非金屬及其化合物全部課件

非金屬及其化合物全部課件第一頁(yè)，共204頁(yè)。第一頁(yè)第二頁(yè)，共204頁(yè)。非金屬元素在地殼中的含量O>Si>Al>Fe第二頁(yè)第三頁(yè)，共204頁(yè)。硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、約占地殼總量的90%以上。

第三頁(yè)第四頁(yè)，共204頁(yè)。豪門二杰---碳、硅碳--統(tǒng)治了有機(jī)界：碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素。硅—統(tǒng)治了無(wú)機(jī)礦物界：硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。第四頁(yè)第五頁(yè)，共204頁(yè)。思考1：碳、硅原子最外層電子數(shù)是多少？Si

碳、硅原子最外層電子數(shù)是4思考2：碳、硅原子主要顯幾價(jià)？正四價(jià)（+4價(jià)）思考3：比較碳、硅親合氧的能力。

①

碳、硅都是親氧元素。硅的親氧性強(qiáng)于碳的親氧性。②因此硅元素在自然界都是與氧的化合物的形態(tài)存在。第五頁(yè)第六頁(yè)，共204頁(yè)。一、硅的存在和結(jié)構(gòu)：1、硅的存在：(1)硅在地殼中的含量?jī)H次于氧,為26.3%(2)硅是一種親氧元素,主要以氧化物及硅酸鹽的形式存在。2、硅的結(jié)構(gòu)：正四價(jià)歸納總結(jié)3、物理性質(zhì)：結(jié)構(gòu)類似金剛石，灰黑色、硬而脆有金屬光澤的固體熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高硬度大第六頁(yè)第七頁(yè)，共204頁(yè)。4、化學(xué)性質(zhì)：不活潑(1)常溫下：①Si+2F2=SiF4②Si+4HF=SiF4↑+2H2↑③Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑注：其它氧化劑，如Cl2、O2、H2SO4、HNO3等常溫下都不與硅起反應(yīng)。(2)加熱時(shí)：與某些非金屬反應(yīng)Si+O2==SiO2△第七頁(yè)第八頁(yè)，共204頁(yè)。5、工業(yè)制粗硅：SiO2+2C======Si+2CO高溫粗硅提純Si+2Cl2===SiCl4SiCl4+2H2===Si+4HCl△△第八頁(yè)第九頁(yè)，共204頁(yè)。6、用途：高純硅：半導(dǎo)體材料合金變壓器鐵芯(含硅4%的鋼有導(dǎo)磁性）

耐酸設(shè)備（含硅15%左右的鋼有耐酸性）電腦的中央處理器（CPU）第九頁(yè)第十頁(yè)，共204頁(yè)。練習(xí)能溶解硅且能放出氫氣的是A、濃鹽酸B、稀硫酸C、氫氟酸D、濃燒堿答案：C,D第十頁(yè)第十一頁(yè)，共204頁(yè)。二、二氧化硅和硅酸思考1：什么是硅石、石英、水晶、瑪瑙？討論：由硅石開始分類的樹狀分布圖硅石結(jié)晶形（石英）無(wú)定形（硅藻土）水晶瑪瑙第十一頁(yè)第十二頁(yè)，共204頁(yè)。思考:二氧化硅具有哪些物理性質(zhì)?

化學(xué)穩(wěn)定性如何?根據(jù)是什么?

SiO2的這些性質(zhì)是由什么決定的？物理性質(zhì)：難溶于水，熔點(diǎn)高，硬度大。化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，不活潑原因：SiO2的這些性質(zhì)主要與它的結(jié)構(gòu)有關(guān)，SiO2是正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此性質(zhì)很穩(wěn)定第十二頁(yè)第十三頁(yè)，共204頁(yè)。1、二氧化硅的存在：結(jié)晶形、無(wú)定形：石英、水晶、瑪瑙、硅藻土2、SiO2晶體結(jié)構(gòu)：正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)3、物理性質(zhì)：難溶于水，熔點(diǎn)高，硬度大。4、化學(xué)性質(zhì)—性質(zhì)穩(wěn)定,不活潑

二、二氧化硅歸納總結(jié)第十三頁(yè)第十四頁(yè)，共204頁(yè)?；瘜W(xué)性質(zhì)—性質(zhì)穩(wěn)定,不活潑①難溶于水，不與水反應(yīng)

②不與酸反應(yīng)：除氫氟酸以外（特性）SiO2+4HF==SiF4+2H2O

③是酸性氧化物SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O高溫第十四頁(yè)第十五頁(yè)，共204頁(yè)。5、SiO2和CO2比較第十五頁(yè)第十六頁(yè)，共204頁(yè)。思考：實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，你知道為什么嗎？防止玻璃中的SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成粘稠的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘在一起

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O第十六頁(yè)第十七頁(yè)，共204頁(yè)。第二課時(shí)第四章《非金屬及其化合物》第一節(jié)

無(wú)機(jī)非金屬材料的主角---硅第十七頁(yè)第十八頁(yè)，共204頁(yè)。一、硅單質(zhì)的存在？物理性質(zhì)？化學(xué)性質(zhì)？

復(fù)習(xí)回憶:第十八頁(yè)第十九頁(yè)，共204頁(yè)。二、SiO2與CO2化學(xué)性質(zhì)的比較物質(zhì)二氧化硅(SiO2)二氧化碳(CO2)與水反應(yīng)

與酸反應(yīng)

與堿反應(yīng)

與堿性氧化物

與碳反應(yīng)

復(fù)習(xí)回憶:第十九頁(yè)第二十頁(yè)，共204頁(yè)。

實(shí)驗(yàn)室有六種試劑，根據(jù)它們各自的性質(zhì)，必須選擇適當(dāng)?shù)脑噭┢渴⒎?，?qǐng)?jiān)趯?duì)應(yīng)的各種試劑瓶和所裝試劑之間進(jìn)行連線。練習(xí)第二十頁(yè)第二十一頁(yè)，共204頁(yè)。試劑二氧化硅氫氧化鈉溶液硝酸銀晶體氫氟酸濃硫酸氯水試劑瓶細(xì)口磨口塞廣口瓶棕色細(xì)口磨口塞細(xì)口橡皮塞棕色廣口瓶細(xì)口塑料瓶第二十一頁(yè)第二十二頁(yè)，共204頁(yè)。由于SiO2具有優(yōu)良的物理化學(xué)性能，加上SiO2在自然界的廣泛存在，因此從古到今都被人類廣泛地應(yīng)用著。第二十二頁(yè)第二十三頁(yè)，共204頁(yè)。6、二氧化硅的用途制光導(dǎo)纖維第二十三頁(yè)第二十四頁(yè)，共204頁(yè)。水晶制品第二十四頁(yè)第二十五頁(yè)，共204頁(yè)。

