江蘇專用2023-2024學(xué)年蘇教版（2023）高中化學(xué)必修1專題3微專題2氧化還原反應(yīng)中的四種規(guī)律課件+分層作業(yè)（7份打包）

第第頁江蘇專用2023_2024學(xué)年蘇教版（2023）高中化學(xué)必修1專題3微專題2氧化還原反應(yīng)中的四種規(guī)律課件+分層作業(yè)（7份打包）(共11張PPT)

1.[2023·江蘇梁豐高級中學(xué)月考]已知反應(yīng)，

下列說法不正確的是()

B

A.既是氧化劑也是還原劑

B.被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍

C.氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是

D.是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物

[解析]反應(yīng)中只有元素的化合價發(fā)生變化,既失去電子也得到電子,則既是氧化

劑也是還原劑,A正確;1個被氧化與5個被還原時電子守恒,則被還原的氯原子數(shù)是

被氧化的氯原子數(shù)的5倍,B錯誤;1個被氧化與5個被還原時電子守恒,結(jié)合原子

守恒可知氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是,C正確;元素化合價降低被還原,則為

還原產(chǎn)物,元素化合價升高被氧化,則為氧化產(chǎn)物,D正確。

2.[2023·江蘇邗江中學(xué)月考]是重要的儲氫材料，可與水發(fā)生反應(yīng)：

。下列說法中正確的是()

D

A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為

C.既是氧化劑又是還原劑D.元素既被氧化，又被還原

[解析]該反應(yīng)產(chǎn)物中有單質(zhì),且有元素化合價發(fā)生變化,一定不是復(fù)分解反應(yīng),A錯誤;

中的元素由價變?yōu)?價,被氧化得到氧化產(chǎn)物,中的元素由價變

為0價,被還原得到還原產(chǎn)物,還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為,B錯誤;中的

元素化合價升高,被氧化,作還原劑,C錯誤;中的元素化合價升高,被氧化,

中的元素化合價降低,被還原,所以元素既被氧化,又被還原,D正確。

3.[2023·江蘇南通如皋期末]亞氯酸鈉是一種高效含氯消毒劑和漂白劑?？赏?/p>

過如下兩步反應(yīng)制得：

反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

下列說法正確的是()

C

A.、、三種氣體中氧化性最強的是

B.反應(yīng)1中只表現(xiàn)出還原性

C.反應(yīng)2中作還原劑，被氧化

D.反應(yīng)1中中的元素均來自

[解析]氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物,反應(yīng)2中氧化性:,故、、

三種氣體中氧化性最強的不是,A錯誤;反應(yīng)1中中氯元素部分化合價升高,部分

化合價不變,表現(xiàn)出還原性和酸性,B錯誤;反應(yīng)2中中氧元素化合價升高,作還原劑,

被氧化,C正確;反應(yīng)1中中的元素均來自,D錯誤。

4.[2023·江蘇南京二十九中月考]已知下列反應(yīng)能夠發(fā)生：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

則下列說法正確的是()

A

A.上述反應(yīng)的氧化劑中，氧化性強弱順序為

B.反應(yīng)Ⅰ中每生成，就有被還原

C.反應(yīng)可以發(fā)生

D.反應(yīng)Ⅲ屬于置換反應(yīng)

[解析]一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以根據(jù)反應(yīng)Ⅰ

可判斷出氧化性:,根據(jù)反應(yīng)Ⅱ判斷出氧化性:,所以氧化性:

,A正確;反應(yīng)Ⅰ中,每有即氯氣生成,有被氧

化,所以有被氧化,B錯誤;由反應(yīng)Ⅲ知氧化性：,該反應(yīng)不能發(fā)生，

鐵與氯化銅發(fā)生反應(yīng)會生成氯化亞鐵和銅,而不是氯化鐵,C錯誤;反應(yīng)Ⅲ沒有單質(zhì)生成,

所以不是置換反應(yīng),D錯誤。

5.[2022·江蘇南通如皋中學(xué)月考]已知溶液與溶液混合無現(xiàn)象，溶

液與鹽酸混合可發(fā)生反應(yīng)：。又知

，下列說法不正確的是()

A

A.反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子

B.反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

C.向和混合溶液中滴加稀硫酸也能生成

D.反應(yīng)可以發(fā)生

[解析]該反應(yīng)用雙線橋法表示為,為氧化劑,

為還原劑,既為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物。,則該反應(yīng)每生成

,轉(zhuǎn)移電子,A錯誤;根據(jù)價態(tài)規(guī)律可知,中參加氧化還原反應(yīng)

的有,故氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為,B正確;向和混合溶

液中滴加稀硫酸,即相當(dāng)于,C正確;根據(jù)氧化

性:氧化劑氧化產(chǎn)物可知,,又由可知氧化性

大于,因此氧化性：,所以反應(yīng)

可以發(fā)生,D正確。

6.[2022·江蘇蘇州震澤中學(xué)周測]已知：

。

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是()

