第九單元分課時(shí)教學(xué)計(jì)劃

第九單元分課時(shí)教學(xué)計(jì)劃第九單元課題1溶液的形成【溶液、溶質(zhì)與溶劑】課型新授課教學(xué)課時(shí)1授課時(shí)間2.13教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念。2、知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。3、學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：建立溶液的概念并認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。難點(diǎn)：從微觀上認(rèn)識(shí)溶液，理解溶質(zhì)與溶劑的辯證關(guān)系。教學(xué)用具準(zhǔn)備五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高錳酸鉀、氯化鐵。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法講解法步驟教學(xué)流程情境導(dǎo)入、二、新課教學(xué)小結(jié)四、作業(yè)展示已經(jīng)配制好了的五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高錳酸鉀、氯化鐵，讓學(xué)生觀察，并設(shè)疑：你想到了什么？學(xué)生1:看到不同顏色的液體。學(xué)生2：可能是不同物質(zhì)溶在水里的結(jié)果。學(xué)生3：可能是色素溶在水里的結(jié)果?！處熞耄和瑢W(xué)們回答得很好，這些都是我們今天要學(xué)習(xí)的溶液，同學(xué)們想不想知道這些溶液是怎樣形成的？(教師板書課題1：溶液的形成)（一）、溶液的形成及溶液的特征1、【實(shí)驗(yàn)9.1】幾種物質(zhì)溶解于水學(xué)生們分組實(shí)驗(yàn)，教師巡視，個(gè)別加以輔導(dǎo)。等同學(xué)們大部分完成后，請一個(gè)小組的代表談?wù)劚拘〗M的實(shí)驗(yàn)情況：（學(xué)生回答：我們這組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：食鹽、糖、硫酸銅晶體都溶在水中且硫酸銅晶體溶解后的液體是藍(lán)色的。）