石英制品第二十五頁(yè)第二十六頁(yè)，共204頁(yè)。三、硅酸(H2SiO3)實(shí)驗(yàn)1:向飽和Na2SiO3溶液中,滴入酚酞,再滴入稀鹽酸現(xiàn)象結(jié)論方程式滴入酚酞溶液呈紅色，滴入鹽酸有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生Na2SiO3呈堿性，硅酸難溶于水Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl思考：怎樣由石英制取硅酸？第二十六頁(yè)第二十七頁(yè)，共204頁(yè)。思考：將CO2通入Na2SiO3溶液中的現(xiàn)象?現(xiàn)象：有白色膠狀沉淀生成方程式：Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3+Na2CO3結(jié)論：硅酸是一種很弱的酸，酸性比碳酸還弱硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水就形成干膠，稱為“硅膠”。是一種常用的干燥劑。第二十七頁(yè)第二十八頁(yè)，共204頁(yè)。三、硅酸2、性質(zhì)：a、硅酸H2SiO3、原硅酸H4SiO4都不溶于水，屬于弱酸，酸性比碳酸弱Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H4SiO4↓b、不穩(wěn)定性：H4SiO4===H2SiO3+H2O(易)Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4↓歸納總結(jié)1、制法：c、吸附性第二十八頁(yè)第二十九頁(yè)，共204頁(yè)。

四、硅酸鹽硅酸鹽的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，一般都不溶于水。最簡(jiǎn)單的硅酸鹽是硅酸鈉（Na2SiO3）其水溶液俗稱為水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火劑等放入蒸餾水現(xiàn)象結(jié)論水份蒸發(fā)后燃燒放入Na2SiO3溶液水份蒸發(fā)后不燃燒水份蒸發(fā)后，失去防火作用防火效果好用作防火劑第二十九頁(yè)第三十頁(yè)，共204頁(yè)。閱讀課本66頁(yè)粘土

土壤膠體的性質(zhì)？化學(xué)成分？China的中文意義？

第三十頁(yè)第三十一頁(yè)，共204頁(yè)。無(wú)機(jī)非金屬材料硅酸鹽產(chǎn)品陶瓷水泥玻璃t第三十一頁(yè)第三十二頁(yè)，共204頁(yè)。硅酸鹽產(chǎn)品簡(jiǎn)介：產(chǎn)品主要原料主要設(shè)備反應(yīng)條件主要反應(yīng)或主要成分主要性質(zhì)水泥粘土、石灰石、(石膏)適量水泥回轉(zhuǎn)窯高溫硅酸三鈣：3CaO·SiO2硅酸二鈣：2CaO·SiO2鋁酸三鈣：3CaO·Al2O3水硬性玻璃

純堿石灰石石英

玻璃窯高溫Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑成分：Na2SiO3

、CaSiO3

、SiO2

第三十二頁(yè)第三十三頁(yè)，共204頁(yè)。傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料：陶瓷、玻璃、水泥新型無(wú)機(jī)非金屬材料：新型陶瓷高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等第三十三頁(yè)第三十四頁(yè)，共204頁(yè)。高壓鈉燈透明氧化鋁陶瓷第三十四頁(yè)第三十五頁(yè)，共204頁(yè)。生物陶瓷應(yīng)用第三十五頁(yè)第三十六頁(yè)，共204頁(yè)。用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷做的發(fā)動(dòng)機(jī)葉片第三十六頁(yè)第三十七頁(yè)，共204頁(yè)。用二氧化硅和金屬氧化物的形式

表示其組成實(shí)例Na2SiO3Na2O?SiO2第三十七頁(yè)第三十八頁(yè)，共204頁(yè)。要領(lǐng)：兩邊原子個(gè)數(shù)守恒格式：金屬氧化物、二氧化硅、水順序：金屬按活動(dòng)順序表拆分原則第三十八頁(yè)第三十九頁(yè)，共204頁(yè)。練習(xí)如何用氧化物的形式表示下列硅酸鹽石棉：CaMg3Si4O12長(zhǎng)石：KAlSi3O8普通玻璃：CaNa2Si6O14黏土：Al2(Si2O5)(OH)4

3MgO·CaO·4SiO2K2O·Al2O3·6SiO2CaO·Na2O·6SiO2Al2O3·2SiO2·2H2O第三十九頁(yè)第四十頁(yè)，共204頁(yè)。四.硅酸鹽1、硅酸鈉：水溶液俗稱水玻璃，可做肥皂填料、木材防火劑及黏膠劑。2、粘土：化學(xué)成分主要是：Al2Si2O5(OH)4

土壤膠體一般帶負(fù)電荷，具有保肥能力。3、水泥、玻璃、陶瓷4、新型陶瓷：結(jié)構(gòu)陶瓷、超導(dǎo)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、生物陶瓷。5、氧化物表示形式：6、SiC歸納總結(jié)第四十頁(yè)第四十一頁(yè)，共204頁(yè)。ABDC1.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是()A.Na2CO3·10H2O

B.水泥

C.純凈的鹽酸D.普通玻璃

2.下列敘述正確的是()

A.酸均不能與酸性氧化物反應(yīng)

B.玻璃、陶瓷、水泥容器都不能貯存氫氟酸

C.石灰抹墻、水泥砌墻過程的硬化原理相同

D.石灰窯、玻璃熔爐出來(lái)的氣體主要成分相同3.下列物質(zhì)有固定熔點(diǎn)的是（）

A.水泥B.玻璃C.Na2O·SiO2

D.水玻璃課堂練習(xí)第四十一頁(yè)第四十二頁(yè)，共204頁(yè)。石灰窯中：玻璃熔爐中：用石灰抹墻的反應(yīng)為因生成難溶物質(zhì)CaCO3以及水分的蒸發(fā)而變硬。水泥抹墻是水泥加水成漿后發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，經(jīng)過一段時(shí)間凝固成塊，最后變硬，二者硬化原理不相同。在水泥、玻璃、陶瓷中都有SiO2。第四十二頁(yè)第四十三頁(yè)，共204頁(yè)。氯氣（第一課時(shí)）第四十三頁(yè)第四十四頁(yè)，共204頁(yè)。生活中最重要的調(diào)味品是什么？

你知道么?第四十四頁(yè)第四十五頁(yè)，共204頁(yè)。若將海水中的鹽結(jié)晶后平鋪于陸地上，可使陸地平均升高你知道么?150米第四十五頁(yè)第四十六頁(yè)，共204頁(yè)。

趁著順風(fēng)，德軍開啟了壓縮氯氣鋼瓶，在長(zhǎng)約六公里的戰(zhàn)線上，黃綠色的云團(tuán)飄向法軍陣地。毫無(wú)準(zhǔn)備的英法士兵隨著黃綠色的氣體涌來(lái)，先是咳嗽，繼而喘息，拼命掙扎，口吐黃液慢慢躺倒。使1.5萬(wàn)人中毒，5000人死亡.這就是戰(zhàn)爭(zhēng)史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭(zhēng)被寫入了人類戰(zhàn)爭(zhēng)的史冊(cè)。歷史事件第四十六頁(yè)第四十七頁(yè)，共204頁(yè)。京滬高速公路氯氣泄漏事件

新華網(wǎng)報(bào)道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安段一輛滿載液氯的液罐車和對(duì)面來(lái)車相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:"一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睜不開

。”事發(fā)后消防隊(duì)員不斷地用水槍噴射，但時(shí)值西南風(fēng)，氯氣迅速向西南方擴(kuò)散，造成350人中毒進(jìn)醫(yī)院救治,另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取應(yīng)急措施,疏散到一高坡上。請(qǐng)問：根據(jù)上述材料，氯氣有哪些物理性質(zhì)？第四十七頁(yè)第四十八頁(yè)，共204頁(yè)。京滬高速公路氯氣泄漏事件

新華網(wǎng)報(bào)道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安段一輛滿載液氯的液罐車和對(duì)面來(lái)車相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:”一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睜不開