C

A.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：

B.少量溶液加入和的混合溶液中：先被氧化

C.氧化性強弱順序為：

D.反應(yīng)①中，是的還原產(chǎn)物

[解析]由題給信息知,氧化性:,C錯誤;氯氣的氧化性大于

鐵離子,所以氯氣能氧化亞鐵離子,則溶液中可發(fā)生反應(yīng):,A正

確;根據(jù)反應(yīng)③氯氣為氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),溴離子為還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),為氧化

產(chǎn)物,所以還原性：,溴離子優(yōu)先被高錳酸鉀溶液氧化,B正確;反應(yīng)①中,錳元素

的化合價降低,被還原,錳離子是高錳酸根離子的還原產(chǎn)物,D正確。

7.[2023·江蘇漣水中學(xué)月考]分別用下列方法制氯氣：

若制得的氯氣的質(zhì)量相同，則反應(yīng)①②③中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為()

C

A.B.C.D.

[解析]由方程式可知,方法①中,生成轉(zhuǎn)移電子;方法②中,生成

轉(zhuǎn)移電子;方法③中,生成轉(zhuǎn)移電子。所以制得的氯

氣的質(zhì)量相同時,反應(yīng)①②③中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為。(共17張PPT)

微專題2氧化還原反應(yīng)中的四種規(guī)律

1.電子守恒規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。此規(guī)律常用于有關(guān)氧

化還原反應(yīng)的計算及配平氧化還原反應(yīng)方程式。運用守恒規(guī)律進行氧化還原反應(yīng)計算

的方法是：氧化劑物質(zhì)的量×變價元素的原子個數(shù)×化合價的變化值還原劑物質(zhì)的量

×變價元素的原子個數(shù)×化合價的變化值。

例1[2022·江蘇徐州運河中學(xué)階段練習(xí)]在酸性溶液中與反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物

為、、。已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，則的

值為()

B

A.1B.2C.3D.4

[解析]根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降總數(shù)相等，轉(zhuǎn)化為，化合價

從價到價，降低5價，作氧化劑，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為

，個數(shù)比等于物質(zhì)的量之比，可看作化合價降低總數(shù)為；中

的化合價為，轉(zhuǎn)化為中的價，化合價升高價，

依題意，可看作化合價升高總數(shù)為，則。

對點演練1[2022·江蘇南通檢測]是一種優(yōu)質(zhì)含氯消毒劑，酸性條件下能將

轉(zhuǎn)化為。現(xiàn)向溶液中滴加過量溶液，并用硫酸酸化。

測得反應(yīng)后有生成，則溶液中將完全轉(zhuǎn)化為()

D

A.B.C.D.

[解析]已知為還原劑，測得反應(yīng)后有生成，則共失去電

子，則共得到電子，中為價，則反應(yīng)后化合

價為價，因此將完全轉(zhuǎn)化為，故選D。

2.價態(tài)規(guī)律

（1）歧化反應(yīng)

同一種物質(zhì)中相同價態(tài)的同一種元素的原子（或離子）,一部分失電子被氧化,另一部分得電子被還原的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)。歧化反應(yīng)是某元素的中間價態(tài)在適宜條件下同時向較高和較低價態(tài)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)。

（2）歸中反應(yīng)

同種元素由不同價態(tài)（高價態(tài)和低價態(tài)）轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g價態(tài)的氧化還原反應(yīng),稱之為歸中反應(yīng)。

（3）不交叉規(guī)律

同一種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,高價態(tài)元素化合價要降低,低價態(tài)元素化合價要升高,它們最多變?yōu)橥环N中間價態(tài)，不可能發(fā)生交叉現(xiàn)象。同種元素的相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

例2[2022·江蘇鹽城響水中學(xué)期中]氫化鈉可在野外用作生氫劑，其中氫元素為

價。用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為。下列有關(guān)該

反應(yīng)的說法中，正確的是()

D

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)

C.生成時，有電子轉(zhuǎn)移D.既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

[解析]該反應(yīng)的反應(yīng)物都是化合物，所以該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，A不正確；中

的元素由價升高到0價，則是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B不正確；此反應(yīng)為

歸中反應(yīng)，中價與中價結(jié)合生成，則當(dāng)生成時，

有電子轉(zhuǎn)移，C不正確；是還原劑，是氧化劑，則既是氧化產(chǎn)物，

又是還原產(chǎn)物，D正確。

對點演練2膦可以用白磷與過量堿液反應(yīng)制備，化學(xué)反應(yīng)方程式為

，下列說法不正確的是()

B

A.上述反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)B.為酸式鹽

C.上述反應(yīng)中為還原產(chǎn)物D.生成時轉(zhuǎn)移電子

[解析]中元素化合價降低，中元素化合價升高，發(fā)生歧

化反應(yīng)，A正確；過量堿液與不反應(yīng)，說明是一元酸，則為

正鹽，B錯誤；中元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則為還原產(chǎn)物，

C正確；中元素化合價為價，元素從0價升高到價，則生成

時轉(zhuǎn)移電子，D正確。

3.強弱規(guī)律

一般是具有較強氧化性的氧化劑與具有較強還原性的還原劑發(fā)生反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。

