初三化學(xué)下冊知識點(diǎn)總結(jié)2022

初三化學(xué)下冊知識點(diǎn)總結(jié)2022初三化學(xué)下冊知識點(diǎn)11、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2、元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。5、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。6、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。11、石油、煤、天然氣都是混合物。12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。14、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15、燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。16、化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。17、金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18、具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2.屬于化合物的是CO。19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。20、在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。21、2H2表示兩個(gè)氫分子;2H表示兩個(gè)氫原子;2H+表示兩個(gè)氫離子。22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。24、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。初三化學(xué)下冊知識點(diǎn)2一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))1.鎂在空氣中燃燒2.鐵在氧氣中燃燒：3.銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒：5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：9.碳在氧氣中不充分燃燒：(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：1.一氧化碳燃燒：2.甲烷燃燒3.酒精燃燒：4.加熱高錳酸鉀：(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)5.過氧化氫分解：6.水在直流電的作用下分解：7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：9.鎂燃燒：10鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：11.氫氣還原氧化銅12.鎂還原氧化銅13.碳充分燃燒：14.木炭還原氧化銅：15.焦炭還原氧化鐵：16.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：17.碳酸不穩(wěn)定而分解：18.二氧化碳可溶于水：19.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：20.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：21.一氧化碳還原氧化銅：22.一氧化碳的可燃性：23.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):24.鋅和稀鹽酸25.鐵和稀鹽酸26.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、KClO3、KCl、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷4、硫：淡黃色5、(具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)6、無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)三、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。6、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。7、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。8、人體中含量最多的元素是氧。四、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4.7、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比8、收集氣體一般有三種：排水法、向上排空法、向下排空法。9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。10、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。14、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO217、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化21、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉22、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)五，基本反應(yīng)類型：1、化合反應(yīng)：多變一2、分解反應(yīng)：一變多3、置換反應(yīng)：一單換一單4、復(fù)分解反應(yīng)：互換離子初三化學(xué)下冊知識點(diǎn)3一、化學(xué)用語1、常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇原子團(tuán)(根)：氫氧根硝酸根碳酸根OH-NO3-CO32-硫酸根磷酸根銨根SO42-PO43-NH4+2、化合價(jià)口訣(1)常見元素化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅;三五氮磷三價(jià)鋁;銅汞一二鐵二三;二、四、六硫四價(jià)碳;三、許多元素有變價(jià)，四、條件不同價(jià)不同。(2)常見原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：一價(jià)硝酸氫氧根;二價(jià)硫酸碳酸根;三價(jià)常見磷酸根;通常負(fù)價(jià)除銨根。(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價(jià)+1價(jià)K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2價(jià)Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2++3價(jià)Fe3+，Al3+-1價(jià)Cl-、OH-、NO3-4.必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)實(shí)驗(yàn)室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)電解水制取氫氣：2H2O===2H2↑+O2↑(7)濕法煉銅術(shù)(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑二、金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性由至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。(按5個(gè)一句順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫磺：淡黃色4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍(lán)色(如CuSO4溶液);含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)5、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色)(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。6、有毒的：氣體：CO;四、一些物質(zhì)的特性及用途：1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會爆炸。2、還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO23、助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO25、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;8、生石灰CaO：易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2.9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH五、化學(xué)與社會相關(guān)常識三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)1、六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂、蛋白質(zhì)(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機(jī)鹽2、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾?。喝扁}：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病();缺鐵：貧血缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時(shí)與空氣(主要是O2)和水接觸5、可燃物燃燒條件：⑴是可燃物;⑵