯誤。答案選B。點(diǎn)睛：化學(xué)反應(yīng)除與自身的性質(zhì)有關(guān)外，還要考慮用量、濃度、溫度等條件的影響。9、A【解題分析】濃度為0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL后，H+物質(zhì)的量濃度為0.005mol·L-1，取出10mL，溶液濃度不變，所以，H+物質(zhì)的量濃度仍為0.005mol·L-1，選A。10、C【解題分析】

A.因其紅棕色又稱“鐵紅”，常用于制作油漆、染料等，A項(xiàng)正確；B.小蘇打在焙制糕點(diǎn)時分解產(chǎn)生，使糕點(diǎn)蓬松多孔，B項(xiàng)正確；C.煙花絢麗多彩是因?yàn)槠渲屑尤肓四承┙饘僭?，部分金屬元素在受熱時會產(chǎn)生特定的顏色，但是鐵、鉑等金屬無焰色反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D.水玻璃是的水溶液，在空氣中會吸收轉(zhuǎn)變成硅酸，D項(xiàng)正確；答案選C。11、D【解題分析】

A．氣體的密度與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，溫度和壓強(qiáng)不同時，HCl氣體的密度可能大于NO2，故A錯誤；B．溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致無法計算氯氣的物質(zhì)的量，則無法判斷哪種物質(zhì)過量，故B錯誤；C．氦氣的摩爾質(zhì)量是4g/mol、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=mVm/M知，相同質(zhì)量、相同氣體摩爾體積時，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以氦氣和氧氣的體積之比=32g/mol：4g/mol=8：1，故C錯誤；D．相同溫度相同體積時，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，所以氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，明確氣體體積與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，有關(guān)氣體體積的計算中要注意溫度和壓強(qiáng)，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點(diǎn)。12、A【解題分析】

A．氧化鐵為紅棕色固體，所以氧化鐵又名鐵紅，其化學(xué)式為：Fe2O3，故A正確；B．漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，故B錯誤；C．生石灰主要成分為氧化鈣，化學(xué)式為CaO，氫氧化鈣為熟石灰，故C錯誤；D．碳酸鈉又名純堿、蘇打，所以純堿的化學(xué)式為Na2CO3，故D錯誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯點(diǎn)為D，要注意NaHCO3的俗名為小蘇打，Na2CO3的俗名為蘇打。13、C【解題分析】

A.過氧化鈉可由鈉和氧氣在加熱條件下直接化合得到；B.氯化鈉可由鈉和氯氣在加熱條件下直接化合得到；C.氯化亞鐵無法由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合得到，鐵和氯氣在加熱條件下會生成氯化鐵；D.四氧化三鐵可由鐵和氧氣在點(diǎn)燃條件下直接化合得到；故答案選C。14、A【解題分析】

現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，分別充入NH3和N2，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，其質(zhì)量相等。A．根據(jù)m=ρV知，體積相同、密度相同，故質(zhì)量相等，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)n=知，氣體質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量不等，所以其物質(zhì)的量不等，所含有分子數(shù)不相等，選項(xiàng)B錯誤；C．兩者的物質(zhì)的量之比為，所含原子數(shù)之比為，則其原子數(shù)不相等，選項(xiàng)C錯誤；D．體積和溫度相等時，氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，因兩者的物質(zhì)的量不相等，故壓強(qiáng)不相等，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。15、C【解題分析】

A．氨氣易溶于水，加入氫氧化鈉溶液，沒有進(jìn)行加熱，因此沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，固體試樣中仍可能存在NH4＋，故A錯誤；B．某固體試樣溶于稀鹽酸，先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后顯紅色，有Fe3+生成，說明一定含有Fe2+，但原固體不一定含F(xiàn)e2+，也有可能是鐵單質(zhì)，故B錯誤；C．氯水中的氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，四氯化碳把溴從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯橙紅色，所以滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色說明原溶液中有溴離子，故C正確；D．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，只能說明含有鈉元素，不一定為鈉鹽，也可能為NaOH等，故D錯誤；故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題注意檢驗(yàn)NH4＋時，溶液中加入氫氧化鈉溶液后一定要加熱，否則NH3可能不會逸出而觀察不到現(xiàn)象。16、D【解題分析】

A.某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，A不正確；B.某溶液中加入硝酸銀溶液，生成的白色沉淀可能為AgCl、Ag2SO4等，B不正確；C.某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水變渾濁，則溶液中可能含有CO32-、HCO3-等，C不正確；D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體具有的性質(zhì)，雞蛋白溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明雞蛋白溶液屬于膠體，D正確；故選D。17、B【解題分析】