例3[2022·江蘇錫山高級中學(xué)期末]利用可進行廢水脫氮，脫氮過程可表示為

。下列說法正確的是()

D

A.氧化性：B.還原產(chǎn)物為

C.反應(yīng)中氮元素被氧化，氧元素被還原D.每生成，轉(zhuǎn)移

[解析]對于反應(yīng)，是還原劑，

是氧化產(chǎn)物，是氧化劑，是還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化性：氧

化劑氧化產(chǎn)物，所以氧化性：，A項錯誤；是還原產(chǎn)物，中元

素化合價沒變，不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B項錯誤；反應(yīng)中，（元素為

價）失電子被氧化生成（元素為0價），（元素為價）得電子被

還原生成（氯元素為價），C項錯誤；反應(yīng)

中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6，即每生成

轉(zhuǎn)移電子，D項正確。

對點演練3[2023·陜西寶雞高一統(tǒng)考期末]已知通常條件下部分離子的還原性順序：

，有以下方程式：

。則此條件下

上述離子方程式正確的是()

D

A.①②B.②③C.①④D.①③

[解析]氧化還原反應(yīng)得以進行的條件是還原性：還原劑還原產(chǎn)物，結(jié)合離子的還

原性順序：作答。中，

，作還原產(chǎn)物，還原性：，符合上述還原性順序，①正

確；中，，作還原產(chǎn)物，還原性：

，不符合上述還原性順序，②錯誤；中，

，作還原產(chǎn)物，還原性：，符合上述還原性順序，③正

確；中，，作還原產(chǎn)物，還原性：

，不符合上述還原性順序，④錯誤；故正確的是①③，選D。

4.優(yōu)先規(guī)律

當(dāng)一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；當(dāng)一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

例4已知、、、四種物質(zhì)的氧化性強弱順序為，下列

反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述正確的是()

A

A.還原性：

B.通入和的混合溶液中：優(yōu)先氧化

C.與在水溶液中不能發(fā)生反應(yīng)

D.反應(yīng)能發(fā)生

[解析]單質(zhì)的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱，還原性：，故A

正確；氧化性：，則還原性：，通入和的混合溶液

中，優(yōu)先氧化，故B錯誤；氧化性：，與在水溶液中發(fā)生反應(yīng)

生成和，故C錯誤；氧化性：，所以反應(yīng)

不能發(fā)生，故D錯誤。

對點演練4下列說法正確的是()

A

A.由可知氧化性：

B.在中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

C.向等濃度和混合溶液中加入少量鋅粉，優(yōu)先被氧化

D.在中，每轉(zhuǎn)移電子，被氫元素還原的為

[解析]氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)

中氯氣是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，故氧化性：，故A正確；在

中，得電子生成，失電子生

成，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為，故B錯誤；氧化性：，

向等濃度和混合溶液中加入少量鋅粉，優(yōu)先被還原，故C錯誤；

反應(yīng)中，失去電子，

中失去電子，被氫元素還原的的物質(zhì)的量為，故D錯誤。(共13張PPT)

1.[2023·河北保定澤龍實驗中學(xué)月考]為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正

確的是()

D

A.溶液用適量的溶液

B.溶液通入過量的氣體

C.粉末通入適量的氣體

D.溶液加入適量溶液，過濾

[解析]能和溶液反應(yīng)生成和,故可用適量的溶液除

去溶液中的,A正確;在溶液中可與反應(yīng)生成,故可

用通入過量的方法除去溶液中的,B正確;與適量的氣體

反應(yīng)可以生成碳酸鈉,C正確;加入溶液,會引入新的雜質(zhì)離子,D錯誤。

2.[2023·江蘇蘇州震川高級中學(xué)月考]有兩份質(zhì)量相同的，向第一份中加入鹽酸

使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，

充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為()

B

A.B.C.D.

[解析]本題可從守恒角度考慮。無論是直接與鹽酸反應(yīng),還是先加熱分

解后再與鹽酸反應(yīng),的量不變,生成的的量相等,則消耗鹽酸的量相等。

3.[2023·首都師大附中月考]現(xiàn)有的溶液和

的稀鹽酸。①將溶液緩慢滴到稀鹽酸中；②將稀鹽酸緩慢滴加到溶液

中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體的體積()

A

A.B.C.均為D.均為

[解析],

。將溶液逐滴加到鹽酸中,有關(guān)反

應(yīng)為:,反應(yīng)中碳酸鈉過量,鹽酸全部反應(yīng),生成

氣體的體積為;而將稀鹽酸緩緩滴到

溶液中,先發(fā)生反應(yīng)：,反應(yīng)消耗,剩余

,鹽酸過量時再發(fā)生反應(yīng)：,則生

成氣體的體積為;故氣體體積：。

4.[2023·江蘇錫山高級中學(xué)期中]下列實驗方案中，不能測定出和的混

合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()

