貴州省高中化學(xué)高三上冊(cè)期末高分通關(guān)預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、第24屆冬奧會(huì)于2022年2月4日在北京開(kāi)幕，主題口號(hào)為：“一起向未來(lái)”。且科技部提出了“科技冬奧”的理念。下列說(shuō)法正確的是A．冬奧會(huì)使用的二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保B．冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”以耐高溫碳纖維為外殼，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯為原材料，碳纖維和聚乙烯均為有機(jī)高分子材料C．頒獎(jiǎng)禮儀服采用第二代石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于烯烴D．“同心”獎(jiǎng)牌掛帶采用桑蠶絲織造工藝，蠶絲是一種純凈物

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L正戊烷中共價(jià)鍵數(shù)目為14NAB．常溫下，0.1mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．23gCH3CH2OH中sp3雜化的碳原子、氧原子數(shù)共為NAD．30gSiO2晶體中Si－O鍵的數(shù)目為NA

4、物質(zhì)W常用作食品添加劑，其組成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，元素N的單質(zhì)在常溫下為氣體。下列說(shuō)法正確的是

A．W中Y原子的雜化方式為雜化B．常溫下N的單質(zhì)與溶液反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物的水溶液呈堿性，具有漂白性C．Z簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)一定大于Y的氫化物的沸點(diǎn)D．熱的W溶液可用于去除油污

5、已知(b)、(c)、(d)的分子式均為C6H6，下列說(shuō)法正確的是A．b的同分異構(gòu)體只有c和d兩種B．b、c、d的二氯代物均只有三種C．b、c、d均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D．b、c、d中只有b的所有原子處于同一平面

6、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．混合濃硫酸和乙醇B．分離苯和溴苯(部分裝置略)C．排空氣法收集CH4D．分離苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層A．AB．BC．CD．D

7、某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過(guò)在室溫下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，金屬鋰和石墨的復(fù)合材料作電池的負(fù)極，納米Fe2O3作電池的正極B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2OC．該電池可以用水溶液作電解質(zhì)溶液D．充電完成后，電池被磁鐵吸引

7、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A．飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：B．100mL

的溶液和200

的溶液所含的相同C．的一元酸和的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液；D．常溫下，、濃度均為。的、

COONa混合溶液

二、試驗(yàn)題

8、銀由于其優(yōu)良的性能和特性被廣泛應(yīng)用于照相、電子、電氣等工業(yè)。廢定影液中銀主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在，實(shí)驗(yàn)室用廢定影液制備Ag的具體流程如圖所示：

注：“還原”時(shí)由于Ag+直接與N2H4?H2O反應(yīng)過(guò)于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+與氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的濃度，從而相應(yīng)降低Ag+的氧化能力，使反應(yīng)能夠平穩(wěn)進(jìn)行。

回答下列問(wèn)題：

（1）“溶銀”時(shí)產(chǎn)生的氣體是___(填化學(xué)式）。

（2）N2H4?H2O(水合肼）為無(wú)色透明的油狀發(fā)煙液體，具有強(qiáng)還原性，實(shí)驗(yàn)室制備原理為NaClO+2NH3=N2H4?H2O+NaCl，可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

①本實(shí)驗(yàn)中用不到的裝置是___。(填字母），試劑x是___(填化學(xué)式，任寫(xiě)一種）。

②加入NaClO溶液時(shí)要慢慢滴加，目的是___。

③按氣流從左到右的方向，整套裝置的連接順序?yàn)開(kāi)__(填儀器接口小寫(xiě)字母）。

（3）AgNO3見(jiàn)光或受熱易分解。將上述流程中AgNO3溶液蒸發(fā)濃縮可獲得AgNO3固體，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

①使用真空泵的目的是___。

②測(cè)定AgNO3固體的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)）稱取2.00g制備的AgNO3固體，加水溶解，定容到100mL；準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑，再用0.1000mol?L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL，則固體中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__。三、工藝流程題

9、鈧是一種稀土金屬元素，在國(guó)防、航天、核能等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。工業(yè)上利用固體廢料“赤泥”(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工藝流程如圖。

已知：TiO2難溶于鹽酸；Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。

回答下列問(wèn)題：

(1)為提高“酸浸”速率，對(duì)“赤泥”的處理方式為_(kāi)____；濾渣I的主要成分是_____(填化學(xué)式)。

(2)“氧化”時(shí)加入足量H2O2的目的是______；氧化后溶液中Fe3+濃度為0.001mol?L-1，常溫下“調(diào)pH”時(shí)，若控制pH=3，則Fe3+的去除率為_(kāi)_____(忽略調(diào)pH前后溶液的體積變化)。

(3)已知25℃時(shí)，Kh1(C2O)=a，Kh2(C2O)=b，Ksp[Sc2(C2O4)3]=c?！俺菱偂睍r(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2Sc3++3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓+6H+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(4)Sc2(C2O4)3·6H2O在空氣中加熱分解時(shí)，隨溫度變化如圖所示。已知：M[Sc2(C2O4)3·6H2O]=462g·mol-1。

250℃時(shí)固體的主要成分是_____(填化學(xué)式)；550～850℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。四、原理綜合題

10、在溫度保持不變的情況下，將一定量的充入注射器中后封口，圖乙是在拉伸或壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小且整個(gè)操作過(guò)程物質(zhì)均為氣態(tài))。(已知：)

(1)對(duì)注射器的移動(dòng)軌跡判斷正確的是___________。A．B．C．D．(2)判斷下面的說(shuō)法是否正確？(在□中畫(huà)“×”或“√”)

A．d點(diǎn)：_____

B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，增大，減小_____

C．若注射器隔熱，沒(méi)有能量損失，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)溫度發(fā)生變化，則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)_____

D．若在注射器中對(duì)反應(yīng)進(jìn)行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率變化趨勢(shì)圖象_____

在100℃時(shí)，將的氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表數(shù)據(jù)。時(shí)間/s0204060801000.400.260.000.050.080.080.08(3)比較、的大小___________。

(4)20~40s內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________。

(5)100℃時(shí)，容器中物質(zhì)的量的變化曲線如圖。其他條件不變，請(qǐng)畫(huà)出80℃時(shí)物質(zhì)的量的變化曲線_____。

11、釩基籠目金屬在超導(dǎo)電性方面有廣闊的應(yīng)用前最。某釩基籠目金屬(M)的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)Sb在元素周期表中的位置是___________。

(2)基態(tài)V原子的價(jià)電子中，未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為_(kāi)__________。

(3)釩化合物在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；鶓B(tài)釩原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)__________，釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價(jià)，其中最穩(wěn)定的化合價(jià)是_________，的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______。

(4)SbH3的鍵角比NH3的鍵角小，原因是___________。

(5)該釩基籠目金屬(M)的化學(xué)式為_(kāi)__________，與V原子距離最近且等距的V原子________個(gè)。

(6)已知，該晶胞中距離最近的兩個(gè)V原子間的距離為2.75?，則晶胞體內(nèi)A、B原子之間的距離為_(kāi)__________?(≈1.73，保留兩位小數(shù))。

12、時(shí)至今日，有機(jī)合成已經(jīng)成為化學(xué)領(lǐng)域中最重要的學(xué)科之一。如圖是化合物I的合成路線(部分條件已省略)，回答下列問(wèn)題：

(1)A的分子式為_(kāi)____，B中官能團(tuán)名稱為_(kāi)______。

(2)已知D的核磁共振氫譜只有1組峰，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，C→E的反應(yīng)類型_____。

(3)寫(xiě)出G→H的