2024屆重慶市合川區(qū)化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆重慶市合川區(qū)化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是()A．H+、K+、NO3-B．K+、NO3-、SO42-C．H+、Mg2+D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-2、下列離子方程式中，正確的是A．鈉與水作用：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-B．NaHSO4與少量的氫氧化鋇溶液作用：Ba2++=BaSO4↓C．碳酸鈣與鹽酸作用：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+D．鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑3、下列說法正確的是（）A．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達爾效應(yīng)，其他分散系沒有B．向NaOH溶液中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，得到Fe(OH)3膠體C．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷D．Al(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的4、下列反應(yīng)必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．KMnO4→K2MnO4 B．PCl3→PCl5 C．CO2→CO32- D．NO3-→NO5、進行化學(xué)實驗時應(yīng)強化安全意識。下列做法正確的是（）A．金屬鈉著火時使用干粉（主要成分為碳酸氫鈉）滅火器滅火B(yǎng)．用試管加熱固體時使用試管口向上傾斜C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．移取熔融氯化鈉的坩堝，應(yīng)用坩堝鉗夾持6、某同學(xué)設(shè)計下列實驗裝置進行鹵素的性質(zhì)實驗．玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（）①②③④A白色先變紅后無色橙色藍色B白色紅色橙色紫色C無色白色橙色藍色D白色無色無色紫色A．A B．B C．C D．D7、下列有關(guān)硅及其化合物性質(zhì)和用途的說法正確的是A．單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池B．二氧化硅制成的玻璃纖維，因?qū)щ娔芰姸糜谥圃焱ㄓ嵐饫|C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸強D．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅對應(yīng)的水化物8、下列各組物質(zhì)中，均為純凈物的一組是（）A．空氣、干冰 B．石油、液氮C．過氧化鈉、純堿 D．石灰石、氨水9、下列敘述正確的是A．金屬被人類開發(fā)利用的大致年限之所以有先后，主要取決于金屬在地殼中的含量多少B．海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”C．高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵D．在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法10、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A．B．C．D．11、現(xiàn)代建筑的門窗框架常用古銅色的硬鋁制造，取硬鋁樣品作如下實驗：①取硬鋁樣品加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中存有不溶物，②過濾得到的殘渣，加入過量的氫氧化鈉溶液，有氣體生成，溶液中仍存有不溶物。(已知：硅不與鹽酸反應(yīng)，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)由此可推知，硬鋁的組成可能為（）A．AlCuMgSi B．AlMgSiZnC．AlFeCCu D．AlMgZnFe12、3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的鹽酸，剛好完全反應(yīng)。生成0.03molH2，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗，溶液不顯色。則原混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為()A．1：2 B．1：4 C．2：1 D．4:113、下列敘述中，不正確的是（）A．久置在空氣中的NaOH溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生B．50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成Cl2的量小于0.15molC．在常溫下，濃H2SO4不與Cu反應(yīng)，是因為銅被鈍化D．用濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣14、欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是()①將14.2gNa2SO4，溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③15、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3>NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3D．常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO316、下列表示的物質(zhì)為純凈物的是（）A．水泥 B．液氮 C．鋁合金 D．水玻璃二、非選擇題（本題包括5小題）17、A，B，C，D，E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。請回答：（1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）E的化學(xué)式為________。（3）B與氫氧化鈉反應(yīng)生成D和H2O的化學(xué)方程式是________。（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式________。（5）下列說法正確的是______A水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料。

B高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維。C化學(xué)分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。

D熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。18、如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和條件被略去。A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應(yīng)呈黃色；I的溶液呈黃色。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A___、F___、X___；（2）說出黃綠色氣體C的一種用途____；（3）實驗室檢驗H中所含的金屬陽離子的方法是：___；（4）寫出Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式___；（5）寫出I與X溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。19、經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設(shè)計如圖所示裝置制備無水FeCl3。①下列操作步驟的正確順序為________(填字母)。a體系冷卻后，停止通入Cl2b通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣c在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成d用干燥的H2趕盡Cl2e檢驗裝置的氣密性②氯化鈣的作用是________________________________。把氯化鈣換成________(填藥品名稱)可以改進裝置的不足.20、氯氣的用途非常廣泛。實驗室用如下裝置制取氯氣，并用制取氯氣進行性質(zhì)探究實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有，寫出反應(yīng)的離子方程式__________________。（2）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，對比E和F中觀察現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是__________________。（3）試管C和D中試劑名稱各為_____________________。X試劑的作用是______________。（4）裝置G處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（5）家庭中常用消毒液（主要成分）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式____________。②需“密閉保存”的原因_________________________________。21、晶體硅是一種重要的非金屬材料，有科學(xué)家認為硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”。(1)工業(yè)上生產(chǎn)純硅的工藝流程如下：石英砂的主要成分是SiO2，在制備粗硅時，焦炭的作用是__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；在該反應(yīng)中，若消耗了3.0gSiO2，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_______________。(2)某實驗室利用SiHCl3(沸點33.0℃)與過量H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。裝置如圖所示(熱源及夾持裝置略去)。①裝置B中的試劑是___________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_________________。②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______________________；裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。③為檢驗產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需要加入的試劑有______(填字母)。a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

廢水呈明顯的堿性，廢水中含OH-，H+、Mg2+與OH-不能大量共存，廢水中肯定不含H+、Mg2+，答案選C。2、C【解題分析】

A．不符合電荷守恒，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-，故A錯誤；B．NaHSO4與少量的氫氧化鋇溶液作用，除了生成硫酸鋇沉淀外，還生成了水，：2H++2OH-+Ba2++=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．碳酸鈣與鹽酸作用生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣是沉淀不能拆成離子形式，離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C正確；D．稀硝酸具有強氧化性，鐵與稀HNO3反應(yīng)不會生成氫氣，會生成一氧化氮，故D錯誤；答案選C。3、D【解題分析】

A．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠粒直徑大小為1-100nm，A錯誤；B．Fe(OH)3膠體的制備是向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可得到Fe(OH)3膠體，B錯誤；C．膠體不帶電荷，是膠體粒子帶電荷，C錯誤；D．Al(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，D正確；故選D。4、B【解題分析】

A、高錳酸鉀自身分解，不必加入氧化劑，不選A；B、三氯化磷到五氯化磷，磷元素化合價升高，需要加入氧化劑，正確，選B；C、沒有化合價的變化，不選C；D、氮元素化合價降低，需要加入還原劑，不選D。答案選B。5、D【解題分析】

A.鈉燃燒后生成的過氧化鈉會與干粉滅火器產(chǎn)生的二氧化碳中反應(yīng)放出氧氣，所以不僅不能滅火，反而會助長火勢，故A錯誤；B.一般固體都無可避免的會存在水分，加熱的時候這些水分蒸發(fā)出來，在試管口低溫區(qū)域冷凝成水，如果試管口向上傾斜，那么這些水就會順著試管流到加熱區(qū)，試管在熱漲冷縮中就會炸裂，故B錯誤；C.氫氧化鈉是強堿,腐蝕性也非常強，故C錯誤；D.移取熔融氯化鈉的坩堝，應(yīng)用坩堝鉗夾持，故D正確；答案選D。【題目點撥】鈉燃燒后生成的過氧化鈉會與干粉滅火器產(chǎn)生的二氧化碳中反應(yīng)放出氧氣，鈉也能與水反應(yīng)生成氫氣易導(dǎo)致爆炸，因此實驗室中鈉著火時應(yīng)該用沙土蓋滅。6、A【解題分析】

氯氣與水發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，HClO具有強氧化性和漂白性，可使品紅褪色；H+與石蕊發(fā)生反應(yīng)，先變成紅色，因為HClO具有強氧化性和漂白性,最后石蕊變?yōu)闊o色；氯氣可與NaBr、KI發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2,溶液變成橙色,最后生成I2，淀粉遇碘變藍色；所以現(xiàn)象依次為白色、先變紅色后白色、橙色、藍色；正確選項A。7、A【解題分析】

A.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池，選項A正確；B、SiO2制成的玻璃纖維，用于制造通訊光纜是利用光的全反射原理，選項B錯誤；C．高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，因為有高溫條件，所以不能據(jù)此判斷硅酸和碳酸的相對強弱，選項C錯誤；D．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），選項D錯誤；答案選A。8、C【解題分析】