C

A.取混合物充分加熱，質(zhì)量減少

B.取混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到固體

C.取混合物與足量溶液充分反應(yīng)，得到溶液

D.取混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加

[解析]在和中,加熱能分解的只有,A正確;反應(yīng)后加熱、蒸

干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是,和轉(zhuǎn)化為時的固體質(zhì)量變化

不同,由鈉元素守恒和質(zhì)量關(guān)系,可列方程組計算,B正確;反應(yīng)后只給了溶液的質(zhì)量為

,沒有給溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量無法得知,不能計算碳酸氫鈉的質(zhì)量

分?jǐn)?shù),C錯誤;逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收,質(zhì)量增加,增加的質(zhì)量為二氧化碳的

質(zhì)量,由碳元素守恒和質(zhì)量關(guān)系,可列方程組計算,D正確。

5.[2023·山東淄博實驗中學(xué)期中]向和

的混合溶液中逐滴加入的鹽

酸，生成的體積與加入鹽酸的體積的關(guān)

系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

C

A.段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、

B.A點溶液中的溶質(zhì)為和

C.當(dāng)加入鹽酸時，產(chǎn)生的體積為

D.原混合溶液中與與的物質(zhì)的量之比為

[解析]段,向混合物中加,優(yōu)先與發(fā)生中和反應(yīng),然后與

反應(yīng)生成與,A、B正確;題目中未說明反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行,故而無法

確定的體積,C錯誤;段,生成氣體需要鹽酸,說明

可以與鹽酸反應(yīng),根據(jù)、

可知,段消耗鹽酸的體積為,

則消耗鹽酸的體積為,所以與的物質(zhì)的

量之比為,D正確。

6.[2023·江蘇連云港海州期中]添加食品膨松劑能

使面包、餅干等食品口感松軟或脆酥。某興趣小

組選擇某品牌膨松劑其成分為與

，設(shè)計實驗方案測定與

的物質(zhì)的量之比。

方案一：如圖所示，向樣品中滴加過量的溶液，加熱至反應(yīng)完全，再通

入一段時間。經(jīng)測定，裝置C中吸收的質(zhì)量為。

方案二：稱取等量的樣品，加熱至恒重，稱其質(zhì)量為。

（1）方案一中，儀器①的名稱是__________。

分液漏斗

[解析]方案一中,儀器①的名稱是分液漏斗。

（2）方案一中，通入的目的是______________________。

將產(chǎn)生的氨氣全部排出

[解析]方案一中,通入的目的是將產(chǎn)生的氨氣全部排出。

（3）寫出方案一中，反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________

_______。

[解析]方案一中與反應(yīng)生成和。

（4）“誤差”是指物理量的測量值與客觀存在的真實值之間總會存在著一定的差異。你

認(rèn)為方案一產(chǎn)生誤差的可能原因有_____________________________________________

______________________________________________________。（寫出一種即可）

加熱有水蒸氣產(chǎn)生,在導(dǎo)氣管中遇冷形成水珠,氨氣極易溶于水,導(dǎo)致產(chǎn)生的氨氣沒有全部被稀硫酸吸收,產(chǎn)生誤差

[解析]加熱有水蒸氣產(chǎn)生,在導(dǎo)氣管中遇冷形成水珠,氨氣極易溶于水,導(dǎo)致產(chǎn)生的氨氣沒有全部被稀硫酸吸收,產(chǎn)生誤差。

（5）由方案二計算與的物質(zhì)的量之比為_____。

[解析]方案二:稱取樣品,加熱至恒重,剩余固體為，稱其質(zhì)量為

,,根據(jù),可知樣品中

,,則

,,故

與的物質(zhì)的量之比為。

[解析]方案一:和反應(yīng),生成碳酸鈉和水,和在加熱下

反應(yīng),生成碳酸鈉、水和氨氣,則裝置A中會有氨氣生成;經(jīng)過裝置B,對氨氣進行干燥;最

后用裝置C吸收氨氣,可知其質(zhì)量,進而算出的質(zhì)量;往裝置中通入氮氣,是為

了將產(chǎn)生的氨氣全部排出。方案二:稱量一定量的樣品和,加熱至恒

重,因受熱分解為二氧化碳、水和碳酸鈉,受熱分解為二氧化碳、水

和氨氣,則最后剩下的為碳酸鈉。(共9張PPT)

微專題3碳酸鈉和碳酸氫鈉的除雜和相關(guān)計算

一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的除雜

1.除雜原則

（1）不影響主要物質(zhì)。

（2）不引入新的雜質(zhì)。

（3）除雜劑易除去。

2.除雜

混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法及試劑

加熱

例1[2023·北京八中期中]除去固體中少量的最佳方法是()