?！笔掳l(fā)后消防隊(duì)員不斷地用水槍噴射，但時(shí)值西南風(fēng)，氯氣迅速向西南方擴(kuò)散，造成350人中毒進(jìn)醫(yī)院救治,另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取應(yīng)急措施,疏散到一高坡上。第四十八頁(yè)第四十九頁(yè)，共204頁(yè)。一、氯氣的物理性質(zhì)物理性質(zhì)看黃綠色易溶于水(1:2)測(cè)聞？刺激性氣味有毒“嘗”第四十九頁(yè)第五十頁(yè)，共204頁(yè)。南昌兒童游泳集體氯氣中毒

中新網(wǎng)南昌6月6日消息：南昌發(fā)生一起兒童游泳集體氯氣中毒事件，11名癥狀較重的兒童被立刻送往醫(yī)院搶救。原因是館內(nèi)一工作人員操作失誤，在泳池內(nèi)還有隊(duì)員的情況下，將凈化水質(zhì)用的氯氣管道打開消毒，當(dāng)即導(dǎo)致靠近管道附近的多名小選手出現(xiàn)嘔吐、頭暈、四肢無(wú)力等氯氣中毒癥狀。氯氣有毒為什么游泳池還要通入它？第五十頁(yè)第五十一頁(yè)，共204頁(yè)。氯氣與水反應(yīng)探究問題：氯氣能否與H2O反應(yīng)？

假設(shè)一：氯氣與水不反應(yīng)，則成分：假設(shè)二：氯氣與水會(huì)反應(yīng)，則可能成分：Cl2、H2OCl2、H2O、HCl(Cl-、

H+)第五十一頁(yè)第五十二頁(yè)，共204頁(yè)。氯氣與水反應(yīng)探究方案：氯水中滴加幾滴石蕊試液?，F(xiàn)象：溶液無(wú)變紅。評(píng)價(jià)：是猜想不正確?

是操作不規(guī)范？是方案不合理？結(jié)論：氯水中沒有H+

，假設(shè)二不成立。探究二：氯水中有

無(wú)H+

方案：氯水與硝酸銀（酸化）溶液反應(yīng)

現(xiàn)象：有白色沉淀生成

結(jié)論：氯水中有

Cl-

，假設(shè)二成立。探究一：氯水中有

無(wú)Cl-

第五十二頁(yè)第五十三頁(yè)，共204頁(yè)。氯氣與水反應(yīng)探究方案2：在石蕊試液中加氯水再探究現(xiàn)象：先變紅后褪色結(jié)論：氯水中有一種成分具有漂白性假設(shè)二成立，氯水中有H+存在新問題：氯水中哪一種成分具有漂白性？

第五十三頁(yè)第五十四頁(yè)，共204頁(yè)。實(shí)驗(yàn)證明方案1：把干燥的紅布條放入盛干燥氯氣的集氣瓶中現(xiàn)象：紅布條未褪色結(jié)論：起漂白作用的不是Cl2分子方案2：將濕潤(rùn)的紅布條放入盛干燥氯氣的集氣瓶中現(xiàn)象：紅布條褪色結(jié)論：具有漂白作用是氯氣與水反應(yīng)生成的另一物質(zhì)

HClO

第五十四頁(yè)第五十五頁(yè)，共204頁(yè)。推斷氯水中可能存在的粒子實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象預(yù)計(jì)H+石蕊試液變紅Cl2

KI—淀粉試紙變藍(lán)Cl－AgNO3溶液白色沉淀結(jié)論：H+、Cl2、Cl－實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)第五十五頁(yè)第五十六頁(yè)，共204頁(yè)。二、氯氣化學(xué)性質(zhì)信息：HClO是一元弱酸，其酸性比碳酸還弱，具有很強(qiáng)氧化性，能殺死水里的病菌，具有殺菌消毒作用，且能使某些染料和有機(jī)色素褪色，可用作棉、紙張等的漂白劑，不穩(wěn)定，且見光分解放出氧氣。1、與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO新制氯水中有哪些分子和離子:分子:離子:（弱酸）H2O、Cl2、HCl、HClO新制氯水的組成第五十六頁(yè)第五十七頁(yè)，共204頁(yè)。二、氯氣化學(xué)性質(zhì)1、與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO（弱酸）2HClO==2HCl+O2↑光照反饋練習(xí)下列物質(zhì)中具有漂白作用是()A、干燥氯氣B、液氯

C、新制氯水D、久置氯水水和氫氯酸(鹽酸)H2O、Cl2、HCl、HClOC第五十七頁(yè)第五十八頁(yè)，共204頁(yè)。推測(cè)：氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中極易得一個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而顯示－１價(jià)，從而表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，在一定條件下，跟許多金屬、非金屬及化合物發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)大家根據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)來(lái)分析和預(yù)測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。第五十八頁(yè)第五十九頁(yè)，共204頁(yè)。氯氣的化學(xué)性質(zhì)？1、與水反應(yīng)3、與金屬反應(yīng)4、與氫氣反應(yīng)2、與堿反應(yīng)歸納根據(jù)Cl原子結(jié)構(gòu)推測(cè)Cl2還能與什么物質(zhì)反應(yīng)？Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O第五十九頁(yè)第六十頁(yè)，共204頁(yè)。注意：常溫下干燥的氯氣不與鐵反應(yīng),因此可用鋼瓶貯存。2Fe+3Cl2===2FeCl3點(diǎn)燃棕褐色煙（但無(wú)火焰）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

劇烈燃燒加少量的溶液呈棕褐色00+3-1失2×3e-得6×e-3.鐵與氯氣的反應(yīng)

第六十頁(yè)第六十一頁(yè)，共204頁(yè)。4、與氫氣等非金屬反應(yīng)氫氣與氯氣混合后光照引爆

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生爆炸瓶口產(chǎn)生大量白霧白色火焰安靜燃燒空氣中形成大量白霧

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃00+1-1失2e-得2e-第六十一頁(yè)第六十二頁(yè)，共204頁(yè)。生成的HCl極易溶于水遇空氣中的水蒸氣形成鹽酸的水液而呈現(xiàn)霧狀。[問]為何會(huì)產(chǎn)生白霧？[思考]煙和霧的區(qū)別煙：是由固體小顆粒組成霧：是由液體小液滴組成的。第六十二頁(yè)第六十三頁(yè)，共204頁(yè)。小結(jié)：H2和Cl2的反應(yīng)條件不同現(xiàn)象不同（故寫反應(yīng)一定要注意條件）如：在常溫下黑暗處Cl2和H2混合氣體不發(fā)生反應(yīng)該反應(yīng)工業(yè)上可用于制鹽酸（生產(chǎn)時(shí)是將在空氣中點(diǎn)燃的H2的導(dǎo)管伸入到盛Cl2的鐵制容器中，而不能將H2和Cl2混合或光照）第六十三頁(yè)第六十四頁(yè)，共204頁(yè)。想一想，為什么初中課本對(duì)燃燒的定義是：通常說的燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。現(xiàn)在對(duì)燃燒的條件和本質(zhì)有何認(rèn)識(shí)？結(jié)論：燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)不是只有在氧氣中才能燃燒；燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。問題討論第六十四頁(yè)第六十五頁(yè)，共204頁(yè)。聞氯氣的方法是：用手輕輕的在瓶口煽動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。注意：這是聞各種氣體氣味的方法第六十五頁(yè)第六十六頁(yè)，共204頁(yè)。氯氣（第二課時(shí)）第六十六頁(yè)第六十七頁(yè)，共204頁(yè)。復(fù)習(xí)回顧：一、氯氣有哪些物理性質(zhì)？二、次氯酸有哪些性質(zhì)及用途？

氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、有毒氣體、易液化、密度比空氣大、能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）3、強(qiáng)氧化性漂白作用1、弱酸性2、不穩(wěn)定易分解可用于自來(lái)水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。酸性：H2CO3>HClO2HClO==2HCl+O2↑光照第六十七頁(yè)第六十八頁(yè)，共204頁(yè)。三、氯氣有哪些化學(xué)性質(zhì)？反應(yīng)現(xiàn)象？四、寫出有關(guān)化學(xué)方程式：氯氣與水反應(yīng)氯氣與金屬鐵反應(yīng)氯氣與非金屬H2反應(yīng)氯氣與堿反應(yīng)第六十八頁(yè)第六十九頁(yè)，共204頁(yè)。一旦發(fā)生大量氯氣泄露，我們應(yīng)該怎樣進(jìn)行應(yīng)急處理？問題氯氣有毒；逆風(fēng)撤離，轉(zhuǎn)移到高處，立即噴水和噴已稀釋的NaOH溶液。在沒有防毒面具的情況下，可用濕毛巾捂住眼睛和呼吸道，頂風(fēng)撤離到上風(fēng)和側(cè)風(fēng)方向。第六十九頁(yè)第七十頁(yè)，共204頁(yè)。液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分

性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2

，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O離子：H+，Cl－新制有氧化性，無(wú)酸性和漂白性有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時(shí)HClO分解久置只有Cl2子實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性第七十頁(yè)第七十一頁(yè)，共204頁(yè)。氯氣與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2第七十一頁(yè)第七十二頁(yè)，共204頁(yè)。想一想氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工業(yè)Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO第七十二頁(yè)第七十三頁(yè)，共204頁(yè)。例1：如圖所示，A處通入濕潤(rùn)的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的是

A．濃H2SO4

B．NaOH溶液

C．H2OD．飽和NaCl溶液ABCDAB解析：A處通入濕潤(rùn)的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅布看不到明顯現(xiàn)象，則洗氣瓶D中裝中物質(zhì)具有吸水性或能與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。①濃硫酸具有吸水性，符合；②NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，符合；③飽和NaCl溶液不與氯氣反應(yīng)，也不能將氯氣干燥，不符合題意故選A,B第七十三頁(yè)第七十四頁(yè)，共204頁(yè)。例2：漂白粉在空氣中易失效的原因是A.CaCl2易吸收空氣中的水分B.Ca(ClO)2見光易分解C.Ca(ClO)2與空氣中的水分和二氧化碳作用生成HClOD.Ca(ClO)2易被空氣中的氧氣氧化C第七十四頁(yè)第七十五頁(yè)，共204頁(yè)。三、氯氣的用途

閱讀課本文,聯(lián)系氯氣的性質(zhì)歸納氯氣的用途及使用氯氣的注意事項(xiàng)。閱讀與思考第七十五頁(yè)第七十六頁(yè)，共204頁(yè)。舍勒(1742～1786)瑞典化學(xué)家。氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)思考與交流啟示１：科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo)，錯(cuò)誤的理論只能浪費(fèi)時(shí)間和精力。啟示２：科學(xué)研究需要以大量事實(shí)為依據(jù)，只有大量事實(shí)才能推翻錯(cuò)誤的理論，建立正確的理論或推動(dòng)科學(xué)理論的發(fā)展。啟示３：科學(xué)研究需要有熱愛科學(xué)的思想和奉獻(xiàn)科學(xué)的精神。1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣，將這種元素命名為Chlorine,這個(gè)名稱來(lái)自希臘文，有“綠色”的意思。我國(guó)早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。第七十六頁(yè)第七十七頁(yè)，共204頁(yè)。跟據(jù)舍勒制氯氣原理，寫出化學(xué)方程式。指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。想一想：在實(shí)驗(yàn)室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑加熱根據(jù)反應(yīng)原理，能設(shè)計(jì)發(fā)生裝置和收集裝置嗎？第七十七頁(yè)第七十八頁(yè)，共204頁(yè)。固體(加熱)(一)制取氧氣KMnO42KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2第七十八頁(yè)第七十九頁(yè)，共204頁(yè)。固體、液體(不加熱)(一)制取氧氣H2O2MnO22H2O2===2H2O+O2MnO2第七十九頁(yè)第八十頁(yè)，共204頁(yè)?？捎孟蛳屡趴諝夥?二)制取氫氣固+液(不加熱)稀鹽酸(稀硫酸)鋅粒Zn+2HCl=ZnCl2+H2第八十頁(yè)第八十一頁(yè)，共204頁(yè)。(二)制取氫氣固+液(不加熱)稀鹽酸(稀硫酸)鋅粒也可用排水法Zn+2HCl=ZnCl2+H2第八十一頁(yè)第八十二頁(yè)，共204頁(yè)。(三)制取二氧化碳

固+液(不加熱)稀鹽酸碳酸鈣CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2第八十二頁(yè)第八十三頁(yè)，共204頁(yè)。氣體發(fā)生裝置氣體收集裝置固體＋固體固體＋液體固體(液體)＋液體根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件為思路選用氣體的發(fā)生裝置。根據(jù)氣體的水溶性和對(duì)空氣的相對(duì)密度及其化學(xué)性質(zhì)來(lái)選用收集裝置。向上排空氣法向下排空氣法排水法第八十三頁(yè)第八十四頁(yè)，共204頁(yè)。

氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法☆凈化裝置☆發(fā)生裝置☆反應(yīng)原理☆氣體收集\氣處理裝置主菜單

幫助裝置圖第八十四頁(yè)第八十五頁(yè)，共204頁(yè)。一、反應(yīng)原理注意1.二氧化錳為難溶于水的黑色固體。2.稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。3.此反應(yīng)必須加熱。4.在常溫下,高錳酸鉀、氯酸鉀、漂白粉等固體跟濃鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O第八十五頁(yè)第八十六頁(yè)，共204頁(yè)。二、發(fā)生裝置固+液(加熱)型有關(guān)儀器的名稱:鐵架臺(tái)(帶鐵圈鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管。組裝過程第八十六頁(yè)第八十七頁(yè)，共204頁(yè)。三、凈化裝置先用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的HCl氣體;再用濃硫酸干燥Cl2。裝配原則:先洗氣后干燥;氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出。飽和食鹽水濃硫酸第八十七頁(yè)第八十八頁(yè)，共204頁(yè)。四、氣體收集和尾氣處理裝置氯氣微溶于水且比空氣重,故用向上排空氣法收集。氯氣有毒,污染空氣,故用濃氫氧化鈉溶液吸收。氯氣可用濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙檢驗(yàn)。2KI+Cl2=2KCl+I2(碘遇淀粉變藍(lán))集氣瓶濃NaOH溶液第八十八頁(yè)第八十九頁(yè)，共204頁(yè)。發(fā)生裝置的組裝過程的動(dòng)畫氯氣發(fā)生裝置的組裝過程放好鐵架臺(tái)根據(jù)酒精燈外焰的高度確定鐵圈和石棉網(wǎng)的位置最后固定組合裝置結(jié)束第八十九頁(yè)第九十頁(yè)，共204頁(yè)。洗氣瓶和排水測(cè)量氣體體積裝置