食鹽糖硫酸銅晶體現(xiàn)象

結(jié)論

結(jié)論是：它們都能溶于水中。教師：很好。還有沒有不同的現(xiàn)象和結(jié)論的？學(xué)生甲：我們這組還發(fā)現(xiàn)有少量固體物質(zhì)仍存在液體中。教師：很好，這說明這些固體沒有被水溶解完，誰能說出有什么辦法使它完全被水溶解？學(xué)生乙：可加水。學(xué)生丙：還可加熱。師：同學(xué)們回答得都很好，觀察得也很仔細(xì)。下面讓我們再來觀察老師的這五種溶液，要求從上、中、下、左、右仔細(xì)觀察有些什么特點(diǎn)。 培養(yǎng)學(xué)生分析、觀察和歸納總結(jié)能力，由點(diǎn)帶面，由一般到特殊，從而得出溶液等概念。生1：它們的顏色不同。生2：每一種液體都一樣。生3：它們都是混合物。2、引導(dǎo)學(xué)生歸納溶液的定義和特征，溶質(zhì)和溶劑的定義師：同學(xué)們觀察得很仔細(xì)。這些都是我們今天要學(xué)習(xí)的溶液，什么是溶液呢？（教師邊引導(dǎo)學(xué)生觀察邊口述溶液、溶質(zhì)、溶劑的定義并將它們板書到黑板上）設(shè)疑：根據(jù)你們的觀察，誰能說出溶液的特征來？（學(xué)生1：均一、穩(wěn)定。）【實(shí)驗(yàn)演示什么是均一與穩(wěn)定】3、聯(lián)系實(shí)際：誰能說一說你在生活中所見到的溶液，并說出它的溶質(zhì)和溶劑?！旧?：糖水，糖是溶質(zhì)，水是溶劑。學(xué)生3：醫(yī)生給我打針時(shí)的藥是溶質(zhì)，蒸餾水是溶劑。學(xué)生4：醫(yī)生用的碘酒，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。】歸納：常見的溶劑有：水、酒精、汽油等。其中最常見的溶劑是水，最常見的溶液是水溶液。4、應(yīng)用：同學(xué)們回答得很好，對溶液有了一定的認(rèn)識(shí)。同學(xué)們在生活中有時(shí)有這樣的現(xiàn)象，當(dāng)油漬滴到了你的衣服上時(shí)，你將怎么辦？【生1：這很簡單：用水和洗衣粉洗?！繋煟和瑢W(xué)們回答得對，但我們要知道其中的道理。【溶解原理】（二）、-不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性以及同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性【實(shí)驗(yàn)9.2】請一個(gè)小組來匯報(bào)實(shí)驗(yàn)情況?！緦W(xué)生1：現(xiàn)象：碘不溶于水中，高錳酸鉀能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高錳酸鉀不能溶于汽油中】溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘水高錳酸鉀汽油碘汽油高錳酸鉀結(jié)論結(jié)論：不同的物質(zhì)在水中溶解性不一樣，同種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解性也不一樣?！緦W(xué)生2：不對，我認(rèn)為碘是很難溶于水，不應(yīng)是“不溶”?！拷處燑c(diǎn)評：同學(xué)們做實(shí)驗(yàn)很認(rèn)真，觀察得也很仔細(xì)，總結(jié)結(jié)論：不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不同?！炯从绊懳镔|(zhì)溶解性的因素事溶質(zhì)和溶劑】、溶質(zhì)的狀態(tài)及其與溶劑的辨別1、設(shè)疑：把一種溶液放入到另一種溶液中能形成溶液嗎？2、【實(shí)驗(yàn)9.3】請一個(gè)小組來匯報(bào)實(shí)驗(yàn)情況并填表【學(xué)生甲：我們小組的實(shí)驗(yàn)：振蕩前現(xiàn)象：液體是分層的；振蕩后現(xiàn)象：液體沒有分層；靜置后現(xiàn)象：液體也沒有分層；】結(jié)論是：它們在水中能形成溶液。溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論水乙醇3、教師點(diǎn)評并設(shè)疑：液體與液體互溶時(shí)，量多者為溶劑，量少者為溶質(zhì)。那么，請問溶質(zhì)除了是固體、液體外還可以是什么狀態(tài)？舉例說明?！緦W(xué)生乙：還可以是氣體，如我們夏天喝的汽水，二氧化碳是溶質(zhì)，水是溶劑。】本節(jié)課你學(xué)到了什么？①不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不同；②溶質(zhì)可以為：固體、液體和氣體；③液體與液體互溶時(shí)：多者為溶劑，少者為溶質(zhì)，一般情況下水是溶劑。1《全效課堂》里對應(yīng)的基礎(chǔ)和提升題，選作中考模擬題2、將自己家中現(xiàn)有的物品制成溶液，并寫成小論文形式，下節(jié)課我們進(jìn)行交流。3、教科書P33習(xí)題。二次備課教學(xué)反思第九單元分課時(shí)教學(xué)計(jì)劃第九單元課題1溶液的形成【溶解熱現(xiàn)象和乳化現(xiàn)象】課型新授課教學(xué)課時(shí)2授課時(shí)間2.15教學(xué)目標(biāo)了解幾種物質(zhì)溶解在水中時(shí)溶液溫度的變化及其原因。2、知道一些常見的乳化現(xiàn)象。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：物質(zhì)溶解于水時(shí)的溫度變化及其原因。難點(diǎn)：物質(zhì)溶解于水時(shí)的溫度變化及其原因。教學(xué)用具準(zhǔn)備教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法講解法步驟教學(xué)流程一情境導(dǎo)入、二新課教學(xué)三小結(jié)四作業(yè)1、復(fù)習(xí)溶液的定義和特征，以及劑溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷2、實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入新課：將下面裝置中滴管中的水加入瓶中，等固體NaOH溶解后，觀察左側(cè)U形管中a端和b端頁面有何變化？NaOH（一）溶解熱現(xiàn)象1、【實(shí)驗(yàn)9.4】探究硝酸銨、氯化鈉和氫氧化鈉溶解于水時(shí)溶液溫度的變化（1）、取三只大小相同的燒杯，分別注入20ml水，用溫度計(jì)兩處水溫；（2）、分別向三只燒杯中加入硝酸銨、氯化鈉和氫氧化鈉并攪拌；（3）、待溶解后在分別用溫度計(jì)兩處溶液的溫度，并與原來的溫度比較看看看有何變化？這說明了什么？（4）、若把前面裝置中固體換成硝酸鈉，那么左側(cè)U形管中a端和b端頁面有何變化？試解釋看到的現(xiàn)象。2、講解溶解熱現(xiàn)象的成因（1）、過渡：為什么物質(zhì)溶解時(shí)有的放出熱量而有的吸收熱量呢？（2）、講解溶解過程的兩種變化---擴(kuò)散和水合，擴(kuò)散過程吸收熱量，而水合過程放出熱量，兩種過程相互作用就使溶液溫度發(fā)生變化。（二）、乳化現(xiàn)象1、設(shè)疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？【實(shí)驗(yàn)9.5】

2、學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)情況。并填表試管內(nèi)加入物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后的

