2022-2023學(xué)年河北省保定市清苑鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年河北省保定市清苑鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室里需要480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D略2.在吸收塔用98.3%的濃硫酸而不是用水吸收SO3的原因是A．用濃硫酸吸收不形成酸霧，吸收速率快B．用水吸收生成的酸霧多，影響吸收C．用水不能吸收SO3D．用濃硫酸吸收可以得到更濃的硫酸參考答案：A3.下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（

）A．鋁熱反應(yīng)

B．金屬鈍化

C．燃放爆竹

D．干冰氣化參考答案：答案：D4.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是A．Q與W不能形成10電子、14電子、18電子分子B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4C．Y、Z、Q分別與X化合,只能形成AB2型化合物D．X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性參考答案：D【名師點(diǎn)晴】推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練注意元素化合物知識。另外需要熟練掌握1～20號元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)：（1）最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；（4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；（5）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；（7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；（8）次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；（9）次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S；（10）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。5.如果將前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成右圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個“·”代表一種元素，其中①點(diǎn)代表氫元素。

下列說法不正確的是A最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比⑦小B最高價氧化物對應(yīng)小化物的酸性⑥比⑦弱C金屬性②比⑤弱D原子半徑③比④大參考答案：A6.在四個燒杯內(nèi)分別加入200mlH2O(足量)，然后各加入：①鈉、②氧化鈉、③過氧化鈉、④氫氧化鈉固體，攪拌使之完全溶解，則四個燒杯內(nèi)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序正確的是()A.若固體的質(zhì)量相等，則:②=③>①>④

B.若固體的物質(zhì)的量相等，則:②=③>①>④C.若固體的質(zhì)量相等，則:③>②>④>①

D.若固體的物質(zhì)的量相等，則:①>②>③>④參考答案：B略7.以下敘述錯誤的是

A．CO可作冶鐵的還原劑

B．空氣或氧氣可作煉鋼的氧化劑

C．一定條件下,用H2或CO可將鈣從CaO中還原出來

D．侯德榜制堿法得到的產(chǎn)品是純堿和氯化銨參考答案：C8.下列有關(guān)托盤天平的使用的敘述不正確的是（）A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)B．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量C．用托盤天平只能稱量至0.1gD．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼參考答案：

考點(diǎn)：計量儀器及使用方法．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．分析：托盤天平是一種計量儀器，精確到0.1g，使用托盤天平時應(yīng)先調(diào)0，將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，并墊質(zhì)量、大小相等的紙片，不能直接稱量，潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，稱量完畢，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中．解答：解：A．使用托盤天平稱量前，必須先將游碼移到標(biāo)尺左端的零刻度線處，再調(diào)節(jié)天平平衡，故A正確；B．使用托盤天平時將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，并墊質(zhì)量、大小相等的紙片，不能直接稱量，潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，故B錯誤；C．托盤天平是一種粗略稱量質(zhì)量的計量儀器，精確到0.1g，故C正確；D．稱量時將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，藥品的質(zhì)量等于砝碼和游碼的質(zhì)量之和，故D正確．故選B．點(diǎn)評：本題考查托盤天平的使用方法，題目難度不大，注意常見計量儀器的使用方法，注重基礎(chǔ)知識的積累．9.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是（

）

A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高

C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略10.已知I2+SO32﹣+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+．某無色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是（）①肯定不含I﹣②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32﹣④可能含有I﹣．A．②③④B．①②③C．①③D．①②參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+；向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，說明溶液中一定存在還原性離子SO32﹣或I﹣；由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，而溴水少量，，說明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，據(jù)此判斷一定含有SO32﹣，據(jù)此進(jìn)行解答．解答：解：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+；向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，說明溶液中一定存在還原性離子SO32﹣或I﹣；由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，而溴水少量，說明溶液中可以含I﹣，但一定含有SO32﹣，根據(jù)以上分析可知，溶液中一定含有SO32﹣，一定不含Cu2+，可能含有I﹣，①溶液中可以含有I﹣，由于還原性：SO32﹣＞I﹣，溴水少量，碘離子沒有被氧化，故①錯誤；②溶液為無色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正確；③根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有SO32﹣，故③正確；④加入的少量溴水，已知還原性SO32﹣＞I﹣，溴單質(zhì)只氧化SO32﹣，溶液為無色，而I﹣可能含有，故④正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的檢驗(yàn)方法、熟練掌握常見的有色離子如：鐵離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子等，明確溶液中離子還原性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識能力．11.Al，F(xiàn)e，Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是()A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu，F(xiàn)e，Al參考答案：C略12.有一種測定阿伏加德羅常數(shù)的方法需測定一定量NaCl晶體的體積，具體步驟為：準(zhǔn)確稱出一定量NaCl晶體置于定容儀器a中，用滴定管向儀器a中滴加某液體b至a儀器的刻度線，即可測出NaCl晶體的體積。上述操作中的a、b分別指A．量筒、水

B．容量瓶、四氯化碳C．量筒、苯

D．容量瓶、水參考答案：B略13.有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、C1—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確是

A．肯定有A13+、Mg2+、SO42—

B．可能有K+、C1—、MnO4—

C．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、C1—

D．肯定有K+、HCO3—、MnO4—

參考答案：A14.下列有關(guān)說法正確的是A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H<0B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)參考答案：B略15.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（

）A．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。(2)試用下圖所列各裝置設(shè)計一個實(shí)驗(yàn),來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物.這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號):

→

→

→

.(3)實(shí)驗(yàn)時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是

,B瓶溶液的作用是

。C瓶溶液的作用是

。

(4)裝置②中所加的固體藥品是

,確定裝置②在整套裝置中位置的理由是

。(5)裝置③中所盛溶液是

,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下：已知：Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

。（2）請寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式：

。（3）電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為：

，可循環(huán)利用的物質(zhì)為：

（填化學(xué)式）。（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：

（填“能”或“不能”）；原因?yàn)椋?/p>

。（5）用此方法制備得到的Ti金屬常混有MgCl2和Mg，除雜試劑是

（填化學(xué)式）。參考答案：18.工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號）。

(2)完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計量數(shù)）：

____________

(3)操作I包括過濾與洗滌，簡述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作：_____________________________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為____________________________。

(6)目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（已知：）。

①寫出陰極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na＋物質(zhì)的量由amol變?yōu)閎mol，則此時鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為______________________。參考答案：（1）d（2分，大寫字母不得分）

（2）2OH-（2分，計量數(shù)寫錯、化學(xué)式寫錯均不得分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀（1分），待水流盡后，再重復(fù)操作2~3次（1分）

(共2分，