A

A.加熱B.加入溶液

C.加入適量鹽酸D.制成溶液后通入

[解析]受熱易分解為、和，A正確；雖然能與

反應(yīng)生成和，但所含量未知，所以所加的量不

易控制，B錯誤；鹽酸既能與反應(yīng)又能與反應(yīng)，故不可選用鹽酸，C

錯誤；不能與反應(yīng)，但能與溶液反應(yīng)，不僅不能除去，

反而會消耗，D錯誤。

二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的計算

1.質(zhì)量差量法

在反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量差和參加該反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量成正比關(guān)系。

當(dāng)有受熱分解后，固體質(zhì)量減少，實際參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量

對應(yīng)成比例。

2.圖像分析法

（1）向溶液中逐滴滴入鹽酸

，

。

（2）向溶液中逐滴滴入鹽酸

。

（3）向、混合液中滴加鹽酸

①，

②，

。

例2向和的混合溶液中滴加稀鹽酸，生成的質(zhì)量與加入

鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()

C

A.在內(nèi)，只發(fā)生酸堿中和反應(yīng)

B.段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C.

D.原混合溶液中與的物質(zhì)的量之比為

[解析]在～內(nèi)，先發(fā)生與的中和反應(yīng)，再發(fā)生與生成碳

酸氫鈉的反應(yīng)，A項錯誤；點時的溶液為氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，所以段

發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)為，B項錯誤；由圖像可知生成

的物質(zhì)的量為，根據(jù)化學(xué)方程式

可知，消耗的物質(zhì)的量為，稀

鹽酸的濃度為即，故消耗鹽酸的體積為，

故，C項正確；根據(jù)化學(xué)方程式和圖像可知的物質(zhì)的量是，

所以與反應(yīng)的的物質(zhì)的量為，則

的物質(zhì)的量為，因此原混合液中，與的物質(zhì)的量之比為，

D項錯誤。(共19張PPT)

1.[2023·江蘇太湖高級中學(xué)期中]某溶液中大量存在、、，該溶液中還可能

大量存在的離子是()

D

A.B.C.D.

[解析]與能夠反應(yīng)生成氯化銀沉淀,不能大量共存,A錯誤;與能夠

反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,B錯誤;與能夠反應(yīng)生成,不能大量

共存,C錯誤;與、、都不反應(yīng),可大量共存,D正確。

2.[2023·江蘇漣水一中月考]下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是()

C

A.、、、B.、、、

C.、、、D.、、、

[解析]與反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,不能大量共存,A不符合題意;與反

應(yīng)生成,不能大量共存,B不符合題意;、、、之間均不反應(yīng),

能大量共存,C符合題意;和反應(yīng)生成沉淀,不能大量共存,D不符合題意。

3.[2023·江蘇南京師大附中月考]某未知無色溶液可能含、、、、

。取少量溶液，滴加石蕊試液，溶液變紅，另取少量溶液，滴加氯化鋇溶液，有

白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷不合理的是

()

A

A.一定有B.一定有C.一定沒有D.一定沒有

[解析]無色溶液一定沒有;滴加紫色石蕊試液,溶液變紅,說明溶液顯酸性,則一定

沒有;無色溶液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,此白色沉淀為硫酸鋇,則肯定

含有;在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀為,但上一步驟

加的氯化鋇中含有,故原溶液中不能確定是否含。

4.[2023·福建廈門湖濱中學(xué)期中]某甲、乙兩廠它們排放的工業(yè)廢水中共含、、

、、、六種離子，每個廠的廢水中都含有三種離子，甲廠的廢水

明顯呈酸性，故乙廠廢水中所含的三種離子是()

B

A.、、B.、、

C.、、D.、、

[解析]甲廠的廢水明顯呈酸性,則甲廠的廢水中含有大量,與反應(yīng)的應(yīng)該

存在于乙廠廢水中;由于與會反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存,則

應(yīng)該存在于甲廠廢水中;與會反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存,因此

存在于乙廠廢水中;根據(jù)溶液呈電中性可知,甲廠的廢水中還應(yīng)該存在陰離子,

乙廠廢水中還應(yīng)該存在陽離子,故根據(jù)上述分析可知甲廠廢水中含有、

、,乙廠廢水中含有、、。

5.[2023·江蘇連云港海州期中]下列離子方程式書寫正確的是()

C

A.硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)：

B.硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液混合：

C.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：

D.澄清石灰水吸收二氧化碳：

[解析]硫酸銅溶液和鐵反應(yīng):,A錯誤;硫酸鎂為可溶性鹽,離子

方程式為,B錯誤;澄清石灰水吸收二氧化碳:

,D錯誤。

6.[2023·江蘇鹽城期末]下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A

A.向水中投入一小塊金屬鈉：

B.氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng)：

C.碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng)：

D.向碳酸氫鈉溶液中加入溶液：

[解析]原子不守恒,B錯誤;電荷不守恒、原子不守恒,C錯誤;不能拆,D錯誤。

7.[2023·江蘇錫山高級中學(xué)期中]下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是()