試管是否干凈

振蕩前振蕩后靜置后水和植物油

分

層

均

勻不分層

不干凈

水、植物油、洗滌劑

分層

均勻

不分層

干凈

3、教師講解乳化現(xiàn)象就是利用乳化劑是乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)的現(xiàn)象，如花后形成的小液滴能隨水流動(dòng)。提問：同學(xué)們在生活中哪些地方用到這個(gè)現(xiàn)象？【學(xué)生2：我看到媽媽在洗碗時(shí)，出現(xiàn)過這樣的現(xiàn)象。（洗頭是、洗澡時(shí)等）……】4、常見的乳化劑有哪些？（洗滌劑、洗頭膏、洗發(fā)精、沐浴露）本節(jié)課你學(xué)會(huì)了什么？《全效課堂》里對應(yīng)的基礎(chǔ)和提升題，選作中考模擬題二次備課教學(xué)反思第三課時(shí)練習(xí)課課外輔導(dǎo)時(shí)間講評作業(yè)，釋疑糾錯(cuò)，適當(dāng)隱引申【《績優(yōu)學(xué)案》對應(yīng)的合作探究題】第九單元分課時(shí)教學(xué)計(jì)劃第九單元課題2溶解度飽和溶液與不飽和溶液課型新授課教學(xué)課時(shí)1授課時(shí)間2.16教學(xué)目標(biāo)1、通過實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。2、初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序：提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計(jì)方案（畫出實(shí)驗(yàn)簡圖）→動(dòng)手實(shí)驗(yàn)→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。3、通過實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識(shí)事物過程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：飽和溶液的涵義及其余不飽和溶液的轉(zhuǎn)化難點(diǎn)：飽和溶液的涵義及其余不飽和溶液的轉(zhuǎn)化教學(xué)用具準(zhǔn)備每組準(zhǔn)備器材：燒杯2個(gè)（各裝20mL水）、玻璃棒1根、5gNaCl（預(yù)先稱好）、5gKNO34包（預(yù)先稱好）、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法講解法步驟教學(xué)流程一情境導(dǎo)入、二新課教學(xué)三小結(jié)四作業(yè)師生互動(dòng)：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學(xué)準(zhǔn)備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加

（鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加

（鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加

（鹽）……食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？（一）問題探究，得出結(jié)論1、小組討論，提出假設(shè)。NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。確定方案（畫出實(shí)驗(yàn)簡圖）。投影方案，交流共享------動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察記錄------上臺(tái)展示，投影結(jié)論。①5gNaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少許固體NaCl。即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。2、誤導(dǎo)結(jié)論，延伸探究?！癗aCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個(gè)字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。增補(bǔ)方案，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)（畫出實(shí)驗(yàn)簡圖）。觀察記錄，感悟要素“一定量”?！綨aCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動(dòng)，齊聲朗讀）?！?、陌生物質(zhì)，引發(fā)探究KNO3為實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？如法炮制，小組探究-------全班展示，投影結(jié)論?！綤NO3不能無限制溶解在一定量水中。】溫度改變，杯底沒溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解？加熱攪拌，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，杯底未見KNO3固體。再設(shè)疑問，趣味探究，此溫下再加5gKNO3，能否再溶？實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，過一會(huì)兒，杯底未見KNO3固體，即全溶?；貧w原溫，靜觀其變。課件演示，動(dòng)畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無限制溶解在一定量的水中。4、閱讀理解，形成概念在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。（二）增補(bǔ)結(jié)論，領(lǐng)悟涵義室溫，5gNaCl在20mL水中得不飽和溶液↓+5gNaCl室溫，10gNaCl在20mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體↓+5mL水室溫，10gNaCl在25mL水中得到不飽和溶液室溫，5gKNO3在20mL水中得不飽和溶液↓+5gKNO3室溫，10gKNO3在20mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體↓升高溫度升高溫度下，10gKNO3在20mL水中得到不飽和溶液分析歸納結(jié)論：【1.飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。2.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法：【見書本】（四）、深化探究，激活思維1、室溫下，10gKNO3在20mL水中溶液達(dá)到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5gKNO3；冷卻到室溫，20mL水溶解KNO3的質(zhì)量不超過10g，此時(shí)多余的KNO3會(huì)怎樣？（觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺(tái)投影KNO3晶體）探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟觀察玻璃片上的白色斑跡。2、觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。聯(lián)想：炒菜時(shí)，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運(yùn)動(dòng)出汗衣服上會(huì)出現(xiàn)白色斑跡……學(xué)以致用，趣味延伸本節(jié)課你學(xué)會(huì)了什么？說一說，議論議論1、《全效課堂》里對應(yīng)的基礎(chǔ)和提升題，選作中考模擬題2、教材P40，習(xí)題1、5、6。家庭小實(shí)驗(yàn)：制取明礬晶體（P40）。二次備課教學(xué)反思第九單元分課時(shí)教學(xué)計(jì)劃第九單元課題2固體物質(zhì)的溶解度課型新授課教學(xué)課時(shí)2授課時(shí)間2.20教學(xué)目標(biāo)了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息難點(diǎn)：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息教學(xué)用具準(zhǔn)備投影儀、坐標(biāo)紙、汽水兩瓶、火柴、帶導(dǎo)管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法講解法步驟教學(xué)流程一問題導(dǎo)入二新課教學(xué)三小結(jié)四作業(yè)我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？學(xué)生：（議論紛紛）教師：你可能暫時(shí)還不知道為什么。學(xué)習(xí)了今天的知識(shí)后，你就會(huì)從中找到答案。(一)固體溶解度定義1、在前面的活動(dòng)與探究中，所用的水均為20mL，其中溶解NaCl與KNO3的質(zhì)量是否相同？【學(xué)生甲：不相同。乙：不加熱時(shí)，二者相近。丙：加熱后，等量水中溶解的KNO3要多?！?、教師：那么，我們?nèi)绾蝸矶康孛枋鯧NO3與NaCl在水中的溶解性強(qiáng)弱呢？學(xué)生：溶解度。3、教師：這位同學(xué)回答得不錯(cuò)。什么叫溶解度呢？請同學(xué)們閱讀教材。找出溶解度的概念。學(xué)生：（大聲朗讀）（教師板書）固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。4、教師：在教材P36，表9-1，給出了幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，請大家查一查20℃時(shí)NaCl的溶解度?！緦W(xué)生甲：（很快找出答案）36.0?！恳遥翰粚?，應(yīng)該是36.0g，溶解度有單位，單位是g。教師：（表揚(yáng)乙，肯定甲）乙同學(xué)回答得很準(zhǔn)確,溶解度有單位?！霸?0℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g。”這句話所表達(dá)的含義是什么呢？學(xué)生：【甲：在20℃時(shí),36.0gNaCl在100g水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)。乙：在20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36.0gNaCl?！?、溶解度的概念包括四個(gè)要素：①指明一定溫度；②溶劑為100g；③必須達(dá)到飽和狀態(tài)；④單位為g。（二）查表9-1，完成下列練習(xí)。120℃時(shí),KNO3的溶解度為

