山東省聊城市莘縣實驗高中高三第一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量過關(guān)檢測試卷（三）高中化學(xué)

/2022屆山東省聊城市莘縣實驗高中高三第一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量過關(guān)檢測試卷（三）第一局部選擇題（共40分）一、選擇題（此題包括20小題，每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意。）1．以下表達不正確的選項是[]A．金剛砂的成分是Al2O3，可用作砂紙、砂輪的磨料B．水晶和瑪瑙的主要成分都是SiO2C．含硅的鋼具有良好的導(dǎo)磁性D．太陽能電池可用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能2．NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的選項是[]A.用稀氫氧化鈉溶液吸收氯氣22.4L，反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAB.1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NAC.室溫下，28.0g乙烯和丙烯混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAD.標準狀況下11.2L臭氧中含有的氧原子數(shù)目為3NA3．巴豆酸的構(gòu)造簡式為CH3CH=CHCOOH，現(xiàn)有①水②溴的四氯化碳溶液③丁醇④純堿溶液⑤酸性KMnO4溶液。在一定條件下，能與巴豆酸反響的物質(zhì)組合是[]A．只有②④⑤B．只有②③⑤C．只有②③④⑤D．①②③④⑤4．金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。以下有關(guān)和的說法中正確的選項是[]A．和原子中均含有22個中子B．和在周期表中位置相同，都在第4縱行C．分別由和組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體CH2=CH—C—CH2=CH—C—NH2O5．食品中含有過量的（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品平安問題。關(guān)于丙烯酰胺有以下表達：①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，②能發(fā)生加聚反響，③能與氫氣發(fā)生加成反響，④是高分子化合物。其中正確的選項是[]A．①②④B．②③④C．①②③D．①③④6．以以下圖為某化學(xué)反響速率—時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合以以下圖所示變化的反響是A．2SO2(g)＋O2(g)．4NH3(g)＋O2(g)D．C(s)＋H2O(g)7．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反響時N2O4為氧化劑，反響生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)＝N2O4(g)；△H＝+8.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝–534kJ/mol以下表示肼和N2O4反響的熱化學(xué)方程式，正確的選項是[]A.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–1076.7kJ/molB.N2H4(g)+N2O4(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝–1076.7kJ/molC.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–542.7kJ/molD.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–1059.3kJ/mol8．以下說法中正確的選項是[]A.ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，越難失去電子B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)D.所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等9.某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反響：2A(g)+B(g)2C(g)，假設(shè)開場時只充入2molC氣體，到達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；假設(shè)開場時只充入2molA和1molB的混合氣體，到達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為[]A．20%B.40%C.60%D.80%10．化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視平安問題和環(huán)境保護問題。以下實驗問題處理方法不正確的選項是[]①制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞②在氣體發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳氣體時，必需要先檢驗一氧化碳氣體的純度。最簡單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點燃氣體，聽爆鳴聲。③實驗完畢后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室④給試管中的液體加熱時不時移動試管或參加碎瓷片，以免暴沸傷人⑤不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛⑥配制濃硫酸時，可先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊參加濃硫酸A.①②B.②③C.③⑤D.②⑥11．以下有關(guān)溶液性質(zhì)的表達，正確的選項是[]A．室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體B．強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)C．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量不變D．將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持在40℃并參加少量無水硫酸銅，在這兩種情況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均保持不變。12．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。以下表達能說明X的非金屬性比Y強的是[]A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反響D．同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強13．以下溶液中，有關(guān)離子一定能大量共存的是[]A．能使石蕊呈藍色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3-B．能使甲基橙呈黃色的溶液中：K＋、SO32-、SO42-、ClO－C．能使pH試紙變紅色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+ D．能跟金屬鋁反響生成氫氣的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、SO42-14．以下各組離子⑴I－、ClO－、NO3－、Cl－⑵K+、H+、NO3－、Cl－⑶SO32－、S2－、Cl－、OH－⑷Mg2+、Cu2+、SO42－、Cl－⑸Fe3+、SCN－、K+、SO42－⑹K+、HPO42－、PO43－、HSO3－在溶液中能大量共存的組別共有[]A．1組B．2組C．3組D．不少于4組15．以下反響的離子方程式正確的選項是[]A.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+B.