A

A.、、、B.、、、

C.、、、D.、、、

[解析]、、、、相互之間不反應(yīng),能共存,A正確;和

生成氯化銀沉淀,不共存,B錯誤;和生成水、,不共存,C錯誤;和

生成氫氧化銅沉淀,不共存,D錯誤。

8.[2023·江蘇南京六校聯(lián)考期中]下列各組離子一定能大量共存的是()

A

A.含有大量的溶液中：、、、

B.在酸性溶液中：、、、

C.在堿性溶液中：、、、

D.在無色溶液中：、、、

[解析]各種離子之間互不反應(yīng),能大量共存,A正確;酸性溶液中存在大量,和

反應(yīng)生成,不能大量共存,B錯誤;在堿性溶液中存在大量,與反

應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨,不能大量共存,C錯誤;為藍(lán)色離子,不符合無色溶液的條

件,D錯誤。

9.[2023·江蘇南通如皋期中]下列鹽酸參與的離子方程式書寫正確的是()

D

A.與石灰石反應(yīng)：

B.與反應(yīng)：

C.與氨水反應(yīng)：

D.與反應(yīng)制

[解析]石灰石的主要成分，難溶于水,不拆,A錯誤;與鹽酸反應(yīng)生成和

,B錯誤;易溶于水,需拆成離子,C錯誤;濃鹽酸與在加熱條件下反應(yīng)生成

、和,D正確。

10.[2023·江蘇宿遷文昌高級中學(xué)期中]下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A

A.硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

B.鋅粒與稀醋酸反應(yīng)：

C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：

D.氯氣與水反應(yīng)：

[解析]醋酸是弱酸,應(yīng)寫成分子形式,B錯誤;一水合氨是弱堿,應(yīng)寫成分子形式,C錯誤;

是弱酸,應(yīng)寫成分子形式,D錯誤。

11.[2023·江蘇南通通州期末]為探究某久置樣品的成分，某興趣小組依次進行了

有關(guān)實驗。

實驗1：將樣品完全溶于水，產(chǎn)生大量氣泡

實驗2：向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌

實驗3：向白色沉淀中加入足量稀硫酸，有氣體產(chǎn)生

實驗4：將氣體通入足量澄清石灰水，石灰水變渾濁

下列有關(guān)離子方程式不正確的是()

C

A.實驗

B.實驗

C.實驗

D.實驗

[解析]與水反應(yīng)生成和,離子方程式為

,A正確;久置可能與空氣中的水和二

氧化碳反應(yīng)最終生成,向溶液中滴加溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明有

生成,離子方程式為,B正確;由B項分析知,白色沉淀為,

向中加入足量稀硫酸,反應(yīng)生成硫酸鋇、二氧化碳和水,離子方程式為

,C錯誤;由C項分析知,產(chǎn)生的氣體是

,將氣體通入足量澄清石灰水,石灰水變渾濁,反應(yīng)的離子方程式為

,D正確。

12.[2023·江蘇蘇州期末]某無色、澄清溶液中只可能含有、、、

、、、中的幾種，且每種離子的物質(zhì)的量濃度均為

。依次進行下列實驗，每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟操作現(xiàn)象

（1）用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅

（2）有白色沉淀生成

（3）有白色沉淀生成

下列結(jié)論正確的是()

B

A.該實驗無法確定是否含有③B.肯定含有的離子是①②⑥

C.可能含有的離子是①③D.肯定沒有的離子只有④⑤⑦

[解析]溶液為無色溶液,顯藍(lán)色,原溶液中不含;用紫色石蕊試液檢驗,溶液變

紅,說明含有,與、反應(yīng),因此原溶液中不含有、;向溶

液中滴加氯化鋇和稀鹽酸,有白色沉淀生成,該沉淀為,原溶液中含有;向濾

液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,該白色沉淀為,（2）中滴加氯化

鋇和稀鹽酸引入了,因此原溶液中可能含有;每種離子物質(zhì)的量濃度均為

,根據(jù)溶液呈電中性,推出原溶液中含有,不含;因此一定含有的離

子是、、,肯定沒有的離子是、、、。

13.[2023·江蘇蘇州五中月考]某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中共含

、、、、、六種離子。

（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_____、____、____。

[解析]甲廠廢水明顯呈堿性,說明含有大量的,則與反應(yīng)的和一定

在乙廠廢水中,則與反應(yīng)的在甲廠廢水中,根據(jù)溶液呈中性,一定在甲廠廢水

中,一定在乙廠廢水中。故甲廠廢水中所含的三種離子是、、,乙廠

的廢水中含有、、。

（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的______（填“活性炭”或“鐵

粉”），可以回收其中的____（填寫金屬元素符號），此反應(yīng)的離子方程式是________

________________。

鐵粉

[解析]乙廠的廢水中含有、、,加入鐵粉可以置換出金屬銀。

（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的許多離子

轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾之后，廢水中主要含有的離子是____和_____，可用來澆灌農(nóng)田。