，60℃時(shí)KNO3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

（）

2下列有關(guān)NaCl的溶解度，說法正確的是（）A20℃時(shí)，18.0gNaCl溶解在50g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，20℃時(shí)，NaCl的溶解度為18.0g。B36.0gNaCl溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0gC20℃時(shí)，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0gD20℃時(shí),100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g。（教師巡回指導(dǎo)后，請學(xué)生代表說出答案，簡單點(diǎn)評）（三）我們在學(xué)習(xí)過程中,往往會(huì)遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學(xué)生通過閱讀P36“資料”尋找答案。（四）溶解度曲線及其含義1、導(dǎo)入;我們知道，影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關(guān)系可以用物質(zhì)的溶解度曲線來表示。2、繪制溶解度曲線圖【見課本p37】3、分析曲線圖，歸納固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化的規(guī)律【見課本p38】4、師生共同完成課后3、4、5題，了學(xué)習(xí)利用曲線圖解決實(shí)際問題5、通過溶解度曲線我們可獲得哪些信息？【溶解度值、變化規(guī)律，溶液狀態(tài)等】本節(jié)課你學(xué)會(huì)了什么？【固體物質(zhì)溶解度的意義及其四要素，物質(zhì)溶解度隨溫度的變化規(guī)律】《全效課堂》里對應(yīng)的基礎(chǔ)和提升題，選作中考模擬題二次備課教學(xué)反思第九單元分課時(shí)教學(xué)計(jì)劃第九單元課題2結(jié)晶的方法和氣體物質(zhì)溶解度課型新授課教學(xué)課時(shí)1授課時(shí)間2.21教學(xué)目標(biāo)知道影響氣體溶解度的一些因素。會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。了解結(jié)晶的方法及對應(yīng)條件教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：知道影響氣體溶解度的一些因素,結(jié)晶的方法。難點(diǎn);會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象；結(jié)晶方法的選擇教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法講解法步驟教學(xué)流程一情境導(dǎo)入二新課教學(xué)三小結(jié)四作業(yè)1、復(fù)習(xí)飽和溶液定義及溶解度的影響因素2、在實(shí)驗(yàn)9.6中硝酸鉀溶液冷卻后院燒杯底部出現(xiàn)了固體，這是怎么回事呢？結(jié)晶1、聯(lián)系實(shí)驗(yàn)講解什么是結(jié)晶【溶質(zhì)一晶體形式從溶液中析出，這一過程就叫結(jié)晶】2、結(jié)晶的方法【冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑】3、結(jié)晶方法的選擇溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，可以通過冷卻降溫的方法使之結(jié)晶溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)，可以通過蒸發(fā)溶劑的方法使之結(jié)晶4、海水曬鹽的原理5、完成課本p40--41頁6、7、8、9題粗鹽的提純方法---根據(jù)雜質(zhì)選擇結(jié)晶方法步驟：高溫溶解、過濾，冷卻，水洗，烘干，【稱量，計(jì)算、出鹽率】所用儀器：開水，粗鹽，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(tái)氣體物質(zhì)溶解度1、定義見書本【自學(xué)】2、傾向其他溶解度的因素有哪些？【壓強(qiáng)和溫度】3、解釋生活中一些現(xiàn)象【p38討論題】本節(jié)課你有什收獲？《全效課堂》里對應(yīng)的基礎(chǔ)和提升題，選作中考模擬題完成《練習(xí)冊》習(xí)題二次備課教學(xué)反思酌情加一節(jié)練習(xí)課講評作業(yè)，完成練習(xí)冊習(xí)題第九單元分課時(shí)教學(xué)計(jì)劃第九單元課題3溶液的濃度及其計(jì)算課型新授課教學(xué)課時(shí)1授課時(shí)間2.22教學(xué)目標(biāo)掌握一種溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算難點(diǎn)：理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法講解法步驟教學(xué)流程一、實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入-【硫酸銅溶解于水】在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？編號溶液顏色清水量硫酸銅的質(zhì)量溶液質(zhì)量1

