2023-2024學(xué)年魯科版（2019）必修第一冊 2-2-2離子反應(yīng)課件（75張）

第2課時離子反應(yīng)學(xué)業(yè)基礎(chǔ)核心素養(yǎng)學(xué)考評價學(xué)業(yè)要求1．通過實驗探究離子反應(yīng)的本質(zhì)，體會含有相同微粒的物質(zhì)會發(fā)生相同的離子反應(yīng)，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。2．能夠依據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離結(jié)果和微粒間的相互作用推測離子反應(yīng)的發(fā)生，正確書寫離子方程式，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知的化學(xué)核心素養(yǎng)。3．能夠運用離子反應(yīng)完成常見離子的檢驗、物質(zhì)中雜質(zhì)離子的去除等任務(wù)，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的化學(xué)核心素養(yǎng)。知識網(wǎng)絡(luò)學(xué)業(yè)基礎(chǔ)一、離子反應(yīng)1．探究電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)實驗操作實驗現(xiàn)象隨H2SO4溶液的滴入電導(dǎo)率________________________，同時溶液中出現(xiàn)__________，溶液顏色_________________解釋稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的___________結(jié)合生成_________的水、____________結(jié)合生成_________沉淀，溶液中離子的濃度_______先由大變小后由小變大白色沉淀由紅色變淺至褪色H＋和OH－難電離

硫酸鋇降低2.離子反應(yīng)(1)概念：在溶液中有

參加的化學(xué)反應(yīng)。(2)實質(zhì)：溶液中某種或某些

發(fā)生了變化。(3)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。離子離子的濃度難溶難電離[即學(xué)即練]1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)溶液中有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)(

)(2)只要有H2O生成的反應(yīng)就是離子反應(yīng)(

)(3)發(fā)生離子反應(yīng)時溶液中的離子濃度一定會減小(

)(4)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生了離子反應(yīng)，則溶液的導(dǎo)電性一定減弱(

)(5)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)一定要生成沉淀、水或氣體(

)(6)只要是生成氣體的反應(yīng)就是離子反應(yīng)(

)√×××××2．下列各組物質(zhì)混合后，會發(fā)生離子反應(yīng)的是(

)A．CO2和CaCl2溶液B．Ca(OH)2和硫酸溶液C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液答案：B解析：CO2與CaCl2不反應(yīng)，A不符合題意；Ca(OH)2和H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O，屬于離子反應(yīng)，B符合題意；Na2SO4和MgCl2不發(fā)生反應(yīng)，C不符合題意；Na2CO3和NaHCO3不發(fā)生反應(yīng)，D不符合題意。3．離子反應(yīng)的本質(zhì)是電解質(zhì)溶液中某種離子濃度發(fā)生改變，如圖是室溫下向不同的電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)的操作，請畫出溶液電導(dǎo)率隨新物質(zhì)加入量的變化的大致曲線，并解釋曲線變化的原因。(1)原因：_____________________________________________________(2)原因：_____________________________________________________

(2)CH3COOH為弱電解質(zhì)，在溶液中不能完全電離，離子濃度小，電導(dǎo)率小，加入等濃度的NH3·H2O溶液，兩者生成CH3COONH4，CH3COONH4在溶液中完全電離，離子濃度增大，電導(dǎo)率增大，當(dāng)CH3COOH完全反應(yīng)時，電導(dǎo)率最大，隨著NH3·H2O的繼續(xù)加入，溶液體積增大，而且NH3·H2O難電離，離子濃度減小，故電導(dǎo)率又逐漸減小，圖示變化趨勢為

。

離子電荷原子種類和數(shù)量一個化學(xué)反應(yīng)一類可溶性硫酸鹽(或硫酸)與可溶性鋇鹽2．離子方程式的書寫步驟化學(xué)方程式易溶于水且易電離沒有發(fā)生原子種類和數(shù)量電荷

××××××

答案：D解析：根據(jù)題給離子方程式可知該離子方程式可表示可溶性碳酸鹽和強酸反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳和水的反應(yīng)。碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子而不是碳酸根離子，不能用該離子方程式表示，A錯誤；碳酸鈉和少量硫酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉、硫酸鈉，不能用該離子方程式表示，B錯誤；碳酸鋇是難溶性碳酸鹽，不能用該離子方程式表示，C錯誤；碳酸鉀和硝酸溶液反應(yīng)生成硝酸鉀、二氧化碳和水，可以用該離子方程式表示，D正確。3．下列離子方程式中正確的是(