A.空氣主要是由氮氣和氧氣組成的混合物，A項錯誤；B.石油主要是由各種不同的烴組成的復(fù)雜混合物，B項錯誤；C.過氧化鈉和純堿均為純凈物，C項正確；D.氨水是氨氣的水溶液，為混合物，D項錯誤；答案選C。9、D【解題分析】

A．金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，利用的越晚，所以金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于金屬的活動性大小，故A錯誤；B．99%的溴元素存在于海水中，因此溴被稱為“海洋元素”，故B錯誤；C．高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是生成的一氧化碳在高溫下將氧化鐵還原成鐵，故C錯誤；D．海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實現(xiàn)了鎂的富集，故D正確。答案選D。10、B【解題分析】分析：根據(jù)儀器的構(gòu)造分析解答。詳解：根據(jù)儀器的構(gòu)造可知A、此儀器為燒杯，A錯誤；B、此儀器為分液漏斗，B正確；C、此儀器為容量瓶，C錯誤；D、此儀器為圓底燒瓶，D錯誤；答案選B。11、A【解題分析】

由于樣品和稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體，且有不溶物，說明該樣品中除了含有排在氫前的活潑金屬外，還含有不能夠和稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)；而該不溶物中有能夠和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)題意說明該不溶物中應(yīng)該含有Si，還含有既不能和稀鹽酸反應(yīng)也不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)，即在金屬活動性順序中氫后的金屬，所以硬鋁的組成可能為Al、Cu、Mg、Si，答案選A。12、D【解題分析】

由信息可知混合物溶于酸發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗，溶液不顯色，說明無Fe3+，則發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，然后利用離子方程式計算?！绢}目詳解】設(shè)原混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x、y，由剛好完全反應(yīng)，生成0.03molH2，反應(yīng)后的溶液中無Fe3+，根據(jù)反應(yīng)方程式：x?y=0.03mol，56x+160y=3.84，解得x=0.04mol，y=0.01mol，故選D。13、C【解題分析】

A．NaOH溶液會吸收空氣中的CO2生成Na2CO3；B．與足量的MnO2反應(yīng)，濃鹽酸成為稀鹽酸后，反應(yīng)停止，故得到的n（Cl2）<0.15mol；C．濃H2SO4不能使銅鈍化，銅與濃硫酸需要加熱反應(yīng)；D．氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙氯化銨；【題目詳解】A、久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，生成碳酸鈉，加鹽酸時，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，選項A正確；B．濃鹽酸成為稀鹽酸后，反應(yīng)停止，故得到的n（Cl2）<0.15mol，選項B正確；C．濃H2SO4不能使銅鈍化，銅與濃硫酸需要加熱才能反應(yīng)，選項C正確；D．氯氣泄漏遇到濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣，反應(yīng)產(chǎn)生白煙氯化銨，故可用濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣，選項D正確。答案選C。【題目點撥】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷，注意濃鹽酸和足量二氧化錳反應(yīng)濃度變稀后不與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，題目難度中等。14、B【解題分析】

①14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，但溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計算出物質(zhì)的量濃度，故①錯誤；②32.2gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c==1.0mol?L-1，故②正確；③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸鈉)，則c(硫酸鈉)=1.0mol/L，故③正確；②③正確，故答案為B。15、D【解題分析】

A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，A錯誤；B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為+2H+═CO2↑+H2O，+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，B錯誤；C．都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量相等，C錯誤；D．常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，D正確；故答案為：D。16、B【解題分析】

A、水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等的混合物，故不選A；B、液氮中只含N2分子，屬于純凈物，故選B；C、鋁合金是金屬鋁和其它金屬或非金屬的熔合物，屬于混合物，故不選C；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故不選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaSiO3SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2OSiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-C,D【解題分析】