2

3

師生一起歸納小結(jié)：①對于有色溶液，可以根據(jù)顏色來粗略的區(qū)分溶液是濃還是?。阂话銇碚f，顏色越深，溶液越濃。②但對于像實(shí)驗(yàn)1中形成的無色溶液來說，顯然就不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，那么我們?nèi)绾尾拍苤肋@種溶液的組成呢？教師：其實(shí)，表示溶液組成的方法有很多，今天我們給大家介紹的是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、新課教授（一）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)自學(xué)什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？請同學(xué)們看教材P42，找出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念?！緦W(xué)生：（一下子就找到，并大聲念出來）】（教師跟著板書：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（二）嘗試應(yīng)用：1、剛才在同學(xué)們實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了多組數(shù)據(jù)，請你在表中任選1～2組數(shù)據(jù)來計(jì)算對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【學(xué)生：嘗試練習(xí)，并很快順利完成?！?、討論;[課本p43討論題]3、鞏固練習(xí)：同學(xué)們完成得非常不錯(cuò)。其實(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)概念，在生活中應(yīng)用是非常廣泛的。例題1：冬天，人們常給皮膚抹上一點(diǎn)甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【學(xué)生做完后教師板書講解解答過程】解：甘油的質(zhì)量是400克，水的質(zhì)量是100克，所得溶液的質(zhì)量為：400g＋100g＝500g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。例210g10.8%的硝酸鉀溶液倒入盛有98g水的燒杯z中得到A溶液，A溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？例3用8%的氯化鈉溶液配制50g4%的氯化鈉溶液，需要8%的氯化鈉溶液多少克？需要加水多少克？（三）引申練習(xí)：在此，用到了另一等式：溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量。葡萄糖注射液規(guī)格：250mL內(nèi)含：12.5克葡萄糖5%如果我們能將這兩個(gè)等式熟練運(yùn)用，那么只要知道了“溶液的質(zhì)量”“溶質(zhì)的質(zhì)量”“溶劑的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”四個(gè)量中的任何兩個(gè)，我們就可以求出另外兩個(gè)。推導(dǎo)公式，完成肯本例題3創(chuàng)造型練習(xí)：在一次探究活動(dòng)中，小江同學(xué)收集到如下標(biāo)簽：醫(yī)療用葡萄糖注射液請你利用標(biāo)簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的題目，設(shè)計(jì)好后與同桌交換練習(xí)。完成后交由同桌批改。學(xué)生進(jìn)行設(shè)計(jì)并交換完成。（在教室巡回指導(dǎo)后）：好，剛才我看到同學(xué)們設(shè)計(jì)的題目以及同桌同學(xué)的批改后，發(fā)現(xiàn)同學(xué)們的想像力真是超出了我的想像，看來，同學(xué)們這節(jié)課還是挺有收獲的。三、本課小結(jié)：在我們一起閉上眼睛，好好回憶一下，這節(jié)課我們都有哪些收獲？學(xué)生：（閉上眼睛，開始思考、回憶）師生共同敘述：進(jìn)行本課小結(jié)。四布置作業(yè)1、《全效課堂》里對應(yīng)的基礎(chǔ)和提升題，選作中考模擬題，2、同時(shí)完成《練習(xí)冊》習(xí)題和p45課后習(xí)題3、生活中你們都見到了哪些溶液，請你找到溶液標(biāo)簽、記錄的內(nèi)容并計(jì)算其中各種溶質(zhì)的含量。二次備課教學(xué)反思加一節(jié)練習(xí)課第九單元分課時(shí)教學(xué)計(jì)劃第九單元實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5溶液配制課型新授課教學(xué)課時(shí)1授課時(shí)間2.23教學(xué)目標(biāo)初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟，方法及所用儀器難點(diǎn)：天平和量筒的使用教學(xué)用具準(zhǔn)備燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法講解法步驟教學(xué)流程、一、情境導(dǎo)入（投影顯示）市售過氧乙酸\[C2H4O3\]，名稱