12mol·L－1的HNO3為濃硝酸，反應(yīng)生成的為NO2，從下邊幾個角度分析：(1)鐵過量，則反應(yīng)方程式為：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，最后剩余的離子是Fe2+和；(2)硝酸過量，則反應(yīng)方程式為Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，最后剩余的離子是Fe3+、H+和；(3)鐵與硝酸都消耗完，則反應(yīng)方程式為：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，鐵被消耗完，而Fe(NO3)3有剩余，最后剩余的離子為Fe2+、Fe3+、。【題目詳解】根據(jù)題目分析的三種情況，可以得出：一定大量存在的是①和⑤NO2，故答案B正確。18、C【解題分析】

A.O3是由3個氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，不是化合物，故A項(xiàng)錯誤；B．生石灰與水混合的過程會發(fā)生：，為化學(xué)反應(yīng)，故B項(xiàng)錯誤；C．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液，故C項(xiàng)正確；D．CuSO4·5H2O是一種純凈物，故D項(xiàng)錯誤；答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】CuSO4·5H2O是一種純凈物，CuSO4也是一種純凈物，故CuSO4吸水轉(zhuǎn)化成CuSO4·5H2O的過程是化學(xué)變化。19、B【解題分析】

A．鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），氧化鐵（Fe2O3）為紅棕色，氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3O4）為黑色，A不正確；B．鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），都不溶于水，B正確；C．鐵的三種氧化物，氧化鐵中鐵為＋3價，氧化亞鐵中鐵為＋2價，四氧化三鐵中鐵為＋2價和＋3價，C不正確；D．鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），都不與水反應(yīng)，D不正確。故選B。20、A【解題分析】

A.1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，而原子結(jié)構(gòu)軌道模型是式波爾提出的學(xué)說，錯誤；B.1911年英國物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，正確；C.侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國化學(xué)工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立的，是將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來，同時生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法，正確；D.俄國化學(xué)家門捷列夫于1869年發(fā)明周期表，正確?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查化學(xué)史，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累，如瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣，英國化學(xué)家戴維確認(rèn)了氯氣的性質(zhì)，并給氯氣命名。21、A【解題分析】

氧氣、氫氣、二氧化碳均為無色無味無毒的氣體，而且氧氣和二氧化碳均是空氣的成分；氯氣是一種黃綠色有毒氣體。故答案為A。22、C【解題分析】

A．臭氧空洞是由于氟氯烴或氮氧化物的影響使高空中的臭氧被消耗而造成的，故A不選；B．白色污染是廢塑料對環(huán)境的污染，故B不選；C．溫室效應(yīng)是人類向大氣中排入的二氧化碳等吸熱性強(qiáng)的溫室氣體造成地表與低層大氣溫度增高，故C選；D．酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，主要是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，故D不選；故選C。二、非選擇題(共84分)23、SO42－、CO32－、Na+Mg2+BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑【解題分析】

某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應(yīng)后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－，據(jù)此分析?！绢}目詳解】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應(yīng)后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－。根據(jù)分析可知：(1)溶液X中一定存在的離子有SO42－、CO32－、Na+；一定不存在的離子有Mg2+；(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)物的推斷，把握流程中白色沉淀的判斷、氣體及溶液的成分為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意水解及電荷守恒的應(yīng)用。24、ACCl2+2I-=I2+2Cl-Ba(OH)2通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+【解題分析】

無色溶液可以知道一定不含F(xiàn)e2+、MnO4-；

步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則氣體為氨氣，一定含NH4+；

步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體，白色沉淀為BaSO4，刺激性氣味的氣體為SO2，則一定含有SO42-和SO32-；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C，C中含碘單質(zhì)，則原溶液一定含I-，以此來解答?！绢}目詳解】無色溶液不含有紫色MnO4-、淡綠色Fe2+。步驟一得到的刺激性氣味的氣體是氨氣，表明原溶液含有NH4+。步驟二得到的白色沉淀是硫酸鋇，有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。步驟三得到的黃褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根據(jù)以上分析，

一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正確；B.

根據(jù)以上分析，可能存在CO32-，故B錯誤；C.