)A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)OH－＋H＋===H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓答案：D

4．書寫下列各組物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(1)NaOH溶液與稀硫酸：_______________。(2)KOH溶液與稀鹽酸：________________。(3)BaCl2溶液與Na2SO4溶液：____________________。(4)Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液：____________________。(5)將Cl2通入足量NaOH溶液中：__________________________。OH－＋H＋===H2OOH－＋H＋===H2O

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O5．(1)下列酸堿中和反應(yīng)的離子方程式不是H＋＋OH－===H2O的是_______(填字母)。A．KOH溶液和稀H2SO4混合

B．澄清石灰水和稀鹽酸混合C．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合

D．稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合(2)H＋＋OH－===H2O僅表示酸堿中和反應(yīng)嗎？請從下列試劑中選擇物質(zhì)，證明你的觀點：__________________________________________________________________________________________________a．稀H2SO4

b．Cu(OH)2c．NaHSO4溶液 d．NaOH溶液

e．Ba(OH)2溶液(3)Na2O2是一種淡黃色粉末，常做供氧劑，該物質(zhì)和水的反應(yīng)也為離子反應(yīng)，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。C

不是。如NaHSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為H＋＋OH－===H2O，但不為酸堿中和反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

離子使用的試劑反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式Cl－AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，產(chǎn)生________，再加稀硝酸，沉淀_______Cl－＋Ag＋===AgCl↓BaCl2溶液、稀鹽酸加足量稀鹽酸________，再加BaCl2溶液__________白色沉淀不溶解無沉淀有白色沉淀(2)生成氣體CaCl2溶液、稀鹽酸加入CaCl2溶液產(chǎn)生__________，再加入稀鹽酸，沉淀________，產(chǎn)生_________氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁___________________；CaCO3＋2H＋===________________白色沉淀溶解無色無味

Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)呈現(xiàn)特殊顏色①利用酸堿指示劑檢驗②利用某些特征反應(yīng)檢驗2．除雜和分離(1)除雜和分離的“四原則”(2)除雜和分離的“三必須”一是除雜試劑必須過量；二是過量試劑必須除盡；三是除雜途徑必須最佳。

實驗方案設(shè)計實驗操作流程寫出上述各步反應(yīng)的離子方程式：①_______________________；②_______________________；③

、

；⑤

、

。

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

H＋＋OH－===H2O特別提醒(1)加入試劑適當(dāng)過量的目的是將雜質(zhì)離子完全除去。(2)在加稀鹽酸之前要進行過濾，否則沉淀會被稀鹽酸溶解。實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象使用

量取出10mL粗食鹽水于燒杯中向粗食鹽溶液中依次滴加過量的氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液，使______________________完全沉淀析出量筒

將燒杯靜置后過濾，除去生成的沉淀和不溶性雜質(zhì)，過濾中玻璃棒的作用是

，濾液呈

性向濾液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直到

，并用pH試紙檢驗，使濾液呈中性或微酸性引流堿無氣泡冒出

靜置，取上層清液少量，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁則表明沉淀完全②沉淀Mg2＋

③沉淀Ca2＋和Ba2＋可以顛倒順序，Na2CO3溶液加入必須在加BaCl2溶液之后漏斗、燒杯、玻璃棒不可以，若顛倒，易使沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3溶解，引入雜質(zhì)離子拓展實驗為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)生設(shè)計如下實驗：(1)操作②能否用硝酸鋇溶液？說明理由。___________________________________________________________(2)為什么不先過濾而后加碳酸鈉溶液，其理由是什么？___________________________________________________________

一次性過濾，簡化實驗步驟

××√×√×

答案：D

答題規(guī)范離子檢驗的答題模板(1)取樣：(若為固體樣品)取某固體樣品少許，溶于水配成溶液，取溶液少許于試管中。(若為液體樣品)取溶液少許于試管中。(2)操作：加入××溶液(或物質(zhì))。(3)現(xiàn)象：看到有××色氣體生成(或××色沉淀產(chǎn)生)等。

