福建省永安市高中化學(xué)高二下冊期末模考提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號(hào)在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．祝融號(hào)火星車集熱器內(nèi)部填充的相變保溫材料——正十一烷屬于烴類物質(zhì)B．過氧乙酸因其酸性較強(qiáng)，常用于殺菌消毒C．常溫下，可用鋁制容器儲(chǔ)存濃硫酸或濃硝酸D．與用于文物年代鑒定的互為同位素

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-總數(shù)為2NAB．將稀氨水滴入含1mol(NH4)2SO4的溶液至中性，溶液中NH數(shù)目為2NAC．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有氧原子數(shù)等于0.2NAD．0.1mol/LNaAlO2溶液中AlO的數(shù)目小于0.1NA

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)和族序數(shù)均依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期，Z是空氣中含量最多的元素。下列說法正確的是A．Y—定是非金屬元素B．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸D．若Y、Z、W位于相鄰的三個(gè)主族，Y的氫化物沸點(diǎn)一定低于W

4、化合物Z是一種抗骨質(zhì)疏松藥的一種重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)X、Y、Z的說法正確的是

A．Y的分子式為C8H6O2B．Z可發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)C．可用氯化鐵溶液鑒別Y、Z兩種物質(zhì)D．Z與足量的氫氣加成后產(chǎn)物中含有5個(gè)手性碳原子

5、實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)的是A．用濃氨水與無水氯化鈣制備氨氣B．用油脂和堿反應(yīng)制肥皂C．用蛋白質(zhì)水解制氨基酸D．用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

6、如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關(guān)說法正確的是

A．通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2-4e-＋2H2O=4OH-B．乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2＋C．反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中在鐵電極區(qū)生成氫氧化鈉D．反應(yīng)一段時(shí)間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

7、常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)C．H2Y的第二級電離常數(shù)Ka2（H2Y）=10-4.3D．交點(diǎn)b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)二、試驗(yàn)題

8、三氯化釩可用于制備二氯化釩，可用作檢驗(yàn)鴉片的試劑，實(shí)驗(yàn)室可由在160-170℃分解制得。部分物質(zhì)的性質(zhì)如下：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃主要化學(xué)性質(zhì)425/極易水解；約425℃以上歧化為和148.5遇水發(fā)白煙，常溫下緩慢反應(yīng)生成和306316/

回答下列問題：

(1)可將下圖裝置進(jìn)行組合由干燥純凈氯氣與鐵釩合金反應(yīng)生成和：

①依據(jù)氣流方向，各裝置連接順序?yàn)锳→___________。

②裝置C中盛放的試劑為___________。

③最后分離互溶的、混合物的方法是___________(填“常壓蒸餾”或“減壓蒸餾”)。

(2)利用(1)制得的制備()的主要實(shí)驗(yàn)步驟和裝置如下：

Ⅰ．在儀器W中加入30mL并連接好裝置。

Ⅱ．氣密性檢驗(yàn)后，逐次少量地通入稀有氣體的同時(shí)加熱到一定溫度。

Ⅲ．發(fā)現(xiàn)不再有氯氣產(chǎn)生后，將燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的移入一端封閉的硼硅酸玻璃管內(nèi)，連接用液氮冷卻的捕集器，在用真空泵抽氣的同時(shí)將物料加熱至200℃。

①圖中儀器W的名稱是___________；冷凝管的進(jìn)水口是___________(填“m”或“n”)。

②步驟Ⅱ逐次少量地通入稀有氣體的目的是___________

③儀器W合適的加熱方式為___________

A．水浴加熱

B．油浴加熱

C．酒精燈加熱

D．酒精噴燈加熱

④寫出燒杯中尾氣處理的離子方程式；___________，步驟Ⅲ最后將物料加熱至200℃，可能的目的是___________。三、工藝流程題

9、過氧化鈣常用作殺菌劑及封閉膠泥的快干劑，難溶于水，溶于酸生成過氧化氫。以大理石(含有少量氧化亞鐵和氧化鐵雜質(zhì))為原料制備過氧化鈣的工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)操作Ⅰ的目的是調(diào)節(jié)溶液的，使鐵元素完全沉淀，則試劑A最好選用_______(填標(biāo)號(hào))。