洗氣瓶

排水法測(cè)量氣體體積第九十頁(yè)第九十一頁(yè)，共204頁(yè)。氯氣收集過程的動(dòng)畫向上排空氣即空氣在上層被收集氣體在下層第九十一頁(yè)第九十二頁(yè)，共204頁(yè)。實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置圖第九十二頁(yè)第九十三頁(yè)，共204頁(yè)。反饋練習(xí)1、不能由單質(zhì)直接化合而成的是（）A、AlCl3B、NaClC、FeCl2D、CuCl2

2、自來(lái)水可以氯氣用消毒、某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是（）①AgNO3②FeCl3③AlCl3④NaOH⑤FeCl2⑥Na2CO3A、①②⑥B、③④C、②③D、④⑤⑥CC第九十三頁(yè)第九十四頁(yè)，共204頁(yè)。3、用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去，試回答下列問題：（1）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡(jiǎn)要說明）（2）簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因?1.新制氯水中的HCl、HClO與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，使NaOH無(wú)剩余。2.新制氯水中HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色。再加入NaOH，看能否變紅色第九十四頁(yè)第九十五頁(yè)，共204頁(yè)。氯氣（第三課時(shí)）第九十五頁(yè)第九十六頁(yè)，共204頁(yè)。復(fù)習(xí)回顧：寫出有關(guān)化學(xué)方程式：Ca(OH)2+Cl2Ca(ClO)2+CO2+H2OCa(ClO)2+2HCl氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法第九十六頁(yè)第九十七頁(yè)，共204頁(yè)。一、氯離子（Cl-)的檢驗(yàn)

閱讀實(shí)驗(yàn)4-6有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：Ag++Cl–==AgCl

2Ag++CO32-==Ag2CO3

Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對(duì)不對(duì)？

在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（2）方法和結(jié)論：(1)試劑:AgNO3溶液、稀硝酸在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。

？第九十七頁(yè)第九十八頁(yè)，共204頁(yè)。最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性氧化性逐漸減弱第九十八頁(yè)第九十九頁(yè)，共204頁(yè)。鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①對(duì)比Cl2，寫出Br2與Na、Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式。Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3鹵素與金屬反應(yīng):F2Cl2Br2

的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價(jià)的金屬氧化成高價(jià)的金屬鹵化物，I2

的氧化能力最弱，跟鐵反應(yīng)生成FeI2。I2+Fe=FeI2②對(duì)比Cl2，寫出F2

、Br2、I2與H2

反應(yīng)的化學(xué)方程式。它們發(fā)生反應(yīng)的條件相同嗎？第九十九頁(yè)第一百頁(yè)，共204頁(yè)。名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性

F2

冷暗處爆炸 H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定Cl2

光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=====2HClHCl穩(wěn)定Br2

高溫 H2+Br2======2HBrHBr較不穩(wěn)定I2高溫、持續(xù)加熱H2+I2======2HIHI很不穩(wěn)定緩慢進(jìn)行

鹵素與氫氣的反應(yīng)結(jié)論：FClBrI隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大,(1)鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2>Cl2>Br2>I2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HI第一百頁(yè)第一百零一頁(yè)，共204頁(yè)。Br2＋H2O=====HBr＋HBrO反應(yīng)越來(lái)越難以發(fā)生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO鹵素與水反應(yīng)通式：X2＋H2O=====HX＋HXO

（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIO③對(duì)比Cl2，寫出Br2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。第一百零一頁(yè)第一百零二頁(yè)，共204頁(yè)。鹵素間的相互置換(1)Cl2＋2Br－

=====2Cl－＋Br2

(2)Cl2＋2I－=====2Cl－＋I(xiàn)2(3)Br2+２I－=====２Br－＋I(xiàn)2

思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的還原性強(qiáng)弱順序結(jié)論：

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－第一百零二頁(yè)第一百零三頁(yè)，共204頁(yè)。小結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性。與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱特性碘遇淀粉顯藍(lán)色。氟氣和水的反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+O2

第一百零三頁(yè)第一百零四頁(yè)，共204頁(yè)。二氧化硫的性質(zhì)探究第三節(jié)硫和氮的氧化物第一百零四頁(yè)第一百零五頁(yè)，共204頁(yè)。12月21日的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)第一百零五頁(yè)第一百零六頁(yè)，共204頁(yè)?？諝赓|(zhì)量報(bào)告各項(xiàng)指標(biāo)中有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)二氧化硫和二氧化氮是什么？它們是從哪兒來(lái)的？空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來(lái)報(bào)告？它們有什么危害？第一百零六頁(yè)第一百零七頁(yè)，共204頁(yè)。酸雨的危害第一百零七頁(yè)第一百零八頁(yè)，共204頁(yè)。酸雨對(duì)環(huán)境的危害酸雨是由什么引起的呢？第一百零八頁(yè)第一百零九頁(yè)，共204頁(yè)。二氧化硫的物理性質(zhì)思考1：SO2的物理性質(zhì)體現(xiàn)在哪些方面？探究1：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明SO2是否易溶于水？氣體的物理性質(zhì)可從以下幾方面去分析：

(顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶解性等)第一百零九頁(yè)第一百一十頁(yè)，共204頁(yè)。看顏色想原因聞氣味強(qiáng)烈的刺激性氣味有毒做比較溶解性沸點(diǎn)

無(wú)色氣體比空氣密度大容易液化易溶于水能引發(fā)呼吸道疾病、濃度高時(shí)會(huì)令人死亡和空氣的相對(duì)平均分子量對(duì)比沸點(diǎn)為－10０Ｃ1體積的水大約可以溶解40體積的二氧化硫二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。

二氧化硫的物理性質(zhì)第一百一十頁(yè)第一百一十一頁(yè)，共204頁(yè)。探究2：SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷依據(jù)是什么？二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（１）SO2具有酸性氧化物通性

——從物質(zhì)分類的角度探究結(jié)論：

SO2溶于水，實(shí)質(zhì)上有部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。且體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)。第一百一十一頁(yè)第一百一十二頁(yè)，共204頁(yè)。SO2與水的反應(yīng)：可逆反應(yīng)：同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）（可逆號(hào)）特點(diǎn)正反應(yīng)和逆反應(yīng)均不徹底；反應(yīng)物和生成物共存。第一百一十二頁(yè)第一百一十三頁(yè)，共204頁(yè)。判斷下列反應(yīng)哪些不屬于可逆反應(yīng)？√A．2NO2N2O4B．2H2+O22H2OC．SO2+H2OH2SO3

D．CO2+H2OH2CO3

電解點(diǎn)燃第一百一十三頁(yè)第一百一十四頁(yè)，共204頁(yè)。與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽

與H2O反應(yīng)生成酸

酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水1二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)請(qǐng)大家寫出：SO2與Na2O、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反應(yīng)方程式?？偨Y(jié)與歸納|酸性氧化物的通性第一百一十四頁(yè)第一百一十五頁(yè)，共204頁(yè)。探究3：怎樣設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明SO2具有還原性？★但不能被濃H2SO4氧化，可以用它來(lái)干燥SO2SO2