碳酸氫鈣溶液中參加過量氫氧化鈉溶液Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2OC.氯化鋁溶液中參加過量氨水Al3++3OH-＝Al(OH)3↓D.澄清石灰水中通入過量CO2OH-+CO2＝HCO316．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、-2+2-2以下表達正確的選項是[]A.離子半徑大小：r(M3+)＞r(T2-)B.R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性C.X單質(zhì)可在氧氣燃燒生成XO3D.L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等17.常溫下將NaOH稀溶液與CH3COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是[]A.pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-B.pH＞7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-C.pH＝7，且c(CH3COO-)＝c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-D.pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-18．元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為（a－b），L層電子數(shù)為（a＋b），那么A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有[]A.能與水反響B(tài).能與氫氧化鈉反響C.能與硫酸反響D.不能與碳酸鈉反響19．室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取以下措施，有關(guān)表達正確的選項是A.加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小B.使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變C.加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D.加足量的鋅充分反響后，醋酸產(chǎn)生的氫氣與鹽酸一樣多鋅銅鋅銅稀硫酸鋅銅稀硫酸甲乙A．甲乙裝置中鋅片都作負極B．甲乙裝置中，溶液內(nèi)的氫離子在銅片外表被復(fù)原C．甲乙裝置中，鋅片上發(fā)生的反響都是復(fù)原反響D．甲裝置中，銅上有氣泡生成，乙裝置中銅片質(zhì)量減少第二卷（共60分）三、（此題包括2小題，共30分）21.（15分）為了在實驗室模擬用二氧化氮溶于水生成硝酸，現(xiàn)進展如下實驗：實驗一：制備并收集一試管二氧化氮（1）實驗室常用濃硝酸與銅反響制備二氧化氮，化學(xué)方程式是。（2）可用右圖裝置制備并收集一試管二氧化氮，①在參加藥品前，必須進展的操作是。②該裝置的缺點是(只填一個缺點既可)。實驗二：盡可能多地使試管中的二氧化氮被水吸收（3）將裝有二氧化氮的試管A倒插入水中（圖I），并輕輕晃動A圖I試管，觀察到的現(xiàn)象是：A圖I反響的化學(xué)方程式是。（4）從以以下圖中挑選所需的儀器，完成制取O2，并將O2通入到上述實驗后的試管A中。A圖II活塞①畫出制取OA圖II活塞②某同學(xué)在圖II的試管A內(nèi)通入O2的過程中沒有觀察到液面上升，而是試管內(nèi)充滿了無色氣體，主要原因是。22．（15分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水氯化銅并測定樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，其實驗流程如下：粗氧化銅粗氧化銅W1溶液I沉淀IW2溶液II溶液III沉淀IIW3氯化銅晶體CuCl2·xH2O①加過量鹽酸過濾②參加X③參加Y調(diào)節(jié)pH過濾無水氯化銅W4④⑤實驗過程中的pH調(diào)節(jié)可參考下表：物質(zhì)開場沉淀時的pH完全沉淀時的pH氫氧化鐵2.73.7氫氧化亞鐵7.69.6氫氧化銅5.26.4 答復(fù)以下問題：（1）步驟①過濾操作中所用儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯等，還需要使用的儀器用品有。（2）步驟①中發(fā)生的離子反響方程式。（3）步驟②溶液I中參加X的目的是。（4）試劑Y可選用（填字母），選擇的原因是。a．氫氧化鈉b．氨水c．堿式碳酸銅d．氧化銅（5）步驟⑤要得到無水氯化銅，需要在枯燥的HCl氣流中加熱CuCl2·xH2O，其原因是。（6）經(jīng)檢測，CuCl2·xH2O中含水28.6%，那么CuCl2·xH2O中x的值為。（7）假設(shè)步驟④中有80%的氯化銅轉(zhuǎn)入晶體，其余各步轉(zhuǎn)化都是完全的，請根據(jù)流程圖中表示的質(zhì)量數(shù)據(jù)，寫出樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)計算式。四、（此題包括3小題，共30分）23．（10分）（1）向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可發(fā)生以下反響：H2O2+2Fe3+＝2Fe2++O2↑+2H+，H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O。在以上反響中Fe3+實際上起著作用，總反響式為。（2）I2與Fe3+一樣也可以發(fā)生上述類似反響，類比（1）在下面填入適宜的化學(xué)反響方程式：H2O2+I2=2HIO，?？偡错懯綖?。（3）在硫酸和KI的混合溶液中參加足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可使淀粉變藍色。該反響的離子方程式為：。（4）鐵酸鈉（Na2FeO4）可作為一種新型凈水劑，在反響中Na2FeO4被復(fù)原為Fe3+離子，請簡述鐵酸鈉之所以能凈水，除了具有強氧化性，能消毒殺菌外，另一原因是。（5）鐵酸鈉的制備常用氧化鐵在堿性溶液中與硝酸鈉反響制得：Fe2O3+NaNO3+NaOH→Na2FeO4+NaNO2+H2O配平化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Fe2O3+NaNO3+NaOH—Na2FeO4+NaNO2+H2O鈦鐵礦濃硫酸80℃……TiO鈦鐵礦濃硫酸80……TiO2+、SO42-高壓水蒸氣反響①TiO2·xH2O焙燒TiO2（1）反響①的離子方程式為，高壓水蒸氣的作用是。（2）用金紅石主要成分（TiO2）制取顏料鈦白粉（TiO2），涉及的工業(yè)流程大致如下：金紅石金紅石O2、750℃O2、750TiO2TiCl4Cl2、900℃反響③過量焦炭反響③過量焦炭反響②反響②的化學(xué)方程式。反響③的化學(xué)方程式。催化劑高溫、高壓N2、H2氮氣氮氣混合氣產(chǎn)品凈化循環(huán)氣體壓縮25．催化劑高溫、高壓N2、H2氮氣氮氣混合氣產(chǎn)品凈化循環(huán)氣體壓縮反響體系中各組分的局部性質(zhì)見下表：氣體氮氣氫氣氨熔點（℃）-210.01-252.77-77.74沸點（℃）-195.79-259.23-33.42答復(fù)以下問題：（1）寫出該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K＝。隨著溫度的升高，K值（填增大、減小、不變）。（2）平衡常數(shù)K值越大，說明（填序號）。A．N2的轉(zhuǎn)化率越高B．NH3的產(chǎn)率越大C．原料中N2的含量越高D．化學(xué)反響速率越快（3）合成氨反響的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反響后通過把混合氣體的溫度降低到使別離出來；繼續(xù)循環(huán)的氣體是。五、（此題包括2小題，共20分）26.（10分）有機化合物A廣泛存在于水果肉中，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多。已知：①A中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為40.3%，其余為氧；其相對分子質(zhì)量大于110，小于150。②A與乙酸或丙醇在濃硫酸、加熱的條件下