青海省海南高中化學高三下冊期末提升題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、人類社會的發(fā)展離不開化學，化學的發(fā)展離不開科學家的不斷探索與創(chuàng)新。下列科學家與其主要成就不相符的是A．中國科學家侯德榜提出了“侯氏制堿法”B．美國科學家鮑林首先發(fā)現了電子C．俄國科學家門捷列夫發(fā)現了元素周期律D．中國科學家屠呦呦從青蒿中提取了青蒿素

3、阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是A．1mollFe與足量氯氣反應，轉移2NA個電子B．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NAC．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA

4、某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數是次外層電子數的一半，則此元素是A．CB．SiC．SD．C1

5、環(huán)丙基乙烯(VCP)結構如圖所示，關于VCP的說法正確的是A．分子式為C5H6B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與環(huán)戊二烯互為同分異構體D．一溴代物有3種

6、實驗室制取下列氣體時，不能用排空氣法收集的是A．H2B．CH4C．NOD．NO2

7、鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是A．放電時負極得電子，質量減輕B．放電時負極附近的pH增大C．充電時該電池的正極與外加電源的負極相連D．充電時陽極反應：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

7、在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系比較正確的

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有B．在B點，，且有C．在C點：D．在D點：二、試驗題

8、硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工試劑，常作氯化劑或氯磺化劑。也可用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃其他性質SO2Cl2-54.169.1易水解H2SO410.4338

在實驗室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，裝置如圖所示。

(1)實驗時，A裝置中發(fā)生的離子方程式___________。

(2)B裝置中冷凝管進水口是___________。(填“m”或“n”)，B中干燥管盛有的物質是___________。

(3)欲制取少量SO2Cl2，選擇圖中的裝置(可以重復選用)，其連接順序為：a、___________、h。

(4)去除C裝置會降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是___________。

(5)已知SO2Cl2遇水強烈水解生成兩種強酸。向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是_____。[已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5]

(6)少量硫酰氯也可由氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2從分解的產物中分離初硫酰氯的操作方法是___________。

(7)當通入裝置B中的氯氣為1.12L(已轉化為標準狀況)，最后通過蒸餾得到純凈的硫酰氯5.4g，則磺酰氯的產率為___________。為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有___________(填序號)。

①先通冷凝水，再通氣

②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸瓶發(fā)燙，可適當降溫

④加熱三頸瓶三、工藝流程題

9、隨著鋰離子電池在多個領域被廣泛應用，廢舊鋰離子電池的產生量也在逐年增加。一種利用廢舊鋰離子電池硫酸浸出液(含、、、、、、和)回收鋁、鐵和銅的工藝如下：

室溫時，溶液中幾種金屬陽離子的[，M為金屬陽離子]與溶液的的關系如圖所示。

(1)是一種鋰電池三元正極材料，其中、和的化合價相同，均為___________。

(2)濾渣Ⅰ的主要成分是___________。

(3)加入調節(jié)時，需將溶液調至不低于___________?！昂鷱U水”中含有一定量的，寫出“洗滌”過程中發(fā)生反應的化學方程式：___________。

(4)“氧化”過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________?！把趸边^程中若使用雙氧水作氧化劑，用量會較大程度地超過理論用量，其可能原因是___________。

(5)本工藝中兩次調節(jié)后，均需將溶液升溫至90℃，其原因是___________。

(6)利用凈化液進一步合成鋰電池正極材料，需要測定凈化液中的、和含量。其中的測定過程如下：取凈化液，加入混合溶液調節(jié)為9，加入指示劑后用的標準溶液滴定至終點(離子方程式為)，消耗標準溶液，凈化液中的濃度為___________。(用含a，b的式子表示)四、原理綜合題

10、基于生物質的乙醇轉化制氫是目前制氫領域研究較熱門的技術之一?；卮鹣铝袉栴}：

(1)電催化乙醇制氫的裝置如圖所示。裝置工作時，能量轉化方式是_______；陽極的電極反應式為_______。

(2)水蒸氣重整乙醇制氫包括的主要反應如下：

Ⅰ．CH3CH2OH(g)CO(g)+CH4(g)+H2(g)ΔH1=+49kJ·mol-1K1；

Ⅱ．CH3CH2OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)ΔH2=+256kJ·mol-1K2；

Ⅲ．CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g)ΔH3K3；

Ⅳ．CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH4=-41kJ·mol-1

①反應CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1；反應III的平衡常數K3=_______(用K1、K2表示)。

②在0.1MPa和650℃條件下，水醇物質的量之比與氣體產率的關系如圖所示。圖中a、b代表的物質依次是_______、_______(填化學式)。

③在0.1MPa、水醇比為7時，溫度對氣體產率的影響如圖所示。在150~250℃主要發(fā)生的反應為_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；溫度高于650℃時，隨著溫度升高，H2的產率略有所下降，其原因是_______。

④在0.1MPa，水醇比為1時，在恒壓密閉容器中若只發(fā)生反應CH3CH2OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)，達平衡時乙醇的轉化率為α，則該反應的平衡常數Kp=_______MPa4(以平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×各物質的體積分數)。

11、非金屬及其化合物在科研和工農業(yè)生產中有著廣泛的應用。回答下列問題：

(1)基態(tài)氟原子的核外電子有___________種空間運動狀態(tài)，下列電子排布中屬于氟原子且能量較高的是___________

a．b．c．d．

(2)在催化作用下，呋喃

可與氨反應轉化為吡咯

。二者均存在與苯類似的大π鍵，表示方法為，n為成環(huán)原子個數，m為形成大π鍵電子個數，則

的大π鍵可以表示為___________，二者的熔、沸點關系為呋喃___________吡咯(填“高于”或“低于”)。

(3)水楊醛縮鄰氨基苯酚(A)又被稱為“錳試劑”，可與形成黃色的配合物，其同分異構體水楊醛縮對氨基苯酚(B)，沸點較高的是___________(填“A”或“B”)。

A．

B．

(4)的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強，其中堿性最弱的是___________。

12、化合物G是一種重要的合成藥物中間體，其合成路線如圖所示：

(1)A的名稱為_______；B中官能團的名稱為_______。

(2)B→C的反應類型為_______；F→G的反應類型為_______。

(3)若C→D的反應類型為加成反應，則D的結構簡式為_______。

(4)寫出E→F反應的化學方程式_______。

(5)寫同時具備下