(4)結(jié)論：證明有(或無)××離子存在。

Cu2＋、Fe3＋Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓Mg2＋

B

核心素養(yǎng)一、離子反應(yīng)方程式的書寫及正誤判斷[例1]寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)CaCO3與醋酸反應(yīng)：_____________________________________。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：_________________。(3)向CuO中加入鹽酸：_____________________。(4)三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：______________________________。(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：_____________________________________。CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

答案：BD解析：大理石的主要成分為碳酸鈣，CaCO3難溶于水，在離子方程式中不能拆寫，A項錯誤；(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反應(yīng)時，既有Fe(OH)2沉淀生成，也有NH3·H2O生成，C項錯誤。狀元隨筆“以少定多”法書寫離子方程式的思維模型書寫原則：“以少定多”，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，令“少量物質(zhì)”的系數(shù)為“1”，并以“少量物質(zhì)”的離子充分反應(yīng)時所需，確定“過量物質(zhì)”中實際參加反應(yīng)的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式的書寫方法如下：

狀元隨筆難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)(氣體)、單質(zhì)、氧化物，難溶物均不可拆寫成離子，應(yīng)寫成化學(xué)式。

答案：C

答案：D

狀元隨筆警惕題干中的常見“陷阱”

常見表述誤點點悟常見限制條件“無色”有色離子不能大量存在常見易錯點“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常見題干要求“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”審清關(guān)鍵字關(guān)鍵能力溶液中離子能否大量共存的判斷1．因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存的離子(1)離子間生成難溶的物質(zhì)

陽離子陰離子Ba2＋、Ca2＋Ag＋Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋等OH－Cu2＋、Fe2＋等S2－、OH－(2)離子間生成揮發(fā)性的物質(zhì)(3)離子間生成難電離的物質(zhì)如H＋與OH－、CH3COO－等。陽離子陰離子H＋OH－2．注意事項——“隱含條件”(1)“無色透明”溶液中不存在有色離子，中學(xué)階段常見的有色離子及其顏色：(2)酸性溶液中不能大量存在與H＋反應(yīng)的離子?！八嵝浴钡牟煌枋觯孩偎嵝匀芤海虎诔叵聀H<7的溶液；③使石蕊溶液變紅的溶液。(3)堿性溶液中不能大量存在與OH－反應(yīng)的離子?！皦A性”的不同描述：①堿性溶液；②常溫下pH>7的溶液；③使石蕊溶液變藍的溶液；④使酚酞溶液變紅的溶液。

答案：C

狀元隨筆審讀題給結(jié)論與加入的檢驗試劑→分析是否能產(chǎn)生題給的現(xiàn)象→分析其他離子是否能產(chǎn)生同樣的實驗現(xiàn)象→若目標(biāo)離子產(chǎn)生的現(xiàn)象具有“唯一性”，則結(jié)論正確。

Mg2＋、Cl－

Na＋、K＋是根據(jù)溶液呈電中性，原溶液中一定含有Cl－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

狀元隨筆離子推斷的“四項基本原則”肯定性原則互斥性原則在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑顏色的變化等)電中性原則溶液呈電中性，有陽離子，則一定有陰離子，溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等，這一原則可幫助我們判斷一些隱含的離子是否存在進出性原則通常在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾

④檢驗方法：學(xué)考評價1．下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是(

)A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2溶液和鹽酸答案：C解析：溶質(zhì)NaOH、CuCl2、Na2CO3、Na2SO4、Ca(OH)2、MgCl2、HCl、H2SO4都是電解質(zhì)，它們在水溶液中電離成自由移動的陰、陽離子。是否能夠發(fā)生離子反應(yīng)，可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)或易揮發(fā)性的物質(zhì)進行判斷。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既沒有難溶性物質(zhì)、也沒有難電離的物質(zhì)或易揮發(fā)性的物質(zhì)生成，故不能發(fā)生離子反應(yīng)。

答案：C

答案：B解析：A項，OH－能與酸性溶液中的H＋反應(yīng)生成水；B項，四種離子均不與H＋反應(yīng)，相互之間也不反應(yīng)，能大量共存；C項，F(xiàn)e3＋為棕黃色，不符合題意；D項，Ag＋與Cl－能反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存。4．下列各組中的物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(

)A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與鹽酸；CaCO3與鹽酸D．氧化銅與硝酸；氧化銅與鹽酸