黑龍江省齊齊哈爾市高中化學(xué)高二上冊期末點(diǎn)睛提升提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、在新冠疫情的不利條件下，我國在防治疫情、生產(chǎn)、生活、社會發(fā)展等方面，仍然取得了巨大成就。下列有關(guān)說法正確的是A．疫情期間大量使用的(84)消毒液主要成分是次氯酸鈣B．我國珠海航展上的殲—20隱身戰(zhàn)機(jī)表面涂層主要是為了美觀C．我國天宮一號空間站所用太陽能電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．我國最新研制免費(fèi)注射的新冠疫苗，其主要成分是蛋白質(zhì)

2、下列離子方程式正確的是A．電解飽和食鹽水：B．飽和溶液與固體反應(yīng)：C．少量通入NaClO溶液D．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：

3、下列離子可以在指定溶液中大量共存的是A．常溫下，的溶液：、、、B．生銹鐵釘溶于鹽酸后形成的溶液：、、、C．電解飽和食鹽水一段時(shí)間后的溶液：、、、D．硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：、、、

4、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向苯中加入適量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察溶液是否褪色檢驗(yàn)苯分子中是否含碳碳雙鍵B向盛有CH3CH2Br的試管中加入適量NaOH溶液，加熱并充分反應(yīng)后，再加入幾滴AgNO3溶液驗(yàn)證CH3CH2Br的水解產(chǎn)物中有NaBrC向裝有苯和苯酚混合物的分液漏斗中加入足量溴水，充分反應(yīng)后分液除去苯中混有的苯酚D向盛有少量淀粉溶液的試管中加入幾滴稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，繼續(xù)加熱驗(yàn)證淀粉的水解產(chǎn)物中有葡萄糖A．AB．BC．CD．D

6、下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是A．比較NO2在不同溫度水浴中的顏色B．探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)C．淀粉在不同條件下水解D．配制FeCl3溶液

7、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯(cuò)誤的是A．1mol在不同狀態(tài)時(shí)的嫡值：B．反應(yīng)

能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)C．分解和HClO分解均是自發(fā)過程，故這兩個(gè)反應(yīng)的和的變化相同D．常溫下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

8、一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列說法中正確的是A．容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1B．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55molD．若起始時(shí)向容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%

9、已知反應(yīng)：

，在存在時(shí)，該反應(yīng)的機(jī)理為：(快)，(慢)。下列說法錯(cuò)誤的是A．增大壓強(qiáng)慢反應(yīng)速率加快B．的存在可提高總反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)C．的活化能大于198D．改變的濃度可顯著改變反應(yīng)速率

10、在恒溫密閉容器中，對于可逆反應(yīng)，不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體顏色深淺保持不變B．反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C．正反應(yīng)生成的速率和逆反應(yīng)生成的速率相等D．混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

11、羰基硫(COS)是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的化工原料氣中有機(jī)硫的主要形式。COS催化水解的主要反應(yīng)為

。如果在密閉容器中完成COS水解，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．COS不可能100%地轉(zhuǎn)化為C．為了提高COS的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高水蒸氣濃度D．達(dá)到平衡時(shí)，COS的濃度與的濃度一定相等

12、下列說法中正確的是A．在同溫同壓下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．將pH=3的CH3COOH加水稀釋到體積為原來的10倍,測得其pH=4C．FeCl2溶液經(jīng)加熱蒸干，充分灼燒，最后得到Fe2O3固體D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱ΔH＝－110.5kJ·mol－1

13、常溫下，用pH傳感器進(jìn)行數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，分別向兩個(gè)盛50mL0.100mol/L鹽酸的燒杯中勻速滴加50mL去離子水、50mL0.100mol/L醋酸銨溶液，滴加過程進(jìn)行磁力攪拌，測得溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示，已知常溫下醋酸銨溶液pH=7，下列說法不正確的是

A．曲線X表示鹽酸中加水稀釋的pH變化B．曲線Y的pH變化主要是因?yàn)榕cH+結(jié)合成了弱電解質(zhì)C．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水電離的c(H+)為10-12.86D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)-c()=0.01mol/L

14、MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示。下列敘述中不正確的是

A．MOH是一種弱堿B．在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)C．在x點(diǎn)，ROH完全電離D．稀釋前，c(ROH)>10c(MOH)

15、室溫下，有如下四種溶液：①的醋酸溶液

②的鹽酸溶液

③的氫氧化鉀溶液

④的氨水下列說法錯(cuò)誤的是A．溶液中水電離出的：①=②=③=④B．③和的溶液按9∶11的體積比混合后，溶液的C．①③混合后溶液呈中性，混合溶液中：D．相同體積的③④分別加水稀釋至pH仍相同，稀釋后溶液的體積：④＞③

16、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L0.01溶液中含有的陽離子數(shù)為0.01B．1mol中含共價(jià)鍵數(shù)目為8C．0.1mol和0.1mol于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2D．5.6g鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹()，在電化學(xué)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3

17、一定溫度下將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是()

