山東省肥城市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末評(píng)估測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中華民族在五千年的歷史長(zhǎng)河中，創(chuàng)造了輝煌燦爛的文化。下列說(shuō)法正確的是A．徽墨的主要成分是石墨B．秦兵馬俑的主要成分是高分子材料C．宣紙的主要成分是蛋白質(zhì)D．“青銅神樹(shù)”的主要成分是金屬材料

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．12g石墨中含有C-C鍵的數(shù)目為B．4.6g乙醇完全氧化為乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．0.5mol中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為D．11.2L和22.4L(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為

4、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三種主族元素，他們的最高價(jià)氧化物的水化物分別為HXO4，H2YO4，H3ZO4，則下列敘述不正確的是A．元素的非金屬性：X>Y>ZB．在元素周期表中他們依次處于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

5、下列各組中屬于同位素關(guān)系的是A．與B．與C．與D．金剛石與石墨

6、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①可用于分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4Cl為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量的NH3D．裝置④中從b口進(jìn)氣可用排水法收集NO2、CO等氣體

7、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)和日本的3位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯x子電池領(lǐng)域的研發(fā)工作，市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：。下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：B．放電時(shí)，向正極移動(dòng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．充電過(guò)程中，電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

7、蘋果酸(簡(jiǎn)寫為)是二元弱酸，、。20℃時(shí)，向的溶液中緩慢通入氣體(忽略溶液體積的變化)。下列指定溶液中微粒關(guān)系正確的是A．測(cè)得的溶液為8.6，此時(shí)溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液從3.4變?yōu)?時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)為：二、試驗(yàn)題

8、溴酸鉀可用于測(cè)定水體中的砷含量。

(1)的一種制法如下。

①與KOH溶液反應(yīng)時(shí)，若產(chǎn)生1mol，理論上需要_______mol。

②能提高溴的原子利用率。用離子方程式表示的作用：_______。

③已知：25℃時(shí)的溶度積()

設(shè)計(jì)由“含的溶液”到“較純凈的溶液”的流程：_______(按上圖形式呈現(xiàn)，箭頭上方注明試劑，下方注明操作，如)。

④

的溶解度隨溫度變化如下圖所示。從“較純凈的溶液”中得到“固體”的主要操作是_______。

(2)測(cè)定水體中亞砷酸鹽的含量：取amL水樣，向其中加入一定量鹽酸使轉(zhuǎn)化為，再加入2滴甲基橙指示劑和一定量，用溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液vmL。滴定過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)a：

反應(yīng)b：

當(dāng)反應(yīng)完全后，甲基橙與生成的反應(yīng)而褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。

①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_______。

②水樣中的含量為_(kāi)______。【已知：】

③滴定過(guò)程需保持在60℃。若溫度過(guò)低，甲基橙與的反應(yīng)速率較慢，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_______。(填“偏高”或“偏低”)。三、工藝流程題

9、氮化鎵(GaN)具有優(yōu)異的光電性能。一種煉鋅礦渣，主要含鐵酸鎵[Ga2(Fe2O4)3]、鐵酸鋅(ZnFe2O4)和SiO2，利用該礦渣制備GaN的工藝流程如下：

已知：①Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。

②常溫下，Ksp[Zn(OH)2]=10-16.6，Ksp[Ga(OH)3]=10-35.1，Ksp[Fe(OH)3]=10-38.5。

③Ga3+、Fe3+在該工藝條件下的反萃取率(進(jìn)入水相中金屬離子的百分?jǐn)?shù))與鹽酸濃度的關(guān)系見(jiàn)下表。鹽酸濃度/mol·L-1反萃取率/%Ga3+Fe3+286.99.4469.152.1617.571.3回答下列問(wèn)題:.

(1)①“酸浸”時(shí)Ga2(Fe2O4)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。

②“酸浸”所得浸出液中Ga3+、Zn2+濃度分別為0.21g·L-1、65g·L-1，常溫下，為盡可能多地提取Ga3+并確保不混入Zn(OH)2，“調(diào)pH”時(shí)應(yīng)不超過(guò)_____________(忽略溶液體積變化)。

(2)濾渣2的主要成分是____(填化學(xué)式)。

(3)“脫鐵”和“反萃取”時(shí)，所用鹽酸的濃度a=________，b=_______(選填上表中鹽酸的濃度)。

(4)“沉鎵”時(shí)，若加入NaOH的量過(guò)多，會(huì)導(dǎo)致____________。

(5)利用CVD(化學(xué)氣相沉積)技術(shù)，將熱分解產(chǎn)物與NH3在高溫下反應(yīng)可制得GaN，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

(6)①GaN的熔點(diǎn)為1700°C，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9°C，它們的晶體類型依次為_(kāi)__________、__________。

②GaN晶體的一種立方晶胞如圖所示，該晶體中與Ga原子距離最近且相等的N原子個(gè)數(shù)為_(kāi)_______，該晶體密度為ρg·cm-3，則晶胞邊長(zhǎng)為_(kāi)_____nm(列出計(jì)算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

四、原理綜合題

10、鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)四氫鋁鋰()是重要的還原劑，在有機(jī)合成中有廣泛應(yīng)用。已知幾種熱化學(xué)方程式如下：

①

②

③

④

中空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______。寫出四氫鋁鋰固體與液態(tài)水反應(yīng)生成氫氧化鋰固體、氫氧化鋁固體和氫氣的熱化學(xué)方程式：_______。

(2)一定溫度下，。在密閉容器中投入足量的AlCl(g)，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后。保持溫度不變，將體積縮小至原來(lái)的三分之一且保持體積不變，達(dá)到第二次平衡。下列敘述錯(cuò)誤的是_______(填字母)。A．氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)B．第一次平衡到第二次平衡時(shí)平衡常數(shù)增大C．達(dá)到第二次平衡時(shí)，D．第一次平衡到第二次平衡時(shí)保持不變(3)氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。工業(yè)上制備AlN的化學(xué)反應(yīng)原理為

。向2L恒容密閉容器中充入足量的(s)、C(s)和2mol(g)，只發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①X代表_______(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，判斷依據(jù)是_______。_______(填“>”“＜”或“等于”)。

②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的條件下，平衡常數(shù)K為_(kāi)______(用分?jǐn)?shù)表示)。

(4)已知：Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。為了探究Cat1、Cat2兩種催化劑的催化效能進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，獲得如圖曲線。從圖中信息獲知催化效能較高的催化劑是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，判斷依據(jù)是_______。

11、磷酸亞鐵鋰()和錳酸鋰()均可用作鋰離子電池正極材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)在周期表中，與Li化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_______，基態(tài)O原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)______?；鶓B(tài)P原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)______形。

(2)原子核外電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，分別用和表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。基態(tài)Mn原子的價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_(kāi)______。

(3)的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______形，其中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)______。

(4)和相比，_______更易液化，原因是_______。

(5)金剛石是原子晶體，含有的最小環(huán)是六元環(huán)(如圖1)，每個(gè)碳原子連接_______個(gè)六元環(huán)，如圖2是金剛石的晶胞，若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，碳原子在晶胞中的空間占有率_______(不要求計(jì)算過(guò)程)。

12、甘草素（G）常用作食品添加劑。制備G的一種合成路線如下圖所示。

已知：，其中R、為烴基或氫?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)A的系統(tǒng)命名為_(kāi)_________。

(2)B中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________。B→C反應(yīng)類型為_(kāi)_________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。

(4)在G分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式上，用“*”標(biāo)出手性碳原子_____。

(5)C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足