2022-2023學(xué)年江蘇省鹽城市口中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省鹽城市口中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，正確的是

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．含有陽離子的晶體中一定含有陰離子Ｃ．只含有極性鍵的分子一定是極性分子Ｄ．非極性分子中不一定含有非極性鍵參考答案：D略2.下列敘述正確的是A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B．K、Zn分別與不足量的稀鹽酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增加D．C、P、S、Cl的高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強參考答案：D略3.下列敘述中，正確的是A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－38.6kJ·mol－1C.活化能的作用在于使反應(yīng)物活化，所以化學(xué)反應(yīng)的活化能不可能接近于零或等于零D.常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0參考答案：D略4.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A．乙烯水化法制乙醇

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷參考答案：B略5.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＝c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)D．常溫下，將50mL0.1mol·L－1的鹽酸與l00mL0.lmol·L－1的氨水混合，所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)參考答案：BD6.一定溫度下，在恒容密閉容器中容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)

3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB，達到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為超始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%的是

A．3molC

B．2molA、1molB和1molHe(He不參加反應(yīng))C．1molB和1molC

D．2molA、1molB和3molC參考答案：A略7.下列關(guān)于有機物的正確說法是A．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)

B．石油干餾可得到汽油、，煤油等C．淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體D．乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成。參考答案：D本題考查有機化學(xué)方面有關(guān)的知識點。A．乙烯加聚反應(yīng)生成聚乙烯后，雙鍵變單鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)。B．石油分餾可得汽油和煤油屬于物理變化過程，干餾是指隔絕空氣加強熱，屬于化學(xué)變化。C．淀粉屬于糖類，完全水解生成葡萄糖；蛋白質(zhì)完全水解生成氨基酸；兩者的產(chǎn)物不可能是同分異構(gòu)體。D．乙酸乙酯和油脂都屬于酯類，在氫氧化鈉溶液反應(yīng)后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油8.如圖所示裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為正確的是（）選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ANH3酚酞試液溶液變紅色NH3的水溶液顯堿性BNO2KI淀粉溶液溶液變藍(lán)NO2的水溶液有氧化性CX澄清石灰水溶液變渾濁X是CO2DCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性A．AB．BC．CD．D參考答案：B考點：氣體的收集；常溫反應(yīng)氣體性質(zhì)實驗裝置．.專題：實驗題．分析：A．氨水密度比空氣?。籅．NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性；C．二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性．解答：解：A．氨水密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，且氨氣極易溶于水，進行檢驗時，導(dǎo)管不能插入溶液中，否則會造成倒吸，故A錯誤；B．NO2通入KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)是由于NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故B正確；C．能使澄清石灰水變渾濁的還有二氧化硫氣體，故C錯誤；D．氯氣使紫色石蕊試液先變紅后褪色，是由于其和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學(xué)實驗基本操作，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累．9.25℃時，KW

=1．0×10-14；100℃時，KW

=1.0×10-12。下列說法正確的是

A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7

C．25℃時，0．2mol／LNaOH溶液與0．2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃時，0．2mol／LBa(OH)2溶液和0．2mol／LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7參考答案：B略10.對于可逆反應(yīng)2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)

ΔH＞0，下列圖像正確的是：

參考答案：B略11.下列離子在指定條件下能大量共存的是（）A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42﹣、Cl﹣B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42﹣C．使甲基橙變黃的溶液中：Na+、I﹣、CO32﹣、OH﹣D．無色溶液中：K+、Cl﹣、Cr2O72﹣、HCO3﹣參考答案：B考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．Ba2+、SO42﹣反應(yīng)生成沉淀；B．如離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存；C．使甲基橙變黃的溶液pH＞4.4；D．Cr2O72﹣有顏色．解答：解：A．Ba2+、SO42﹣反應(yīng)生成沉淀，且不溶于酸，故A錯誤；B．含有大量Al3+的溶液，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．使甲基橙變黃的溶液pH＞4.4，酸性條件下，CO32﹣、OH﹣不能大量共存，故C錯誤；D．Cr2O72﹣有顏色，不符合題目無色要求，故D錯誤．故選B．點評：本題考查離子的共存，為高考高頻考點，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，選項C中的溶液pH的判斷為解答的難點，注意離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大．12.（06年全國卷1）把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）

A.

1︰2︰3

B.

3︰2︰1

C.

6︰3︰1

D.

