高一化學(xué)必修一第一章教學(xué)設(shè)計(jì)

《物質(zhì)及其變化》單元教學(xué)設(shè)計(jì)【單元內(nèi)容和知識(shí)體系】1.本章單元內(nèi)容：本章內(nèi)容劃分為三節(jié)。第一節(jié)為物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化，主要從分類的角度出發(fā)，安排了“簡單分類法及其應(yīng)用”和“分散系及其分類”這兩部分內(nèi)容；第二節(jié)是離子反應(yīng)，主要介紹了電解質(zhì)的電離和離子反應(yīng)；第三節(jié)是氧化還原反應(yīng)，包括氧化還原反應(yīng)和氧化劑、還原劑兩部分內(nèi)容。作為高中化學(xué)的第一章，本章具有承前啟后的作用，在初中復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步提高和拓展，初步建立認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化的兩個(gè)重要視角——物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)。2.本章知識(shí)體系：本章以對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類研究作為一條基本線索，串聯(lián)起離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)?！颈締卧匚?、作用和前后聯(lián)系】本單元作為高中化學(xué)的第一章，具有承前啟后的作用。既復(fù)習(xí)了初中化學(xué)的重要內(nèi)容，又在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步提高和拓展，從而為高中化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。本章所介紹的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)等內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)重要的理論知識(shí)，這些理論知識(shí)以及本章初步建立的認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化的兩個(gè)重要視覺——物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)，是后續(xù)內(nèi)容學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)?！緦W(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和可行性分析】學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)基本概念和原理，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)及其規(guī)律，在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)本單元既是對(duì)初中內(nèi)容的復(fù)習(xí)，又是對(duì)高中知識(shí)的銜接，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用分類的方法對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)一步提高認(rèn)識(shí)?！締卧闹仉y點(diǎn)】1.重點(diǎn)：應(yīng)用分類法建立各類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系模型；電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷、離子方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念、特征及本質(zhì)。2.難點(diǎn)：各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；電解質(zhì)概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件；氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念間的聯(lián)系。【教學(xué)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能：從基本的物質(zhì)分類出發(fā)，認(rèn)識(shí)分類對(duì)化學(xué)研究的重要性，形成學(xué)習(xí)化學(xué)的分類觀；了解膠體及分散系的概念,能列舉生活中常見的膠體；了解膠體和溶液、濁液的區(qū)別；認(rèn)識(shí)膠體的性質(zhì)——丁達(dá)爾效應(yīng)；理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義并會(huì)判斷；了解離子反應(yīng)的定義和實(shí)質(zhì)；能正解書寫離子方程式并知道離子方程式的意義；從化合價(jià)變化角度理解氧化還原反應(yīng)；了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；理解基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的聯(lián)系。2.過程與方法：通過觀察實(shí)驗(yàn)探究和問題討論的過程，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；通過實(shí)例分析，討論、交流、總結(jié)離子方程式的書寫。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過合作探究，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)協(xié)作的精神；通過小組合作，自主探究，提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)的能力?！窘虒W(xué)策略和主要措施】1.第一課時(shí)從機(jī)器人對(duì)快遞分揀→日常生活中的分類方法，分類的意義→物質(zhì)的分類→按照物質(zhì)組成分類→樹狀分類法→同素異形體→按照物質(zhì)性質(zhì)分類→交叉分類法→酸性氧化物、堿性氧化物→分散系及其分類→膠體性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)→小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)時(shí)，學(xué)生對(duì)生活中的事物有一定的認(rèn)識(shí)，這種認(rèn)識(shí)只是停留于“聞名，見面”的層次，沒做過系統(tǒng)的分類認(rèn)識(shí)，一方面可以借助列舉例子診斷學(xué)生的知識(shí)面廣度，另一方面可以設(shè)置不同標(biāo)準(zhǔn)讓學(xué)生進(jìn)行分類，診斷和發(fā)展學(xué)生的知識(shí)理解的深度。