河北省定州市高中化學(xué)高三上冊期末高分提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、為增強(qiáng)口罩的密封性，均放了鼻梁條，有的鼻梁條是鋁合金的，關(guān)于鋁合金的說法正確的是

A．鋁合金屬于純凈物B．鼻梁條使用鋁合金，利用其密度大、抗腐蝕性好的優(yōu)點(diǎn)C．鋁合金屬于金屬材料D．鋁合金的熔點(diǎn)比金屬鋁高

3、我國科研團(tuán)隊(duì)在人工合成淀粉方面取得突破性進(jìn)展，通過、制得，進(jìn)而合成了淀粉。用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是。A．和混合氣體的分子數(shù)為B．通過與制得，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的C—H鍵D．淀粉中含C原子數(shù)為

4、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，下列敘述正確的是（

）元素代號XYZWQ原子半徑/pm1301187573102主要化合價(jià)+2+3+5、-3-2+6、-2

A．X、Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W>H2QD．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性弱于Y的

5、二環(huán)己烷并冠(Ⅲ)的制備過程如圖。下列相關(guān)說法錯誤的是

A．Ⅰ和Ⅱ均能發(fā)生消去反應(yīng)B．Ⅰ和Ⅲ可用Na進(jìn)行鑒別C．Ⅲ的一溴代物有5種D．該反應(yīng)的原子利用率為100%

6、已知：FeS(塊狀固體)+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S氣體難溶于水，下列實(shí)驗(yàn)裝置中，最適合制備H2S氣體的是A．B．C．D．

7、下列有關(guān)說法正確的是A．鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小B．工業(yè)上精煉銅時(shí)，粗銅連接電源正極C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．溶液加水稀釋后，溶液中、濃度均減少

7、室溫下，關(guān)于1L0.1mol/L氨水()的敘述正確的是A．由水電離出的B．當(dāng)加入少量氯化銨固體時(shí)，溶液中將增大C．當(dāng)與鹽酸恰好完全中和時(shí)，溶液中：D．當(dāng)加入稀硫酸至溶液pH=7時(shí)，溶液中二、試驗(yàn)題

8、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印染工業(yè)的一種常用原料，連二亞硫酸鈉又稱保險(xiǎn)粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固體受熱、遇水都會發(fā)生反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒，工業(yè)制備流程如下：

請回答下列問題：

（1）保存連二亞硫酸鈉的注意事項(xiàng)_____________________(任寫一項(xiàng))。

（2）向液鋅中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，目的是___________________；鼓入的氣體M為空氣的一種主要成分，則M的電子式為________________；

（3）流程②的化學(xué)方程式為________________________________________________。

（4）流程③的分離方法步驟為過濾、洗滌、干燥。其中過濾用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________；洗滌所用試劑是_______；實(shí)驗(yàn)時(shí)加入NaCl固體的作用是____________________________。

（5）連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+，S2O42-被轉(zhuǎn)化為SO42-)，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________。三、工藝流程題

9、(氧化鉻(Cr2O3)可用作著色劑、分析試劑、催化劑等。以含鉻廢料(含F(xiàn)eCr2O4、MgO、SiO2、Al2O3等)為原料制備氧化鉻的一種流程如圖所示。

已知：燒渣的成分為Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3、Fe2O3、MgO；25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1×l0-33、Ksp[Mg(OH)2]=2×10-11，溶液中離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“研磨”的目的是_________；“焙燒”過程發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________。

(2)25℃時(shí)，若濾液l中金屬離子的濃度均為0.2mol·L-1，則“調(diào)pH”的最小值為_________。(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)“除鎂”工序不能在陶瓷容器中進(jìn)行的原因是_________。

(4)“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入適量H2SO4的作用是_________。

(5)“煅燒”反應(yīng)生成的氣體中含有一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(6)已知MgO具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