+Br2+2H2O=H2SO4

+2HBr探究結(jié)論：既有氧化性，又有還原性二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（2）既有氧化性，又有還原性第一百一十五頁(yè)第一百一十六頁(yè)，共204頁(yè)。探究4：向一支盛有SO2溶液的試管滴入1-2滴品紅溶液，然后振動(dòng)試管。觀察溶液的顏色變化。二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)加熱剛剛使品紅溶液褪色的SO2水溶液的試管，觀察試管中的顏色變化？（3）具有漂白性

第一百一十六頁(yè)第一百一十七頁(yè)，共204頁(yè)。原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)實(shí)質(zhì)：化合作用程度：暫時(shí)性，加熱可復(fù)原范圍：漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色探究結(jié)論：SO2具有漂白性二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)第一百一十七頁(yè)第一百一十八頁(yè)，共204頁(yè)。二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)不同。前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。小結(jié):思考與交流:

SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎?第一百一十八頁(yè)第一百一十九頁(yè)，共204頁(yè)。2.下列可以用來(lái)鑒別SO2

和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中BD1.左圖是古時(shí)用燃燒硫的方法漂白布料的圖片,請(qǐng)分析其原理。第一百一十九頁(yè)第一百二十頁(yè)，共204頁(yè)。SO2

物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水化學(xué)性質(zhì)1、具有酸性氧化的通性

A、與水反應(yīng)生成酸

SO2+H2OH2SO3B、與堿反應(yīng)生成鹽和水

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O2、既有氧化性，又有還原性

2SO2+O22SO33、漂白性：暫時(shí)性漂白

品紅褪色紅色無(wú)色SO2催化劑課堂小結(jié)第一百二十頁(yè)第一百二十一頁(yè)，共204頁(yè)。二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

漂白性的比較名稱原理實(shí)質(zhì)程度范圍二氧化硫氯水二氧化硫溶于水產(chǎn)生的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)化合作用

氧化作用暫時(shí)性，加熱可復(fù)原

永久性漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色第一百二十一頁(yè)第一百二十二頁(yè)，共204頁(yè)。一氧化氮和二氧化氮第一百二十二頁(yè)第一百二十三頁(yè)，共204頁(yè)。第一百二十三頁(yè)第一百二十四頁(yè)，共204頁(yè)。第一百二十四頁(yè)第一百二十五頁(yè)，共204頁(yè)。信使分子——NO

1.一氧化氮在神經(jīng)系統(tǒng)中的作用

NO是一種神經(jīng)信使分子,參與包括學(xué)習(xí)、記憶在內(nèi)的多種生理過程,并且具有調(diào)節(jié)腦血流的作用。

2.一氧化氮在免疫中的作用

NO是免疫系統(tǒng)對(duì)付細(xì)菌、病毒、腫瘤細(xì)胞等病原體的有效武器。除了以上生理功能外,一氧化氮還在呼吸系統(tǒng)、內(nèi)分泌系統(tǒng)中起重要作用。

第一百二十五頁(yè)第一百二十六頁(yè)，共204頁(yè)。？大氣中的NO2、NO來(lái)自哪里呢？

NO2、NO有哪些性質(zhì)呢?NO2、NO被視為大氣污物，沒想到它會(huì)在生命過程中又如此重要的作用，這會(huì)給我們什么啟示？[思考討論]啟示:任何事物都有兩面性,化學(xué)技術(shù)和化學(xué)品也不例外．第一百二十六頁(yè)第一百二十七頁(yè)，共204頁(yè)。N2+O22NO

(無(wú)色)

2NO+O2=2NO2

(無(wú)色)(紅棕色)放電或高溫在通常情況下，氮?dú)馀c氧氣不發(fā)生反應(yīng)，但在放電或高溫條件下，氮?dú)馀c氧氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)色的，不溶于水的一氧化氮（NO）。一氧化氮在常溫下很容易和空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮。第一百二十七頁(yè)第一百二十八頁(yè)，共204頁(yè)。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)在工作（放電）時(shí)，汽缸中的空氣中氮?dú)夂脱鯕饩蜁?huì)反應(yīng)生成氮的氧化物，因此汽車尾氣中含有大量氮氧化物。第一百二十八頁(yè)第一百二十九頁(yè)，共204頁(yè)?；瘜W(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO（工業(yè)制硝酸）NO2和水反應(yīng)的現(xiàn)象？反應(yīng)生成物是什么？現(xiàn)象：NO2紅棕色消失，液面上升，但試管中仍然有氣體第一百二十九頁(yè)第一百三十頁(yè)，共204頁(yè)。[思考討論]你能從氧化還原反應(yīng)角度用雙線橋法分析這個(gè)反應(yīng)嗎？并標(biāo)出氧化劑和還原劑。

3NO2+H2O=2HNO3+NO如果用拇指堵住試管口從水槽中拿出，正放，松開姆指一會(huì)又堵住，會(huì)有什么現(xiàn)象？試管口又出現(xiàn)紅棕色氣體NO2液面上升，但試管中仍然有氣體再把試管倒立在水中振蕩呢？第一百三十頁(yè)第一百三十一頁(yè)，共204頁(yè)。在新疆與青海交界處有一山谷，人稱魔鬼谷，經(jīng)常電閃雷鳴，狂風(fēng)暴雨，把人畜擊斃。然而谷內(nèi)卻是牧草茂盛，四季常青。請(qǐng)解釋原因。

N2+O2

====2NO放電或高溫2NO

+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO“雷雨發(fā)莊稼”空氣中氮?dú)夂脱鯕庠诜烹娤律梢谎趸?，一氧化氮再和氧氣反?yīng)，生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與土壤中礦物質(zhì)作用形成可溶性硝酸鹽，成為氮肥被植物吸收。第一百三十一頁(yè)第一百三十二頁(yè)，共204頁(yè)。NONO2色態(tài)毒性與水反應(yīng)與O2反應(yīng)紅棕色氣體有毒有毒3NO2+H2O=2HNO3+NO××2NO+O2=2NO2歸納整理無(wú)色氣體2、二氧化氮物理性質(zhì)：刺激性氣味有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水１、ＮＯ和ＮＯ２的比較：紅棕色第一百三十二頁(yè)第一百三十三頁(yè)，共204頁(yè)。課堂練習(xí)氧化物N2ONON2O3

NO2

N2O4

N2O5

化合價(jià)是否酸酐填表提示：氮的氧化物對(duì)應(yīng)的酸只有HNO3和HNO2+1+2+3+4+4+5否否否否是是第一百三十三頁(yè)第一百三十四頁(yè)，共204頁(yè)。課堂練習(xí)右圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用裝置之一，若氣體從右管進(jìn)入，可用來(lái)收集的氣體是A．NO B．NO2

C．CO D．SO2BD第一百三十四頁(yè)第一百三十五頁(yè)，共204頁(yè)?？茖W(xué)探究現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選1.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收。2.你的設(shè)計(jì)對(duì)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？（從原料的充分利用、減少污染物的排放等方面考慮。）第一百三十五頁(yè)第一百三十六頁(yè)，共204頁(yè)。3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2×24NO2+O2+2H2O=4HNO3

+）3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2×3×2+）4NO+3O2+2H2O=4HNO3