以粒子直徑大小分類為標(biāo)準(zhǔn)分類時(shí)，無法直接體驗(yàn)或者觀察到這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，這是一個(gè)亟待解決的問題；本課程設(shè)計(jì)中，以丁達(dá)爾效應(yīng)為例，讓學(xué)生從有無丁達(dá)爾效應(yīng)和透光性兩個(gè)方面對(duì)溶液類的分散系進(jìn)行分類，實(shí)際在指出丁達(dá)爾效應(yīng)的本質(zhì)，即分類的本質(zhì)2.第二課時(shí)酸性氧化物、堿性氧化物→酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)→四種基本反應(yīng)類型→金屬單質(zhì)（Ca）到對(duì)應(yīng)鹽（CaSO4）的轉(zhuǎn)化→非金屬單質(zhì)（C）到對(duì)應(yīng)鹽（Na2CO3）的轉(zhuǎn)化→物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化規(guī)律→小結(jié)學(xué)生對(duì)酸堿鹽有一定的認(rèn)識(shí)，但沒做過系統(tǒng)的總結(jié)，一方面可以借助具體實(shí)例診斷學(xué)生的知識(shí)面深度，另一方面可以結(jié)合四種反應(yīng)類型，診斷和發(fā)展學(xué)生的知識(shí)理解的廣度。根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，這是工業(yè)生產(chǎn)中制備物質(zhì)的理論基礎(chǔ)；本課程設(shè)計(jì)中，以初中已學(xué)知識(shí)為基礎(chǔ)，以常見金屬非金屬為載體，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的常見規(guī)律。3.第三課時(shí)復(fù)習(xí)初中溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)→NaCl導(dǎo)電性探究→NaCl電離過程描述→電離及相關(guān)概念→電解質(zhì)、非電解質(zhì)→電離方程式→小結(jié)在初中化學(xué)中，學(xué)生已做過溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化后能導(dǎo)電，這樣很順利地引出電解質(zhì)的概念。然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。本節(jié)課在讓學(xué)生了解電解質(zhì)概念的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。4.第四課時(shí)復(fù)習(xí)電解質(zhì)和電離的概念→CuSO4溶液與NaCl溶液、CuSO4溶液與BaCl2溶液對(duì)比實(shí)驗(yàn)→離子反應(yīng)概念及發(fā)生條件→離子方程式→復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件→小結(jié)通過上一課時(shí)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對(duì)離子反應(yīng)的討論。通過對(duì)［實(shí)驗(yàn)21］現(xiàn)象的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO42-與Ba2+的反應(yīng)，從而引出離子方程式。然后，通過四組酸堿反應(yīng)的離子方程式的書寫，得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生更深入地了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。最后通過［實(shí)驗(yàn)22］總結(jié)出溶液中離子互換型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件。5.第五課時(shí)通過CuO和H2的反應(yīng)復(fù)習(xí)初中的氧化還原反應(yīng)概念→通過Fe2O3和CO的反應(yīng)導(dǎo)入化合價(jià)的變化→氧化還原反應(yīng)概念及特征→小結(jié)從復(fù)習(xí)初中四種基本類型的反應(yīng)，以及氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)（從得氧、失氧角度）入手，通過對(duì)兩個(gè)反應(yīng)（CuO和H2、Fe2O3和CO）的討論，引出從化合價(jià)升降的角度理解氧化還原反應(yīng)，推出氧化還原反應(yīng)的概念和化學(xué)反應(yīng)的分類。據(jù)教材特點(diǎn)，采用復(fù)習(xí)—討論—?dú)w納和小結(jié)的方法。注意引導(dǎo)學(xué)生在復(fù)習(xí)初中化學(xué)的基礎(chǔ)上提出問題，并深入討論。在討論的基礎(chǔ)上對(duì)初中所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行深化和拓寬，歸納和小結(jié)出有關(guān)新知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。6.第六課時(shí)復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容→復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)→NaCl的形成過程→HCl分子的形成過程→氧化還原反應(yīng)本質(zhì)→氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型關(guān)系→小結(jié)在本節(jié)教學(xué)中，只要求學(xué)生知道氧化還原反應(yīng)中，某些元素的化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生了變化；氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。7.第七課時(shí)復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容→氧化劑和還原劑概念→歸納氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系→常見的氧化劑和還