質(zhì)量分?jǐn)?shù)其標(biāo)簽上的部分文字說明如下：過氧乙酸

40%水

55%雙氧水

5%此信息表明的含義有哪些？學(xué)生：過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，表示每100份質(zhì)量的過氧乙酸溶液含40份質(zhì)量的過氧乙酸、55份質(zhì)量的水和5份質(zhì)量的雙氧水。2、教師：我們家住農(nóng)村，你們在家有沒有看到過父母在種地時(shí)選種的過程??？教師：你們能簡單地說說這個(gè)過程嗎？先要配藥水，然后把種子放到藥水中，教師：那么，你知不知道，他們配的是什么藥水??？學(xué)生：不知道！教師：其實(shí)，他們配的藥水只不過是鹽水，但卻規(guī)定了一定的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通常是16%的。那么你想不想在配藥水時(shí)幫幫父母呢？學(xué)生：當(dāng)然想了！教師：那好，我們今天就來學(xué)習(xí)用兩種方法來配制16%的食鹽水二、新課教學(xué)（一）配制的步驟請同學(xué)們閱讀教材P43，把配制溶液的一般步驟歸納一下。學(xué)生：（看書，并通過討論，進(jìn)行歸納）師生共同總結(jié)：配制溶液的一般步驟為：1計(jì)算；2稱量；3配制；4裝瓶，貼簽。（二）1、需要的儀器：我們先一起來看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。（三）請你用水和食鹽為原料，配制50克16%的溶液。1、計(jì)算：計(jì)算要配制50克16%的選種液，需要水和食鹽各多少克？（學(xué)生思考、計(jì)算；師生交流，教師適時(shí)加以點(diǎn)撥）解：已知溶液的質(zhì)量是50克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16%，所需溶劑的質(zhì)量為：50g×16%＝8g所需溶劑的質(zhì)量為：50g－8g＝42g答：要配制50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。2、稱量：用天平稱8g食鹽（NaCl）注意天平的用法【天平的調(diào)整，稱量紙或燒杯，物碼位置，讀數(shù)方法】用量筒量取42g水，注意正確量取【量筒的選用，量筒的放置，正確讀數(shù)方法，仰視讀數(shù)和俯視讀數(shù)的不同后果】3、溶解【即混合攪拌】攪拌的作用4、裝瓶貼簽三、小結(jié)：本節(jié)課你有什么收獲？四作業(yè)《全效課堂》二次備課教學(xué)反思第九單元分課時(shí)教學(xué)計(jì)劃第九單元單元小結(jié)與復(fù)習(xí)課型新授課教學(xué)課時(shí)2授課時(shí)間2.27教學(xué)目標(biāo)通過復(fù)習(xí)回顧歸納整理進(jìn)一步掌握本章內(nèi)容，理清本單元知識(shí)之間內(nèi)在聯(lián)系，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，加深理解和記憶教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：知識(shí)整理難點(diǎn)：理清知識(shí)間內(nèi)在關(guān)系教學(xué)用具準(zhǔn)備教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法講解法步驟教學(xué)流程一導(dǎo)入二小結(jié)三作業(yè)本單元學(xué)完了，所學(xué)的內(nèi)容大家都記住了嗎？結(jié)合p4提示回顧主要內(nèi)容：1、溶液------溶質(zhì)------溶劑------飽和溶液-----不飽和溶液------2、溶解度固體溶解度-----固體溶解度的變化規(guī)律----3、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義和計(jì)算方法（二）相互關(guān)系：1、主要概念之間相互關(guān)系：2、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系及結(jié)晶的方法（三）講解一些典型的習(xí)題[見練習(xí)冊p19]]師生共同完成《練習(xí)冊》p19單元綜合練習(xí)二次備課教學(xué)反思加一節(jié)課講解練習(xí)冊綜合練習(xí)第十單元分課時(shí)教學(xué)計(jì)劃第十單元課題1常見的酸課型新授課教學(xué)課時(shí)1授課時(shí)間3.1教學(xué)目標(biāo)1、了解常見酸堿指示劑及其變色情況；了解幾種常見的酸；③認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性。2、能力目標(biāo)：通過自主探究實(shí)驗(yàn)和擬人化的活動(dòng)展示，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能、分析能力及與他人交流合作能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：使學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。教學(xué)重難點(diǎn)酸堿指示劑；濃硫酸的腐蝕性教學(xué)用具準(zhǔn)備錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管、燒杯、玻璃棒、試管、研缽、紗布、玻璃棒、小木棍、小塊布、濃鹽酸、濃硫酸、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法講解法步驟教學(xué)流程一、[復(fù)習(xí)引入]通過對第六單元的學(xué)習(xí)，我們知道：碳酸能使紫色石蕊溶液變紅。那么，還有哪些物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變色呢？酸堿指示劑1、常見的酸堿指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液[演示實(shí)驗(yàn)10-1]→做實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察現(xiàn)象，完成p51表格，然后師生共同歸納變色規(guī)律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色。酸紅堿藍(lán)無色酚酞溶液：遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。酸無堿紅二、常見的酸1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途[演示實(shí)驗(yàn)10-2]濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體無色粘稠、油狀液體打開瓶蓋后的現(xiàn)象瓶口有白霧（稀HCl無）無明顯現(xiàn)象氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油2.