兩個(gè)重要的反應(yīng)方程式:第一百三十六頁(yè)第一百三十七頁(yè)，共204頁(yè)。本節(jié)課小結(jié)二、二氧化氮和一氧化氮1、NO的生成及與NO2轉(zhuǎn)化N2+O2＝2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2、二氧化氮物理性質(zhì)：紅棕色，刺激性氣味有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶與水。3、兩個(gè)重要的反應(yīng)：4NO2+2H2O+O2=4HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3第一百三十七頁(yè)第一百三十八頁(yè)，共204頁(yè)。第四章《非金屬及其化合物》有關(guān)氮的氧化物的計(jì)算第一百三十八頁(yè)第一百三十九頁(yè)，共204頁(yè)。有關(guān)氮的氧化物的計(jì)算三個(gè)反應(yīng)：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

4NO2+2H2O+O2=4HNO3

4NO+2H2O+3O2=4HNO3三種情況：見教學(xué)案第22頁(yè)第一百三十九頁(yè)第一百四十頁(yè)，共204頁(yè)。例1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)充滿NO2氣體的干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升。當(dāng)液面不再上升后，燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)溶液不擴(kuò)散）

。3NO2+H2O=2HNO3+NO解：設(shè)NO2的物質(zhì)的量為3mol3mol2mol2311mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積減少了44.8L，即溶液的體積為44.8L，所以c(HNO3)=2mol44.8L=22.41mol/L22.41mol/L第一百四十頁(yè)第一百四十一頁(yè)，共204頁(yè)。若所盛氣體為NO2和O2（體積比為4∶1）的混合氣體，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？4NO2+O2+2H2O=4HNO3解：414設(shè)NO2的物質(zhì)的量為4mol，O2為1mol4mol1mol4mol氣體體積減少（22.4×5）L，故所得溶液體積為（22.4×5）L

，所以c(HNO3)=4mol22.4×5L=5×22.44mol/L思考：若NO2與O2按體積比1∶1進(jìn)行反應(yīng)，最終溶液的物質(zhì)的量濃度又是多少？（NO2、O2）+O24∶15×22.44mol/L第一百四十一頁(yè)第一百四十二頁(yè)，共204頁(yè)。小結(jié)氣體溶于水后，存在V(氣體減少)=V(溶液)則c(溶質(zhì))=n(溶質(zhì))V(溶液)=n(溶質(zhì))V(氣體減少)思考：若NO與O2按體積比４∶３和１：１進(jìn)行反應(yīng)，最終溶液的物質(zhì)的量濃度又分別是多少呢？第一百四十二頁(yè)第一百四十三頁(yè)，共204頁(yè)。1、如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來(lái)試管中盛裝的可能是什么氣體

A．可能是N2與NO2的混和氣體

B．可能是O2與NO2的混和氣體

C．可能是NO與NO2的混和氣體

D．只可能是NO2一種氣體ＢＣ第一百四十三頁(yè)第一百四十四頁(yè)，共204頁(yè)。2、把9mLNO氣體裝入試管，倒立于水槽中，逐漸通入O2，當(dāng)試管中剩余氣3mL時(shí)，通入O2的體積可能是（）

A、9mlB、4.5mlC、3mlD、9.75mlBD第一百四十四頁(yè)第一百四十五頁(yè)，共204頁(yè)。3、標(biāo)況下充滿NO2

、O2混合氣體的試管倒立在水槽中，水面上升，最后試管內(nèi)全部充滿了液體，求（1）原混合氣體中NO2和O2的體積比（2）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量（3）如不考慮溶液向試管外的擴(kuò)散，求試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度。（4：1；42.8g/mol；１/28）第一百四十五頁(yè)第一百四十六頁(yè)，共204頁(yè)。二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染二氧化硫和二氧化氮的來(lái)源及對(duì)大氣的污染二氧化硫和二氧化氮用途：

工業(yè)制備硫酸

工業(yè)制備硝酸防治酸雨的措施（閱讀課本81頁(yè)資料卡片）

第一百四十六頁(yè)第一百四十七頁(yè)，共204頁(yè)。討論1：SO2是酸性氧化物，請(qǐng)根據(jù)CO2的實(shí)驗(yàn)室制法，設(shè)計(jì)一套完整的裝置來(lái)制備和收集SO2氣體。原料：原理（方程式）：硫酸、亞硫酸鈉H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫第一百四十七頁(yè)第一百四十八頁(yè)，共204頁(yè)。第一百四十八頁(yè)第一百四十九頁(yè)，共204頁(yè)。第一百四十九頁(yè)第一百五十頁(yè)，共204頁(yè)。討論2：實(shí)驗(yàn)室制備SO2的硫酸是用濃的還是稀的？（提示：二氧化硫易溶于水）第一百五十頁(yè)第一百五十一頁(yè)，共204頁(yè)。工業(yè)制備硫酸：2SO2+O22

SO3催化劑

△SO3+H2O=H2SO44FeS2+11O2==2Fe2O3+8

SO2△（S+O2==SO2）點(diǎn)燃第一百五十一頁(yè)第一百五十二頁(yè)，共204頁(yè)。工業(yè)制備硝酸：4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO催化劑

△第一百五十二頁(yè)第一百五十三頁(yè)，共204頁(yè)。硫酸、硝酸和氨第四章第四節(jié)第一課時(shí)第一百五十三頁(yè)第一百五十四頁(yè)，共204頁(yè)。使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+

+OH-=H2O2H+

+CuO=Cu2++H2O

2H+

+CO32-=H2O+CO2硫酸、硝酸都是一種酸，HNO3=H++NO3-一、硫酸與硝酸都具有酸的通性。

H2SO4=2H++SO42-與活潑金屬反應(yīng)第一百五十四頁(yè)第一百五十五頁(yè)，共204頁(yè)。你對(duì)濃硫酸知多少？1、濃硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問題？應(yīng)將濃硫酸沿?zé)谙蛩新⑷?，并用玻璃棒不斷攪拌?、實(shí)驗(yàn)室制HCl氣體是用以下反應(yīng)制備：H2SO4(濃)+NaCl==NaHSO4+HCl↑微熱H2SO4(濃)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑

強(qiáng)熱第一百五十五頁(yè)第一百五十六頁(yè)，共204頁(yè)。二、濃硫酸學(xué)與問：在實(shí)驗(yàn)室中，特別是氣體制備實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸有什么用途？體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？2、吸水性（干燥劑）1、難揮發(fā)性（制HCl）第一百五十六頁(yè)第一百五十七頁(yè)，共204頁(yè)。3、脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫和氧元素當(dāng)皮膚或衣物上不小心沾有少許濃硫酸時(shí)應(yīng)立即用大量水沖洗！?。〉谝话傥迨唔?yè)第一百五十八頁(yè)，共204頁(yè)。4、強(qiáng)氧化性1）與金屬反應(yīng)2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2與銅反應(yīng)+60+2+4失去2e-得到2e-氧化劑：H2SO4