[解析]和反應(yīng),和反應(yīng),都轉(zhuǎn)化為沉淀,剩余硝酸鉀,則廢水中主要含

有的離子是、。

14.[2023·江蘇新海高級中學(xué)月考]現(xiàn)有一混合溶液，可能含有以下離子中的若干種：

、、、、、，現(xiàn)取兩份該混合溶液分別進行如

下實驗。

實驗①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀產(chǎn)生；

實驗②：向第二份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀，經(jīng)足

量稀鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為。

由此推斷，該溶液中肯定含有的離子，并分別求出它們的物質(zhì)的量濃度。（請寫出計

算過程）

解：肯定含、、，沉淀為、,其中的質(zhì)量

為,則的質(zhì)量為,

,

,根據(jù)電荷守恒可知

,故

、、

。

[解析]向第一份混合溶液中加入溶液,有沉淀產(chǎn)生,則至少含有、、

中的一種;向第二份混合溶液中加入足量溶液后,得到干燥的沉淀,

經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為,則混合溶液一定含有、,一

定不含、,根據(jù)溶液呈電中性可知,混合溶液一定含有,可能含有。(共21張PPT)

微專題4離子反應(yīng)的熱點題型

1.離子方程式的正誤判斷

（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實

不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng),如就不符合客觀事實。

（2）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確

如多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫,而在水溶液中通常寫成

和。

（3）看是否漏掉離子反應(yīng)

如溶液與溶液反應(yīng),既要寫與的離子反應(yīng),又要寫與

的離子反應(yīng)。

（4）看質(zhì)量及電荷是否守恒

如溶液與反應(yīng),不能寫成,而應(yīng)寫成

。

（5）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確

如稀硫酸與溶液反應(yīng)不能寫成,

應(yīng)寫成。

例1[2023·江蘇鹽城期末]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

C

A.向銅粉中加入氯化鐵溶液：

B.向大理石上滴加醋酸：

C.向溶液中通入過量

D.向溶液中滴加溶液：

[解析]比活潑性弱，不能置換出，A錯誤；醋酸為弱酸，書寫離子方程式時

不拆，B錯誤；過量的與反應(yīng)生成，C正確；與

反應(yīng)生成沉淀和沉淀，正確的離子方程式為：

，D錯誤。

對點演練1[2023·江蘇蘇州吳江中學(xué)月考]溶液是常用的殺菌消毒劑，制備時需

控制溫度，使用時需現(xiàn)配現(xiàn)用。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

C

A.與溶液在較低溫度下反應(yīng)生成

B.若溫度偏高，與溶液反應(yīng)可生成

C.溶液與空氣中反應(yīng)可生成

D.在水中見光分解：

[解析]原子不守恒，A錯誤；和原子不守恒，B錯誤；分解的化學(xué)方程

式為:，D錯誤。

對點演練2[2023·江蘇常熟中學(xué)期末]離子方程式

中的不能代表的物質(zhì)是()

A

A.②④⑤B.④⑤C.①③D.⑤

[解析]為強酸，且與碳酸鋇反應(yīng)生成的是可溶性的鋇鹽氯化鋇，碳酸鋇與鹽酸反

應(yīng)的離子方程式可以用表示，①能代表；

為強酸，與碳酸鋇反應(yīng)生成的是難溶性的鋇鹽硫酸鋇，不可以用

表示，②不能代表；為強酸，且硝酸鋇

為可溶性鋇鹽，硝酸與碳酸鋇反應(yīng)的離子方程式可以用

表示，③能代表；在水溶液中完全電

離出、和，由于與反應(yīng)生成沉淀，所以該反應(yīng)不可

以用表示，④不能代表；為弱酸，

離子方程式中不能拆開，所以該反應(yīng)不可以用

表示，⑤不能代表。

2.離子大量共存的判斷

離子在同一溶液中大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存

①生成難溶物或微溶物。如與、，與、、，

、與等。

②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)。如與，與、等。

③生成難電離物質(zhì)。如與、等生成弱酸；與、生成

水等。

（2）注意“隱含條件”

①“無色透明”溶液不存在有色離子，如：

②酸性溶液中不能大量存在與反應(yīng)的離子?！八嵝浴比芤旱牟煌枋觯篈.酸性溶液；

B.的溶液；C.使石蕊試液變紅色的溶液。

③堿性溶液中不能大量存在與反應(yīng)的離子。“堿性”溶液的不同描述：A.堿性溶

液；的溶液；C.使石蕊試液變藍(lán)的溶液；D.使酚酞溶液變紅的溶液。

例2[2023·江蘇宿遷泗陽實驗高級中學(xué)期末]在含有大量、、的溶液中，

還可能大量共存的離子是()

D

A.B.C.D.