“A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)”則A為Si；由“B+碳→A+E”可知B為SiO2，E為CO；由“B+NaOH→D+H2O”可得D為Na2SiO3；由“B+CaO→C”可得C為CaSiO3；據(jù)此結(jié)合設(shè)問進行分析作答。【題目詳解】（1）由分析可知，A為Si，其原子核內(nèi)有14個質(zhì)子，核外有三個電子層，共14個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）由分析可知，E的化學(xué)式為：CaSiO3；（3）B為SiO2，與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（4）往D（Na2SiO3）溶液中通過過量CO2后，由于H2CO3的酸性比H2SiO3強，故反應(yīng)生成H2SiO3；由于CO2過量，則反應(yīng)生成HCO3-，故該反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；（5）A、石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽材料，A不符合題意；B、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，B不符合題意；C、分子篩的主要成分是硅酸鹽，C符合題意；D、陶瓷可以被燒堿腐蝕，故熔融燒堿不能用陶瓷坩堝，D符合題意；故答案為CD。18、NaAlCl3Fe工業(yè)制鹽酸、殺菌、消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等先加KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)檠t色【解題分析】

金屬單質(zhì)Y既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，應(yīng)為Al，金屬單質(zhì)A與水反應(yīng)生成D，D可與鋁反應(yīng)，且G的焰色反應(yīng)呈黃色，可知D應(yīng)含有Na元素，則A為Na，D為NaOH，B為H2，G為NaAlO2，氣體C與氫氣反應(yīng)，且與鋁反應(yīng)，氣體C應(yīng)為Cl2，則F為AlCl3，E為HCl，由E→H→I的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬X為變價金屬，應(yīng)為Fe，則H為FeCl2，I為FeCl3。【題目詳解】(1)由以上分析可知A為Na，F(xiàn)為AlCl3，X為Fe；故答案為：Na；AlCl3；Fe;(2)C為氯氣，可用于工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒或農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等；故答案為：工業(yè)制鹽酸、殺菌、消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等；(3)H為FeCl2，檢驗亞鐵離子的方法為：先加入KSCN溶液，沒有現(xiàn)象，再加入氯水，如溶液變?yōu)檠t色，說明含有亞鐵離子；故答案為：先加入KSCN溶液，沒有現(xiàn)象，再加入氯水，如溶液變?yōu)檠t色，說明含有亞鐵離子；(4)Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：；(5)I與X溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；故答案為：；【題目點撥】本題考查無機物的推斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，熟練掌握元素化合物性質(zhì)和物質(zhì)的特征顏色等是推斷的突破口。本題可以從“Y既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)”、“G的焰色反應(yīng)呈黃色”等突破。19、ebcad防止空氣中的水進入收集器堿石灰【解題分析】

①判斷操作步驟的正確順序，第一步操作是檢查裝置的氣密性，然后按題中信息，要營造一個干燥的環(huán)境，所以應(yīng)通干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣；然后開始反應(yīng)，在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；此時可停止通Cl2；最后用干燥的H2趕盡Cl2。②最后裝置中加入氯化鈣，不能吸收氯氣，但可以防止空氣進入裝置內(nèi)。因為氯氣是大氣污染物，所以應(yīng)把氯化鈣換成既能吸收空氣中的水蒸氣，又能吸收氯氣的物質(zhì)?！绢}目詳解】①第一步操作是檢查裝置的氣密性，然后按題中信息，要營造一個干燥的環(huán)境，所以應(yīng)通干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣；然后開始反應(yīng)，在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；此時可停止通Cl2；最后用干燥的H2趕盡Cl2。從而得出操作步驟的正確順序為ebcad。答案為：ebcad；②因為氯化鐵易潮解，所以裝置末端應(yīng)設(shè)置防止空氣中水蒸氣進入的裝置，從而得出氯化鈣的作用是防止空氣中的水進入收集器。因為氯化鈣只能吸收水蒸氣，不能吸收氯氣，所以應(yīng)把氯化鈣換成堿石灰，從而改進裝置的不足。答案為：防止空氣中的水進入收集器；堿石灰?！绢}目點撥】試題提供的信息，都為解題時需要利用的信息，如題中有關(guān)氯化鐵的信息中，無水FeCl3在空氣中易潮解，則表明要營造一個干燥的環(huán)境；加熱易升華，則在收集氯化鐵時，需要低溫環(huán)境。解題時，緊緊圍繞信息進行回答。20、MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸飽和食鹽水、濃硫酸吸收多余氯氣，防止污染空氣Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質(zhì)【解題分析】

實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故離子方程式為：MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；（