a.鹽酸

b.硝酸

c.鹽酸和過氧化氫d.硫酸

(2)測得濾液M中的物質(zhì)的量濃度為，若加入等體積的溶液時(shí)開始沉淀，則的物質(zhì)的量濃度為_______【已知】。

(3)反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng).不同濃度的溶液對反應(yīng)生成產(chǎn)率的影響如下表：的濃度/%51015202530的產(chǎn)率/%62.4063.1063.2064.5462.4260.40分析題給信息，解釋的濃度大于20%后產(chǎn)率反而減小的原因：_______。

(4)制備所得的過氧化鈣中常含有雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可按以下步驟測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

步驟1：準(zhǔn)確稱取過氧化鈣樣品，置于的錐形瓶中；

步驟2：加入蒸餾水和磷酸，振蕩使樣品完全溶解；

步驟3：用的酸性溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；

步驟4：平行測定3次(數(shù)據(jù)記錄見下表)，計(jì)算試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)123V(酸性溶液)/mL19.5019.4819.52已知：上述實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)關(guān)系為，。

①步驟3判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

②由表中數(shù)據(jù)可知，該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%。若實(shí)驗(yàn)時(shí)剛洗凈的滴定管未用酸性溶液潤洗，則測定的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。四、原理綜合題

10、工業(yè)上利用天然氣制備，還可得到、等化工產(chǎn)品。一定條件下，有關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

回答下列問題：

(1)相同條件下，反應(yīng)

，_______。

(2)實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)1的速率方程：，(、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù))。

①結(jié)合速率的影響因素，推測速率常數(shù)k的影響因素有_______(填標(biāo)號(hào))。

A.溫度

B.濃度

C.催化劑

D.固體表面性質(zhì)

②T℃下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該溫度下平衡常數(shù)_______。

(3)向恒溫恒容密閉容器中充入適量，同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)1和反應(yīng)2，在不同催化劑、作用下，測得單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。在其他條件相同時(shí)，催化效率較高的是_______(填“”或“”)。在作用下，溫度高于500℃時(shí)，的產(chǎn)率降低的可能原因是_______。

(4)一定溫度下，總壓強(qiáng)恒定為時(shí)，向密閉容器中充入和的混合氣體(不參與反應(yīng))，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖所示。

①隨著通入氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，的平衡轉(zhuǎn)化率降低的主要原因是_______。

②已知M點(diǎn)對應(yīng)的乙炔的選擇性為75%(乙炔的選擇性)。該溫度下，反應(yīng)2的平衡常數(shù)_______(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。(提示：用平衡時(shí)氣體分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為，。)

11、氧化鋅、氮化鎵及新型多相催化劑組成的納米材料能用于可見光分解水，生成氫氣和氧氣。

(1)分別寫出一個(gè)與水分子具有相同空間構(gòu)型的分子和陰離子：_____。

(2)水分子在特定條件下結(jié)合一個(gè)形成水合氫離子。下列選項(xiàng)中對上述過程的描述不合理的是_____填序號(hào)。A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的空間構(gòu)型發(fā)生了改變C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變(3)在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的個(gè)水分子形成氫鍵(如圖甲)，已知冰的升華熱是，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力()，則冰晶體中氫鍵的鍵能是_____。

(4)氮化鎵的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其中氮原子的雜化軌道類型是_____；、原子之間存在配位鍵，該配位鍵中提供孤對電子的原子是_____。

(5)是兩性氧化物，能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成。不考慮其空間構(gòu)型，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____。

(6)某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示，與距離最近的有_____個(gè)。

12、餐廚垃圾在酶的作用下可獲得乙醇，進(jìn)一步反應(yīng)可制備有機(jī)物C和高分子材料G，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

(1)乙醇含有的官能團(tuán)是___________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程