則每個Mg2+周圍距離最近的Mg2+個數(shù)為_________。已知MgO晶胞邊長為0.4nm，則MgO的密度為_________g/cm3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只需列出算式)。四、原理綜合題

10、近年，甲醇的制取與應(yīng)用在全球引發(fā)了關(guān)于“甲醇經(jīng)濟(jì)”的廣泛探討。以下是兩種制取過程：

一、利用CO2制取甲醇

當(dāng)原料組成為n(CO2)：n(H2)=1：3通入某密閉容器，合成CH3OH的反應(yīng)體系中主要包含以下反應(yīng)：

反應(yīng)①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

反應(yīng)②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ/mol

(1)已知反應(yīng)②的v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(H2O)·c(CO)(k正、k逆為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))若平衡后升高溫度，則___________(填“增大”、“不變”或“減小”)；若反應(yīng)體系在恒容容器中發(fā)生，下列情況下反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變

B．容器內(nèi)氣體密度不再改變

C．容器內(nèi)c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=1：1：1：1

D．單位時(shí)間內(nèi)，斷開C=O鍵的數(shù)目和斷開H-O鍵的數(shù)目相同

(2)維持壓強(qiáng)為6.4MPa，測得不同溫度下，反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇的選擇性如圖所示[CH3OH的選擇性=]。

①ΔH1___________0(填“<”或“>”)，判斷的依據(jù)是___________。

②T1K時(shí)，若反應(yīng)從開始到達(dá)到a點(diǎn)所用時(shí)間為5min，則v(CH3OH)=___________MPa·min-1，反應(yīng)②的Kp=___________(Kp指用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算的平衡常數(shù)，A的平衡分壓=p總×A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

二、利用烯烴催化制取甲醇

制取過程中發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：C3H6(g)+3H2O(g)3CH3OH(g)ΔH2

反應(yīng)II：C2H4(g)+2H2O(g)2CH3OH(g)ΔH3

反應(yīng)III：3C2H4(g)2C3H6(g)ΔH4

(3)反應(yīng)I、III的vantHoff實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示(vantHoff經(jīng)驗(yàn)公式RInK=-+C，為標(biāo)準(zhǔn)焓變，K為平衡常數(shù)，R和C為常數(shù))。根據(jù)圖判斷：

ΔH3=___________(用含ΔH2和ΔH4的計(jì)算式表示)，反應(yīng)III的=___________kJ·mol-1。

11、白銅是以鎳為主要添加元素的銅基合金，呈銀白色，有金屬光澤，故名白銅。云南鎳白銅(銅鎳合金)文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：

(1)的核外電子排布式為_______，Ni原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有_______種。

(2)硫酸銅溶于氨水形成深藍(lán)色的溶液。形成深藍(lán)色溶液的物質(zhì)是_______(寫化學(xué)式)，提供孤電子對的原子是_______(用元素符號表示)。

(3)是非常穩(wěn)定的配位離子，配體中σ鍵個數(shù)為_______。

(4)CuO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示

氧原子周圍等距離的氧原子數(shù)為_______個；設(shè)該晶體的密度為ρ，為阿伏伽德羅常數(shù)，則晶胞的面對角線長為_______cm(用代數(shù)式表示)。

12、2022年諾貝爾化學(xué)獎授予卡羅琳?貝爾托齊、卡爾?巴里?沙著利斯和莫滕?梅爾達(dá)爾三位科學(xué)家。他們的研究成果在許多方面得到了應(yīng)用，其中就包括提升癌癥藥物的靶向性，已知化合物H是一種合成多向性抗癌藥物的中間體。其人工合成路線如下：

已知：兩個羥基連在同一個C上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，發(fā)生

。

(1)物質(zhì)A存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，A的名稱為___________(命名時(shí)不考慮順反異構(gòu))。

(2)A→B的反應(yīng)類型為___________。D→E的反應(yīng)條件是___________。

(3)B→C的反應(yīng)過程經(jīng)歷了兩步反應(yīng)，分別是加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為