①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①

18、某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（

）

A．a(chǎn)．c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同B．曲線bc表示氨水的稀釋過程C．與同種鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，上述兩種堿消耗鹽酸較多的是氫氧化鈉D．從b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中溶液中的n(NH)+n(NH3?H2O)保持不變

19、常溫下，下列說法正確的是A．pH加和為12的強(qiáng)酸與弱酸混合，pH可能為6B．pH加和為12的強(qiáng)酸與弱堿等體積混合，溶液一定呈堿性C．pH加和為12的弱酸與強(qiáng)堿混合，若成中性，則v（酸）＞v（堿）D．pH加和為12的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合，若成中性，則兩溶液體積比為100：1

20、常溫下，用濃度為0.100mol·L－1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是()

A．V(NaOH)＝10.00mL時(shí)，兩份溶液中c(X－)＞c(Y－)B．V(NaOH)＝10.00mL時(shí)，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)C．V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)D．pH＝7時(shí)，兩份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)二、填空題

21、氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為：4NH3＋6NO5N2＋6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖所示。

①n(NH3)∶n(NO)的物質(zhì)的量之比為1:3時(shí)，對應(yīng)的是曲線______(填“a”“b”或“c”)。

②由圖可知，無論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過900℃時(shí)NO脫除率都會驟然下降的原因可能是______。

(2)NO氧化反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖。

I.2NO(g)―→N2O2(g)ΔH1II.N2O2(g)＋O2(g)―→2NO2(g)ΔH2

①化學(xué)反應(yīng)速率由速率較慢的反應(yīng)步驟決定。以上反應(yīng)決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是______(填“I”或“II”)。

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4>T3)，測得c(NO)隨t(時(shí)間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度______(填“T3”或“T4”)下消耗的時(shí)間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖(圖)分析其原因：___________。

(3)NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖，寫出脫硝過程的總反應(yīng)方程式：________。

三、實(shí)驗(yàn)題

22、用中和滴定法測定某燒堿的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

(1)稱取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需_____、_____。

(2)準(zhǔn)確量取10.00mL待測液，需要使用______進(jìn)行量取。

(3)用0.2010mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，以甲基橙為指示劑，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)滴定管活塞，右手不斷地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視______，直到______即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(結(jié)果以小數(shù)表示，保留四位有效數(shù)字)。(假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì))滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(5)滴定過程，下列情況會使測定結(jié)果偏高的是______(填序號)。

①堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液

②滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失

③滴定過快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下

④鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外四、原理綜合體

23、丙烯腈主要用于制造聚丙烯腈、丁腈橡膠、染料、合成樹脂、醫(yī)藥等。以氨、丙烯、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈和副產(chǎn)物丙烯醛的熱化學(xué)方程式如下：

主反應(yīng)：

；

副反應(yīng)：

。

(1)一定條件下，若容器內(nèi)只發(fā)生主反應(yīng)，在1L恒容密閉容器中通入、、，丙烯腈的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①________0(填“>”或“<”)。

②若該反應(yīng)達(dá)到A點(diǎn)所需的時(shí)間為tmin，則理論上的平均反應(yīng)速率為________。

(2)恒溫恒容條件下，若容器內(nèi)只發(fā)生主反應(yīng)，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。A．容器內(nèi)的轉(zhuǎn)化率保持不變B．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．化學(xué)平衡常數(shù)保持不變D．(3)恒溫時(shí)若容器內(nèi)主反應(yīng)、副反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，達(dá)到平衡后壓縮容器體積，副反應(yīng)的平衡移動方向?yàn)開_______。(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

(4)已知對于反應(yīng)：，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：。T℃，壓強(qiáng)為的恒壓密閉容器中，通入1mol丙烯、1mol氨氣和3mol氧氣同時(shí)發(fā)生主反應(yīng)、副反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)有，，此時(shí)丙烯的分壓________(分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含a，b的代數(shù)式表示，下同)；副反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為________。

(5)用丙烯腈電合成已二腈的原理如圖：

陰極的電極反應(yīng)式為________；工作時(shí)乙室的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)五、填空題

24、鎳是一種常用的有機(jī)催化劑，且在電磁領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。某工廠以含鎳廢料(主要含NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2、CaO)為原料制備鎳單質(zhì)的流程如下：

已知：ⅰ.Ni2＋在弱酸性環(huán)境中易水解，氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)；

ⅱ.常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，離子濃度低于1×10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為沉淀完全。

回答下列問題：

(1)“粉碎”的目的是____________；“濾渣1”的主要成分為____________。

(2)“轉(zhuǎn)化Ⅰ”的目的為___________________(用離子方程式表示)。

(3)為了更加環(huán)保，有人用H2O2代替NaClO進(jìn)行“轉(zhuǎn)化Ⅰ”，發(fā)現(xiàn)所用H2O2遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論用量，分析造成這一結(jié)果的原因?yàn)開_________________。

(4)調(diào)pH的目的是沉淀溶液中的鐵和鋁，調(diào)節(jié)pH=5時(shí)，________(選填“能”或“不能”)達(dá)到目的，“試劑X”可以是________(填選項(xiàng)字母)。

A.FeOB.Fe2O3C.NiOD.Al2O3

(5)N2H4的電子式為__________