其他常見酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH）、磷酸（H3PO4）、檸檬酸等等三、濃硫酸的特性1.吸水性：把濃硫酸露天放置，濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水分而變稀。（用途：可作干燥劑，干燥O2H2CO2但不能干燥堿性氣體，如NH3）2.腐蝕性：能把紙張、木材、布料、皮膚等含碳、氫、氧元素的化合物里的氫氧元素按水的組成比脫去，使其變黑炭化。[演示實(shí)驗(yàn)10-3]3.濃硫酸的稀釋[演示實(shí)驗(yàn)10-4]→濃硫酸溶解于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，使水立即沸騰，使硫酸液滴飛濺！故濃硫酸的稀釋要非常小心：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。四、濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法：應(yīng)立即（用抹布擦干），再用大量水沖洗，然后涂上3%~~~5%的碳酸氫鈉溶液【課堂小結(jié)】本節(jié)主要內(nèi)容及收獲作業(yè)：《》全效課堂二次備課教學(xué)反思第十單元分課時(shí)教學(xué)計(jì)劃第十單元課題1酸的化學(xué)性質(zhì)課型新授課教學(xué)課時(shí)1授課時(shí)間3.2教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)：認(rèn)識(shí)硫酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，歸納堿相似化學(xué)性質(zhì)及其原因2.能力目標(biāo)：通過自主探究實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能、分析能力及與他人交流合作能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：使學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：硫酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)用具準(zhǔn)備錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管、燒杯、玻璃棒、試管、研缽、紗布、玻璃棒、小木棍、小塊布、濃鹽酸、濃硫酸、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法講解法步驟教學(xué)流程復(fù)習(xí)引入】復(fù)習(xí)酸堿指示劑及濃硫酸的特性新課教學(xué)（一）酸的化學(xué)性質(zhì)1.復(fù)習(xí)酸與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色2.復(fù)習(xí)【實(shí)驗(yàn)酸能與活潑金屬的反應(yīng)】→金屬+酸→鹽+氫氣【見第八章】3.【實(shí)驗(yàn)鹽酸、硫酸能與金屬氧化物的反應(yīng)】→堿性氧化物+酸→鹽+水酸與氧化鐵的反應(yīng)：方程式----現(xiàn)象----用途：清除鐵銹（二）歸納酸的共性具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+【課堂小結(jié)】本節(jié)主要內(nèi)容及收獲【布置作業(yè)】全效課堂相關(guān)達(dá)標(biāo)作業(yè)提升作業(yè)選作完成課后作業(yè)二次備課教學(xué)反思酌情加一節(jié)練習(xí)課：講評作業(yè)，完成練習(xí)冊習(xí)題第十單元分課時(shí)教學(xué)計(jì)劃第九單元課題1常見的堿課型新授課教學(xué)課時(shí)1授課時(shí)間3.6教學(xué)目標(biāo)認(rèn)識(shí)氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，了解其用途。2、能力目標(biāo)：通過自主探究實(shí)驗(yàn)和擬人化的活動(dòng)展示，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能、分析能力及與他人交流合作能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：使學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，氫氧化鈣的制法及用途難點(diǎn)：氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性教學(xué)用具準(zhǔn)備藥品：NaOH固體、20%NaOH溶液、CaO固體、澄清的石灰水、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、石蕊試液、酚酞試液、洗凈的雞爪、去殼的熟雞蛋。器材：導(dǎo)線、燈泡、燒杯、試管、軟塑料瓶、表面皿、滴管、點(diǎn)滴板。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法講解法步驟教學(xué)流程【復(fù)習(xí)引入】-------復(fù)習(xí)酸的通性二、常見的堿（一）氫氧化鈉NaOH------白色固體，極易溶于水（溶解放熱）1.俗稱：苛性鈉、火堿、燒堿2.強(qiáng)烈的腐蝕性（圖10-7）→堿液沾到皮膚或衣物上的處理方法：用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。3.吸水性，【實(shí)驗(yàn)10-6】→易潮解—可做干燥劑保存方法：密封保存（露天放置，會(huì)吸收空氣的水分并與CO2反應(yīng)二變質(zhì)）4.用途：=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑；=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉5.制法：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（二）氫氧化鈣Ca(OH)2白色粉末，微溶于水1.俗稱：熟石灰、消石灰2.腐蝕性【實(shí)驗(yàn)10-6】3.制法：CaCO3====CaO+H2OCaO+H2O==Ca(OH)2CaO溶于水與水反應(yīng)時(shí)放出大量的熱。Ca(OH)2溶液即為常用的石灰水溶液。4.用途：=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉；=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液殺菌=3\*GB3③建筑：石灰乳用來粉刷墻壁其他常見的堿氫氧化鉀KOH性質(zhì)與NaOH相似；氨水NH3·H2O等【課堂小結(jié)】布置作業(yè)】全效課堂相關(guān)達(dá)標(biāo)作業(yè)提升作業(yè)選作二次備課教學(xué)反思第十單元分課時(shí)教學(xué)計(jì)劃第九單元課題1堿的化學(xué)性質(zhì)課型新授課教學(xué)課時(shí)1授課時(shí)間3.8教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，歸納堿相似化學(xué)性質(zhì)及其原因2.