[解析]與會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生而不能大量共存，A錯誤；與會反

應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，B錯誤；與會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而

不能大量共存，C錯誤；與、、之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量

共存，D正確。

對點演練3[2023·江蘇蘇州常熟中學(xué)期末]在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明

的是()

B

A.、、、B.、、、

C.、、、D.、、、

[解析]呈紫紅色，A錯誤；四種離子之間不反應(yīng)，且與也不反應(yīng)能共存，

且溶液無色透明，B正確；在堿性溶液中不能大量存在，C錯誤；呈黃色，

且在堿性溶液中不能大量存在，D錯誤。

對點演練4[2023·江蘇鎮(zhèn)江學(xué)業(yè)考]下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是

()

D

A.使紫色石蕊變藍(lán)的溶液中：、、、

B.使酚酞呈深紅色的溶液中：、、、

C.含大量的溶液中：、、、

D.含大量的溶液中：、、、

[解析]使紫色石蕊變藍(lán)的溶液呈堿性，與反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，A錯誤；

使酚酞呈深紅色的溶液呈堿性，與反應(yīng)生成水，B錯誤；、反應(yīng)

生成硫酸鋇沉淀，含大量的溶液中不能含有大量，C錯誤；含大量的

溶液中，、、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，D正確。

3.離子的推斷

（1）離子推斷四原則

（2）注意定量型離子推斷中的電荷守恒

離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量（或濃度）定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。

例3[2023·江蘇邗江中學(xué)月考]對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中

可能含有、、、、、等離子中的若干種，然后又做了如

下實驗，以確定這些離子是否大量共存。

①用試紙測溶液，試紙顯紅色。

②取溶液，用氯化鋇溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀。

③對②中所得混合物充分靜置后，取上層清液用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，結(jié)果又生

成了白色沉淀。

回答下列問題：

（1）原溶液中一定存在的離子是___________；一定不存在的離子是______________。

、

、

（2）上述實驗中不能肯定是否存在的離子是__________。

、

[解析]由①知，溶液中存在大量的，根據(jù)互斥性原則可知，、不能大

量存在；由②知，溶液中存在；由③知，白色沉淀是，但因為②中加入了

，引入了，故不能確定原溶液中是否存在。溶液中既有陽離子又有陰離

子，故無法確定是否存在。

對點演練5[2023·江蘇靖江高級中學(xué)月考]某無色溶液可能由、、、

、、中的一種或幾種。為了確定該溶液的成分，進行如下實驗：

①取少量該溶液加入足量氯水，有氣體產(chǎn)生，得到甲溶液；

②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀甲；

③取少量原溶液，向其中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加足量稀鹽酸，沉淀部

分溶解。

下列關(guān)于原溶液說法正確的是()

A

A.肯定存在、、B.肯定存在、

C.肯定不存在，可能存在D.是否存在需要進一步實驗測定

[解析]由溶液呈無色可知不存在，實驗①中，氯水中的可以與反應(yīng)

生成氣體，同時引入，得到甲溶液，可知原溶液中存在；實驗②中，

向甲溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，根據(jù)生成的白色沉淀可以檢驗到溶液中的

，但不能確定原溶液中是否有；實驗③中，向原溶液中加入溶液，

產(chǎn)生的白色沉淀可部分溶解于稀鹽酸，可知沉淀為和，即原溶液中有

，沒有，因此溶液中陽離子只能是。綜上分析可知，原溶液中肯定存

在、、，不確定是否有，不存在、。

對點演練6[2023·江蘇張家港沙洲中學(xué)月考]某無色溶液可能含有：、、

、、、、、、中若干種離子，且各離子濃度相同，

依次進行下列實驗：

①取少量溶液，加入足量氫氧化鈉溶液，有沉淀A產(chǎn)生；微熱聞到刺激性氣味。

②過濾①中的混合物，在濾液中加入足量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加

入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。

根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是()

D

A.溶液中一定含有、、，可能含有

B.溶液中是否含有、需要通過焰色反應(yīng)確定

C.沉淀A是混合物，沉淀B是純凈物

D.溶液中一定沒有，但一定含有

[解析]無色溶液中不存在；溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液有沉淀A產(chǎn)生，

可知溶液中一定含有，則一定不存在；微熱，聞到刺激性氣味，說明溶

液中含有；在濾液中加入足量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入

足量的稀硝酸，沉淀不溶解，說明溶液中一定含有，則一定不含有；由

各離子濃度相同，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定還含有，不含有、，

則溶液中一定含有、、、，一定不含有、、、

、，沉淀A為氫氧化鎂、沉淀B為硫酸鋇。(共15張PPT)

專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)

專題3整合

1

核心知識·整合構(gòu)建

2

高考聚焦·素養(yǎng)探究

01

核心知識·整合構(gòu)建

1.

2.

3.

4.

02

高考聚焦·素養(yǎng)探究

考情揭秘素養(yǎng)探究

基本考查點氯氣的