可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正確；D.SO42-、SO32-、Cl－均可與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-，故D錯誤。故答案為AC；（2）步驟三得到黃褐色溶液的反應(yīng)是氯氣置換碘的反應(yīng)，離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案為Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量鹽酸，SO32-與鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體。再加入的物質(zhì)既能與SO42-反應(yīng)生成沉淀，又能與NH4+反應(yīng)生成氨氣，所以是氫氧化鋇，化學(xué)式為Ba(OH)2，故答案為Ba(OH)2；（4）可通過焰色反應(yīng)確定溶液中還可能存在的陽離子Na+、K+，實(shí)驗(yàn)方法是通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+，故答案為通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+。七、元素或物質(zhì)推斷題25、膠頭滴管、容量瓶、玻璃棒25.0檢查是否漏液無影響偏低偏高134.4【解題分析】

Ⅰ.（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到的儀器是量筒（天平）、燒杯、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，故答案為：膠頭滴管、容量瓶、玻璃棒；（2）稀鹽酸的物質(zhì)的量為，，故答案為：；（3）容量瓶使用前必須檢驗(yàn)是否漏液，故答案為：檢查是否漏液；（4）①燒杯和玻璃棒洗凈后沒有烘干對實(shí)驗(yàn)無影響，故答案為：無影響；②溶解液轉(zhuǎn)移后沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；③定容時，俯視刻度線，體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；Ⅱ.（5）鹽酸的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)方程式：↑，所生成的氫氣的物質(zhì)的量為，，故答案為：134.4；（6）生成，轉(zhuǎn)移，則生成，轉(zhuǎn)移，故答案為：。26、1Na1O1+1H1O=4NaOH+O1↑CO1bc除去未充分反應(yīng)的CO1水與Na1O1反應(yīng)生成氧氣【解題分析】

（1）根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；（1）根據(jù)題意可知Ⅰ裝置是二氧化碳的制備裝置，根據(jù)二氧化碳的制備原理以及鹽酸具有揮發(fā)性來確定反應(yīng)物；（4）①二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，當(dāng)二氧化碳通過過氧化鈉時，不可能全部反應(yīng)，所以應(yīng)該除去二氧化碳，再進(jìn)行檢驗(yàn)；②生成的二氧化碳中含有水蒸氣，水也能夠和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣?！绢}目詳解】（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是1Na1O1+1H1O＝4NaOH+O1↑；（1）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)時可能會帶出一部分氯化氫，為了使實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確應(yīng)該用稀硫酸和小蘇打反應(yīng)制二氧化碳，答案選bc；（4）①帶火星的木條能檢驗(yàn)氧氣，二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，當(dāng)二氧化碳通過過氧化鈉時，不可能全部反應(yīng)，所以應(yīng)該除去二氧化碳(用堿石灰吸收），再用帶火星的木條來檢驗(yàn)是否產(chǎn)生了氧氣，否則氧氣濃度過低而導(dǎo)致帶火星的木條不復(fù)燃；②生成的二氧化碳中含有水蒸氣，水也能夠和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，干擾二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)。27、普通鐵粉(鐵粉)作為水蒸氣發(fā)生器(或用來產(chǎn)生水蒸氣)防止倒吸氫氣堿石灰(或固體NaOH、CaO等堿性固體干燥劑)6mol/L鹽酸A、B、EFe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)檢驗(yàn)氫氣的純度少量反應(yīng)后A管固體與試管中，向其中加適量的稀鹽酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，即證明有Fe3+（其他合理答案亦可）【解題分析】（1）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化化三鐵和氫氣，因此試管A中應(yīng)加入鐵粉，燒瓶B加入水，目的提供水蒸氣，燒瓶C起到防倒吸的作用，最后產(chǎn)生的氫氣用排水法收集；正確答案：普通鐵粉(鐵粉)；作為水蒸氣發(fā)生器(或用來產(chǎn)生水蒸氣)；防止倒吸；氫氣。（2）鐵與6mol/L的鹽酸反應(yīng)生成氫氣，含有雜質(zhì)氣體氯化氫、水蒸氣；混合氣體通過裝有堿石灰的裝置G，除去氯化氫和水蒸氣，得到純凈干燥的氫氣；正確答案：堿石灰(或固體NaOH、CaO等堿性固體干燥劑)；6mol/L鹽酸。（3）鐵和水蒸氣加熱反應(yīng)，A需要加熱；B需要提供水蒸氣，B需要加熱；四氧化三鐵與氫氣加熱反應(yīng)，E需要加熱；正確答案：A、B、E。（4）試管E中為四氧化三鐵與氫氣加熱反應(yīng)生成鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)；為了安全，在反應(yīng)發(fā)生前，需要檢驗(yàn)氫氣的純度；正確答案：Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)；檢驗(yàn)氫氣的純度。（5）把反應(yīng)后的產(chǎn)物加入稀鹽酸中完全溶解，然后滴加硫氰化鉀溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，證明含有Fe3+；正確答案：少量反應(yīng)