能力目標(biāo)：通過自主探究實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能、分析能力及與他人交流合作能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：使學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)難點(diǎn)：堿的性質(zhì)教學(xué)用具準(zhǔn)備藥品：NaOH固體、20%NaOH溶液、CaO固體、澄清的石灰水、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、石蕊試液、酚酞試液、洗凈的雞爪、去殼的熟雞蛋。器材：導(dǎo)線、燈泡、燒杯、試管、軟塑料瓶、表面皿、滴管、點(diǎn)滴板。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法講解法步驟教學(xué)流程一、復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)，導(dǎo)入新課二、堿的性質(zhì)【活動(dòng)與探究堿的化學(xué)性質(zhì)】復(fù)習(xí)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，堿能使無色酚酞試液變紅色2.【與二氧化碳的反應(yīng)】→酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O用途：灰漿刷墻。堿必須密封保存，否則會(huì)變質(zhì)。試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)得化學(xué)方程式：歸納堿的共同的化學(xué)性質(zhì)4.具有通性的原因：堿離解時(shí)所生成的陽離子全部是OH-三、溶液導(dǎo)電性四、【課堂小結(jié)】本節(jié)主要內(nèi)容及收獲五、【布置作業(yè)】全效課堂相關(guān)達(dá)標(biāo)作業(yè)提升作業(yè)選作完成課后作業(yè)二次備課教學(xué)反思酌情加一節(jié)練習(xí)課：講評作業(yè)，完成練習(xí)冊習(xí)題第十單元分課時(shí)教學(xué)計(jì)劃第十單元課題2酸堿中和反應(yīng)課型新授課教學(xué)課時(shí)1授課時(shí)間3.9教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)：學(xué)會(huì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及用途。2.能力目標(biāo)：通過對各種操作的比較及對測試數(shù)據(jù)的分析，建立正確的測試和讀數(shù)方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：讓學(xué)生自主測試，拓展活動(dòng)的空間，培養(yǎng)尊重事實(shí)的觀念和關(guān)注生活、關(guān)注社會(huì)的意識(shí)。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：1.酸堿之間的中和反應(yīng)；難點(diǎn)：中和反應(yīng)的探究過程教學(xué)用具準(zhǔn)備藥品：稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液pH試紙、醋、食鹽水、NaCl溶液、CuSO4溶液、NaCO3溶液儀器：燒杯、玻璃棒、點(diǎn)滴板、膠頭滴管教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法講解法步驟教學(xué)流程一、【引入】我們學(xué)習(xí)了酸堿的化學(xué)性質(zhì)，知道它們能與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如果我們把酸和堿放在一起，它們會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？二、新課教學(xué)（一）中和反應(yīng)及其實(shí)質(zhì)探究1.【實(shí)驗(yàn)10-9】在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液逐滴加入鹽酸→NaOH和HCl是否生了化學(xué)反應(yīng)？【加指示劑的作用】NaOH+HCl==NaCl+H2O2.分析反應(yīng)過程中溶液酸堿性及顏色的變化3.【看圖10-13，理解NaOH和HCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)】：氫氧根離子與氫離子結(jié)合成水3.其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)，如：NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+H2O（二）中和反應(yīng)的用途：處理污水；改良土壤；中和胃酸，治療蚊蟲叮咬。三、【課堂小結(jié)】本節(jié)主要內(nèi)容及收獲四、【布置作業(yè)】全效課堂相關(guān)達(dá)標(biāo)作業(yè)提升作業(yè)選作完成課后作業(yè)二次備課教學(xué)反思第十單元分課時(shí)教學(xué)計(jì)劃第十單元課題2溶液酸堿度課型新授課教學(xué)課時(shí)1授課時(shí)間3.教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)：學(xué)會(huì)用pH試紙測溶液的酸堿度；能用所學(xué)的知識(shí)和方法去測試一些物質(zhì)的pH。2.能力目標(biāo)：通過對各種操作的比較及對測試數(shù)據(jù)的分析，建立正確的測試和讀數(shù)方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：讓學(xué)生自主測試，拓展活動(dòng)的空間，培養(yǎng)尊重事實(shí)的觀念和關(guān)注生活、關(guān)注社會(huì)的意識(shí)。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度難點(diǎn)：用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度教學(xué)用具準(zhǔn)備藥品：稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液pH試紙、醋、食鹽水、NaCl溶液、CuSO4溶液、NaCO3溶液儀器：燒杯、玻璃棒、點(diǎn)滴板、膠頭滴管教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法講解法步驟教學(xué)流程復(fù)習(xí)中和反應(yīng)及其用途，【引入】酸堿指示劑-----可知溶液的酸堿性。但在實(shí)際生活中，我們需要知道某溶液酸性或堿性到底有多強(qiáng)，那就需要用到酸堿度的概念二、溶液酸堿度的表示法——pH1，PH范圍：通常在0—14之間（1）0