還原劑：Cu分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)：氧化性，酸性第一百五十八頁(yè)第一百五十九頁(yè)，共204頁(yè)。常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸。這是因?yàn)槌叵拢瑵饬蛩峥墒硅F或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做鈍化。試寫出濃硫酸與鐵在加熱條件下的反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑：2Fe+6H2SO4(濃)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O第一百五十九頁(yè)第一百六十頁(yè)，共204頁(yè)。2）與非金屬反應(yīng)C+2H2SO4(濃)==2SO2↑+CO2↑+2H2O思考并討論：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證C和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，并畫出簡(jiǎn)要裝置圖。第一百六十頁(yè)第一百六十一頁(yè)，共204頁(yè)。按正確的順序連接下列儀器，并說明你的理由。第一百六十一頁(yè)第一百六十二頁(yè)，共204頁(yè)。儀器連接如下：說明：應(yīng)首先用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次品紅驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化，最后才澄清石灰水驗(yàn)證二氧化碳。第一百六十二頁(yè)第一百六十三頁(yè)，共204頁(yè)。思考題:用什么方法鑒別濃硫酸和稀硫酸?1、利用濃硫酸的脫水性2、利用濃硫酸的氧化性3、利用濃硫酸的鈍化作用4、利用濃硫酸溶于水放熱第一百六十三頁(yè)第一百六十四頁(yè)，共204頁(yè)。歸納總結(jié)一、硫酸與硝酸都具有酸的通性。二、濃硫酸1吸水性（干燥劑）2難揮發(fā)性（制HCl)3脫水性4強(qiáng)氧化性

1）與金屬反應(yīng)

2）與非金屬反應(yīng)第一百六十四頁(yè)第一百六十五頁(yè)，共204頁(yè)。下列現(xiàn)象體現(xiàn)了硫酸的哪些性質(zhì)？（1）把濃硫酸滴入放在蒸發(fā)皿里的蔗糖上，蔗糖就會(huì)炭化變黑（2）把濃硫酸露置在空氣里，質(zhì)量會(huì)增加。（3）把鋅粒放入稀硫酸里，會(huì)產(chǎn)生氫氣。（4）把銅片放入濃硫酸里并加熱，會(huì)產(chǎn)生SO2。（5）利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)，制HCl氣體。脫水性吸水性酸性強(qiáng)氧化性難揮發(fā)性第一百六十五頁(yè)第一百六十六頁(yè)，共204頁(yè)。硫酸、硝酸和氨第四章第四節(jié)第二課時(shí)第一百六十六頁(yè)第一百六十七頁(yè)，共204頁(yè)。歸納總結(jié)一、硫酸與硝酸都具有酸的通性。二、濃硫酸1吸水性（干燥劑）2難揮發(fā)性（制HCl)3脫水性4強(qiáng)氧化性

1）與金屬反應(yīng)

2）與非金屬反應(yīng)第一百六十七頁(yè)第一百六十八頁(yè)，共204頁(yè)。1、硝酸的物理性質(zhì)

純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，密度為1.5027g/cm3，沸點(diǎn)是83℃，常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，98%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。第一百六十八頁(yè)第一百六十九頁(yè)，共204頁(yè)。思考討論：為什么硝酸保存在棕色試劑瓶中？前面我們遇到什么物質(zhì)也保存在棕色試劑瓶中？能否根據(jù)其保存預(yù)測(cè)硝酸有什么樣的性質(zhì)？第一百六十九頁(yè)第一百七十頁(yè)，共204頁(yè)。2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸的通性（2）不穩(wěn)定性4HNO3=======2H2O+4NO2↑+O2↑光照/加熱思考：常用的濃硝酸為什么會(huì)呈黃色？工業(yè)上鹽酸呈黃色又是什么原因？濃硝酸易分解生成NO2溶于硝酸含有Fe3+雜質(zhì)第一百七十頁(yè)第一百七十一頁(yè)，共204頁(yè)。科學(xué)探究向少量石蕊試液中逐滴加入濃硝酸，觀察現(xiàn)象，并解釋。初中化學(xué)已學(xué)習(xí)過，實(shí)驗(yàn)室制氫氣能否用活潑金屬和硝酸反應(yīng)制得？為什么？第一百七十一頁(yè)第一百七十二頁(yè)，共204頁(yè)。3、硝酸的氧化性濃、稀硝酸都能與銅發(fā)生反應(yīng)4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2NO+O2==2NO2（無(wú)色）（紅棕色）a、與金屬反應(yīng)第一百七十二頁(yè)第一百七十三頁(yè)，共204頁(yè)。4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。第一百七十三頁(yè)第一百七十四頁(yè)，共204頁(yè)。課堂練習(xí)工業(yè)上擬用銅和硝酸來(lái)制備Cu(NO3)2·3H2O下面有三位同學(xué)提出了不同的生產(chǎn)方案：甲方案：Cu+濃HNO3→蒸發(fā)結(jié)晶乙方案：Cu+稀HNO3→蒸發(fā)結(jié)晶丙方案：CuCuO

蒸發(fā)結(jié)晶你認(rèn)為______方案最好，理由_____________________________________________空氣加熱HNO3丙若生產(chǎn)等量Cu(NO3)2,丙消耗HNO3少且無(wú)污染第一百七十四頁(yè)第一百七十五頁(yè)，共204頁(yè)。試寫出鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O鐵粉少量Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2+）×2鐵粉過量第一百七十五頁(yè)第一百七十六頁(yè)，共204頁(yè)。鐵和鋁在常溫下遇濃硝酸也發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故濃硝酸的貯存和運(yùn)輸可用鋁（鐵）槽車運(yùn)輸。若加熱，則鐵和鋁都會(huì)跟濃硝酸反應(yīng)。若將濃HNO3和濃HCl按體積比1:3混合所得混合物叫王水，可溶解不活潑金屬金等。第一百七十六頁(yè)第一百七十七頁(yè)，共204頁(yè)。有人認(rèn)為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價(jià)，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03中的氮從＋5價(jià)降為＋2，從化合價(jià)變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)。”這種看法是否正確？為什么？從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的反應(yīng)條件,劇烈程度分析。提示：第一百七十七頁(yè)第一百七十八頁(yè)，共204頁(yè)。b、與非金屬反應(yīng)C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O試分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。第一百七十八頁(yè)第一百七十九頁(yè)，共204頁(yè)。當(dāng)硝酸與金屬或非金屬及某些有機(jī)物反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同，硝酸被還原所得到的產(chǎn)物也不同，如：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3+4+3+2+10-3第一百七十九頁(yè)第一百八十頁(yè)，共204頁(yè)。①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有金屬。

②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“鈍化”。③硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。④一般來(lái)說，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO。活潑金屬與極稀HNO3反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物復(fù)雜，為NO、N2O、NH4NO3等。⑤非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或含氧酸。

⑥王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1:3配制）具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解Au、Pt。

硝酸反應(yīng)規(guī)律第一百八十頁(yè)第一百八十一頁(yè)，共204頁(yè)。第一百八十一頁(yè)第一百八十二頁(yè)，共204頁(yè)。

分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的試劑瓶露置于空氣中，放置一段時(shí)間后，（1）質(zhì)量增大的是______________，原因是_____________；（2）質(zhì)量減少的是______________，原因是_____________。思考：濃硫酸濃硫酸吸水性濃鹽酸、濃硝酸揮發(fā)性第一百八十二頁(yè)第一百八十三頁(yè)，共204頁(yè)。2、下列反應(yīng)中，硝酸所起的作用屬于：

A、強(qiáng)氧化性B、酸性

C、不穩(wěn)定性D、上述都不是（1）久置的濃硝酸變黃色（2）用硝酸浸洗附有銀的試管（3）用硝酸浸洗久置石灰水的試劑上的白膜（4）用硝酸浸洗積碳的試管練習(xí)1、將濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸分別滴在三塊藍(lán)色石蕊試紙上，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？AＣAＢ第一百八十三頁(yè)第一百八十四頁(yè)，共204