6︰3︰2參考答案：答案：D13.以表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L四氯化碳所含分子數(shù)約為0．5NA

B．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

C．常溫常壓下，14g氮氣和一氧化碳組成的混合氣體所含原子數(shù)為NA

D．常溫下，1L0．2mol／L的(NH4)2CO3溶液中所含CO32-的數(shù)目為0．2NA參考答案：C略14.NA為阿伏加羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是

A．78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子B．足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個SO2分子C．200mL5mol·L－1Na2CO3溶液中，含NA個CO32－D．1molCH3+中含有電子數(shù)為8NA參考答案：D略15.某溶液可能含有Clˉ、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+、AlO2﹣和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中A（）A．至少存在4種離子B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）=0.4mol?L﹣1C．SO42ˉ、NH4+一定存在，AlO2﹣可能存在D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在參考答案：A考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子；紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+，一定沒有CO32﹣；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為：0.02mol；根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子，根據(jù)電荷守恒推算氯離子的存在及數(shù)據(jù)．解答：解：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故有0.02molFe3+，AlO2﹣、CO32﹣和Fe3+會發(fā)生雙水解，故一定沒有AlO2﹣、CO32﹣；加入NaOH溶液共熱有氣體和紅褐色沉淀，氣體為氨氣，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則溶液中一定含有NH4+、Fe3+，根據(jù)離子共存可知不含CO32﹣，加BaCl2溶液生成不溶于鹽酸的沉淀，知溶液中含SO42﹣，n（NH3）=0.02mol，知n（NH4+）=0.02mol，n（Fe2O3）=1.6g/160g?mol﹣1=0.01mol，知n（Fe3+）=0.02mol，n（BaSO4）=4.66g/233g?mol﹣1=0.02mol，知n（SO42﹣）=0.02mol，溶液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42﹣所帶負(fù)電荷為2×0.02mol=0.04mol，據(jù)電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl﹣，故原溶液中一定含F(xiàn)e3+、NH4+、SO42﹣和Cl﹣，答：加入NaOH溶液共熱有氣體和紅褐色沉淀可知，溶液中含NH4+、Fe3+，而不含CO32﹣，加BaCl2溶液生成不溶于鹽酸的沉淀，知溶液中含SO42﹣，n（NH3）=0.02mol，則n（NH4+）=0.02mol，n（Fe2O3）==0.01mol，則n（Fe3+）=0.02mol，n（BaSO4）==0.02mol，則n（SO42﹣）=0.02mol，溶液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為：0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42﹣所帶負(fù)電荷為：2×0.02mol=0.04mol，據(jù)電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子，由題意知為Cl﹣，綜上知，原溶液中一定含F(xiàn)e3+、NH4+、SO42﹣和Cl﹣，故選A．點評：本題考查離子共存，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意常見離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷，難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究Cu(OH)2受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)設(shè)計如下實驗過程（原子量：H-1

O-16

Cu-64）：（1）取0.98gCu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如右圖所示：產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為

和Cu2O。（2）為探究產(chǎn)物A能否被NH3還原設(shè)計如下實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）實驗中觀察到A變成紅色物質(zhì)，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學(xué)式為

。有人認(rèn)為在裝A物質(zhì)的試管與燒杯之間需加一個防倒吸裝置，你認(rèn)為是否有必要

，（填“有”或“沒有”）原因是

。(3)該小組同學(xué)通過上圖所示的實驗裝置，探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物。該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題并提出改進意見

。（4）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu+

Cu+Cu2+）。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O。

；參考答案：（1）CuO

（2）N2沒有

產(chǎn)生的氮氣不易溶于水，如發(fā)生倒吸，可將水壓回?zé)?。?）用無水硫酸銅檢驗產(chǎn)物水，吸收氨氣中混有水蒸氣，干擾產(chǎn)物水的測定。在A和燒杯之間加2個干燥管分別裝無水硫酸銅和堿石灰（其余干燥劑也可以）(4)取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之則沒有。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.制備液晶材料時經(jīng)常用到有機物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：已知：①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為：

。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：

。（3）C→D的反應(yīng)條件為：

。（4）A→B、G→H的反應(yīng)類型為

、

。（5）D生成E的化學(xué)方程式為

。（6）I的同系物K相對分子質(zhì)量比I小28。K的結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個取代基且K中不含甲基，則K共有

種（不考慮立體異構(gòu)）。試寫出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：

（1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/△（2分）（4）消去反應(yīng)（1分）、水解反應(yīng)（1分）（5）（2分）（6）6種（2分）；（1分）（鄰、間、對任寫一種即可）18.[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)](15分) 現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題．⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。①當(dāng)酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為

。②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。⑵濕法煉鋅的主要工藝流程為：①從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣

。②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式

。③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式____________________、_______________。參考答案：⑴①2mol·L－1（3分）②180（2分）

6∶1（2分）⑵①將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等（2分）②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分） ③Cd2++2OH－=Cd(OH)2↓（2分），Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－=Zn(OH)42－]（2分）。19.（17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進行分離、回收再利用