2024年高考化學第一輪復習講義：專題5　熱點強化14　元素推斷與元素性質

熱點強化14元素推斷與元素性質元素推斷與元素性質主要以元素周期表為工具考查“位—構—性”三者的關系，命題既可對原子結構、元素周期表、元素周期律進行單獨考查，也可結合元素及其化合物的性質進行綜合考查。原子結構知識主要考查核素、同位素、核外電子排布(電子排布式、軌道表示式和未成對電子數(shù))、原子軌道的能量和形狀等；元素周期律主要考查金屬性、非金屬性、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性和最高價含氧酸的酸性、原(離)子半徑、電離能、電負性的比較等。元素周期表一般給出片段，結合原子結構和元素周期律進行考查。在復習過程中，應針對以下幾點進行：(1)原子結構——構造原理(1～36號元素核外電子排布)、原子內粒子數(shù)量之間的關系；(2)元素性質——原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負性的周期性變化規(guī)律；(3)“位—構—性”——用好元素周期表這一工具，實現(xiàn)分析與推理能力、宏觀辨識與微觀探析的學科核心素養(yǎng)的提升。題組一利用陳述信息推斷元素1．(2022·江蘇模擬)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，且基態(tài)X原子中p能級和s能級上的電子數(shù)相同。Y、Z同周期，Y位于第ⅢA族，W最外層有2個電子。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．最高價氧化物對應水化物的堿性：W<YC．第一電離能：I1(Z)<I1(X)D．基態(tài)W原子內層原子軌道均已充滿電子2．已知元素X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與W同主族，且W的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的一半，X和Y的原子序數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，用eq\o\al(4,2)He粒子轟擊Z核會產(chǎn)生W核和中子(即eq\o\al(1,0)n)，可表示為eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(b,a)Z→eq\o\al(30,a＋2)W＋eq\o\al(1,0)n。下列說法正確的是()A.eq\o\al(b,a)Z與eq\o\al(30,a＋2)W互為同位素B．第一電離能：X＜WC．Y和W形成的化合物不止一種D．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸題組二利用元素的性質規(guī)律推斷3．X、Y、Z、W四種短周期元素的原子半徑和最高正化合價見下表。下列有關說法正確的是()元素XYZW原子半徑/nm0.1170.1100.1020.077最高正化合價＋4＋5＋6＋4A．元素X在周期表中位于第二周期第ⅣA族B．元素Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強C．元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比H2O的強D．四種元素中，元素W形成的化合物的種類最多題組三利用元素在周期表的位置推斷4．如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法不正確的是()A．離子半徑：M－>Z2－>Y－B．電負性：Y>M>ZC．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>M>ZD．Y元素基態(tài)原子的簡化電子排布式：[X]2s22p5題組四利用微粒中原子成鍵特點推斷元素5．(2022·福建龍巖模擬)某種鋰鹽的結構如圖所示，其陰離子由W、X、Y、Z四種同周期主族元素構成，X原子的最外層電子數(shù)是W原子的次外層電子數(shù)的3倍，化合物中除Li＋外其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列說法正確的是()A．W位于第二周期第ⅣA族B．原子半徑：Z>X>YC．元素電負性：Y>Z>XD．最高化合價：Y>Z>W分子(離子)結構與元素推斷的關鍵——成鍵情況與化合價信息(1)化學鍵信息：如能形成4個共價鍵的元素為C、Si等，能形成2個共價鍵的元素為O、S等，能形成1個共價鍵的元素為H或鹵族元素。(2)根據(jù)形成的簡單陰、陽離子可確定原子的最外層電子數(shù)，如X2＋和Y2－，即X、Y原子